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广东省湛江市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高二下·湛江期末）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
2．（2024高二下·湛江期末）湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是
A．生蚝烧制过程中只发生了物理变化
B．椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量
C．白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子
D．糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
3．（2024高二下·湛江期末）物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A 金刚石的硬度大 金刚石为空间网状结构
B 水的热稳定性强于氨 水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C 碱金属中的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高二下·湛江期末）化学创造美好生活。下列说法正确的的是
A．葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料
B．植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油
C．制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱
5．（2024高二下·湛江期末）化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
6．（2024高二下·湛江期末）甲醛是室内污染气体之一。乙酰丙酮()分光光度法适用于甲醛的测定，下列说法正确的是
A．甲醛的空间结构为平面三角形
B．乙酰丙酮核磁共振氢谱有3组峰
C．甲醛和乙酰丙酮中C原子都是sp2杂化
D．甲醛和乙酰丙酮的官能团名称都是醛基
7．（2024高二下·湛江期末）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．的模型为四面体型
D．碳原子价层电子轨道表示式为
8．（2024高二下·湛江期末）当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物。下列有关G叙述正确的是
A．分子式为C12H14O2
B．含氧官能团为羧基
C．1molG与足量H2加成，最多消耗4molH2
D．可以发生加成反应，取代反应和消去反应
9．（2024高二下·湛江期末）类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是
A．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
B．σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能
D．乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶
10．（2024高二下·湛江期末）以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是
A． B． C． D．
11．（2024高二下·湛江期末）中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为
A．sp 1 B．sp 2
C．sp2 2 D．sp3 4
12．（2024高二下·湛江期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 氨基酸有两性，能发生反应生成肽键
B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：
C 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
D 取少量卤代烃涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高二下·湛江期末）以下实验内容，说法不正确的是
A．实验①、②溶液褪色，发生了氧化反应
B．实验③、④能比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．实验⑤、⑥能说明烃基对羟基上氢原子活性的影响
D．实验⑦、⑧中，⑦未发生反应褪色，⑧发生反应褪色
14．（2024高二下·湛江期末）下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1：2的是
A． B． C． D．
15．（2024高二下·湛江期末）化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是
A．元素电负性：X>M>Z
B．简单氢化物的沸点：Z>X>M
C．第一电离能：X>M>Z
D．X最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形
16．（2024高二下·湛江期末）苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。
下列说法正确的是
A．苯氧乙醇有3种官能团
B．环氧乙烷中所有原子共平面
C．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有4组峰
D．反应1是加成反应，反应2是氧化反应
17．（2024高二下·湛江期末）在2024年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以和为催化剂用将还原，存在反应：4H2+CO2=CH4+2H2O，也是(丙烯醇)绿色合成的催化剂之一。
（1）基态镍原子的价电子排布图为　 　。
（2）、、的键角从小到大的顺序是　 　。
（3）中σ键和π键的个数比为　 　。
（4）用系统命名法对完全加氢后的产物命名　 　。
（5）发生加聚反应的产物结构为　 　。
（6）丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是　 　。
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NiO晶胞中，镍离子的配位数为　 　。
18．（2024高二下·湛江期末）乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，甲同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。
已知：乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH
I.
（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：　 　。
（2）制备乙烯的化学方程式为　 　。
（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入　 　。
（4）NaOH溶液的作用为　 　。
Ⅱ．甲同学对丙中的反应进行了探究：
（5）提出猜想：乙烯除了与Br2发生加成反应生成　 　(填名称)外，与Br2还发生取代反应生成1-溴乙烯(不溶于水的无色气体)和HBr。
验证猜想：
实验操作 实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 溴水褪色，溶液的pH变小
结论：根据实验现象，乙烯与Br2发生了取代反应。
（6）乙同学对甲同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是　 　。
（7）乙同学另外设计实验如下：
实验装置 实验操作
向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间
如果出现　 　的现象，则乙烯与Br2发生了取代反应，但没有如此现象。
结论：乙烯与Br2没有发生了取代反应。
19．（2024高二下·湛江期末）六元环酯F是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃(C5H10)为原料合成F的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式　 　。
（2）化合物E中官能团名称为　 　，化合物E合成化合物F反应类型为　 　。
（3）化合物B合成化合物C需要的试剂和条件为　 　。
