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山东省烟台市2025年中考化学真题
1．（2025·烟台） 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　）
A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2025·烟台）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．积极参与垃圾分类投放
B．深埋废旧电池防止污染
C．设计家庭低碳行动方案
D．回收化学实验后的废液集中处理
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A：积极参与垃圾分类投放有利于资源的回收利用，A不符合题意；
B：废旧电池中含有铅、汞等重金属元素，深埋废旧电池会污染土壤，B符合题意；
C：设计家庭低碳行动方案，有利于缓解温室效应的进展，C不符合题意；
D：回收化学实验后的废液集中处理，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．（2025·烟台） 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是（　　）
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH
C．过滤 D．烘干
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A正确。
B、pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对；不能将pH试纸直接放入待测液中，这样会污染试剂，B错误
C、过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；
D、烘干试剂时试管底部应略高于试管上部，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．（2025·烟台） 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（　　）
A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、“碳循环”“氧循环”包括动植物的呼吸作用和植物的光合作用，这些过程中元素的化合价会发生改变；“水循环”只涉及水的物态变化，化合价不会改变，A符合题意；
B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源，B不符合题意；
C、碳、氧循环通过动植物的呼吸作用和植物的光合作用来动态维持二氧化碳和氧气含量稳定，C不符合题意；
D、水循环以物理变化为主，而碳、氧循环涉及化学反应(如光合作用、燃烧)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】 “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，其中“水循环”与其他两种循环有本质区别。该运动主要是由水分子的运动引起的。
5．（2025·烟台） 下列关于水与溶液的说法错误的是（　　）
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的，A正确；
B、喷灌和滴灌可以将水资源集中灌溉到需要的地方，避免了漫灌浪费水资源的劣势，B正确；
C、部分溶液不是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，C错误；
D、根据溶质质量分数的计算公式，100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质的质量=100×0.9%=0.9g，D正确。
【分析】 1.多级闪蒸法（MSF） 是一种海水淡化技术，通过将海水加热后依次通过多个压力逐渐降低的闪蒸室，使海水在每个闪蒸室内蒸发冷凝，从而得到淡水。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性，不包括无色。
3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
6．（2025·烟台） 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　）
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故硅的相对原子质量是28.09，A错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，故硅的原子序数为14；又因为在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数，所以一个硅原子核外有14个电子，B正确；
C、硅、锗元素不在元素周期表同一行上，所以二者不在同一周期，C错误；
D、由题意知，硅、锗都属于半导体材料，而锗是金属元素，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.位于元素周期表同一行，则两个元素为同一周期；位于元素周期表同一列，则两个元素为同一族；
4..当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
7．（2025·烟台） 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（　　）
A．荞麦粉中不含糖类 B．维生素E中含有氧分子
C．维生素E的组成元素与糖类相同 D．荞麦粉食品可作为补碘的药物
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由题意知，荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，A错误；
B、由维生素E的化学式可知，维生素E这种物质是由C29H50O2分子构成的，而一个C29H50O2分子含有2个氧原子，B错误；
C、糖类由碳、氢、氧三种元素组成，而维生素E也是由这三种元素组成，C正确；
D、由题意知，荞麦粉中不含有碘元素，所以不能作为补碘的药物，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.人体主要是通过主食（米饭、馒头等）来摄取糖类；
3.碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
8．（2025·烟台）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（　　）
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、塑料会导致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有硫元素，经燃烧后会产生二氧化硫，加入固硫剂会减少二氧化硫的产生；这两项都与环保有关，A正确；
B、化学电池可以将化学物质中的化学能转化为电能；现阶段新能源还存在诸多缺点，人类现在还是在大规模利用化石能源，所以应该逐步减少化石能源的使用，B错误；
C、铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；油脂是人体的营养物质，不能不吃，可以适当吃，C错误；
D、化肥和农药可以提高农作物的产量，但大量使用会造成污染；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
9．（2025·烟台） 下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，钢瓶中可以储存远大于钢瓶体积的氢气，是因为对氢气压缩，使分子间隔变小，A正确；
B、水变成冰在微观上是水分子的间隔和排列方式发生了改变，分子永远都在做无规则的运动，B错误；
C、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，分子种类不同导致化学性质不同，C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质， 是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，D正确；
故答案为：B。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；
3.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
10．（2025·烟台） 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图知，在没有滴入溶液X时烧杯内的pH＞7，所以烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，所以X为稀盐酸，A正确；
B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，即NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；
C、C点时溶液的pH＜7，说明滴入的稀盐酸将烧杯内的NaOH全部反应完并有剩余，所以此时 烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 ，C正确；
D、b点是NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液的NaCl质量最大，此后NaCl的质量不再增加，所以应该为mc=mb＞ma，D错误；
