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江苏省苏州市2025年中考化学真题
1．（2025·苏州）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
2．（2025·苏州）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．剪裁纸张 B．冰雪融化 C．打碎玻璃 D．蜡烛燃烧
3．（2025·苏州）在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（　　）
A． B．
C． D．
4．（2025·苏州）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO)2 C．K2CO3 D．KNO3
5．（2025·苏州）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
6．（2025·苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
7．（2025·苏州）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．铝离子：Al+3 B．2个硫原子：S
C．银元素：AG D．氣化镁：MgCl2
8．（2025·苏州）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
9．（2025·苏州）人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是（　　）
元素 O Ca K Fe
含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004%
A．O B．Ca C．K D．Fe
10．（2025·苏州）忆是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是（　　）
A．钇的元素符号为Y
B．钇原子的核外电子数为39
C．钇原子的质子数为39
D．忆元素的相对原子质量为88.91 g
11．（2025·苏州）自然界能减少大气中CO。含量的途径是（　　）
A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解
（2025·苏州）阅读下列材料，回答问题：过氧化氢（H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧.火星四射，生成黑色固体。
12．下列关于过氧化氢的说法正确的是（　　）
A．过氧化氢分子中含有氧分子
B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1
C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8
D．34g过氧化氢完全分解可生成32 g氧气
13．实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（　　）
A．检查气密性
B．取用液体
C．收集氧气
D．铁丝燃烧
14．（2025·苏州）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（　　）
A．放出热量
B．生成 Fe2O3
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
15．（2025·苏州）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（　　）
A．面粉属于可燃物
B．吹人空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C．吹人空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D．面粉加工厂应严禁烟火
16．（2025·苏州）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（　　）
选项 实践项目 物质性质
A 用75℅医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 CO2
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·苏州）白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混人少量氧气。
下列说法正确的是（　　）
A．钨丝的熔点低
B．两侧的金属丝不导电
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
18．（2025·苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加人100g水中，所得溶液质量为150 g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
19．（2025·苏州）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（　　）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中x的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
21．（2025·苏州）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是　 　（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的　 　（双选，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处·摇匀。
①该洗鼻液的溶质为　 　。
②所得溶液密度约为1g·mL-，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的　 　操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是　 　。
（4）H具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)≥溶解度：1.24X10-2g。
①富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中H浓度下降的原因是　 　（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是　 　。
22．（2025·苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是　 　（填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有　 　（填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为　 　。
②通人CO2后可观察到的现象为　 　
（3）下列反应均能生成CO2。
A. 木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是　 　（填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是　 　（写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于　 　（填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　
23．（2025·苏州）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
（1）“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：　 　。
（2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为　 　。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和（填离子符号）。
（3）“除铁”时发生反应；反应I4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3↓+4H2SO4
反应II Fe(SO4)3+3H2OFe2O3↓+3H2SO4
①除铁所得“滤渣2”的用途有　 　（写一种）。
②铁元素化合价在反应1和反应前后的变化情况分别为　 　（填字母）。
A. 升高 降低
B.升高不变
C. 不变 降低
D. 降低升高
（4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论（Zn)]。
图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn　 　Cd(填“>”或“<”)。
②除镉率接近 100%时，>1 的原因是　 　。
24．（2025·苏州）阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉.但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
常以质量儲氫密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→→化学能。该方法制得氢气的种类为　 　（填字母）。
A.绿氢
B.灰氢
C. 藍氫
②经检验b管产生H2由此得出关于水的组成的推论是　 　
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化I理论生成CO和H2的分子个数比为　 　。
②写出转化发生反应的化学方程式：　 　。
（3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为　 　。
②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有N2H4，写出该反应的化学方程式：　 　。
25．（2025·苏州）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
（1）纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[（C6H12O5）n]。纤维素属于　 　（填字母）。
A.无机化合物
B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：
2SO2+　 　+2H2O——2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗人纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca（HCO3）2溶液浸泡，发生反
应：Ca(OH)2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为（用化学方程式表示）。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是　 　。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为　 　。
26．（2025·苏州）人类生活离不开氧气。
I探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体(体积分数/%)
N2 78 75
O2 21 16
CO2 0.039 4
（1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　 　能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（填“>”“=”或“く”）。
（3）ⅡI探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。
NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑。213gNaClO。按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量　 　。
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（NaClO3）：m（MnO2）为22：1，进行实验，得到O2的质量如下。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究　 　对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到0质量明显小于实验3的主要原因是　 　
