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临泽一中2025年春学期高一年级6月月考化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Al 27 Fe 56 Cl 35.5
选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
B. “84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C. 明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用
D. 纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂
2．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是 （ ）
(
腐蚀品
)
A. B. C. D.
3.生活中的一些问题常常涉及有机化学知识。下列叙述中正确的是 ( )
A.大米中的淀粉一经水解就酿成了酒
B.棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素
C.有甜味的物质都是糖类
D.灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味
4．磷元素的原子结构示意图如图所示，则磷元素位于周期表中 ( )
A．第3周期，第ⅢA族 B．第5周期，第ⅤA族
C．第5周期，第ⅢA族 D．第3周期，第ⅤA族
5．合成氨的反应：3H2＋N22NH3在一固定体积的密闭容器中进行。下列有关说法正确的是( )
A．其他条件不变，升高温度，只能增大正反应的速率，但不能增大逆反应的速率
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．达到化学平衡时，各物质的体积分数不再改变
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
6．如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入相同浓度的稀硫酸中，下列说法正确的是( )
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小
7．下列离子方程式不正确的是 （ ） 甲 乙
A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O
B．足量Fe和稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe+ 8H++2NO3- =3Fe3++2NO↑+4H2O
C．实验室用溶液吸收尾气：
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
8．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．最外层电子数：W>X
B．Y与Z组成的化合物中含有共价键
C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
9．将0．5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中发生反应：PCl5PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0．3mol·L－1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)＝0．4mol·L－1·min－1，则这段时间为( )
A．1．5min B．2．5min C．30s D．15s
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
11．氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是( )
A．Na＋的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O
C．HClO的电子式： D．NaHCO3既含离子键又含共价键
12．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A．能与铝反应产生氢气的溶液：
B．无色溶液：
C．含有大量Fe3+的溶液： 、K 、SCN 、Cl
D．酸性溶液中：
13． 标准状况下，某氮气的体积与12gH2的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是( )
A. 氮气的质量是12g B. 氮气的物质的量是6mol
C. 氮气的体积为22.4L D. 氮气的密度与密度相等
14． 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A. a与c、d、e都有可能反应生成b
B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C. 盐g与盐f之间也可能发生反应
D. 铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaC12溶液中，生成白色沉淀
15．有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是( )
A．稀硫酸 B．(NH4)2CO3溶液 C．K2CO3溶液 D．无色酚酞试液
16．下列实验或操作方法正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．分离水和乙酸 C．转移溶液 D．制取蒸馏水
17．下列有关“类比”的说法合理的是( )
A. 碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
B. Mg、Al与H2SO4溶液构成的原电池中Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Mg也作负极
C. 金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
D. CH4的分子结构模型为正四面体型，则CCl4的分子结构模型也为正四面体型
18． 实验室中，从海带中提取的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是( )
操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 操作②中可加入作氧化剂
C. 蒸馏的苯溶液可获取并回收苯
D. 在水中的溶解度比在苯中的大
19．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行的反应 A（g）+3B（g） 2C（g），下列能够判定该可逆反应达到平衡的标志是（　　）
A．A的消耗速率与B的生成速率相等 B．混合气体的密度不变
C．A、B、C的速率之比为1：3：2 D．容器内气体的压强不在改变
20．把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是( )
A.
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
C. 达到平衡状态时B的转化率为50%
D. 内B的反应速率
二、填空与简答题（本题包括4小题，共50分）
21．(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)原子半径最小的元素是______（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为__________。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为__________，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为_______。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号回答）。
(6)右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是 ；
(
17 Cl
氯
35.45
)A．该元素在地壳中的含量为35.45%
B．该元素的元素符号为Cl
C．该元素的原子序数为17
D．该元素的名称是氯
22．(12分)烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g L-1。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：
（1）A的结构简式是__________
（2）D中所含官能团__________和__________(填名称)
（3）反应①的化学方程式是______________________________
（4）将表面灼烧为黑色的铜丝伸入到B中，观察到铜丝又变红色，并能闻到有刺激性气味的物质产生。写出对应的化学方程式__________________________________。
（5）A B反应类型为__________
（6）下列说法不正确的是__________
A. A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B. 饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D和E三种物质
C. A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D. 反应①中，浓硫酸用作催化剂和脱水剂
23．（12分）黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的_______(填字母)。
A. B. C. D.
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有_______；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_____(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
向FeCl2溶液中添加新制氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ①_________
向FeCl3溶液加入足量的铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ②__________________ Fe3+具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是_____(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走 B.药品仪器归放
C.清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D.关闭水电、门窗
24．（14分）回答下列问题：
（1）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
①下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．1：2 B．容器内气体的颜色不再变化
C．混合气体的压强不再变化 D．
②下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。
A．增大容器体积　　　B．加入合适的催化剂　　　
C．恒容条件下充入He
（2）向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0～2 min内，v(NH3)=_______。
②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______。
（3）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。现用此燃料电池电解饱和食盐水。
①通入甲烷的电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)，正极电极反应式是________________。
②理论上，消耗标况下5.6L CH4气体时，外电路的导线中通过的电子为_______mol。

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