故答案为：D。
【分析】a点：盐酸已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有NaOH和NaCl；
b点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
c点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
11．（2025·烟台） 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．生成丙、丁的分子个数比为
B．该反应实现了无机物向有机物的转化
C．反应物和生成物中共有3种氧化物
D．该反应为实现碳中和提供了新路径
【答案】A,C
【知识点】化学方程式的书写与配平；有机物与无机物的区别；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2：1，A错误；
B、二氧化碳和水都是无机物，而甲酸属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化 ，B正确；
C、二氧化碳和水属于氧化物，甲酸和氧气不属于氧化物，C错误；
D、该反应可以消耗二氧化碳，故可以为实现碳中和提供了新路径 ，D正确；
故答案为：AC。
【分析】1.能根据模型图正确书写化学方程式是解答该问题的关键。书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．（2025·烟台） 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　）
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】元素守恒是指反应前后元素种类不变。该反应的反应物为和稀盐酸（即HCl），含有铜、氧、氢、碳、氯元素，所以生成物也要含有这些元素。
A、选项中这些物质缺少氯元素，A错误；
B、氧化铜也能与稀盐酸反应，反应不充分，B错误；
C、选项中这些物质元素种类与反应物相同，且反应充分，C正确；
D、选项中这些物质出现了硫元素而且缺少氯元素，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．（2025·烟台） 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、不能使用充分灼烧的方法除去铜粉中混有的碳粉，因为铜、碳都能在加热的条件下能与氧气反应，A错误；
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度下降；氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，所以可以使用溶于水的方法鉴别两者，B正确；
C、 “取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯”这是验证物质中是否含有氢元素的方法，如果烧杯内出现水雾则物质含有氢元素，反之则不含有氢元素，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液在去除硫酸的同时，稀盐酸又会混有氯化钡（因为过量），正确方法为加入适量的氯化钡溶液，过滤，D错误；
故答案为：B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤。
14．（2025·烟台） 下列图像能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaO
C．向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
【答案】A,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、HCl属于酸，氯化镁属于盐，NaOH属于碱，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应，所以一开始不会产生氢氧化镁沉淀，待HCl全部反应完后才产生氢氧化镁沉淀，A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，既消耗溶液中的溶剂：水，又生成了溶质：氢氧化钙，所以溶液的质量会减小，B错误；
C、设等质量的CaO、Ca(OH)2的质量均为m，生成氯化钙的质量分别为x1、x2；
56 111 74 111
m x1 m x2
，解得 x1= ，解得 x2=
由计算可知， 向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，CaO产生的氯化钙的质量大，C正确；
D、设参与反应的镁和氧气的质量分别为x、y，
48 32
x y；
所以，所以x=＞y，所以参与反应镁的质量大于氧气的质量，由于是将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧，因此剩余氧气的质量大于剩余镁的质量，D错误。
故答案为：AC。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
15．（2025·烟台） 将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是（　　）
A．m的数值是27.9
B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C．过程中产生质量是4.4g
D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钙经高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，又因为剩余固体存在碳元素，所以剩余固体含有氧化钙和碳酸钙。根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。剩余固体中钙原子与碳原子的个数比==2：1；由于碳原子只是存在于碳酸钙中，而钙元素存在于氧化钙和碳酸钙，又因为碳酸钙中钙原子与碳原子的个数比为1：1，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数为1：1。
A、由上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1：1，则钙元素质量=×100%×15.6g=8g，所以原碳酸钙的质量=8÷40%=20g，A错误；
B、由上述分析可知，钙元素的质量为8g，剩余固体质量为15.6g，所以 剩余固体中钙元素的质量分数=8÷15.6×100%=51.28%，B错误；
C、由A选项可知，原碳酸钙质量为20g，剩余固体质量为15.6g，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=20-15.6=4.4g，C正确；
D、由上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数为1：1，所以剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比=100×1：56×1=25：14，D正确 ；
故答案为：CD。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
16．（2025·烟台） 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质　 　，所以自然界中的铁元素大多以　 　形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是　 　。
（3）任务二：认识铁锅的制作
裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是　 　（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有　 　（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是　 　。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是　 　。
【答案】（1）比较活泼；化合物
（2）
（3）硫酸铜
（4）延展性
（5）
（6）隔绝氧气和水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）单质铁性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，故 所以自然界中的铁元素大多以化合物的形式存在；
（2） 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
（3）铁能与含有铜离子的溶液反应生成单质铜和硫酸亚铁，单质铜为红色，故该蓝色溶液可以是硫酸铜溶液，也可以是氯化铜溶液；
（4）铁具有延展性，所以铁可以被塑性；
（5） 铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，另外还生成一种气体单质。由质量守恒定律可知，该气体为氢气。所以该反应的化学方程式为。
（6）油覆盖在铁锅表面，可以阻止氧气和水接触铁。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
17．（2025·烟台）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点（℃）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是　 　L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是　 　。