③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是　 　。
（5）某种呼吸自救器的结构如题26图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区城A填充的是NaOH和 CaO。
①写出NaOH发生反应的化学方程式：　 　。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计三的理由主要是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剪裁纸张只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、打碎玻璃只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、铝质易拉罐属于金属材料，可以回收利用，故A符合题意；
B、铝质易拉罐不属于有害垃圾，故B不符合题意；
C、铝质易拉罐不属于厨余垃圾，故C不符合题意；
D、铝质易拉罐属于可回收垃圾，不属于其他垃圾，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料可以回收利用进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 CO(NH2)2 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、Ca2(H2PO4)2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B符合题意；
C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据只含氮元素的肥料叫氮肥进行分析解答；
B、根据只含磷元素的肥料叫磷肥进行分析解答；
C、根据只含钾元素的肥料叫钾肥进行分析解答；
D、根据同时含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料叫复合肥进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、只含一种元素的纯净物叫单质，SiO2含硅、氧两种元素，不属于单质，故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，SiO2含硅、氧两种元素，故属于氧化物，故B符合题意；
C、只由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸， SiO2由二氧化硅分子构成，不属于酸，故C不符合题意；
D、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱， SiO2由二氧化硅分子构成，不属于碱，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质、氧化物、酸、碱的定义进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水形成的蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、面粉不溶于水，把面粉加入水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C、植物油不溶于水，把植物油加入水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，把泥土加入水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号的书写是在化学符号的右上角先写数字，再写“+”或“-”，故铝离子为： Al3+，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2个硫原子为：2S，故B错误；
C、元素符号的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素表示为：Ag，故C错误；
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0书写氯化镁的化学式为：MgCl2 ，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的正确书写方法进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号的书写第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
D、根据化合物中元素正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解步骤需要用到烧杯，故A不符合题意；
B、过滤步骤需要用到漏斗，故B不符合题意；
C、做硫燃烧或红磷燃烧需要用到燃烧匙，粗盐提纯实验不需要用燃烧匙，故B符合题意；
D、蒸发步骤需要用到蒸发皿，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据需要把粗盐放到烧杯中溶解进行分析解答；
B、根据过滤需要用漏斗进行分析解答；
C、根据溶解、过滤、蒸发都不需要用燃烧匙进行分析解答；
D、根据需要把滤液倒入蒸发皿中蒸发进行分析解答。
9．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、O在人体中的含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A不符合题意；
B、Ca在人体中的含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B不符合题意；
C、K在人体中的含量为0.4%，超过0.01%，属于常量元素，故C不符合题意；
D、Fe在人体中的含量仅为0.004%，含量小于0.01%，属于微量元素，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体中含量超过0.01%的元素，属于常量元素，含量小于0.01%的元素，属于微量元素进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格右上角的化学符号表示该元素的元素符合，故钇的元素符号为Y，故A正确；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数 ，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，故钇原子的核外电子数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数 ，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，故钇原子的质子数为39，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个小格右上角化学符号表示该元素元素符号进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、火山喷发会产生大量CO2，使空气中CO2的含量增加，故A不符合题意；
B、森林着火，木头燃烧会生成CO2，增加空气中CO2的含量，故B不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，该途径可以减少大气中CO2的含量，故C符合题意；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，增加空气中CO2的含量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据火山喷发、森林着火、碳酸分解都能使空气中的CO2含量增加，只有光合作用能减少空气中CO2的含量进行分析解答。
【答案】12．B
13．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示分子中的原子个数比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数以及化学反应前后元素的质量相等进行分析解答。
（2）A、根据关闭分液漏斗活塞，形成密闭容器，用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，气密性良好进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体的正确操作方法进行分析解答；
D、根据做铁丝燃烧实验的操作方法和注意事项进行分析解答。
12．【解答】（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
13．【解答】（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以铁丝燃烧放出热量，故A正确；
B、铁和氧气在点燃的条件下生成Fe3O4，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以参加反应的铁丝质量+氧气质量=生成的四氧化三铁的质量，故反应后固体质量>反应前固体质量，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧都是放热反应进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，生成物的固体质量=参加反应的铁丝的质量+氧气的质量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
15．【答案】B
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、面粉是有机物，具有可燃性，故A正确；
B、塑料瓶内充满空气，吹入空气前，面粉没有燃烧是因为面粉没有接触火焰，温度没有达到着火点，故B错误；
C、吹入空气，面粉飞扬，接触火焰，且与氧气的接触面积增大，面粉剧烈燃烧大量放热，塑料瓶内气体受热，体积迅速膨胀，从而发生爆炸，故C正确；
D、可燃性气体、粉尘与空气混合，遇到明火都有可能发生爆炸，所以面粉加工厂应严禁烟火，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉具有可燃性进行分析解答；
B、根据吹气前，面粉没有扬起，不跟火焰接触，温度没有达到着火点进行分析解答；
C、根据吹入空气，面粉扬起，被蜡烛火焰点燃，面粉剧烈燃烧放热，气体受热膨胀进行分析解答；
D、根据有可燃性气体或粉尘的地方都要严禁烟火进行分析解答。
16．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；基础知识点归纳；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用75%医用酒精消毒，是因为酒精会是微生物的蛋白质发生变性，从而杀死微生物，与挥发性没有直接关联，故A符合题意；
B、炉具清洁剂中含有少量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需带乳胶手套，实践项目与性质相联，故B不符合题意；
C、用铁板和硫酸铜溶液制作金属腐蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实践项目与性质相联，故C不符合题意；
D、用柠檬酸与小苏打自制汽水，是因为柠檬酸与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，实践项目与性质相联，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精能使微生物蛋白质发生变性进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析解答；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答。
17．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、白炽灯通电后，钨丝在高温下发光而不熔断，说明钨丝的熔点很高，故A错误；
B、两侧的金属丝是连接电源和钨丝，具有导电，故B错误；
C、灯泡内填充氮气，是因为氮气的化学性质稳定，起保护气的作用，防止钨丝被氧化，故C错误；