（4）写出由化合物C合成化合物D的反应方程式　 　。
（5）有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物X的结构简式为　 　。
（6）已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl2CH-CHCl2)为原料合成聚乙二酸乙二酯()的合成路线　 　。
20．（2024高二下·湛江期末）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。
（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为　 　，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为　 　。
（2）基态Ga原子的价电子排布式为　 　。
（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为　 　。
（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。
A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH的空间构型是　 　。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为　 　g﹒cm3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)。
（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】SiC中的Si和C以共价键结合，SiC中只含共价键，SiC属于共价晶体，故选D。【分析】只含共价键的物质是共价化合物。
2．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．生蚝烧制过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，Ａ错误；
Ｂ．人体没有分解纤维素的酶，因此纤维素不能被人体分解吸收，B错误；
Ｃ．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的高分子化合物，C正确；
Ｄ．淀粉和纤维素的聚合度ｎ不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选C。
【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；
Ｂ．人体没有分解纤维素的酶；
Ｃ．氨基酸脱水缩合形成蛋白质；
Ｄ．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。
3．【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．金刚石是共价晶体，碳原子间通过共价键形成空间网状结构，导致其具有较高的硬度，A正确；
Ｂ．水中的Ｈ－Ｏ键键能大于氨中的Ｎ－Ｈ键，因此水的热稳定性高于氨，B错误；
Ｃ．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中的熔点最高，C正确；
D．水是极性分子，臭氧具有微弱的极性，而氧气为非极性分子，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，因此在水中的溶解度比的大，D正确；
故选B。
【分析】Ａ．金刚石是由碳碳键形成的空间网状结构；
Ｂ．稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关；
Ｃ．金属键越强，熔点越高；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
4．【答案】B
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．葡萄糖是单糖，不会发生水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，A项错误；
B．液态植物油中含有的碳碳双键，与H2发生加成反应生成固态的氢化植物油，可用于制人造奶油，B项正确；
C．盐卤使蛋白质发生聚沉，C项错误；
D．霓虹灯中稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同颜色的光，电子从较高能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，D项错误；
答案选B。
【分析】Ａ．葡萄糖为单糖；
Ｂ．植物油中含有不饱和碳碳键；
Ｃ．加入盐卤能使蛋白质发生聚沉；
Ｄ．稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同颜色的光。
5．【答案】A
【知识点】烯烃；高分子材料
【解析】【解答】A．涤纶是合成纤维，A正确；
B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属新材料，B错误；
C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷极易挥发，挥发过程中吸收热量，C错误；
D．聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
【分析】Ａ．涤纶是合成纤维；
Ｂ．石墨烯属于碳单质；
Ｃ．氯乙烷易挥发；
Ｄ．聚1，3-丁二烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。
6．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．甲醛中心Ｃ原子采用sp2杂化，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确；
B．乙酰丙酮分子中含有2种不同的氢原子，其核磁共振氢谱有2组峰，B错误；
C．乙酰丙酮中甲基上的饱和碳原子为sp3杂化，C错误；
D．甲醛的官能团为醛基，乙酰丙酮的官能团为酮羰基，D错误；
故选A。
【分析】Ａ．甲醛中心Ｃ原子采用sp2杂化；
Ｂ．分子中含有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰；
Ｃ．苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｄ．甲醛的官能团为醛基，乙酰丙酮的官能团为酮羰基。
7．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．核外共10个电子，其结构示意图为：，A错误；
B．的结构式为O=C=O，则其电子式为：，B错误；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，模型为四面体型，C正确；
D．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2， 轨道表示式为，D错误；
故选C。
【分析】Ａ．核外共10个电子；
Ｂ．的结构式为O=C=O，据此书写其电子式；
C．H2O分子中Ｏ原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对；
Ｄ．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2。
8．【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；消去反应
【解析】【解答】A．由图可知，该分子中含有12个C原子，14个H原子，2个O原子，分子式为C12H14O2，A正确；
B．由图可知，该物质中的含氧官能团为酯基，B错误；
C．改分子中含有3个碳碳双键，可以发生加成反应，则1molG与足量H2加成，最多消耗3molH2，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生取代反应，不含能发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，D错误；
故选A。
【分析】A．根据结构简式确定所含原子数目，进而确定其分子式；
Ｂ．该官能团为酯基；
Ｃ．碳碳双键能与氢气加成；
Ｄ．酯基不能发生消去反应。
9．【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；苯的同系物及其性质；晶体的定义
【解析】【解答】A．CO2晶体由分子构成，属于分子晶体，SiO2中Si与O通过共价键连接成空间网状结构，SiO2晶体是共价晶体，故A错误；
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故B错误；
