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高中学校高一年级期末联考
化学答案
1—5ABDDB 6—10BBCAB 11—15CDACD 16D
17．（14 分，除标注外，每空 2 分）
（1） 消毒剂、化工原料、燃料等
（2）醛基 饱和
（3）加聚反应/聚合反应
（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（5）乙烯的加聚反应
18．（12 分，除标注外，每空 2 分）
(1) 防止倒吸 (2) 装置 气密性 (3) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
(4) ac (5)振荡前试管乙中的液体上层无色，下层红色；振荡后产生气体，静置液体分层，下层液体
红色变浅 分液
19．（14 分）
(1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高
(3)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH（写对一个得一分）
20．（12 分）
（4） N2H4
（5） AB
高一化学试题答案 第 1 页 共 1 页
(1)HC(2分)第三周期ⅢA族(2分)Al,03+6H==2A·+3H,0(2分)
(2)H·(3)0(2分)HN0(2分)高中学校高一年级期末联考
化学试题
全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对
应的虛线框内。
2.回答选择题时， 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效，不能答在试
题卷上。
4.考试结束时，只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 A1-27 Cl-35.5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题包括 16 个小题，每题 3 分，计 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意)
1．新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列
邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是
A B C D
侯氏制碱法生产纯碱 化学工业生产橡胶 齐鲁三十万吨 乙烯工程 人工全合成 结晶牛胰岛素
2．下列化学用语表示正确的是
A．Ca2+的结构示意图： B．H2O2 的电子式∶
C．丙烷的空间填充模型∶ D．正丁烷的分子式∶CH3CH2CH2CH3
3.可以与铝反应放出氢气的溶液中，下列离子组一定可以大量共存的是
A. 、Na+、ClO-、 B. Ca2+、 、Cl-、Na+
C. I-、 、Ba2+、Na+ D. K+、Na+、 、Cl-
4．下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类物质，按状态分成油和脂肪
B．新制氢氧化铜悬浊液可用于区分葡萄糖和蔗糖
C．酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用
D．淀粉与纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
5．下列方程式书写正确的是
A．铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3S Fe2S3
B．NO2 溶于水：3NO2 + H2O ==2H++2NO3-+NO
C．将醋酸溶液滴加到 NaHCO3 溶液中：H++HCO3-==CO2↑+H2O
D．将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl +NaOH NH3·H2O+NaCl
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲稀释浓硫酸 B．装置乙制备乙酸乙酯
C.．装置丙检查装置的气密性 D．装置丁收集 NO
7．我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M 是短周期中常见元素，
且原子序数依次增大；已知 M 元素原子核外电子总数是 Y 元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误
的是
A. 由 X 和 Y 两种元素形成的化合物有多种
B. W 和 Z 元素位于周期表中同一主族
C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X
D. Y、M 元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M
8．根据下表中烃的分子式的排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A． 5
种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
9．下列说法不正确的是
A．白纸上滴加浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的吸水性
B．往品红溶液中通入气体，溶液褪色，该气体可能是 SO2
C．往鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，加热产生黄色沉淀
D．在粗盐提纯的过程中除去难溶性杂质用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
10．柠檬酸是一种常见的食品添加剂，其结构如图所示，下列关于柠檬酸的说法正确的是
A．分子式为 C6H6O7
B．在一定条件下可发生取代反应
C．不能与金属钠反应产生 H2
D．1mol 柠檬酸可与 4mol 氢氧化钠发生反应
11．自然界中氮的循环如图所示，下列说法不正确的是
A．氮元素在自然界中以单质和化合物的形式存在
B．空气中的氮气通过根瘤菌转化为氨的过程是氮的固定
C．雷电作用时发生的方程式为 N2+2O2 2NO2
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，含氮物质发生氧化反应
12．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成 22.4 LH2 时，转移的电子数约为 2NA
B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应生成的 NH3 分子数为 2NA
C. 7.8 g Na2O2 固体中含有的离子总数为 0.4NA
D. 2.0 g H218O 与 D2O 的混合物中所含电子数为 NA