D、白炽灯工作时，红磷能与灯泡内残留的氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气，防止钨丝氧化，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据钨丝熔点高，才能保证钨丝在高温下发光而不熔断进行分析解答；
B、根据两侧金属丝是连接电源和钨丝，必须具有导电性进行分析解答；
C、根据氮气化学性质稳定，可以作保护气，防止钨丝氧化进行分析解答；
D、根据红磷在高温下能与氧气反应生成五氧化二磷，防止钨丝氧化进行分析解答。
18．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、从图像可知，40℃时， KCl的溶解度是40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl，将50gKCl加入100g水中得到的溶液质量为：100g+40g=140g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=从图像可知，60℃时，两物质的溶解度曲线相交，说明60℃时，两物质的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C正确；
D、 K2Cr2O7溶解度随温度的降低而明显减小，应采用降温结晶进行提纯，所以采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较两物质的溶解度进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数=，某温度下，溶解度曲线相交，则溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答。
19．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为中性或酸性气体的干燥剂，所以干燥H2，把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，取样，分别递减酚酞溶液，均无明显现象，因为酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、比较纯铜片与黄铜片的硬度，两者相互刻画，纯铜片上有明显的划痕，黄铜片上没有划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 ， 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，发现温度明显下降，说明NH4NO3 溶于水吸收热量，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂进行分析解答；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液都不变色进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
20．【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，实验3和4对比，食盐的质量相等，变量是活性炭的质量，实验4活性炭是0.2g，则实验3活性炭≠0.2，可以为0，故x=0，故B错误；
C、对比实验1和2，在食盐质量都为0的条件下，实验1活性炭质量为0，温度只上升了0.1 ℃ ，实验2活性炭质量为0.2g，温度上升了22.0 ℃ ，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，实验1和实验4，活性炭和食盐的质量都各不相同，存在着两个变量，因此对比实验1和4，不能得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率”。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件必须是同时与水和氧气接触进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据表格数据进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，实验1和4出现两个实验变量进行分析解答。
21．【答案】（1）B；AD
（2）NaCl；0.9%
（3）过滤；活性炭
（4）氢分子不断运动脱离水；醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） ① 鱼、肉、蛋、豆类食品都富含蛋白质，故B符合题意；
② 新鲜的蔬菜和水果富含维生素，故AD符合题意；
（2）①被溶解的物质叫做溶质，吸鼻器中加入氯化钠加水溶解，所以溶质为NaCl；
②溶液的溶质质量分数=；
（3）①自来水通过不锈钢滤网层，把不溶性杂质和水进行分离，相当于实验室的过滤操作；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附 颜色和异味；
（4）① 由于富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中的氢分子不断运动，脱离水面，逸散到空气中，导致水中H2的浓度下降；
②氢棒制备富氢水的反应原理为： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ，生成Mg(OH)2沉淀附着在氢棒的表面，使用一段时间后，用白醋浸泡氢棒，白醋可以与表面附着的Mg(OH)2反应，生成能溶于水的醋酸镁，氢棒又恢复在水中产生H2的能力。
故答案为：（1）①B；②AD；（2）①NaCl ；②0.9% ；（3）①过滤；②活性炭；
（4）① 氢分子不断运动脱离水； ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2。
【分析】（1）①根据肉、鱼、蛋、豆类富含蛋白质进行分析解答；
②根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）①根据被溶解的物质是溶质进行分析解答；
②根据溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
（3）①根据过滤的实验原理进行分析解答；
②根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（4）①根据和分子在不断运动进行分析解答；
②根据氢棒制备富氢水的实验反应原理以及醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析解答。
22．【答案】（1）稀盐酸；AC
（2）滴有紫色石蕊溶液的水；溶液由紫色变为红色
（3）B；制得的CO2较纯净：常温进行，操作方便等
（4）B；60%
【知识点】物质的量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）① 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该同学拟用石灰石制CO2 ，还需选用稀盐酸；
②该反应是固液常温型，要组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到反应容器为锥形瓶、插有长颈漏斗和玻璃导管的双孔橡皮塞，故选择AC组合；
（2）① 要验证CO2能与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以试管中的物质X为紫色石蕊溶液；
②二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以观察的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）①A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，制得二氧化碳不纯，不适用于实验室制取CO2，故A不符合题意；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应在常温下可以进行，操作比较方便，且反应速率比较快，适用于实验室制取CO2 ，故B符合题意；
C、石灰石高温煅烧分解，需要的条件比较高，实验室难以达到，不适用于实验室制取CO2，故C不符合题意；
D、CO与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，需要的条件比较高，实验室难以达到，不适用于实验室制取CO2 ，故D不符合题意；
故答案为：B；
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，制得的二氧化碳比较纯净，该反应在常温下可以进行，操作比较简单方便；
（4）①CO2密度比空气大，通入CO2 导管的末端应处于B的位置，以便把三颈烧瓶内的空气排尽；
②空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，C点氧气的体积分数为8%，则氮气的体积分数为8%×4=32%，所以CO2的体积分数为：1-8%-32%=60%。
故答案为：（1）①稀盐酸；AC； （2）②① 滴有紫色石蕊溶液的水 ；② 溶液由紫色变为红色；
（3） ①B； ② 制得的CO2较纯净：常温进行，操作方便等 ；（4）① B；②60%。
【分析】 （1）①根据实验室制取二氧化碳的所需的实验药品进行分析解答；
②根据组装固液常温型的发生装置，并能满足随时添加液体药品需要的实验仪器进行分析解答；
（2）①根据紫色石蕊溶液检测溶液的酸碱性进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
（3）①根据木炭燃烧制得二氧化碳不纯，石灰石高温煅烧、CO与氧化铁高温反应，实验室的条件难以达到，碳酸钠和稀硫酸反应制得二氧化碳较纯，且常温下可以进行，操作简单进行分析解答；
（4①根据二氧化碳密度比空气，采用向上排空气法收集，导管要伸到三颈烧瓶底部，把空气排尽进行分析解答；
②根据空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，结合图4信息可求出二氧化碳的体积分数进行分析解答。
23．【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2
（2）复分解反应
（3）作炼铁原料或作红色颜料等；B
（4）>；溶液中的硫酸（或H）消耗Zn
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从题干信息可知硫化锌和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化锌，其反应的化学方程式为： 2ZnS+3O22ZnO+2SO2；
（2） ① ”酸浸“时，金属氧化物和酸反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
② ”酸浸“时，加入过量的稀硫酸，镉的氧化物，铁的氧化物，锌的氧化物分别与过量的硫酸反应生成硫酸镉、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锌，所以所得滤液中阳离子有 Cd2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 、H+ ；
（3） ①由题中信息可知，除铁所得“滤渣2”主要成分是红色的 Fe2O3 ， Fe2O3可以用作炼铁的原料或作红色颜料；
② 反应I中，铁元素从FeSO4 中的+2价，变成Fe2O3中的+3价，化合价升高了， 反应II中，反应物 Fe2(SO4)3和生成物Fe2O3中的铁元素的化合价均为+3价，所以反应II中铁元素化合价不变，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（4） ①在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，从流程图可知，“除镉 ”步骤，加入锌粉，锌把镉从硫酸镉中置换出来，所以金属活动性：Zn>Cd；
② 从图像可知，除镉率接近100%时， >1 ，原因是“酸浸”时加入的过量稀硫酸与锌粉发生反应消耗了一部分的锌，所以实际参加反应的锌的质量包括与硫酸反应的锌以及与硫酸镉反应的锌的质量，而理论值只有与硫酸镉反应的锌的质量，所以。
故答案为：（1） 2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）①复分解反应；② Zn2+ 、H+ ；
（3）① 作炼铁原料或作红色颜料等 ；②B；
（4）①>；② 溶液中的硫酸（或H）消耗Zn 。
【分析】（1）根据硫化锌和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化锌的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析解答；