（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是　 　。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是　 　。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是　 　。
【答案】（1）2000
（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3）；消耗捕集的CO2，减少碳排放
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）电解水实验中电源负极连接的玻璃管内产生的气体与电源正极连接的玻璃管内产生的气体的体积比约为2：1，所以与电源负极相连的电极上产生的气体体积是2000L。
（2）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，而氮气和水都不是污染物，所以氨气可以称为绿色燃料。
（3）甲醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由项目流程图可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，可以消耗二氧化碳。
（4）由表可知，氢气的沸点低，难以液化，所以难储存， 转化为氨气或甲醇更易储存运输。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
33.一般被称为绿色燃料的物质燃烧后都不生成污染物。
18．（2025·烟台） 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是　 　。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是　 　。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是　 　。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是　 　g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是　 　。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是　 　。
【答案】（1）；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其化学方程式为。
硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其中碳酸钙是沉淀；硝土的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水时硝酸钾结晶析出；
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，含有水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g，因此 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）滤液A是硝酸钾的饱和溶液，所以可以循环使用，这样可以 提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中，原子种类及其数目不发生改变。因此X的化学式为N2。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
19．（2025·烟台） 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是　 　，此反应的基本反应类型是　 　。酸浸后，滤渣的成分是　 　。
（2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是　 　。
（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是　 　。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍　 　。
【答案】（1）；置换反应；Cu
（2）
（3）；强
【知识点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由流程图知，酸浸后的滤液中含有Ni2+，所以Ni与稀硫酸反应的化学方程式为；
该反应为一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物，符合置换反应的定义，因此属于化合物；由题意知，废镍材料中含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3，Ni、Fe、Fe2O3都能与稀硫酸反应，而铜不能，因此 酸浸后，滤渣的成分是Cu。
（2）由流程图知，转化后溶液中的铁元素以硫酸铁的形式存在，所以除铁的过程为；
（3）由流程图知，除铁后滤液中含有NiSO4，因此加入铁后的化学方程式为； 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．（2025·烟台） 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是　 　（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是　 　，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是　 　（填序号）。
①制取装置气密性不好
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是　 　。
【答案】（1）铁架台
（2）B；D
（3）；②
（4）白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称为铁架台；
（2） 实验室用过氧化氢溶液制取O2和用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置都选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此选用向上排空气法收集二者，即装置D；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为； 收集前集气瓶中未注满水会导致集气瓶中有部分空气，导致氧气纯度较低；
（4）水能灭火的原因是水可以将环境温度降到可燃物着火点以下并且可以隔绝可燃物与氧气的接触，但在该题下，白磷（可燃物）可以与氧气接触，温度也达到了着火点。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
21．（2025·烟台） 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为　 　。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成　 　。
（3）任务二：筛选合适的调色试剂
小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是　 　。（已知：在水溶液中能解离出和）
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是　 　。
（5）任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。
【设计并实施实验】
兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量　 　，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； 　 　； 　 　。 滤液b为硫酸铝溶液。
（6）【反思评价】
在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②　 　，影响调红效果。
【答案】（1）易溶
（2）氢氧化铝
（3）
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）
（5）；铝粉；溶液由黄色变为无色；产生气泡
（6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 向土壤中施加铝盐是为了让绣球花的根部吸收，所以铝盐的溶解性应为易溶；
（2）由题意知， 土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，所以施加碱性物质是为了使用铝盐含量减少，氢氧化铝是沉淀，所以向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝；
（3）由题意知，CH3COOH 在水溶液中能解离出CH3COO-和H+，所以醋酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，化学方程式为。
（4）石灰乳的主要成分为氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，二者可以发生反应；反应还会生成氢氧化钠，容易造成绣球花死亡；
（5）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；滤液a的溶质为硫酸铝、硫酸铁和硫酸，硫酸铁能使溶液呈黄色；因为 滤液b为硫酸铝溶液，所以需要向滤液中加入过滤的铝粉，与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，现象为 溶液由黄色变为无色和产生气泡。