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物中若与苯环相连的碳原子上有H原子则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．醇羟基为亲水基，能与水分子间形成氢键，乙醇能与水以任意比互溶，则甲醇也可以与水以任意比互溶，故D正确；
故选D。
【分析】A．SiO2晶体是共价晶体；
Ｂ．π键不能绕键轴旋转；
Ｃ．苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化；
Ｄ．醇中的羟基为亲水基，能与水分子间形成氢键。
10．【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】根据分析可知，以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选D。【分析】苯甲酸重结晶的步骤如下：
将粗苯甲酸加入烧杯中，加入蒸馏水溶解。
趁热过滤溶液，除去不溶性杂质。
静置使溶液缓慢冷却结晶。
抽滤可得纯化的苯甲酸晶体。若纯度不够，可再溶于无水乙醚中，抽滤去不溶的固体，然后真空抽滤，得苯甲酸晶体。
11．【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】中心原子C原子上不含孤电子对，价层电子对数为2，C原子采用sp杂化，B正确；
答案选B。
【分析】中心C原子采用sp杂化，分子结构为直线形。
12．【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；卤代烃简介；羧酸简介；酰胺
【解析】【解答】A．酰胺基在酸性或碱性条件下均可水解，氨基酸具有两性，缩合形成肽键，两个陈述均正确，但没有因果关系，A不符合题意；
B．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，B符合题意；
C．对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，C不符合题意；
D．验证涂改液所含卤代烃中是否含有氯元素时，应加入氢氧化钠溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．酰胺基在酸性或碱性条件下均可水解，氨基酸具有两性，缩合形成肽键；
Ｂ．烃基是推电子基团；
Ｃ．形成分子间氢键使物质熔沸点升高，形成分子内氢键使物质熔沸点降低；
Ｄ．卤代烃中的卤族元素不是以离子的方式存在。
13．【答案】B
【知识点】乙醇的物理、化学性质；苯酚的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验①中乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙醛，实验②中，乙醛被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，因此①和②溶液褪色，发生的反应类型为氧化反应，A正确；
B．醋酸和碳酸钠生成二氧化碳气体、和苯酚钠生成苯酚使得溶液变浑浊，但不能确定碳酸和苯酚的酸性强弱，故实验③、④不能比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性，B错误；
C．钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，故实验⑤、⑥能说明烃基对对羟基上氢原子活性的影响，C正确；
D．实验⑦中苯可以萃取溴水中的溴使得溶液褪色，现象为液体分层，上层为橙色；实验⑧中溴和苯酚生成三溴苯酚沉淀，使得溴水褪色，D正确；
故选B。
【分析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性；
Ｂ．根据强酸制弱酸原理分析；
Ｃ．根据反应的剧烈程度可判断烃基对羟基上氢原子活性的影响；
Ｄ．苯能够萃取溴。
14．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．分子的结构式为O=C=O，双键含有1个σ键和1个π键，则σ键和π键数目比为1∶1，A错误；
B．分子只含共价单键，则只含有σ键，B错误；
C．C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，分子中含有2个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为3∶2，C错误；
D．氮气的结构式为N≡N，分子的三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1∶2，D正确；
故选D。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
15．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，电负性越大，同主族从上到下电负性减小，因此元素电负性：O＞N＞P，即M > X > Z，A错误；
B．常温下水为液体，氨为气体，且水分子与氨分子间均形成氢键，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点H2O> NH3> PH3，即M > X > Z，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>P，即X>M>Z，C正确；
D．N最高价含氧酸根为，中N原子的价层电子对数为，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，D错误；
故选C。
【分析】 所含四种主族元素分属三个不同短周期，则其中一种元素为H元素，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，则X价电子排布式可能为2s22p3，也可能为3s23p3，即X可能是N或P，结合周期判断，X只能是N元素，则Z为P元素，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，M为O元素，Y为H元素。
16．【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．苯氧乙醇有醚键和羟基2种官能团，A错误；
B．环氧乙烷中含有两个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，B错误；
C．苯氧乙酸分子中含有5种不同环境的氢原子，其核磁共振氢谱有5组峰，C错误；
D．反应1是环氧乙烷的开环加成反应，反应2是醇羟基转化为羧基，发生了氧化反应，D正确；
故选D。
【分析】A．苯氧乙醇中的官能团为醚键和羟基；
Ｂ．饱和碳原子具有甲烷的结构特征；
Ｃ．分子中有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰；
Ｄ．根据反应物和生成物判断反应类型。
17．【答案】（1）
（2）<<
（3）9：1
（4）1-丙醇
（5）
（6）丙烯醇由于有羟基，存在分子间氢键
（7）6
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响；醇类简介
【解析】【解答】（1）Ni的原子序数为28，其价电子排布式3d84s2，价电子排布图为：；
（2）分子为直线形结构，键角最大；、中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于甲烷分子中键角，故键角从小到大的顺序是<<；
（3）单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，中σ键和π键的个数比为9：1；
（4）完全加氢后的产物为，命名为1-丙醇；
（5）分子中含有碳碳双键，发生加聚反应时，碳碳双键断裂，得到的产物结构为；
（6）丙烯醇含有羟基，与水分子间形成氢键，沸点升高，而丙醛不能形成分子间氢键，所以比丙醛的沸点高；
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NaCl的晶体结构属于面心立方结构，每个Na+离子周围被六个Cl-离子包围，同样每个Cl-离子周围也有六个Na+离子，则NiO晶胞中，镍离子的配位数为6。
【分析】（1）Ni的原子序数为28；
（2）孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（3）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
（4） 只有碳碳双键能与氢气反应；
（5）发生加聚反应时，碳碳双键断裂；
（6）羟基能与水分子间形成氢键，提高沸点；
（7）NaCl的晶体结构属于面心立方结构，每个Na+离子周围被六个Cl-离子包围，形成八面体配位，同样每个Cl-离子周围也有六个Na+离子。
（1）Ni的原子序数为28，价电子排布式3d84s2，价电子排布图为：；