②根据镉的氧化物，铁的氧化物，锌的氧化物分别与过量的硫酸反应生成硫酸镉、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锌，故滤液中含有Cd2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 、H+进行分析解答；
（3）①根据题目信息，除铁所得“滤渣”主要成分是氧化铁，可用作炼铁原料或作红色颜料进行分析解答；
②根据硫酸亚铁中铁元素显+2价，氧化铁中铁元素显+3价，硫酸铁中铁元素显+3价进行分析解答；
（4）①根据在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
②根据图像和流程图信息可知实际消耗锌的质量包括稀硫酸、硫酸镉反应的锌质量，理论值只算硫酸镉反应的锌的质量，实际值大于理论值进行分析解答。
24．【答案】（1）电能；A
（2）1：3；CO+H2OCO+H2O
（3）
（4）8%；3N2H4N2+4NH3
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得的氢气的种类为绿氢，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
②金检验b管产生H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出水中含有氢元素的推论；
（2）①从流程图可知，转化 Ⅰ 的化学反应方程式为： ，生成CO和H2的分子个数比等于化学计量数之比，为1：3；
②从流程图可知，转化Ⅱ是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
（3）从微观示意图可知，该反应是氨气在催化剂、410℃时分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：，氨气、氮气、氢气的分子个数比为：2：1：3，A中有3个氨分子，说明还有1个氨分子是不参加反应，剩余的1个氨分子也一起进入到B中，而B中有3个氢分子，还差1个氮分子，所以B中应补充的微粒如下：
（4）①由题干材料可知，N2H4·H2O脱水转化为N2H4 ，N2H4 在催化剂和50℃ 的条件下分解生成N2和H2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，故储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数，即：；
② 根据题意 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 ，其反应的化学方程式为：
3N2H4N2+4NH3。
故答案为： ①电能；A； ②水中含有氢元素；（2）①1：3； ② ；
（3）①
；
（4）①8%； ② 、3N2H4N2+4NH3。
【分析】（1）①根据题干信息可知该转化过程，由太阳能转化为电能，再由电脑转化为化学能以及绿氢的定义进行分析解答；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据流程图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式总各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；②根据一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数进行分析解答；
②根据 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 的化学方程式的书写进行分析解答。
25．【答案】（1）B；O2
（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca(OH)2与空气中的CO2反应转化为CaCO3
【知识点】碱的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①含碳元素的化合物叫做有机物， 除了二氧化碳、一氧化碳和含碳酸根离子的物质之外，纤维素[（C6H12O5）n]由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
② 该反应的化学方程式为： 2SO2+2+2H2O——2H2SO4 反应后有4个氢原子，8个氧原子，2个硫原子，反应前有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前还差2个氧原子，所以需要补充的化学式为O2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰的主要成分是碳酸钾，混合使用时，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
② 一步脱酸法处理后的酸化纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右 ，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
③ 处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），具有抗酸性的原因除微量碱残留外，纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
故答案为 ：（1）①B； ② O2 ；（2）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；③具有抗酸性的原因是纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
【分析】（1） ① 根据纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
③ 根据纸张上残留的碳酸钙能与酸反应进行分析解答。
26．【答案】（1）释放
（2）>
（3）96g
（4）①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均得分）；Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解；NaClO3少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多
（5）①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；呼出气体中有较多O2除去CO2后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；吸入空气与呼出气体的比较；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）人体呼吸时一个缓慢氧化的过程，缓慢氧化都放出热量；
（2） 氮气在呼吸前后体积几乎不变 ，但是从表格数据可知，吸入气体前，氮气的体积分数为78%，呼出气体中氮气体积分数为75%，说明呼出气体的总体积>吸入空气的总体积；
（3）解：设理论能生成O2的质量为x
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96 　
213g x 　
. x=96g
答：理论能生成O2的质量为96g。
（4） ① 由上述表格数据可知，上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响；
②从表格数据可知 实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是铝粉少了，燃烧产生的热量少，NaClO3未完全分解；
③ 从表格数据可知，实验4 的NaClO3比实验3少，Al粉比实验3多，得到O2的氧气质量小于实验3的原因是NaClO3少，分解产生的O2少，铝粉多，燃烧消耗的氧气多；
（5） ① 呼吸产生的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
②不采用将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩的原因是呼出气体中还有较多氧气，除去CO2后仍可以供给呼吸，而省去区域A后，供氧时间会缩短。
故答案为：（1）释放； （2）>；（3）96g；
（4） ① 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均得分） ；
② Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 ；
③ NaClO3少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多 ；
（5）①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ；
② 呼出气体中有较多O2除去CO2后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短 。
【分析】（1）根据人体呼吸是缓慢氧化，缓慢氧化都释放出能量进行分析解答；
（2）根据呼吸前后氮气的体积几乎不变，而呼出气体中氮气的体积分数比吸入空气中氮气的体积分数小进行分析解答；
（3）先设未知数，再根据题目所提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是NaClO3的质量，未知量是O2的质量，列比例式，求出O2的质量，最后简明写出答案；
（4） 根据表格数据进行分析解答；
（5） ① 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据呼出气体中还有较多的O2，省去区域A，供氧时间会缩短进行分析解答。
1 / 1江苏省苏州市2025年中考化学真题
1．（2025·苏州）制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是
A．硅 B．铝 C．铁 D．钙
【答案】A
【知识点】元素的简单分类
【解析】【解答】A、硅是“石”字旁，属于非金属元素，铝、铁、钙名称带“钅”，属于金属元素。
故答案为：A。
【分析】根据名称带“钅”的元素为金属元素，带“石”或“气”或“氵”的元素为非金属元素分析。
2．（2025·苏州）下列变化属于化学变化的是（　　）
A．剪裁纸张 B．冰雪融化 C．打碎玻璃 D．蜡烛燃烧
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、剪裁纸张只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、冰雪融化只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、打碎玻璃只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
3．（2025·苏州）在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、铝质易拉罐属于金属材料，可以回收利用，故A符合题意；
B、铝质易拉罐不属于有害垃圾，故B不符合题意；
C、铝质易拉罐不属于厨余垃圾，故C不符合题意；
D、铝质易拉罐属于可回收垃圾，不属于其他垃圾，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属材料可以回收利用进行分析解答。
4．（2025·苏州）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO)2 C．K2CO3 D．KNO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 CO(NH2)2 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意；
B、Ca2(H2PO4)2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B符合题意；
C、K2CO3只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；
D、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据只含氮元素的肥料叫氮肥进行分析解答；
B、根据只含磷元素的肥料叫磷肥进行分析解答；
C、根据只含钾元素的肥料叫钾肥进行分析解答；
D、根据同时含氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的肥料叫复合肥进行分析解答。