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙会与铵态氮肥反应， 导致氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
22．（2025·烟台） 过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 　 　。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，　 　。 　 　。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
（2）活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.88g和0.05g。
“实验2”中装置D增重的原因是　 　。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是　 　（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中　 　。
（4）【反思评价】
“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是　 　（写1条）。
【答案】（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3）53：17；1：1
（4）无影响
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO2 被装置C吸收（合理即可 ）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由实验结论倒推可知实验现象为带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性；由实验结论倒推可知实验操作为将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）气流从C装置出来后会带有水蒸气，D装置能吸收水蒸汽，所以装置D增重的原因为吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）由题意知， 该实验状况下224mL氧气质量为0.32g，所以设反应消耗过氧化氢的质量为x
68 32
x 0.32
所以x=0.68g
由题意知，装置C增重0.88g，所以生成二氧化碳的质量为0.88g，设反应消耗碳酸钠的质量为y
106 44
y 0.88g
所以y=2.12g
分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是2.12：0.68=53：17。
碳酸钠的化学式量为106，过氧化氢的化学式量为34，所以x：y==1：1，故x：y=1：1。
（4）用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响。
（5）若Na2CO3的量偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是“实验 1”后装置 A拆卸、连接“实验 2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO2被装置C吸收导致测得的CO2量大。
【分析】1.氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃；
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
23．（2025·烟台） 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生的质量是　 　g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是　 　g。（不写计算过程）
【答案】（1）0.88
（2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g 50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
，x=1.46g。
稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
（3）7.4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙。根据图像，刚开始加入盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应；加入到50g稀盐酸时，氢氧化钙被反应完全；加入到50g稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应；加入到60g盐酸时，碳酸钙被反应完全。根据质量定律，生成二氧化碳的质量为10+40+60-109.12=0.88g；
（2）见答案。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
1 / 1山东省烟台市2025年中考化学真题
1．（2025·烟台） 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是（　　）
A．纺纱织布 B．沙里淘金 C．海水晒盐 D．五谷酿酒
2．（2025·烟台）2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．积极参与垃圾分类投放
B．深埋废旧电池防止污染
C．设计家庭低碳行动方案
D．回收化学实验后的废液集中处理
3．（2025·烟台） 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是（　　）
A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH
C．过滤 D．烘干
4．（2025·烟台） 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是（　　）
A．三大循环过程中元素守恒，元素化合价不变
B．水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配
C．碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
D．水的天然循环是通过其三态变化实现的，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生
5．（2025·烟台） 下列关于水与溶液的说法错误的是（　　）
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠
6．（2025·烟台） 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是（　　）
A．硅的相对原子质量是28.09g B．一个硅原子核外有14个电子
C．硅、锗元素位于同一周期 D．半导体材料都是非金属
7．（2025·烟台） 荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E（）等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是（　　）
A．荞麦粉中不含糖类 B．维生素E中含有氧分子
C．维生素E的组成元素与糖类相同 D．荞麦粉食品可作为补碘的药物
8．（2025·烟台）2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（　　）
A．化学与环保 B．化学与能源
①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料
C．化学与健康 D．化学与农业
①人体内缺乏铁元素会导致贫血症 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·烟台） 下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B．降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子
10．（2025·烟台） 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（　　）
A．溶液X是稀盐酸
B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红
D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
11．（2025·烟台） 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．生成丙、丁的分子个数比为
B．该反应实现了无机物向有机物的转化
C．反应物和生成物中共有3种氧化物
D．该反应为实现碳中和提供了新路径
12．（2025·烟台） 在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　）
A．Cu、、 B．CuO、、、
C．、、 D．、、
13．（2025·烟台） 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·烟台） 下列图像能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入CaO