（2）分子为直线形结构，键角最大；、中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于甲烷分子中键角，故键角从小到大的顺序是<<；
（3）单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，中σ键和π键的个数比为9：1；
（4）完全加氢后的产物为，命名为1-丙醇；
（5）分子中含有碳碳双键，发生加聚反应的产物结构为；
（6）丙烯醇由于有羟基，存在分子间氢键，丙醛不能形成分子间氢键，所以比丙醛的沸点高；
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，则NiO晶胞中，镍离子的配位数为6。
18．【答案】催熟剂；；乙醇；除去SO2；1，2-二溴乙烷；乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，反应生成强酸HBr，也会导致酸性逐渐增强；溴水褪色、溶液酸性变强且有分层
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的消去反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）乙烯是常用的水果催熟剂；
（2）乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：；
（3）浓硫酸溶解放出大量的热，因此混合浓硫酸和乙醇时，应首先加入乙醇；
（4）在反应的过程中，浓硫酸可能被还原生成二氧化硫，NaOH溶液与SO2能发生反应生成亚硫酸钠，NaOH溶液与乙烯不反应，所以NaOH溶液能除去SO2；
（5）乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br命名为1，2-二溴乙烷；
（6）乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，反应生成强酸HBr，也会导致酸性逐渐增强，故酸性增强不一定是乙烯与Br2发生了取代反应；
（7）根据分析可知，装置丙中溴水褪色，HBr、CH2BrCH2OH均易溶于水，1-溴乙烯不溶于水，因此如果出现溴水褪色、溶液酸性变强且有分层的现象，说明乙烯与Br2发生了取代反应。
【分析】在装置甲中，乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在反应的过程中，浓硫酸可能被还原生成二氧化硫，因此装置乙中用浓NaOH溶液吸收二氧化硫，乙烯和溴水在装置丙中发生反应Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，装置丙中出现溴水褪色现象。
19．【答案】（1）CH3CH2C(CH3)=CH2
（2）羟基、羧基；取代反应或酯化反应
（3）氢氧化钠水溶液、加热
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为 CH3CH2C(CH3)=CH2 ；
（2）由分析可知，E为，含有官能团为羟基、羧基；E在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成酯F，为取代反应或酯化反应；
（3）B为，B水解引入羟基得到C，则反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；
（4）C为，C催化氧化得到D，反应的反应方程式为：；
（5）A为CH3CH2C(CH3)=CH2；有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，则含有碳碳不饱和键，且其核磁共振氢谱中有4组峰，分子中有4种不同环境的氢原子，则有机物X的结构简式为；
（6）根据已知信息，Cl2CH-CHCl2在氢氧化钠水溶液并加热条件下反应生成CH(OH)2-CH(OH)2，该物质不稳定脱水变成乙二醛OHC-CHO，乙二醛氧化为乙二酸HOOC-COOH，乙二醛加氢还原为乙二醇OHCH2-CH2OH，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故可设计合成路线为：。
【分析】A为烯烃，经一系列反应生成E，E在浓硫酸加热的条件下反应生成F，结合F的结构简式以及E的分子式可知，E为，D在氢氧化铜加热的条件下反应再酸化得到E，则D为，C催化氧化得到D，则C为，B中含有溴原子，C为醇，说明B水解生成C，则B为，A与溴的四氯化碳反应得到B，结合A的分子式可知，A为CH3CH2C(CH3)=CH2。
（1）由分析可知，A为CH3CH2C(CH3)=CH2；
（2）E为，含有官能团为羟基、羧基；E在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成酯F，为取代反应或酯化反应；
（3）B为，B发生取代反应引入羟基得到C：，则该反应应在氢氧化钠水溶液并加热条件下发生，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；
（4）C为，C中羟基氧化为醛基得到D：，反应为：2；
（5）A为CH3CH2C(CH3)=CH2；有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，则含有碳碳不饱和键，且其核磁共振氢谱中有4组峰，则含有4种氢，其有机物X的结构简式为；
（6）根据已知信息，Cl2CH-CHCl2在氢氧化钠水溶液并加热条件下反应生成CH(OH)2-CH(OH)2，该物质不稳定脱水变成乙二醛OHC-CHO，乙二醛氧化为乙二酸HOOC-COOH，乙二醛加氢还原为乙二醇OHCH2-CH2OH，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故可设计合成路线为：。
20．【答案】（1）L；哑铃形
（2）4s24p1
（3）GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）B
（5）正四面体形；
（6）MgB2
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】（1）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子占据的最高能层的符号为L，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）B与镓Ga同主族，Ga位于第四周期，则基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1；
（3）Ga与F的电负性差较大，形成离子键，GaF3为离子化合物；Ga与Cl电负性差小，形成共价键，GaCl3为共价分子，因此在熔化时，GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故选B；
（5）BH的中心原子B的价层电子对数，不含孤电子对，空间构型是正四面体形；晶胞的体积为：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：×4+×6=4，含有BH个数为：，则晶胞的质量为：，晶胞密度为；
（6）根据均摊法，晶胞中Mg位于顶点，数目为，B位于晶胞内，数目为2，则该晶体的化学式为MgB2。
【分析】（1）B为5号元素，电子排布式为1s22s22p1；，基态N原子电子排布式为1s22s22p3；
（2）B与Ga同主族，位于第四周期；
（3）熔点：离子晶体>分子晶体；
（4）X射线衍射仪常用于测定晶体结构；
（5） BH 中B原子的价层电子对数为4；结合晶胞结构，根据均摊法计算晶体密度；
（6）根据均摊法确定晶胞化学式。
（1）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子占据的最高能层的符号为L，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，硼(B)与镓Ga同主族，基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1；
（3）Ga与F的电负性差较大，形成离子键，GaF3为离子化合物；Ga与Cl电负性差小，形成共价键，GaCl3为共价分子，因此在熔化时，GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故选B；
（5）BH的中心原子B的价层电子对数，故其空间构型是正四面体形；由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：×4+×6=4，含有[BH4]-个数为：，则一个晶胞的质量为：，故晶胞密度为；
（6）由晶胞示意图和均摊法可知Mg：，B：2，则该晶体的化学式为MgB2。
1 / 1广东省湛江市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