5．（2025·苏州）《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SiO2。SiO2属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、只含一种元素的纯净物叫单质，SiO2含硅、氧两种元素，不属于单质，故A不符合题意；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，SiO2含硅、氧两种元素，故属于氧化物，故B符合题意；
C、只由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸， SiO2由二氧化硅分子构成，不属于酸，故C不符合题意；
D、由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱， SiO2由二氧化硅分子构成，不属于碱，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据单质、氧化物、酸、碱的定义进行分析解答。
6．（2025·苏州）下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥土
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖溶于水形成的蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、面粉不溶于水，把面粉加入水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B不符合题意；
C、植物油不溶于水，把植物油加入水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C不符合题意；
D、泥土不溶于水，把泥土加入水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物进行分析解答。
7．（2025·苏州）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．铝离子：Al+3 B．2个硫原子：S
C．银元素：AG D．氣化镁：MgCl2
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、离子符号的书写是在化学符号的右上角先写数字，再写“+”或“-”，故铝离子为： Al3+，故A错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2个硫原子为：2S，故B错误；
C、元素符号的书写是第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素表示为：Ag，故C错误；
D、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0书写氯化镁的化学式为：MgCl2 ，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据离子符号的正确书写方法进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号的书写第一个字母大写，第二个字母小写进行分析解答；
D、根据化合物中元素正、负化合价代数和为0书写化学式进行分析解答。
8．（2025·苏州）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解步骤需要用到烧杯，故A不符合题意；
B、过滤步骤需要用到漏斗，故B不符合题意；
C、做硫燃烧或红磷燃烧需要用到燃烧匙，粗盐提纯实验不需要用燃烧匙，故B符合题意；
D、蒸发步骤需要用到蒸发皿，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据需要把粗盐放到烧杯中溶解进行分析解答；
B、根据过滤需要用漏斗进行分析解答；
C、根据溶解、过滤、蒸发都不需要用燃烧匙进行分析解答；
D、根据需要把滤液倒入蒸发皿中蒸发进行分析解答。
9．（2025·苏州）人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是（　　）
元素 O Ca K Fe
含量 65% 1.5% 0.4% 约0.004%
A．O B．Ca C．K D．Fe
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、O在人体中的含量为65%，超过0.01%，属于常量元素，故A不符合题意；
B、Ca在人体中的含量为1.5%，超过0.01%，属于常量元素，故B不符合题意；
C、K在人体中的含量为0.4%，超过0.01%，属于常量元素，故C不符合题意；
D、Fe在人体中的含量仅为0.004%，含量小于0.01%，属于微量元素，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据人体中含量超过0.01%的元素，属于常量元素，含量小于0.01%的元素，属于微量元素进行分析解答。
10．（2025·苏州）忆是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是（　　）
A．钇的元素符号为Y
B．钇原子的核外电子数为39
C．钇原子的质子数为39
D．忆元素的相对原子质量为88.91 g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个小格右上角的化学符号表示该元素的元素符合，故钇的元素符号为Y，故A正确；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数 ，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，故钇原子的核外电子数为39，故B正确；
C、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数 ，在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，故钇原子的质子数为39，故C正确；
D、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表一个小格右上角化学符号表示该元素元素符号进行分析解答；
B、根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一个小格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数进行分析解答；
D、根据元素周期表一个小格最下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答。
11．（2025·苏州）自然界能减少大气中CO。含量的途径是（　　）
A．火山喷发 B．森林着火 C．光合作用 D．碳酸分解
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、火山喷发会产生大量CO2，使空气中CO2的含量增加，故A不符合题意；
B、森林着火，木头燃烧会生成CO2，增加空气中CO2的含量，故B不符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，该途径可以减少大气中CO2的含量，故C符合题意；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，增加空气中CO2的含量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据火山喷发、森林着火、碳酸分解都能使空气中的CO2含量增加，只有光合作用能减少空气中CO2的含量进行分析解答。
（2025·苏州）阅读下列材料，回答问题：过氧化氢（H2O2)在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧.火星四射，生成黑色固体。
12．下列关于过氧化氢的说法正确的是（　　）
A．过氧化氢分子中含有氧分子
B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1
C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8
D．34g过氧化氢完全分解可生成32 g氧气
13．实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是（　　）
A．检查气密性
B．取用液体
C．收集氧气
D．铁丝燃烧
【答案】12．B
13．B
【知识点】检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）A、根据分子中含有原子进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示分子中的原子个数比进行分析解答；
C、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
D、根据化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素的质量分数以及化学反应前后元素的质量相等进行分析解答。
（2）A、根据关闭分液漏斗活塞，形成密闭容器，用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，气密性良好进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据排水法收集气体的正确操作方法进行分析解答；
D、根据做铁丝燃烧实验的操作方法和注意事项进行分析解答。
12．【解答】（1）分子由原子构成，过氧化氢分子中含有氧原子，故A错误；
B、由过氧化氢的化学式为H2O2可知，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为：2：2=1：1，故B正确；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为：1×2：16×2=1：16，故C错误；
D、34g过氧化氢中氧元素的质量为：，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以 34g过氧化氢完全分解可生成氧气的质量= 34g过氧化氢中氧元素的质量=32g，故D正确。
故答案为：D。
13．【解答】（2）A、关闭分液漏斗的活塞。形成一个密闭的装置，先把导管放到水中，再用手握住锥形瓶的外壁，导管口有气泡冒出。说明装置气密性良好，该操作正确，故A不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞取下倒放在桌面上，量筒倾斜，试剂瓶口紧挨着量筒口，标签朝向手心，该操作不正确，故B符合题意；
C、用排水法收集氧气，集气瓶事先装满水，倒扣在水槽中，导管口气泡连续均匀冒出时，把导管移到集气瓶口，该操作正确，故C不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底留少量的水，铁丝绑一根火柴，点燃火柴，等火柴快要燃尽时，伸入集气瓶中，该操作正确，故D不符合题意。
故答案为：B。
14．（2025·苏州）下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是（　　）
A．放出热量
B．生成 Fe2O3
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以铁丝燃烧放出热量，故A正确；
B、铁和氧气在点燃的条件下生成Fe3O4，故B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以参加反应的铁丝质量+氧气质量=生成的四氧化三铁的质量，故反应后固体质量>反应前固体质量，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，所以参加反应的铁与生成物中铁元素的质量相等，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧都是放热反应进行分析解答；
B、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，生成物的固体质量=参加反应的铁丝的质量+氧气的质量进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答。
15．（2025·苏州）用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是（　　）
A．面粉属于可燃物
B．吹人空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C．吹人空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D．面粉加工厂应严禁烟火
