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（2）电解质的电离——初升高化学人教版（2019）教材衔接
知识衔接
1.电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。如：H2SO4===2H＋＋SO
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。如：NaOH===Na＋＋OH－
盐：由金属阳离子或铵根离子(NH)与酸根阴离子组成的化合物。如：NaCl===Na＋＋ Cl－
2.电解质
电解质 非电解质
概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠 酒精、蔗糖
3.电解质溶液导电的原因
(1)电解质自由移动的离子定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
注意：(1)NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4===Na＋＋
(2)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
(4)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
巩固练习
1.功能饮料因其饮用后能及时补充人体运动出汗所损失的水分和电解质而受到人们的欢迎。下列属于人体内常见电解质的是( )
A.葡萄糖 B. C.NaCl D.
2.利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X，插入电极，接通电源，下列不能使小灯泡发光的试剂X是( )
A.溶液 B.蔗糖溶液 C.NaOH溶液 D.稀硫酸
3.下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
4.下列说法正确的一组是( )
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.②⑤ D.②⑤⑥
5.有如下物质：①NaCl溶液；②熔融；③固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①②③④
B.不能导电的有③④⑥
C.属于电解质的有①⑤⑥
D.属于混合物的有①②③⑥
6.某水培花卉的营养液成分中含有等电解质。下列电离方程式正确的是( )
A. B.
C. D.
7.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体)( )
A. B. C. D.
8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中水合b离子为水合氯离子
B.NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极
C.固体NaCl溶于水前不能导电是因为无和
D.NaCl溶于水的电离过程为：
9.表中是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
溶质 电离出的离子
酸
碱
盐
A.在水溶液中电离出的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子
D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和
10.常温下，将某浓度的硫酸铜溶液分为两等份，分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示，下列分析合理的是( )
A.若将固体换成固体，图像无变化
B.原硫酸铜溶液可能是饱和溶液
C.N点时和恰好完全反应
D.M点后，新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小
11.下列叙述中正确的是( )
A.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
B.NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl与液态HCl都能导电
C.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否发生电离
D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
12.以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精、②晶体、③铁丝、④氨水、⑤液态HCl、⑥溶液、⑦、⑧熔融NaCl、⑨空气、⑩固体。
属于电解质的是_________（填序号，下同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。
13.（1）判断下列物质在相应条件下能否电离（填“能”或“不能”），并说明理由。
①液态HCl：_____，________________。
②熔融NaCl：_____，________________。
③高温熔化后的单质铁：_____，________________。
④固体KOH：_____，________________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①：________________。
②：________________。
③：________________。
④：________________。
14.有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③固体；④；⑤蔗糖；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体；⑨盐酸
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。
(3)检验⑦中的金属阳离子的实验方法为___________。
(4)利用物质⑥可以在实验室制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为___________。
(5)向上述制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加⑨，可观察到的现象是___________。
(6)向②的稀溶液中缓慢滴加等浓度的⑨至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填标号)曲线表示。
答案以及解析
1.答案：C
解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。选项分析如下：
选项 分析 结论
A 葡萄糖不是电解质 不符合题意
B 属于单质，不是电解质 不符合题意
C NaCl是电解质 符合题意
D 不是电解质 不符合题意
2.答案：B
解析：
选项 试剂 分析 结论
A 溶液 在水中电离出和，存在自由移动的离子 导电
B 蔗糖溶液 蔗糖不是电解质，在水中不电离 不导电
C NaOH溶液 NaOH在水中电离出和，存在自由移动的离子 导电
D 稀硫酸 在水中电离出和，存在自由移动的离子 导电
3.答案：B
解析：，A项错误；，B项正确；，C项错误；，D项错误。
4.答案：C
解析：①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确；
③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误；
④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确；
⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误；
②⑤正确，故选C。
5.答案：B
解析：①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，②熔融、③固体和④NaOH固体属于电解质，⑥蔗糖属于非电解质，A、C错误；③固体和④NaOH固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的带电粒子，则不能导电，B正确；②熔融、③固体和⑥蔗糖都只由一种物质组成，属于纯净物，D错误。
6.答案：C
解析：
选项 电解质 正确的电离方程式 结论
A ×
B ×
C √
D ×
7.答案：C
解析：根据题意知，随着不断通入，发生的化学反应为：①；②；当不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力几乎无影响；
正确选项C。
8.答案：B
解析：A.氯离子半径大于钠离子半径，且靠近氯离子一侧的氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，则水合b离子为水合钠离子,水合a离子为水合氯离子，A项错误；
B.水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极，B项正确；
C.氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，则离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C项错误；
D.由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，NaCl溶于水发生电离：，D项错误；
故选B。
9.答案：B
解析：在水溶液中电离出的阳离子全部为的物质是酸，在水溶液中电离出的阳离子有和，不属于酸，A错误；在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在水溶液中电离出的阳离子为，而不是金属离子，但属于盐，C错误；属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是，而不是金属阳离子，D错误。
10.答案：C
解析：与反应生成沉淀和沉淀，溶液中离子数目减少，此阶段溶液导电能力逐渐减小，反应完全时，溶液导电能力接近于0，反应完全后随固体加入，此溶液中离子数目增多，溶液导电能力逐渐增强。与反应生成和，即加入的每沉淀1个，会引入2个，则随反应进行溶液中离子所带电荷总数不变，导电能力几乎不变，待溶液中反应完全后，再加入固体，溶液中的离子数目增多，导电能力增强，即将固体换成固体，溶液导电能力先基本不变，后上升，A错误。由题图知，加入硫酸铜固体后溶液导电能力增强，即随固体加入，溶液中溶解的增加，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，B错误。N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，C正确。M点后溶液导电能力不再变化，说明硫酸铜溶液达到饱和，M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，D错误。
11.答案：C
解析：溶于水生成，电离出和，故是电解质，本身不能发生电离，是非电解质，A错误；HCl是电解质，但液态HCl中HCl仍以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，故液态HCl不能导电，B错误；根据电解质与非电解质的定义知，它们的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否发生电离，C正确；电解质溶液导电能力的强弱与单位体积电解质溶液中自由移动的离子数目及离子所带电荷数有关，D错误。
12.答案：②⑤⑧⑩；①⑦；③④⑥⑧
解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有②⑤⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有①⑦；铁丝是金属单质，金属具有良好的导电性，氨水、溶液和熔融NaCl中有自由移动的离子，均能导电，故题给物质中能导电的有③④⑥⑧。
13.答案：（1）①不能；HCl在液态时以HCl分子形式存在，不电离
②能NaCl是电解质，熔融状态下可电离出和
③不能Fe是单质④不能电解质在固态时不电离
（2）①
②
③
④
解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
14.答案：(1)③⑥⑧；④⑤
(2)①②⑦⑨
(3)焰色试验
(4)
(5)产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色
(6)c
解析：（1）电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑥⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤；
（2）有自由移动的阴阳离子或电子的能导电，能导电的有①②⑦⑨；
（3）⑦溶液中可以用焰色试验来检验，透过蓝色的钴玻璃观察显紫色；
（4）实验室在沸水中滴加5~6滴饱和氯化铁溶液，加热至产生红褐色停止加热，即得到氢氧化铁胶体，化学方程式为：；
（5）在氢氧化铁胶体中滴加盐酸，开始发生聚沉生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色；
（6）在KOH溶液中滴加盐酸，反应生成KCl和水，由于反应生成水，导致离子浓度减小，导电能力减弱，反应完全后，继续滴加盐酸，离子的浓度增大，导电能力增强，故符合曲线是c。

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