C．向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧
15．（2025·烟台） 将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是（　　）
A．m的数值是27.9
B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C．过程中产生质量是4.4g
D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
16．（2025·烟台） 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。
任务一：认识铁料的来源
（1）自然界中的铁。因为铁的化学性质　 　，所以自然界中的铁元素大多以　 　形式存在。
（2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是　 　。
（3）任务二：认识铁锅的制作
裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是　 　（写一种物质）溶液。
（4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有　 　（性质）。
（5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是　 　。
（6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是　 　。
17．（2025·烟台）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。
燃料 沸点（℃）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64.7
（1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是　 　L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是　 　。
（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是　 　。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是　 　。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是　 　。
18．（2025·烟台） 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。
【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。
②与能发生复分解反应。
（1）淋硝过程中与反应的化学方程式是　 　。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是　 　。
（2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是　 　。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是　 　g。
（3）滤液A可以循环使用，原因是　 　。
（4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是　 　。
19．（2025·烟台） 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
（1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是　 　，此反应的基本反应类型是　 　。酸浸后，滤渣的成分是　 　。
（2）“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是　 　。
（3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是　 　。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍　 　。
20．（2025·烟台） 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置A中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取，用大理石和稀盐酸制取。二者都可以选用的发生装置是　 　（填装置序号，下同），用排空气法收集两种气体都可以选用的收集装置是　 　。
（3）实验室用过氧化氢溶液和制取，反应的化学方程式是　 　，用装置C收集生成的纯度偏低，原因可能是　 　（填序号）。
①制取装置气密性不好
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集完成时，集气瓶中仍有少量水
（4）向盛有80℃热水的装置F的试管中放入白磷，然后将通入试管中与白磷接触，白磷燃烧（白磷着火点为40℃）。水能灭火，但试管中的白磷却在水中燃烧，请从可燃物燃烧的条件分析，原因是　 　。
21．（2025·烟台） 兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。
任务一：探究调控绣球花变色措施
【查阅资料】①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。②氢氧化铝不溶于水。
小组同学根据资料确定绣球花调色措施：
（1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为　 　。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。
（2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成　 　。
（3）任务二：筛选合适的调色试剂
小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是　 　。（已知：在水溶液中能解离出和）
（4）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，原因是　 　。
（5）任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液
【查阅资料】①硫酸铝水溶液呈无色；②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）；③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。
【设计并实施实验】
兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。
实验操作 实验现象 结论及解释
步骤I．取20g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（）。 滤液a显黄色。 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是　 　。
步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量　 　，充分反应后过滤，得滤液b。 有黑色固体析出； 　 　； 　 　。 滤液b为硫酸铝溶液。
（6）【反思评价】
在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①释放出氨气，使肥效降低；②　 　，影响调红效果。
22．（2025·烟台） 过碳酸钠（）俗称“固体双氧水”，常用于特定环境供氧。它遇水能分解为碳酸钠和过氧化氢。兴趣小组对过碳酸钠的组成和性质进行以下探究。
活动一：验证过碳酸钠部分化学性质
【设计并实施实验】
（1）小组设计并实施实验如下表，完成相关内容。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤I．取少量过碳酸钠样品和粉末于试管中，加足量水，将带火星的木条放在试管口。 　 　。 过碳酸钠溶于水能产生氧气。
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加过量的稀盐酸，　 　。 　 　。 上层清液与稀盐酸反应能产生二氧化碳。
（2）活动二：测定过碳酸钠的组成
【设计并实施实验】
为测定过碳酸钠（）样品中x、y的比值，兴趣小组选用下图所示装置进行实验（省略胶皮管、夹持等装置，整个装置气密性良好）。
【查阅资料】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物；与稀不反应。
实验1：依次连接装置A、F，将盛有一定质量的过碳酸钠样品的网袋慢慢浸没在锥形瓶内的水中，待完全反应后，恢复到室温，测得量筒中进入224mL水（该实验状况下，224mL氧气质量为0.32g）。
实验2：先称量装置C、D的质量，再将“实验1”反应后的装置A小心拆下，依次连接装置A、B、C、D、E。慢慢倾斜装置A，使试管中的稀硫酸逐渐流入锥形瓶中，待反应完全后，再打开弹簧夹通入一会儿。测得装置C、D分别增重0.88g和0.05g。
“实验2”中装置D增重的原因是　 　。
（3）根据实验数据计算，一定质量的过碳酸钠样品分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是　 　（填最简整数比，下同），则该过碳酸钠样品（）中　 　。
（4）【反思评价】