【答案】B
【知识点】燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、面粉是有机物，具有可燃性，故A正确；
B、塑料瓶内充满空气，吹入空气前，面粉没有燃烧是因为面粉没有接触火焰，温度没有达到着火点，故B错误；
C、吹入空气，面粉飞扬，接触火焰，且与氧气的接触面积增大，面粉剧烈燃烧大量放热，塑料瓶内气体受热，体积迅速膨胀，从而发生爆炸，故C正确；
D、可燃性气体、粉尘与空气混合，遇到明火都有可能发生爆炸，所以面粉加工厂应严禁烟火，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据面粉具有可燃性进行分析解答；
B、根据吹气前，面粉没有扬起，不跟火焰接触，温度没有达到着火点进行分析解答；
C、根据吹入空气，面粉扬起，被蜡烛火焰点燃，面粉剧烈燃烧放热，气体受热膨胀进行分析解答；
D、根据有可燃性气体或粉尘的地方都要严禁烟火进行分析解答。
16．（2025·苏州）下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是（　　）
选项 实践项目 物质性质
A 用75℅医用酒精消毒 酒精易挥发
B 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性
C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应
D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 CO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；基础知识点归纳；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、用75%医用酒精消毒，是因为酒精会是微生物的蛋白质发生变性，从而杀死微生物，与挥发性没有直接关联，故A符合题意；
B、炉具清洁剂中含有少量氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需带乳胶手套，实践项目与性质相联，故B不符合题意；
C、用铁板和硫酸铜溶液制作金属腐蚀刻画，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实践项目与性质相联，故C不符合题意；
D、用柠檬酸与小苏打自制汽水，是因为柠檬酸与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，实践项目与性质相联，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据酒精能使微生物蛋白质发生变性进行分析解答；
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析解答；
C、根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析解答；
D、根据柠檬酸能与小苏打反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳进行分析解答。
17．（2025·苏州）白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混人少量氧气。
下列说法正确的是（　　）
A．钨丝的熔点低
B．两侧的金属丝不导电
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氮气及稀有气体的用途；常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】A、白炽灯通电后，钨丝在高温下发光而不熔断，说明钨丝的熔点很高，故A错误；
B、两侧的金属丝是连接电源和钨丝，具有导电，故B错误；
C、灯泡内填充氮气，是因为氮气的化学性质稳定，起保护气的作用，防止钨丝被氧化，故C错误；
D、白炽灯工作时，红磷能与灯泡内残留的氧气反应生成五氧化二磷，消耗氧气，防止钨丝氧化，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据钨丝熔点高，才能保证钨丝在高温下发光而不熔断进行分析解答；
B、根据两侧金属丝是连接电源和钨丝，必须具有导电性进行分析解答；
C、根据氮气化学性质稳定，可以作保护气，防止钨丝氧化进行分析解答；
D、根据红磷在高温下能与氧气反应生成五氧化二磷，防止钨丝氧化进行分析解答。
18．（2025·苏州）工业制备的重铬酸钾（K2Cr2O7）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B．40℃时，将50gKCl加人100g水中，所得溶液质量为150 g
C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、没有指明温度，无法比较两物质溶解度的大小关系，故A错误；
B、从图像可知，40℃时， KCl的溶解度是40g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解40gKCl，将50gKCl加入100g水中得到的溶液质量为：100g+40g=140g，故B错误；
C、饱和溶液的溶质质量分数=从图像可知，60℃时，两物质的溶解度曲线相交，说明60℃时，两物质的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数也相等，故C正确；
D、 K2Cr2O7溶解度随温度的降低而明显减小，应采用降温结晶进行提纯，所以采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据没有指明温度，无法比较两物质的溶解度进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
C、根据饱和溶液溶质质量分数=，某温度下，溶解度曲线相交，则溶解度相等，该温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等进行分析解答。
19．（2025·苏州）下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 干燥 H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕
D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可以作为中性或酸性气体的干燥剂，所以干燥H2，把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，该实验方案能达到实验目的，故A不符合题意；
B、鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，取样，分别递减酚酞溶液，均无明显现象，因为酚酞在酸性和中性溶液中都显无色，该实验方案不能达到实验目的，故B符合题意；
C、比较纯铜片与黄铜片的硬度，两者相互刻画，纯铜片上有明显的划痕，黄铜片上没有划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，该实验方案能达到实验目的，故C不符合题意；
D、 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 ， 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，发现温度明显下降，说明NH4NO3 溶于水吸收热量，该实验方案能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂进行分析解答；
B、根据酚酞在酸性和中性溶液都不变色进行分析解答；
C、根据合金的硬度比组分纯金属硬度大进行分析解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低进行分析解答。
20．（2025·苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
下列说法正确的是（　　）
A．铁的锈蚀不需要氧气参与
B．表中x的值为0.2
C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
【答案】C
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，故A错误；
B、对比实验需要控制单一变量，实验3和4对比，食盐的质量相等，变量是活性炭的质量，实验4活性炭是0.2g，则实验3活性炭≠0.2，可以为0，故x=0，故B错误；
C、对比实验1和2，在食盐质量都为0的条件下，实验1活性炭质量为0，温度只上升了0.1 ℃ ，实验2活性炭质量为0.2g，温度上升了22.0 ℃ ，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故C正确；
D、对比实验需要控制单一变量，实验1和实验4，活性炭和食盐的质量都各不相同，存在着两个变量，因此对比实验1和4，不能得出结论“食盐能加快铁粉生锈速率”。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件必须是同时与水和氧气接触进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
C、根据表格数据进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，实验1和4出现两个实验变量进行分析解答。
21．（2025·苏州）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图1)描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是　 　（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的　 　（双选，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图2所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处·摇匀。
①该洗鼻液的溶质为　 　。
②所得溶液密度约为1g·mL-，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（3）某市售家用净水器（如图3所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的　 　操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是　 　。
（4）H具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为Mg+2H2O—Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)≥溶解度：1.24X10-2g。
①富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中H浓度下降的原因是　 　（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是　 　。
【答案】（1）B；AD
（2）NaCl；0.9%
（3）过滤；活性炭
（4）氢分子不断运动脱离水；醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1） ① 鱼、肉、蛋、豆类食品都富含蛋白质，故B符合题意；
② 新鲜的蔬菜和水果富含维生素，故AD符合题意；
（2）①被溶解的物质叫做溶质，吸鼻器中加入氯化钠加水溶解，所以溶质为NaCl；
②溶液的溶质质量分数=；
（3）①自来水通过不锈钢滤网层，把不溶性杂质和水进行分离，相当于实验室的过滤操作；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附 颜色和异味；
（4）① 由于富氢水（氢棒已取出）散口放置，水中的氢分子不断运动，脱离水面，逸散到空气中，导致水中H2的浓度下降；
②氢棒制备富氢水的反应原理为： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ，生成Mg(OH)2沉淀附着在氢棒的表面，使用一段时间后，用白醋浸泡氢棒，白醋可以与表面附着的Mg(OH)2反应，生成能溶于水的醋酸镁，氢棒又恢复在水中产生H2的能力。
故答案为：（1）①B；②AD；（2）①NaCl ；②0.9% ；（3）①过滤；②活性炭；