13．如图所示为喷泉实验装置，烧瓶内充满氨气，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法正确的是
A．实验室可用加热浓氨水的方法快速制取氨气
B．可选用无水氯化钙作干燥剂来干燥氨气
C．打开止水夹，挤压胶头滴管，即可形成红色喷泉
D．喷泉结束后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为 mol/L
14．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图
如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素位于周期表中第二周期，第ⅣA 族
B．电弧炉中的化学方程式为 SiO2+C Si+CO2↑
C．该工艺流程中被循环利用的物质有 HCl 和 H2
D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料，可用来制成光导纤维
15．现有 NaNO3 和 HCl 的混合溶液 400 mL，向混合溶液中逐渐加入过量的 Fe 粉(假设反应中 HNO3 只 被 还
原成 NO)，如图所示。下列说法不正确的是
A．将反应后的混合物过滤，滤液中含 Na+、Fe2+、Cl-
B．原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为 2.5 mol/L
C．反应生成气体的体积为 33.6 L（标准状况下）
D．整个反应过程中每步转移的电子之和为 4 mol
16．把 2V L 含有 Na2SO4 和 MgSO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含溶质 a mol 的 KOH 溶液，恰好使镁离
子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含溶质 b mol 的 BaCl2 溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钠离子的浓度为
A. (b－ )/V mol·L－1 B. (2b－a)/V mol·L－1
C. (b－a)/V mol·L－1 D. 2 (b－a)/V mol·L－1
第Ⅱ卷
二、非选择题(共 4 题，总计 52 分)
17．（14 分）有机物 A 的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的
转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。
请回答以下问题：
（1）有机物 A 的结构式是_______，有机物 B 的用途是 。（列举一种即可）
（2）有机物 D 中所含官能团的名称是______，有机物 G 属于_______烃。（填“饱和”或“不饱和”）
（3）反应⑧的反应类型是___________。
（4）写出反应②的化学方程式 。
（5）写出反应⑧的化学方程式 。
18. （12 分）某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①配制 3 mL 乙醇、2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热 3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
请回答:
（1）装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用________
（2）步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式:________
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。
a 中和乙酸并吸收乙醇 b 中和乙酸和乙醇
c 减少乙酸乙酯的溶解 d 加速酯的生成，提高其产率
（5）步骤③试管乙振荡前后所观察到的现象是_______；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是
________。
19. （14 分）SO2 是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸
剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)SO2 性质多变,若将 SO2 气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中 SO2 表现出______性;
若将 SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中 SO2 表现出__________性。
(2)SO2 有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏
法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 碱法的吸收原理:将含 SO2 的尾气
通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/kg) 0.36 2.9
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在 Na2SO3 溶液中加入 CaO 后的反应原
理__________。
20. （12 分）I 原子序数依次增大的短周期元素 R、W、X、Y、Z 位于不同主族，W 和 X 的原子序数之和等于
Z 的原子序数，只有 W、X、Y 同周期，且 W、X、Y 相邻。请回答下列问题：
(1)元素 R、W 分别为 (用元素符号表示)；Z 在元素周期表中的位置是 ，Z 的氧化物和
盐酸反应的离子方程式为 。
(2)R、X、Y、Z 四种元素的离子半径从小到大的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)W、X、Y 三种元素中非金属性最强的是 (用元素符号表示)，最高价氧化物对应的水化物中酸
性最强的是 (用化学式表示)。
Ⅱ汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。回答下列问题：
（4）N 与 H 可以组成一种 18 电子的分子，该分子的化学式为____。
（5）实验室可以用氢氧化钠溶液吸收 NOx，反应如下：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2 与 NO 的气体体积为____(填字母)时可被完全吸收。
A. 1：1 B. 2：1 C. 3：7 D. 4：5

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