“实验1”中反应生成的氧气有部分残留在装置A中，没有全部进入装置F，对测定氧气体积的影响是　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）过碳酸钠的实际组成是。如果你计算的过碳酸钠组成中的量偏大，试分析造成实验误差的原因可能是　 　（写1条）。
23．（2025·烟台） 化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解）
请完成下列问题：
（1）10 g该熟石灰样品产生的质量是　 　g。
（2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是　 　g。（不写计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D、五谷酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；答案为：D。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A：积极参与垃圾分类投放有利于资源的回收利用，A不符合题意；
B：废旧电池中含有铅、汞等重金属元素，深埋废旧电池会污染土壤，B符合题意；
C：设计家庭低碳行动方案，有利于缓解温室效应的进展，C不符合题意；
D：回收化学实验后的废液集中处理，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
3．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，A正确。
B、pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对；不能将pH试纸直接放入待测液中，这样会污染试剂，B错误
C、过滤时需要用玻璃棒引流，C错误；
D、烘干试剂时试管底部应略高于试管上部，D错误。
故答案为：A。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
4．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、“碳循环”“氧循环”包括动植物的呼吸作用和植物的光合作用，这些过程中元素的化合价会发生改变；“水循环”只涉及水的物态变化，化合价不会改变，A符合题意；
B、水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源，B不符合题意；
C、碳、氧循环通过动植物的呼吸作用和植物的光合作用来动态维持二氧化碳和氧气含量稳定，C不符合题意；
D、水循环以物理变化为主，而碳、氧循环涉及化学反应(如光合作用、燃烧)，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】 “水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，其中“水循环”与其他两种循环有本质区别。该运动主要是由水分子的运动引起的。
5．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、目前海水淡化技术总体上有两大类，分别是膜法和热法。反渗透技术属于膜法，通过施加高压让海水通过半透膜，从而去除海水中的盐分和其他杂质；多级闪蒸法和低温多效蒸馏技术属于热法，让海水在蒸发室中多次蒸发和冷凝，以实现海水淡化的目的，A正确；
B、喷灌和滴灌可以将水资源集中灌溉到需要的地方，避免了漫灌浪费水资源的劣势，B正确；
C、部分溶液不是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，C错误；
D、根据溶质质量分数的计算公式，100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中溶质的质量=100×0.9%=0.9g，D正确。
【分析】 1.多级闪蒸法（MSF） 是一种海水淡化技术，通过将海水加热后依次通过多个压力逐渐降低的闪蒸室，使海水在每个闪蒸室内蒸发冷凝，从而得到淡水。
2.溶液的基本特征：均一性、稳定性，不包括无色。
3.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克，故硅的相对原子质量是28.09，A错误；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，故硅的原子序数为14；又因为在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数，所以一个硅原子核外有14个电子，B正确；
C、硅、锗元素不在元素周期表同一行上，所以二者不在同一周期，C错误；
D、由题意知，硅、锗都属于半导体材料，而锗是金属元素，D错误。
故答案为：B。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；
3.位于元素周期表同一行，则两个元素为同一周期；位于元素周期表同一列，则两个元素为同一族；
4..当元素汉字的偏旁为“金”字旁时，该元素一定为金属元素。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、由题意知，荞麦粉中含有淀粉，而淀粉属于糖类，A错误；
B、由维生素E的化学式可知，维生素E这种物质是由C29H50O2分子构成的，而一个C29H50O2分子含有2个氧原子，B错误；
C、糖类由碳、氢、氧三种元素组成，而维生素E也是由这三种元素组成，C正确；
D、由题意知，荞麦粉中不含有碘元素，所以不能作为补碘的药物，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.人体六大营养物质包括：脂肪、蛋白质、碳水化合物、无机盐、水、维生素。
2.人体主要是通过主食（米饭、馒头等）来摄取糖类；
3.碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
8．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、塑料会导致白色污染，可降解塑料可在自然界中降解避免了白色污染；煤炭中含有硫元素，经燃烧后会产生二氧化硫，加入固硫剂会减少二氧化硫的产生；这两项都与环保有关，A正确；
B、化学电池可以将化学物质中的化学能转化为电能；现阶段新能源还存在诸多缺点，人类现在还是在大规模利用化石能源，所以应该逐步减少化石能源的使用，B错误；
C、铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；油脂是人体的营养物质，不能不吃，可以适当吃，C错误；
D、化肥和农药可以提高农作物的产量，但大量使用会造成污染；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
2.煤、石油、天然气是三大化石能源；
3.铁是合成血红蛋白的关键原料。当人体对铁的摄入量不足时，血红蛋白的合成会受到阻碍，血液运输氧的能力随之下降，进而导致缺铁性贫血。其常见症状有乏力、头晕、面色苍白等；
钠是维持体液渗透压和酸碱平衡的重要电解质。人体缺钠时，主要表现为电解质紊乱，症状有乏力、恶心、呕吐等；
钙在维持骨骼和牙齿健康、神经肌肉兴奋性等方面起着重要作用。缺钙主要会引发骨质疏松、肌肉痉挛等问题；
碘主要与甲状腺激素的合成相关；人体缺碘时，容易患上甲状腺肿大（即大脖子病）。
4.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，钢瓶中可以储存远大于钢瓶体积的氢气，是因为对氢气压缩，使分子间隔变小，A正确；
B、水变成冰在微观上是水分子的间隔和排列方式发生了改变，分子永远都在做无规则的运动，B错误；
C、一氧化碳由CO分子构成，二氧化碳由CO2分子构成，分子种类不同导致化学性质不同，C正确；
D、稀盐酸、稀硫酸都属于酸，具有相似的化学性质， 是因为它们的水溶液中都含有大量氢离子，D正确；
故答案为：B。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变；
3.酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
10．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、由图知，在没有滴入溶液X时烧杯内的pH＞7，所以烧杯内的溶液为氢氧化钠溶液，所以X为稀盐酸，A正确；
B、b点时溶液的pH=7，说明此时溶液呈中性，即NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；
C、C点时溶液的pH＜7，说明滴入的稀盐酸将烧杯内的NaOH全部反应完并有剩余，所以此时 烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 ，C正确；
D、b点是NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液的NaCl质量最大，此后NaCl的质量不再增加，所以应该为mc=mb＞ma，D错误；
故答案为：D。
【分析】a点：盐酸已经滴入，中和反应已经开始，所以溶液的溶质有NaOH和NaCl；
b点：烧杯中存在的氢氧化钠与滴入的盐酸恰好完全反应，所以溶液的溶质有NaCl；
c点：烧杯中的NaOH已经被反应完，再滴入的盐酸开始剩余，所以溶液的溶质有NaCl和HCl。
11．【答案】A,C
【知识点】化学方程式的书写与配平；有机物与无机物的区别；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为
A、由化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2：1，A错误；
B、二氧化碳和水都是无机物，而甲酸属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化 ，B正确；