（4）① 氢分子不断运动脱离水； ② 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2。
【分析】（1）①根据肉、鱼、蛋、豆类富含蛋白质进行分析解答；
②根据新鲜蔬菜和水果富含维生素进行分析解答；
（2）①根据被溶解的物质是溶质进行分析解答；
②根据溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
（3）①根据过滤的实验原理进行分析解答；
②根据活性炭可以吸附颜色和异味进行分析解答；
（4）①根据和分子在不断运动进行分析解答；
②根据氢棒制备富氢水的实验反应原理以及醋酸能与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水进行分析解答。
22．（2025·苏州）某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是　 　（填名称）。
②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有　 　（填字母）。
（2）如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为　 　。
②通人CO2后可观察到的现象为　 　
（3）下列反应均能生成CO2。
A. 木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是　 　（填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是　 　（写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。
①图3中，通CO2导管的末端应处于　 　（填“A”或“B”）位置。
②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为　 　
【答案】（1）稀盐酸；AC
（2）滴有紫色石蕊溶液的水；溶液由紫色变为红色
（3）B；制得的CO2较纯净：常温进行，操作方便等
（4）B；60%
【知识点】物质的量及相关计算；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）① 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该同学拟用石灰石制CO2 ，还需选用稀盐酸；
②该反应是固液常温型，要组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到反应容器为锥形瓶、插有长颈漏斗和玻璃导管的双孔橡皮塞，故选择AC组合；
（2）① 要验证CO2能与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色石蕊变红，所以试管中的物质X为紫色石蕊溶液；
②二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，所以观察的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）①A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，制得二氧化碳不纯，不适用于实验室制取CO2，故A不符合题意；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应在常温下可以进行，操作比较方便，且反应速率比较快，适用于实验室制取CO2 ，故B符合题意；
C、石灰石高温煅烧分解，需要的条件比较高，实验室难以达到，不适用于实验室制取CO2，故C不符合题意；
D、CO与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，需要的条件比较高，实验室难以达到，不适用于实验室制取CO2 ，故D不符合题意；
故答案为：B；
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，制得的二氧化碳比较纯净，该反应在常温下可以进行，操作比较简单方便；
（4）①CO2密度比空气大，通入CO2 导管的末端应处于B的位置，以便把三颈烧瓶内的空气排尽；
②空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，C点氧气的体积分数为8%，则氮气的体积分数为8%×4=32%，所以CO2的体积分数为：1-8%-32%=60%。
故答案为：（1）①稀盐酸；AC； （2）②① 滴有紫色石蕊溶液的水 ；② 溶液由紫色变为红色；
（3） ①B； ② 制得的CO2较纯净：常温进行，操作方便等 ；（4）① B；②60%。
【分析】 （1）①根据实验室制取二氧化碳的所需的实验药品进行分析解答；
②根据组装固液常温型的发生装置，并能满足随时添加液体药品需要的实验仪器进行分析解答；
（2）①根据紫色石蕊溶液检测溶液的酸碱性进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红进行分析解答；
（3）①根据木炭燃烧制得二氧化碳不纯，石灰石高温煅烧、CO与氧化铁高温反应，实验室的条件难以达到，碳酸钠和稀硫酸反应制得二氧化碳较纯，且常温下可以进行，操作简单进行分析解答；
（4①根据二氧化碳密度比空气，采用向上排空气法收集，导管要伸到三颈烧瓶底部，把空气排尽进行分析解答；
②根据空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，结合图4信息可求出二氧化碳的体积分数进行分析解答。
23．（2025·苏州）以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
（1）“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和SO2写出ZnS与O2高温反应的化学方程式：　 　。
（2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为　 　。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2+、Fe2+、Fe3+和（填离子符号）。
（3）“除铁”时发生反应；反应I4FeSO4+O2+4H2O2Fe2O3↓+4H2SO4
反应II Fe(SO4)3+3H2OFe2O3↓+3H2SO4
①除铁所得“滤渣2”的用途有　 　（写一种）。
②铁元素化合价在反应1和反应前后的变化情况分别为　 　（填字母）。
A. 升高 降低
B.升高不变
C. 不变 降低
D. 降低升高
（4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论值[m理论（Zn)]。
图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：Zn　 　Cd(填“>”或“<”)。
②除镉率接近 100%时，>1 的原因是　 　。
【答案】（1）2ZnS+3O22ZnO+2SO2
（2）复分解反应
（3）作炼铁原料或作红色颜料等；B
（4）>；溶液中的硫酸（或H）消耗Zn
【知识点】酸的化学性质；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从题干信息可知硫化锌和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化锌，其反应的化学方程式为： 2ZnS+3O22ZnO+2SO2；
（2） ① ”酸浸“时，金属氧化物和酸反应生成盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
② ”酸浸“时，加入过量的稀硫酸，镉的氧化物，铁的氧化物，锌的氧化物分别与过量的硫酸反应生成硫酸镉、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锌，所以所得滤液中阳离子有 Cd2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 、H+ ；
（3） ①由题中信息可知，除铁所得“滤渣2”主要成分是红色的 Fe2O3 ， Fe2O3可以用作炼铁的原料或作红色颜料；
② 反应I中，铁元素从FeSO4 中的+2价，变成Fe2O3中的+3价，化合价升高了， 反应II中，反应物 Fe2(SO4)3和生成物Fe2O3中的铁元素的化合价均为+3价，所以反应II中铁元素化合价不变，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
（4） ①在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，从流程图可知，“除镉 ”步骤，加入锌粉，锌把镉从硫酸镉中置换出来，所以金属活动性：Zn>Cd；
② 从图像可知，除镉率接近100%时， >1 ，原因是“酸浸”时加入的过量稀硫酸与锌粉发生反应消耗了一部分的锌，所以实际参加反应的锌的质量包括与硫酸反应的锌以及与硫酸镉反应的锌的质量，而理论值只有与硫酸镉反应的锌的质量，所以。
故答案为：（1） 2ZnS+3O22ZnO+2SO2；（2）①复分解反应；② Zn2+ 、H+ ；
（3）① 作炼铁原料或作红色颜料等 ；②B；
（4）①>；② 溶液中的硫酸（或H）消耗Zn 。
【分析】（1）根据硫化锌和氧气在高温的条件下生成二氧化硫和氧化锌的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）①根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应进行分析解答；
②根据镉的氧化物，铁的氧化物，锌的氧化物分别与过量的硫酸反应生成硫酸镉、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸锌，故滤液中含有Cd2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 、H+进行分析解答；
（3）①根据题目信息，除铁所得“滤渣”主要成分是氧化铁，可用作炼铁原料或作红色颜料进行分析解答；
②根据硫酸亚铁中铁元素显+2价，氧化铁中铁元素显+3价，硫酸铁中铁元素显+3价进行分析解答；
（4）①根据在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
②根据图像和流程图信息可知实际消耗锌的质量包括稀硫酸、硫酸镉反应的锌质量，理论值只算硫酸镉反应的锌的质量，实际值大于理论值进行分析解答。
24．（2025·苏州）阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉.但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢流程如下：
常以质量儲氫密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→→化学能。该方法制得氢气的种类为　 　（填字母）。
A.绿氢
B.灰氢
C. 藍氫
②经检验b管产生H2由此得出关于水的组成的推论是　 　
（2）甲烷一水蒸气重整制氢。
①转化I理论生成CO和H2的分子个数比为　 　。
②写出转化发生反应的化学方程式：　 　。
（3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为　 　。
②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值。原因是N2H4实际发生分解反应产生的气体中含有N2H4，写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）电能；A
（2）1：3；CO+H2OCO+H2O
（3）
（4）8%；3N2H4N2+4NH3
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法制得的氢气的种类为绿氢，故A符合题意，B、C不符合题意；
故答案为：A；
②金检验b管产生H2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由此得出水中含有氢元素的推论；
（2）①从流程图可知，转化 Ⅰ 的化学反应方程式为： ，生成CO和H2的分子个数比等于化学计量数之比，为1：3；
②从流程图可知，转化Ⅱ是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：
（3）从微观示意图可知，该反应是氨气在催化剂、410℃时分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：，氨气、氮气、氢气的分子个数比为：2：1：3，A中有3个氨分子，说明还有1个氨分子是不参加反应，剩余的1个氨分子也一起进入到B中，而B中有3个氢分子，还差1个氮分子，所以B中应补充的微粒如下：
