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新疆巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．无机非金属材料在生产生活中有广泛的用途，下列说法不正确的是
A．水泥大量用于建筑工程 B．二氧化硅用于制作计算机芯片
C．玻璃可用于生产光学仪器 D．新型陶瓷可用作耐高温结构材料
2．下列各组物质的分类正确的是
A．Fe(OH)3胶体： 混合物 B．红磷：化合物
C．氨水：纯净物 D．胆矾：单质
3．下列化学用语表示不正确的是
A．水分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．异丁烷的分子结构模型： D．硅氧四面体的结构示意图：
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀盐酸 B．CuCl2溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
5．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠干燥的是
A．氯气 B．氨气 C．氮气 D．二氧化硫
6．下列说法正确的是
A．工业上通常采用热分解法冶炼金属铝
B．从海水中提溴的过程中没有发生氧化还原反应
C．煤的干馏是利用沸点不同分离混合物中的成分
D．合理施用化肥和农药能有效提高农作物产量
7．某化学反应过程中物质的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应可以是镁条与盐酸反应
B．该反应可以是氢氧化钡与氯化铵反应
C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．该反应中断裂反应物化学键吸收总能量小于生成物化学形成释放总能量
8．某试剂制备过程中发生反应： 下列相关说法正确的是
A．M2O3为氧化剂
B．中M的化合价为 +7价
C．氧化产物与还原产物比为1：1
D．制得1 mol产物理论上转移电子3 mol
9．依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有Na2CO3或NaHCO3其中一种白色固体的试管中加入几滴水，用温度计测量温度 固体结块变成晶体，温度上升 该固体是Na2CO3
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有
C 光照试管中CH4和Cl2的混合气体 混合气体颜色变浅，试管壁上有油珠 CH4和Cl2发生取代反应
D 向盛有鸡蛋清溶液的试管滴加几滴醋酸铅溶液，振荡后再加入少量水 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．18 g水中含有的中子数为1.8NA
B．标准状况下，2.24 L SO3分子数为0.1NA
C．7.8 g Na2O2中含阴离子数为0.1NA
D．溶液含H+离子数为0.2 NA
11．某蛋白质水解产物的结构简式为 。下列说法不正确的是
A．该有机物含氮质量分数为15.73%
B．该有机物的分子式为 C3H7NO2
C．该有机物完全燃烧的产物为CO2、H2O和氮氧化物
D．该有机物可以和乙酸在一定条件下发生酯化反应
12．在恒容密闭容器中发生反应2A+B2C，下列有关说法正确的是
A．t1时刻，化学反应达到平衡状态
B．化学反应达到平衡状态时，C、A、B三者的物质的量浓度之比为2：2：1
C．混合气体的压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态
D．t2时刻，各物质的浓度保持不变
13．下图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法不正确的是
A．长时间光照会使溶液颜色变浅甚至消失
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照使次氯酸分解，水中溶解的氧气浓度增大
D．pH减小是因为光照引起了 HClO 分解生成了盐酸
二、多选题
14．下列离子方程式中，正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：
B．铁与稀盐酸反应：
C．NO2通入水中：
D．浓硝酸与铜反应：
三、填空题
15．根据元素周期表、元素周期律回答下列问题：
(1)1~18号元素中，属于金属的元素有 种。
(2)超重元素，它在周期表中的位置为 ，其原子中含中子数为 。
(3)门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，其元素符号为 。
(4)短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 (填元素符号，下同)，呈两性的是 。
(5)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物电子式有 (写出两种)，化合物类型为 。
(6)设计一个实验方案，比较氯和溴单质非金属性的强弱： 。相关反应的化学方程式为 。
四、解答题
16．乙烯是重要的有机化工原料，以乙烯为原料制备某香精的流程如下。
(1)A分子的空间构型为 。
(2)A→B 的反应类型为 。
(3)B中含氧原子团的名称为 。
(4)提纯D的操作为：向所得D 中加入适量的饱和 溶液，充分振荡， ，得到比较纯净的D。其中饱和Na2CO3溶液的作用是 。
(5)B+C→D 反应中，浓硫酸的作用是 ，化学方程式为 。
17．用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
(1)硝酸一般用棕色试剂瓶保存，原因是 (用化学方程式解释)。
(2)设计的装置中 Cu丝可上下抽动，其优点是 。
(3)若实验中使用稀硝酸，反应一段时间后试管中溶液的颜色变为 ，试管中的气体略有红棕色，是因为产生了 气体(填化学式)。
(4)若实验中使用浓硝酸，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体。甲同学认为反应后溶液呈绿色，是黄色的NO2饱和溶液和硝酸铜溶液混合后的结果。设计实验方案验证他的猜想 。
(5)用NaOH溶液吸收法处理NO (仅含NO、NO2)， 吸收过程发生的反应有，2 。(填化学式)
18．为了验证碳、硅两种元素非金属性的强弱，某同学用如图装置进行了实验。
(1)实验装置A的作用是验证浓盐酸的 ，A中出现的现象是 。
(2)B装置中反应的离子方程式是 ，可否通过装置B 的反应比较氯元素与碳元素非金属性的强弱 (填“是”或“否”)，原因是 。
(3)装置C中盛放的溶液为 ，作用是 。
(4)装置D中的现象是： 。非金属性：硅 碳(填“>”或“<”)。
(5)从结构的角度解释碳、硅非金属性强弱的原因 。