C、二氧化碳和水属于氧化物，甲酸和氧气不属于氧化物，C错误；
D、该反应可以消耗二氧化碳，故可以为实现碳中和提供了新路径 ，D正确；
故答案为：AC。
【分析】1.能根据模型图正确书写化学方程式是解答该问题的关键。书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
3.二氧化碳是温室气体，化石燃料的过量使用从而导致二氧化碳过量排放是导致温室效应的主要原因。
“双碳战略”是指碳达峰和碳中和。碳达峰是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值。碳中和是指某个国家或地区的二氧化碳排放总量等于或小于其自然环境能够吸收的总量，也就是说达到了二氧化碳排放与吸收平衡。
12．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】元素守恒是指反应前后元素种类不变。该反应的反应物为和稀盐酸（即HCl），含有铜、氧、氢、碳、氯元素，所以生成物也要含有这些元素。
A、选项中这些物质缺少氯元素，A错误；
B、氧化铜也能与稀盐酸反应，反应不充分，B错误；
C、选项中这些物质元素种类与反应物相同，且反应充分，C正确；
D、选项中这些物质出现了硫元素而且缺少氯元素，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、不能使用充分灼烧的方法除去铜粉中混有的碳粉，因为铜、碳都能在加热的条件下能与氧气反应，A错误；
B、硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度下降；氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，所以可以使用溶于水的方法鉴别两者，B正确；
C、 “取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯”这是验证物质中是否含有氢元素的方法，如果烧杯内出现水雾则物质含有氢元素，反之则不含有氢元素，C错误；
D、加入过量的氯化钡溶液在去除硫酸的同时，稀盐酸又会混有氯化钡（因为过量），正确方法为加入适量的氯化钡溶液，过滤，D错误；
故答案为：B。
【分析】1.除杂题的基本思路：必须在保留主要物质的前提除去杂质，且不能引入新杂质。
2.常见的除杂方法（括号内为杂质）
Cu（Zn）：加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥；
稀盐酸（稀硫酸）：加入适量的氯化钡溶液，过滤。
14．【答案】A,C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、HCl属于酸，氯化镁属于盐，NaOH属于碱，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应，所以一开始不会产生氢氧化镁沉淀，待HCl全部反应完后才产生氢氧化镁沉淀，A正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，既消耗溶液中的溶剂：水，又生成了溶质：氢氧化钙，所以溶液的质量会减小，B错误；
C、设等质量的CaO、Ca(OH)2的质量均为m，生成氯化钙的质量分别为x1、x2；
56 111 74 111
m x1 m x2
，解得 x1= ，解得 x2=
由计算可知， 向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，CaO产生的氯化钙的质量大，C正确；
D、设参与反应的镁和氧气的质量分别为x、y，
48 32
x y；
所以，所以x=＞y，所以参与反应镁的质量大于氧气的质量，由于是将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧，因此剩余氧气的质量大于剩余镁的质量，D错误。
故答案为：AC。
【分析】1.碱与盐同时存在时，酸先与碱反应，碱消耗完后才能与盐反应；酸与盐同时存在时，碱先与酸反应，酸消耗完后才能与盐反应。
2.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
15．【答案】C,D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】碳酸钙经高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，又因为剩余固体存在碳元素，所以剩余固体含有氧化钙和碳酸钙。根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。剩余固体中钙原子与碳原子的个数比==2：1；由于碳原子只是存在于碳酸钙中，而钙元素存在于氧化钙和碳酸钙，又因为碳酸钙中钙原子与碳原子的个数比为1：1，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数为1：1。
A、由上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1：1，则钙元素质量=×100%×15.6g=8g，所以原碳酸钙的质量=8÷40%=20g，A错误；
B、由上述分析可知，钙元素的质量为8g，剩余固体质量为15.6g，所以 剩余固体中钙元素的质量分数=8÷15.6×100%=51.28%，B错误；
C、由A选项可知，原碳酸钙质量为20g，剩余固体质量为15.6g，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=20-15.6=4.4g，C正确；
D、由上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数为1：1，所以剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比=100×1：56×1=25：14，D正确 ；
故答案为：CD。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
16．【答案】（1）比较活泼；化合物
（2）
（3）硫酸铜
（4）延展性
（5）
（6）隔绝氧气和水
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质；铁的冶炼
【解析】【解答】（1）单质铁性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，故 所以自然界中的铁元素大多以化合物的形式存在；
（2） 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该化学方程式为；
（3）铁能与含有铜离子的溶液反应生成单质铜和硫酸亚铁，单质铜为红色，故该蓝色溶液可以是硫酸铜溶液，也可以是氯化铜溶液；
（4）铁具有延展性，所以铁可以被塑性；
（5） 铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，另外还生成一种气体单质。由质量守恒定律可知，该气体为氢气。所以该反应的化学方程式为。
（6）油覆盖在铁锅表面，可以阻止氧气和水接触铁。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
3.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
17．【答案】（1）2000
（2）燃烧产物是氮气和水，无污染
（3）；消耗捕集的CO2，减少碳排放
（4）氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）电解水实验中电源负极连接的玻璃管内产生的气体与电源正极连接的玻璃管内产生的气体的体积比约为2：1，所以与电源负极相连的电极上产生的气体体积是2000L。
（2）氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，而氮气和水都不是污染物，所以氨气可以称为绿色燃料。
（3）甲醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
由项目流程图可知，氢气与二氧化碳反应生成甲醇，可以消耗二氧化碳。
（4）由表可知，氢气的沸点低，难以液化，所以难储存， 转化为氨气或甲醇更易储存运输。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
33.一般被称为绿色燃料的物质燃烧后都不生成污染物。
18．【答案】（1）；KNO3、NaCl
（2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小；137.4
（3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费
（4）N2
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其化学方程式为。
硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和硝酸钾，其中碳酸钙是沉淀；硝土的硝酸钾和氯化钠不与碳酸钾反应，所以硝水的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠；
（2）由溶解度曲线可知， 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水时硝酸钾结晶析出；