（4）①由题干材料可知，N2H4·H2O脱水转化为N2H4 ，N2H4 在催化剂和50℃ 的条件下分解生成N2和H2 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，故储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数，即：；
② 根据题意 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 ，其反应的化学方程式为：
3N2H4N2+4NH3。
故答案为： ①电能；A； ②水中含有氢元素；（2）①1：3； ② ；
（3）①
；
（4）①8%； ② 、3N2H4N2+4NH3。
【分析】（1）①根据题干信息可知该转化过程，由太阳能转化为电能，再由电脑转化为化学能以及绿氢的定义进行分析解答；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答；
（2）①根据流程图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式总各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；②根据一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下生成二氧化碳和氢气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据微观示意图写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成的氢气中氢元素质量等于N2H4中氢元素的质量，储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值 等于N2H4·H2O中氢元素的质量分数进行分析解答；
②根据 N2H4在催化剂和50℃条件下分解生成NH3 和N2 的化学方程式的书写进行分析解答。
25．（2025·苏州）古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
（1）纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素[（C6H12O5）n]。纤维素属于　 　（填字母）。
A.无机化合物
B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量SO2与纸张中的水分反应，完成化学方程式：
2SO2+　 　+2H2O——2H2SO4。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗人纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用Ca（HCO3）2溶液浸泡，发生反
应：Ca(OH)2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为（用化学方程式表示）。
②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是　 　。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为　 　。
【答案】（1）B；O2
（2）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；Ca(OH)2与空气中的CO2反应转化为CaCO3
【知识点】碱的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别；物质除杂或净化的探究；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①含碳元素的化合物叫做有机物， 除了二氧化碳、一氧化碳和含碳酸根离子的物质之外，纤维素[（C6H12O5）n]由碳、氢、氧元素组成，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故A不符合题意，B符合题意；
故答案为：B；
② 该反应的化学方程式为： 2SO2+2+2H2O——2H2SO4 反应后有4个氢原子，8个氧原子，2个硫原子，反应前有2个硫原子、4个氢原子、6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故反应前还差2个氧原子，所以需要补充的化学式为O2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰的主要成分是碳酸钾，混合使用时，氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，其反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，其反应的化学方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；
② 一步脱酸法处理后的酸化纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右 ，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
③ 处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），具有抗酸性的原因除微量碱残留外，纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
故答案为 ：（1）①B； ② O2 ；（2）①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH ；
（3）① Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；③具有抗酸性的原因是纸张上残留的碳酸钙能与酸反应，从而使酸被消耗。
【分析】（1） ① 根据纤维素含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物进行分析解答；
② 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（3） ① 根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析解答；
③ 根据纸张上残留的碳酸钙能与酸反应进行分析解答。
26．（2025·苏州）人类生活离不开氧气。
I探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体(体积分数/%)
N2 78 75
O2 21 16
CO2 0.039 4
（1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　 　能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（填“>”“=”或“く”）。
（3）ⅡI探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO3、MnO2（催化剂）和铝粉。
NaClO3制氧原理：2NaClO32NaCl+3O2↑。213gNaClO。按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量　 　。
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供NaClO3分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比m（NaClO3）：m（MnO2）为22：1，进行实验，得到O2的质量如下。
实验编号 m(制氧药剂)/g m(NaClO3+MnO2)/g m(铝粉)/g m(O2)/g
1 100 99 1 20.6
2 100 98 2 28.4
3 100 97 3 38.6
4 100 96 4 37.3
①上述实验的目的是探究　 　对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到0质量明显小于实验3的主要原因是　 　
③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是　 　。
（5）某种呼吸自救器的结构如题26图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区城A填充的是NaOH和 CaO。
①写出NaOH发生反应的化学方程式：　 　。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计三的理由主要是　 　。
【答案】（1）释放
（2）>
（3）96g
（4）①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均得分）；Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解；NaClO3少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多
（5）①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；呼出气体中有较多O2除去CO2后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
【知识点】碱的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；吸入空气与呼出气体的比较；根据化学反应方程式的计算；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）人体呼吸时一个缓慢氧化的过程，缓慢氧化都放出热量；
（2） 氮气在呼吸前后体积几乎不变 ，但是从表格数据可知，吸入气体前，氮气的体积分数为78%，呼出气体中氮气体积分数为75%，说明呼出气体的总体积>吸入空气的总体积；
（3）解：设理论能生成O2的质量为x
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96 　
213g x 　
. x=96g
答：理论能生成O2的质量为96g。
（4） ① 由上述表格数据可知，上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响；
②从表格数据可知 实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是铝粉少了，燃烧产生的热量少，NaClO3未完全分解；
③ 从表格数据可知，实验4 的NaClO3比实验3少，Al粉比实验3多，得到O2的氧气质量小于实验3的原因是NaClO3少，分解产生的O2少，铝粉多，燃烧消耗的氧气多；
（5） ① 呼吸产生的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
②不采用将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩的原因是呼出气体中还有较多氧气，除去CO2后仍可以供给呼吸，而省去区域A后，供氧时间会缩短。
故答案为：（1）释放； （2）>；（3）96g；
（4） ① 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均得分） ；
② Al粉少，燃烧产生热量少，NaClO3未完全分解 ；
③ NaClO3少，分解产生氧气少；Al粉多，燃烧消耗氧气多 ；
（5）①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ；
② 呼出气体中有较多O2除去CO2后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短 。
【分析】（1）根据人体呼吸是缓慢氧化，缓慢氧化都释放出能量进行分析解答；
（2）根据呼吸前后氮气的体积几乎不变，而呼出气体中氮气的体积分数比吸入空气中氮气的体积分数小进行分析解答；
（3）先设未知数，再根据题目所提供的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是NaClO3的质量，未知量是O2的质量，列比例式，求出O2的质量，最后简明写出答案；
（4） 根据表格数据进行分析解答；
（5） ① 根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
② 根据呼出气体中还有较多的O2，省去区域A，供氧时间会缩短进行分析解答。
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