1．（2024高二下·湛江期末）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于
A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体
【答案】D
【知识点】原子晶体（共价晶体）
【解析】【解答】SiC中的Si和C以共价键结合，SiC中只含共价键，SiC属于共价晶体，故选D。【分析】只含共价键的物质是共价化合物。
2．（2024高二下·湛江期末）湛江有很多美食，如炭烧生蚝、白切鸡、田艾籺等，田艾籺面皮通常选用糯米粉，甜馅里主要有椰丝或芝麻糖。下列有关说法正确的是
A．生蚝烧制过程中只发生了物理变化
B．椰丝中的纤维素可以在人体内分解，提供能量
C．白切鸡中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的大分子
D．糯米粉含有大量的淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．生蚝烧制过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，Ａ错误；
Ｂ．人体没有分解纤维素的酶，因此纤维素不能被人体分解吸收，B错误；
Ｃ．蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的高分子化合物，C正确；
Ｄ．淀粉和纤维素的聚合度ｎ不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误；
故选C。
【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；
Ｂ．人体没有分解纤维素的酶；
Ｃ．氨基酸脱水缩合形成蛋白质；
Ｄ．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。
3．（2024高二下·湛江期末）物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是
选项 事实 解释
A 金刚石的硬度大 金刚石为空间网状结构
B 水的热稳定性强于氨 水分子间形成的氢键数目与强度均大于氨
C 碱金属中的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D 在水中的溶解度比的大 和均为极性分子，为非极性分子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】原子晶体（共价晶体）；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．金刚石是共价晶体，碳原子间通过共价键形成空间网状结构，导致其具有较高的硬度，A正确；
Ｂ．水中的Ｈ－Ｏ键键能大于氨中的Ｎ－Ｈ键，因此水的热稳定性高于氨，B错误；
Ｃ．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中的熔点最高，C正确；
D．水是极性分子，臭氧具有微弱的极性，而氧气为非极性分子，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，因此在水中的溶解度比的大，D正确；
故选B。
【分析】Ａ．金刚石是由碳碳键形成的空间网状结构；
Ｂ．稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关；
Ｃ．金属键越强，熔点越高；
Ｄ．极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。
4．（2024高二下·湛江期末）化学创造美好生活。下列说法正确的的是
A．葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，可用作燃料
B．植物油催化加氢发生加成反应，可用于制人造奶油
C．制作豆腐的原理是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质变性
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱
【答案】B
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．葡萄糖是单糖，不会发生水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，A项错误；
B．液态植物油中含有的碳碳双键，与H2发生加成反应生成固态的氢化植物油，可用于制人造奶油，B项正确；
C．盐卤使蛋白质发生聚沉，C项错误；
D．霓虹灯中稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同颜色的光，电子从较高能量的激发态回到基态释放出能量，属于发射光谱，D项错误；
答案选B。
【分析】Ａ．葡萄糖为单糖；
Ｂ．植物油中含有不饱和碳碳键；
Ｃ．加入盐卤能使蛋白质发生聚沉；
Ｄ．稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同颜色的光。
5．（2024高二下·湛江期末）化学大大推动了体育事业的发展，下列说法正确的是
A．聚酯纤维中的涤纶可制作运动服，涤纶是合成纤维。
B．杭州亚运会运动场地防滑涂层用到了石墨烯，石墨烯属于有机高分子材料
C．受伤时所喷的氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷易分解且吸收热量
D．1，3-丁二烯可用作运动鞋鞋底的原料，聚1，3-丁二烯不能使高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【知识点】烯烃；高分子材料
【解析】【解答】A．涤纶是合成纤维，A正确；
B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属新材料，B错误；
C．氯乙烷能镇痛和局部麻醉的作用，是因为氯乙烷极易挥发，挥发过程中吸收热量，C错误；
D．聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
【分析】Ａ．涤纶是合成纤维；
Ｂ．石墨烯属于碳单质；
Ｃ．氯乙烷易挥发；
Ｄ．聚1，3-丁二烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。
6．（2024高二下·湛江期末）甲醛是室内污染气体之一。乙酰丙酮()分光光度法适用于甲醛的测定，下列说法正确的是
A．甲醛的空间结构为平面三角形
B．乙酰丙酮核磁共振氢谱有3组峰
C．甲醛和乙酰丙酮中C原子都是sp2杂化
D．甲醛和乙酰丙酮的官能团名称都是醛基
【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．甲醛中心Ｃ原子采用sp2杂化，不含孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确；
B．乙酰丙酮分子中含有2种不同的氢原子，其核磁共振氢谱有2组峰，B错误；
C．乙酰丙酮中甲基上的饱和碳原子为sp3杂化，C错误；
D．甲醛的官能团为醛基，乙酰丙酮的官能团为酮羰基，D错误；
故选A。
【分析】Ａ．甲醛中心Ｃ原子采用sp2杂化；
Ｂ．分子中含有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰；
Ｃ．苯环和双键碳原子采用sp2杂化，饱和碳原子采用sp3杂化；
Ｄ．甲醛的官能团为醛基，乙酰丙酮的官能团为酮羰基。
7．（2024高二下·湛江期末）2023年7月全球首枚液氧甲烷火箭—朱雀二号在酒泉卫星发射中心发射成功。液氧甲烷燃烧的化学方程式为。下列说法正确的是
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．的模型为四面体型
D．碳原子价层电子轨道表示式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．核外共10个电子，其结构示意图为：，A错误；
B．的结构式为O=C=O，则其电子式为：，B错误；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，模型为四面体型，C正确；
D．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2， 轨道表示式为，D错误；
故选C。
【分析】Ａ．核外共10个电子；
Ｂ．的结构式为O=C=O，据此书写其电子式；
C．H2O分子中Ｏ原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对；
Ｄ．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2。
8．（2024高二下·湛江期末）当归是中医中的常用药，多用于煲汤，下面物质G(结构如图所示)是一种当归提取物。下列有关G叙述正确的是
A．分子式为C12H14O2
