资源简介

2027届高一下学年期末校际联考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B C C C C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B C C A B
16．I（共5分）(1)②④ (2)⑤⑨ (3)①⑦ (4)⑥⑧ (5)③
II（共8分）(6) 生物固氮（1分） N2+3H22NH3 (7)3NO2+H2O = 2HNO3+NO
(8) （1分） 取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有
17．（共16分）(1) +261 kJ/mol K1/K3 (2)BD (3) 降压 升温
(4) b 200
(5)AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2 的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小
18．（共12分）(1)浓氨水（1分） (2)检查装置气密性（1分） (3)吸收氨气并干燥氮气
(4)2NH3 + 3CuO 3Cu + N2+ 3H2O
(5)取装置E反应后所得固体少许于试管中，滴入蒸馏水，有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则固体中含有氮化镁。
(6) 8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 产生喷泉
19．（共14分）(1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿
(3)
(4)、 (5)
(6)A (7)低于冷却结晶
答案第1页，共2页2027届高一下学年期末校际联考
化学试题
考试时间：75分钟
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题）
一、单选题（共45分）
1．下列有关物质性质与应用错误的是
A．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
B．碳酸钡难溶于水，可用于制作“钡餐”
C．氧化铝熔点高，可用于制作耐火砖和坩埚
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
2．下列实验操作正确的是
A．可将鼻子凑近浓氨水瓶口去闻氨水的气味
B．加热条件下，用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口应略向上倾斜
C．在通风橱或通风良好的实验室里制备
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上的氢氧化钠溶液
3．下列有关化学用语使用正确的是
A．新戊烷的结构简式： B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．乙烯的最简式：CH2
4．实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂及顺序为
A．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．BaCl2、K2CO3、HCl、NaOH D．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HNO3
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有的非极性共价键数目为
B．的氨水，含有的数目为
C．与足量完全反应，转移电子数为
D．和完全反应生成的分子数为
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．向溶液中加入稀硫酸：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．食醋除去少量水垢：
7．如图是实验室中常见的组合装置，关于下列仪器的组合说法正确的是
A．选择ACEG可用于实验室制备和收集纯净干燥的
B．选择BCF可用于制备和收集纯净干燥的
C．选择BCECG可用于制备和收集纯净干燥的
D．C和D(D中溶液为品红溶液)可以检验中混有
8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJ
B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量
D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
9．在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是6X+2Y5Z
B．2 min内Y的转化率为20%
从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D．容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
10．如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是
A．电池工作结束后，电解质溶液的pH减小
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况)
D．电极a的反应式为：
11．下列物质发生一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是
A． B． C． D．
12．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：
正丁烷，下列说法错误的是
A．乙烯分子中所有的原子共平面 B．反应①和反应②的反应类型相同
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D．反应②的产物M只有一种结构
13．将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
项目 实验记录
pH 变化
是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。
A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的
B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验
C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用
D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3
14．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程。下列有关说法正确的是
A．步骤②制取的原理是利用其溶解度比较小
B．步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应
C．在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和溶液制取金属钠
15．硝酸工业尾气中的、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：
，。将一定量和的混合气体通入溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是
A．原混合气体中与的体积之比可能为
B．原混合气体中在标准状况下的体积可能为
C．所得溶液中溶质一定有2种
D．所得溶液中和的物质的量之比可能为
第II卷（非选择题）
16．Ⅰ．（共5分）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①CH4和CH3CH2CH3 ②12C和14C　 ③金刚石和石墨　 ④H和D　
⑤和　 ⑥和
　⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2 ⑧和　 ⑨蔗糖和麦芽糖
(1)互为同位素的是 (填序号，下同)。
(2)互为同分异构体的是 。
(3)互为同系物的是 。
(4)为同一种物质的是 。
(5)互为同素异形体的是 。
Ⅱ．（共8分）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：
①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸盐)N2
②N2NH3N2
(6)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N2→NO 称为大气固氮，② N2NH3 称为 ，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是 。
(7)写出氮循环①中 NO2→HNO3 的化学方程式 。
(8)写出氮循环②中 NH3 的电子式 。
写出 NH的检验方法 。
（共16分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。
已知下列反应的热化学方程式：回答问题：
①2H2S(g) S2(g) + 2H2(g) H1 = + 180kJ mol-1 K1(平衡常数)
②CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) H2 K2(平衡常数)
③CS2(g) + 2H2(g) CH4(g) + S2(g) H3 = –81kJ mol-1 K3(平衡常数)
(1)则H2 = ；K2= (用含K1和K3的代数式表示)。
(2)下列叙述能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。
A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H
B．在恒温恒压下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．在恒温恒容下，混合气体的密度不再变化
D．在恒容绝热下，不再变化
(3)列举两种可提高反应②中CH4转化率的措施 、 。
(4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mol CS2(g)与0.4mol H2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①下列说法错误的是 。
a．压强：P2 > P1
b．平衡常数：KA = KB < KC
c．放出的热量QA = QC = 8.1 kJ
d．维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率降低
②B点处，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K= L/mol。
(5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。
18．（共12分）氮化镁是一种重要的化工原料，易与水反应生成氢氧化镁和氨气。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2，并与金属镁反应制取氮化镁。已知：回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 。
(2)连接好装置后，首先应进行的操作是 。
(3)D装置的作用是 。
(4)写出C中发生反应的化学方程式 。
(5)检验E中生成的固体中有氮化镁的操作及现象是 。
(6)用如图装置探究氯气与氨气的反应。实验时先通过导管a通入氨气充满三颈烧瓶，关闭，再由导管b通入少量氯气，关闭，三颈烧瓶中出现大量白烟后，打开。
产生白烟的化学方程式 ；
打开后的实验现象是 。
19．（共14分）某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。
(1)铁元素在周期表中的位置是 。
(2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 （答两条）。
(3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为 。
(4)滤渣的主要成分是 。
(5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为 。
(6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？ （填字母）。
A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌
B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀
(7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27
析出晶体

展开更多......

收起↑