由溶解度曲线可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以该温度下269g硝酸钾溶液中含有硝酸钾169g，含有水100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以20℃下100g水中最多含有硝酸钾31.6g，因此 将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量为（169-31.6）=137.4g；
（3）滤液A是硝酸钾的饱和溶液，所以可以循环使用，这样可以 提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 。
（4）在化学反应中，原子种类及其数目不发生改变。因此X的化学式为N2。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
19．【答案】（1）；置换反应；Cu
（2）
（3）；强
【知识点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由流程图知，酸浸后的滤液中含有Ni2+，所以Ni与稀硫酸反应的化学方程式为；
该反应为一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和另一个化合物，符合置换反应的定义，因此属于化合物；由题意知，废镍材料中含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3，Ni、Fe、Fe2O3都能与稀硫酸反应，而铜不能，因此 酸浸后，滤渣的成分是Cu。
（2）由流程图知，转化后溶液中的铁元素以硫酸铁的形式存在，所以除铁的过程为；
（3）由流程图知，除铁后滤液中含有NiSO4，因此加入铁后的化学方程式为； 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
分解反应的定义由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点可以总结为“一变多”。
复分解反应的定义为由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。
置换反应的定义为反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
20．【答案】（1）铁架台
（2）B；D
（3）；②
（4）白磷是可燃物，温度达到着火点，且与氧气接触
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称为铁架台；
（2） 实验室用过氧化氢溶液制取O2和用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置都选用固液常温型发生装置，即装置B；氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此选用向上排空气法收集二者，即装置D；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为； 收集前集气瓶中未注满水会导致集气瓶中有部分空气，导致氧气纯度较低；
（4）水能灭火的原因是水可以将环境温度降到可燃物着火点以下并且可以隔绝可燃物与氧气的接触，但在该题下，白磷（可燃物）可以与氧气接触，温度也达到了着火点。
【分析】1.发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
2.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
3.实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固-液常温型。
4.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
21．【答案】（1）易溶
（2）氢氧化铝
（3）
（4）石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（也生成了氢氧化钠）
（5）；铝粉；溶液由黄色变为无色；产生气泡
（6）若和铵态氮肥使用，氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱度测定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） 向土壤中施加铝盐是为了让绣球花的根部吸收，所以铝盐的溶解性应为易溶；
（2）由题意知， 土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，所以施加碱性物质是为了使用铝盐含量减少，氢氧化铝是沉淀，所以向土壤中施加碱性物质使铝盐生成氢氧化铝；
（3）由题意知，CH3COOH 在水溶液中能解离出CH3COO-和H+，所以醋酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，化学方程式为。
（4）石灰乳的主要成分为氢氧化钙，纯碱是碳酸钠的俗称，二者可以发生反应；反应还会生成氢氧化钠，容易造成绣球花死亡；
（5）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；滤液a的溶质为硫酸铝、硫酸铁和硫酸，硫酸铁能使溶液呈黄色；因为 滤液b为硫酸铝溶液，所以需要向滤液中加入过滤的铝粉，与硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，现象为 溶液由黄色变为无色和产生气泡。
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙会与铵态氮肥反应， 导致氢氧根离子被消耗，不能吸收铝离子。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.常见物质的俗称：氧化钙：生石灰。氢氧化钙：熟石灰、碱石灰。氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠。碳酸钠：苏打、纯碱。碳酸氢钠：小苏打。
3.常见物质的颜色为：高锰酸钾为暗紫色，氧化铁是红棕色，四氧化三铁为黑色，氧化铜为黑色；氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，铜单质的颜色为紫红色固体。
含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色；含Cu2+的溶液呈蓝色。
22．【答案】（1）带火星的木条复燃；将产生的气体通入澄清石灰水；有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（2）吸收气流从装置C中带出的水蒸气
（3）53：17；1：1
（4）无影响
（5）装置A拆卸、连接时，空气中的CO2 被装置C吸收（合理即可 ）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）由实验结论倒推可知实验现象为带火星的木条复燃，因为氧气具有助燃性；由实验结论倒推可知实验操作为将产生的气体通入澄清石灰水，实验现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
（2）气流从C装置出来后会带有水蒸气，D装置能吸收水蒸汽，所以装置D增重的原因为吸收气流从装置C中带出的水蒸气；
（3）由题意知， 该实验状况下224mL氧气质量为0.32g，所以设反应消耗过氧化氢的质量为x
68 32
x 0.32
所以x=0.68g
由题意知，装置C增重0.88g，所以生成二氧化碳的质量为0.88g，设反应消耗碳酸钠的质量为y
106 44
y 0.88g
所以y=2.12g
分解生成的碳酸钠与过氧化氢的质量比是2.12：0.68=53：17。
碳酸钠的化学式量为106，过氧化氢的化学式量为34，所以x：y==1：1，故x：y=1：1。
（4）用排水法测氧气体积，恢复室温后，装置内压强与外界平衡，装置A中残留氧气不影响进入量筒水的体积，原来A中的空气被排出到F中，F中是有气体进入才会排出水，则是等体积替换，所以对测定氧气体积无影响。
（5）若Na2CO3的量偏大，根据质量守恒定律，即是二氧化碳的质量偏大；可能是“实验 1”后装置 A拆卸、连接“实验 2”装置时，空气进入装置内，空气中的CO2被装置C吸收导致测得的CO2量大。
【分析】1.氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃；
2.二氧化碳的化学性质：二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，通常利用该性质检测二氧化碳是否存在。
23．【答案】（1）0.88
（2）解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g 50g=10g；
设10g稀盐酸中HCl质量为x。
，x=1.46g。
稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6%
答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。
（3）7.4
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙。根据图像，刚开始加入盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应；加入到50g稀盐酸时，氢氧化钙被反应完全；加入到50g稀盐酸后碳酸钙和盐酸反应；加入到60g盐酸时，碳酸钙被反应完全。根据质量定律，生成二氧化碳的质量为10+40+60-109.12=0.88g；
（2）见答案。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
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