B．含氧官能团为羧基
C．1molG与足量H2加成，最多消耗4molH2
D．可以发生加成反应，取代反应和消去反应
【答案】A
【知识点】有机物的结构和性质；消去反应
【解析】【解答】A．由图可知，该分子中含有12个C原子，14个H原子，2个O原子，分子式为C12H14O2，A正确；
B．由图可知，该物质中的含氧官能团为酯基，B错误；
C．改分子中含有3个碳碳双键，可以发生加成反应，则1molG与足量H2加成，最多消耗3molH2，C错误；
D．分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生取代反应，不含能发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，D错误；
故选A。
【分析】A．根据结构简式确定所含原子数目，进而确定其分子式；
Ｂ．该官能团为酯基；
Ｃ．碳碳双键能与氢气加成；
Ｄ．酯基不能发生消去反应。
9．（2024高二下·湛江期末）类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是
A．CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体
B．σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能
D．乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶
【答案】D
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；苯的同系物及其性质；晶体的定义
【解析】【解答】A．CO2晶体由分子构成，属于分子晶体，SiO2中Si与O通过共价键连接成空间网状结构，SiO2晶体是共价晶体，故A错误；
B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故B错误；
C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物中若与苯环相连的碳原子上有H原子则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．醇羟基为亲水基，能与水分子间形成氢键，乙醇能与水以任意比互溶，则甲醇也可以与水以任意比互溶，故D正确；
故选D。
【分析】A．SiO2晶体是共价晶体；
Ｂ．π键不能绕键轴旋转；
Ｃ．苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化；
Ｄ．醇中的羟基为亲水基，能与水分子间形成氢键。
10．（2024高二下·湛江期末）以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，下列仪器不需要被使用的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】常用仪器及其使用；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】根据分析可知，以水为溶剂，采用重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选D。【分析】苯甲酸重结晶的步骤如下：
将粗苯甲酸加入烧杯中，加入蒸馏水溶解。
趁热过滤溶液，除去不溶性杂质。
静置使溶液缓慢冷却结晶。
抽滤可得纯化的苯甲酸晶体。若纯度不够，可再溶于无水乙醚中，抽滤去不溶的固体，然后真空抽滤，得苯甲酸晶体。
11．（2024高二下·湛江期末）中，中心原子的杂化方式和价层电子对数分别为
A．sp 1 B．sp 2
C．sp2 2 D．sp3 4
【答案】B
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】中心原子C原子上不含孤电子对，价层电子对数为2，C原子采用sp杂化，B正确；
答案选B。
【分析】中心C原子采用sp杂化，分子结构为直线形。
12．（2024高二下·湛江期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酰胺在酸或碱存在并加热时可水解 氨基酸有两性，能发生反应生成肽键
B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：
C 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 对羟基苯甲酸的空间对称性好，沸点低
D 取少量卤代烃涂改液，向其中加入足量硝酸银溶液，溶液出现白色沉淀 涂改液所含卤代烃中存在氯元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；卤代烃简介；羧酸简介；酰胺
【解析】【解答】A．酰胺基在酸性或碱性条件下均可水解，氨基酸具有两性，缩合形成肽键，两个陈述均正确，但没有因果关系，A不符合题意；
B．烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以，乙酸的酸性大于丙酸的酸性，B符合题意；
C．对羟基苯甲醛中存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛中存在分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，C不符合题意；
D．验证涂改液所含卤代烃中是否含有氯元素时，应加入氢氧化钠溶液共热，充分反应后，应该先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀产生，直接加硝酸银溶液没有明显现象，D不符合题意；
故选B。
【分析】A．酰胺基在酸性或碱性条件下均可水解，氨基酸具有两性，缩合形成肽键；
Ｂ．烃基是推电子基团；
Ｃ．形成分子间氢键使物质熔沸点升高，形成分子内氢键使物质熔沸点降低；
Ｄ．卤代烃中的卤族元素不是以离子的方式存在。
13．（2024高二下·湛江期末）以下实验内容，说法不正确的是
A．实验①、②溶液褪色，发生了氧化反应
B．实验③、④能比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．实验⑤、⑥能说明烃基对羟基上氢原子活性的影响
D．实验⑦、⑧中，⑦未发生反应褪色，⑧发生反应褪色
【答案】B
【知识点】乙醇的物理、化学性质；苯酚的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验①中乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙醛，实验②中，乙醛被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，因此①和②溶液褪色，发生的反应类型为氧化反应，A正确；
B．醋酸和碳酸钠生成二氧化碳气体、和苯酚钠生成苯酚使得溶液变浑浊，但不能确定碳酸和苯酚的酸性强弱，故实验③、④不能比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性，B错误；
C．钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，故实验⑤、⑥能说明烃基对对羟基上氢原子活性的影响，C正确；
D．实验⑦中苯可以萃取溴水中的溴使得溶液褪色，现象为液体分层，上层为橙色；实验⑧中溴和苯酚生成三溴苯酚沉淀，使得溴水褪色，D正确；
故选B。
【分析】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性；
Ｂ．根据强酸制弱酸原理分析；
Ｃ．根据反应的剧烈程度可判断烃基对羟基上氢原子活性的影响；
Ｄ．苯能够萃取溴。
14．（2024高二下·湛江期末）下列分子中既含σ键又含π键，且σ键与π键数目之比为1：2的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．分子的结构式为O=C=O，双键含有1个σ键和1个π键，则σ键和π键数目比为1∶1，A错误；
B．分子只含共价单键，则只含有σ键，B错误；
C．C2H2的结构为H﹣C≡C﹣H，分子中含有2个单键和一个三键，则σ键和π键数目比为3∶2，C错误；
D．氮气的结构式为N≡N，分子的三键含有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为1∶2，D正确；
故选D。
【分析】单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
15．（2024高二下·湛江期末）化合物可作肥料，所含四种主族元素分属三个不同短周期，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，下列说法正确的是
A．元素电负性：X>M>Z
B．简单氢化物的沸点：Z>X>M
C．第一电离能：X>M>Z
D．X最高价含氧酸根的空间结构为三角锥形