19．我国拥有丰富的海洋资源，一种从海水中获取金属镁的流程如下图所示。
(1)为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①可选用 。
(2)操作A的名称是 。
(3)无水氯化镁制备镁的能量转化形式为 ，反应的化学方程式为 。制得2 mol镁单质时，转移电子 mol。
(4)Mg可与Fe形成原电池，结构如图所示。
①写出铁电极上发生的电极反应式 。
②当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加 g。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C C D B D A C
题号 11 12 13 14
答案 D D B AD
15．(1)5
(2) 第七周期0族 176
(3)Ga
(4) Cl Al
(5) 、 离子化合物
(6) 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为棕黄色
【详解】（1）元素周期表中1~18号元素属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al共5种；
（2）超重元素为118号元素，它在周期表中的位置为第七周期0族，其原子中含中子数为294-118=176。
（3）门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”，为31号元素镓，其元素符号为Ga；
（4）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧、氟不能形成含氧酸，短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl，呈两性的是Al；
（5）
第三周期中金属性最强的元素为钠，钠与氧气反应，生成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠是由钠离子和氧离子构成，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，电子式分别为、，化合物类型均为离子化合物；
（6）氯气能和溴化钠生成溴单质：，说明氯气氧化性大于溴单质，氯的非金属性比溴非金属性强，故实验方案可以为：将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为棕黄色，说明生成溴单质，则氯气氧化性大于溴单质。相关反应的化学方程式为。
16．(1)平面型
(2)加成反应
(3)醇羟基
(4) 分液 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
(5) 催化剂和吸水剂
【详解】（1）A为乙烯，乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键是平面结构，故乙烯的空间构型为平面型；
（2）根据分析，A→B 是乙烯转化为乙醇，故反应类型为加成反应；
（3）B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，含氧原子团的名称为醇羟基；
（4）D为乙酸乙酯，提纯D时向所得D 中加入适量的饱和 溶液，饱和 溶液的作用为降低乙酸乙酯的溶解度，中和乙酸，溶解乙醇，故分离乙酸乙酯和饱和 溶液的操作为分液；
（5）B+C→D 反应化学方程式为，浓硫酸的作用为吸水剂和催化剂。
17．(1)
(2)能通过铜与硝酸的接触和分离来控制反应的发生于停止
(3) 蓝色 NO2
(4)取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，说明猜想正确
(5)
【详解】（1）硝酸见光易分解为氧气、二氧化氮和水，；
（2）装置中 Cu丝可上下抽动，其优点是通过铜与硝酸的接触和分离来控制反应的发生于停止；
（3）铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，反应一段时间后试管中溶液的颜色变为蓝色，生成NO和空气中氧气反应生成二氧化氮，使得试管中的气体略有红棕色；
（4）二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，使得溶液黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，则实验方案可以为：取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，说明猜想正确；
（5）结合质量守恒，第二个反应为。
18．(1) 挥发性 生成白色沉淀
(2) 否 HCl不是氯元素最高价氧化物对应水合物形成的酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中混有的HCl
(4) 出现白色沉淀 <
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
【详解】（1）由分析，实验装置A的作用是验证浓盐酸的挥发性，A中出现的现象是生成白色沉淀。
（2）B中发生盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水、二氧化碳，；HCl不是氯元素最高价氧化物对应水合物形成的酸，故不能通过装置B 的反应比较氯元素与碳元素非金属性的强弱；
（3）装置C中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；
（4）由分析，装置D中的现象是生成白色沉淀；说明非金属性：硅<碳；
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
19．(1)石灰乳
(2)过滤
(3) 电能转化为化学能 4
(4) 或
【详解】（1）为了使MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂①一般选用石灰乳，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（2）操作A为分离固液的操作，名称是过滤；
（3）电解熔融氯化镁生成镁和氯气，则无水氯化镁制备镁的能量转化形式为电能转化为化学能，反应的化学方程式为；反应中镁化合价由+2变为0，制得2 mol镁单质时，转移电子4mol。
（4）①镁比铁活泼，镁为负极、铁为正极，正极铁电极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：；
②镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，结合电子守恒，则当镁电极质量减少 ag时，铁电极质量增加。

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