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，电负性越大，同主族从上到下电负性减小，因此元素电负性：O＞N＞P，即M > X > Z，A错误；
B．常温下水为液体，氨为气体，且水分子与氨分子间均形成氢键，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点H2O> NH3> PH3，即M > X > Z，B错误；
C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>O>P，即X>M>Z，C正确；
D．N最高价含氧酸根为，中N原子的价层电子对数为，采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，D错误；
故选C。
【分析】 所含四种主族元素分属三个不同短周期，则其中一种元素为H元素，X和Z同族，X的基态原子价层p轨道半充满，则X价电子排布式可能为2s22p3，也可能为3s23p3，即X可能是N或P，结合周期判断，X只能是N元素，则Z为P元素，X和M的原子序数之和等于Z的原子序数，M为O元素，Y为H元素。
16．（2024高二下·湛江期末）苯氧乙酸是制备某种具有菠萝气味的香料的中间体，其制备原理如图所示。
下列说法正确的是
A．苯氧乙醇有3种官能团
B．环氧乙烷中所有原子共平面
C．苯氧乙酸的核磁共振氢谱有4组峰
D．反应1是加成反应，反应2是氧化反应
【答案】D
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．苯氧乙醇有醚键和羟基2种官能团，A错误；
B．环氧乙烷中含有两个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷的结构特征，所有原子不可能共面，B错误；
C．苯氧乙酸分子中含有5种不同环境的氢原子，其核磁共振氢谱有5组峰，C错误；
D．反应1是环氧乙烷的开环加成反应，反应2是醇羟基转化为羧基，发生了氧化反应，D正确；
故选D。
【分析】A．苯氧乙醇中的官能团为醚键和羟基；
Ｂ．饱和碳原子具有甲烷的结构特征；
Ｃ．分子中有几种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱就有几组峰；
Ｄ．根据反应物和生成物判断反应类型。
17．（2024高二下·湛江期末）在2024年中国政府工作报告中指出要加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。科学家以和为催化剂用将还原，存在反应：4H2+CO2=CH4+2H2O，也是(丙烯醇)绿色合成的催化剂之一。
（1）基态镍原子的价电子排布图为　 　。
（2）、、的键角从小到大的顺序是　 　。
（3）中σ键和π键的个数比为　 　。
（4）用系统命名法对完全加氢后的产物命名　 　。
（5）发生加聚反应的产物结构为　 　。
（6）丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是　 　。
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NiO晶胞中，镍离子的配位数为　 　。
【答案】（1）
（2）<<
（3）9：1
（4）1-丙醇
（5）
（6）丙烯醇由于有羟基，存在分子间氢键
（7）6
【知识点】键能、键长、键角及其应用；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响；醇类简介
【解析】【解答】（1）Ni的原子序数为28，其价电子排布式3d84s2，价电子排布图为：；
（2）分子为直线形结构，键角最大；、中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于甲烷分子中键角，故键角从小到大的顺序是<<；
（3）单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，中σ键和π键的个数比为9：1；
（4）完全加氢后的产物为，命名为1-丙醇；
（5）分子中含有碳碳双键，发生加聚反应时，碳碳双键断裂，得到的产物结构为；
（6）丙烯醇含有羟基，与水分子间形成氢键，沸点升高，而丙醛不能形成分子间氢键，所以比丙醛的沸点高；
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，NaCl的晶体结构属于面心立方结构，每个Na+离子周围被六个Cl-离子包围，同样每个Cl-离子周围也有六个Na+离子，则NiO晶胞中，镍离子的配位数为6。
【分析】（1）Ni的原子序数为28；
（2）孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
（3）单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；
（4） 只有碳碳双键能与氢气反应；
（5）发生加聚反应时，碳碳双键断裂；
（6）羟基能与水分子间形成氢键，提高沸点；
（7）NaCl的晶体结构属于面心立方结构，每个Na+离子周围被六个Cl-离子包围，形成八面体配位，同样每个Cl-离子周围也有六个Na+离子。
（1）Ni的原子序数为28，价电子排布式3d84s2，价电子排布图为：；
（2）分子为直线形结构，键角最大；、中心原子均为sp3杂化，但是水分子中存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于甲烷分子中键角，故键角从小到大的顺序是<<；
（3）单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，中σ键和π键的个数比为9：1；
（4）完全加氢后的产物为，命名为1-丙醇；
（5）分子中含有碳碳双键，发生加聚反应的产物结构为；
（6）丙烯醇由于有羟基，存在分子间氢键，丙醛不能形成分子间氢键，所以比丙醛的沸点高；
（7）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，则NiO晶胞中，镍离子的配位数为6。
18．（2024高二下·湛江期末）乙烯是重要的化工原料，为验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应，甲同学设计如下实验(部分夹持装置已略去)。
已知：乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH
I.
（1）写出乙烯在生产或生活中的一种应用：　 　。
（2）制备乙烯的化学方程式为　 　。
（3）混合浓硫酸和乙醇时，先加入　 　。
（4）NaOH溶液的作用为　 　。
Ⅱ．甲同学对丙中的反应进行了探究：
（5）提出猜想：乙烯除了与Br2发生加成反应生成　 　(填名称)外，与Br2还发生取代反应生成1-溴乙烯(不溶于水的无色气体)和HBr。
验证猜想：
实验操作 实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 溴水褪色，溶液的pH变小
结论：根据实验现象，乙烯与Br2发生了取代反应。
（6）乙同学对甲同学的结论提出异议，认为不一定，其理由是　 　。
（7）乙同学另外设计实验如下：
实验装置 实验操作
向U型管中加入足量的溴水，缓慢通入适量乙烯后关闭活塞。静置一段时间
如果出现　 　的现象，则乙烯与Br2发生了取代反应，但没有如此现象。
结论：乙烯与Br2没有发生了取代反应。
【答案】催熟剂；；乙醇；除去SO2；1，2-二溴乙烷；乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，反应生成强酸HBr，也会导致酸性逐渐增强；溴水褪色、溶液酸性变强且有分层
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的消去反应；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）乙烯是常用的水果催熟剂；
（2）乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：；
（3）浓硫酸溶解放出大量的热，因此混合浓硫酸和乙醇时，应首先加入乙醇；
（4）在反应的过程中，浓硫酸可能被还原生成二氧化硫，NaOH溶液与SO2能发生反应生成亚硫酸钠，NaOH溶液与乙烯不反应，所以NaOH溶液能除去SO2；
（5）乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br命名为1，2-二溴乙烷；
（6）乙烯和溴水存在反应：Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，反应生成强酸HBr，也会导致酸性逐渐增强，故酸性增强不一定是乙烯与Br2发生了取代反应；
（7）根据分析可知，装置丙中溴水褪色，HBr、CH2BrCH2OH均易溶于水，1-溴乙烯不溶于水，因此如果出现溴水褪色、溶液酸性变强且有分层的现象，说明乙烯与Br2发生了取代反应。
【分析】在装置甲中，乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在反应的过程中，浓硫酸可能被还原生成二氧化硫，因此装置乙中用浓NaOH溶液吸收二氧化硫，乙烯和溴水在装置丙中发生反应Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH，装置丙中出现溴水褪色现象。
19．（2024高二下·湛江期末）六元环酯F是制备某种抗生素的一种中间体，以烯烃(C5H10)为原料合成F的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式　 　。
（2）化合物E中官能团名称为　 　，化合物E合成化合物F反应类型为　 　。
（3）化合物B合成化合物C需要的试剂和条件为　 　。
（4）写出由化合物C合成化合物D的反应方程式　 　。
（5）有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4组峰，有机物X的结构简式为　 　。
（6）已知：一个碳原子上连接2个—OH不稳定，容易脱水变成醛。参照以上合成路线，设计以有机物(Cl2CH-CHCl2)为原料合成聚乙二酸乙二酯()的合成路线　 　。
【答案】（1）CH3CH2C(CH3)=CH2
（2）羟基、羧基；取代反应或酯化反应
（3）氢氧化钠水溶液、加热
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为 CH3CH2C(CH3)=CH2 ；
（2）由分析可知，E为，含有官能团为羟基、羧基；E在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成酯F，为取代反应或酯化反应；
（3）B为，B水解引入羟基得到C，则反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；
（4）C为，C催化氧化得到D，反应的反应方程式为：；
（5）A为CH3CH2C(CH3)=CH2；有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，则含有碳碳不饱和键，且其核磁共振氢谱中有4组峰，分子中有4种不同环境的氢原子，则有机物X的结构简式为；
（6）根据已知信息，Cl2CH-CHCl2在氢氧化钠水溶液并加热条件下反应生成CH(OH)2-CH(OH)2，该物质不稳定脱水变成乙二醛OHC-CHO，乙二醛氧化为乙二酸HOOC-COOH，乙二醛加氢还原为乙二醇OHCH2-CH2OH，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故可设计合成路线为：。
【分析】A为烯烃，经一系列反应生成E，E在浓硫酸加热的条件下反应生成F，结合F的结构简式以及E的分子式可知，E为，D在氢氧化铜加热的条件下反应再酸化得到E，则D为，C催化氧化得到D，则C为，B中含有溴原子，C为醇，说明B水解生成C，则B为，A与溴的四氯化碳反应得到B，结合A的分子式可知，A为CH3CH2C(CH3)=CH2。
（1）由分析可知，A为CH3CH2C(CH3)=CH2；
（2）E为，含有官能团为羟基、羧基；E在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成酯F，为取代反应或酯化反应；
（3）B为，B发生取代反应引入羟基得到C：，则该反应应在氢氧化钠水溶液并加热条件下发生，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；
（4）C为，C中羟基氧化为醛基得到D：，反应为：2；
（5）A为CH3CH2C(CH3)=CH2；有机物X是化合物A的同分异构体，X能使溴水褪色，则含有碳碳不饱和键，且其核磁共振氢谱中有4组峰，则含有4种氢，其有机物X的结构简式为；
（6）根据已知信息，Cl2CH-CHCl2在氢氧化钠水溶液并加热条件下反应生成CH(OH)2-CH(OH)2，该物质不稳定脱水变成乙二醛OHC-CHO，乙二醛氧化为乙二酸HOOC-COOH，乙二醛加氢还原为乙二醇OHCH2-CH2OH，乙二酸和乙二醇发生缩聚反应得到，故可设计合成路线为：。
20．（2024高二下·湛江期末）硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。
（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为　 　，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为　 　。
（2）基态Ga原子的价电子排布式为　 　。
（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为　 　。
（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。
A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH的空间构型是　 　。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为　 　g﹒cm3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)。
（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为　 　。
【答案】（1）L；哑铃形
（2）4s24p1
（3）GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）B
（5）正四面体形；
（6）MgB2
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
【解析】【解答】（1）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子占据的最高能层的符号为L，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）B与镓Ga同主族，Ga位于第四周期，则基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1；
（3）Ga与F的电负性差较大，形成离子键，GaF3为离子化合物；Ga与Cl电负性差小，形成共价键，GaCl3为共价分子，因此在熔化时，GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故选B；
（5）BH的中心原子B的价层电子对数，不含孤电子对，空间构型是正四面体形；晶胞的体积为：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：×4+×6=4，含有BH个数为：，则晶胞的质量为：，晶胞密度为；
（6）根据均摊法，晶胞中Mg位于顶点，数目为，B位于晶胞内，数目为2，则该晶体的化学式为MgB2。
【分析】（1）B为5号元素，电子排布式为1s22s22p1；，基态N原子电子排布式为1s22s22p3；
（2）B与Ga同主族，位于第四周期；
（3）熔点：离子晶体>分子晶体；
（4）X射线衍射仪常用于测定晶体结构；
（5） BH 中B原子的价层电子对数为4；结合晶胞结构，根据均摊法计算晶体密度；
（6）根据均摊法确定晶胞化学式。
（1）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子占据的最高能层的符号为L，基态N原子电子排布式为1s22s22p3，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形；
（2）基态B原子电子排布式为1s22s22p1，硼(B)与镓Ga同主族，基态Ga原子的价电子排布式为4s24p1；
（3）Ga与F的电负性差较大，形成离子键，GaF3为离子化合物；Ga与Cl电负性差小，形成共价键，GaCl3为共价分子，因此在熔化时，GaCl3熔化时破坏分子间作用力，GaF3熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3的熔点低于GaF3；
（4）测定晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪，故选B；
（5）BH的中心原子B的价层电子对数，故其空间构型是正四面体形；由晶胞示意图可知，每个晶胞的体积为：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一个晶胞中含有Na+个数为：×4+×6=4，含有[BH4]-个数为：，则一个晶胞的质量为：，故晶胞密度为；
（6）由晶胞示意图和均摊法可知Mg：，B：2，则该晶体的化学式为MgB2。
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