资源简介

答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】离子共存
2．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
3．【答案】A
【知识点】元素、核素；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
4．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
5．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类；离子方程式的书写
6．【答案】B
【知识点】化学键；吸热反应和放热反应；电解质在水溶液中的电离；电离方程式的书写
7．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．、、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确；
B．氨水显碱性，有的存在，会与结合形成难溶物，不稳定会分解为，而且与氨水还会形成银氨络离子，所以不能大量共存，B错误；
C．溶液中，存在 ，与 结合形成沉淀，离子方程式为，所以不能大量共存，C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，与-结合形成弱电解质HF，所以不能大量共存，D错误；
故选A。【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
8．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
9．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
10．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子反应发生的条件
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；有机化合物的命名
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
13．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算
14．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
15．【答案】（1）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（2）Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-
（3）吸收未反应的Cl2，防止污染空气；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
（4）验证氧化性Cl2>Br2(或非金属性Cl>Br)
（5）打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中Cl4层显紫色
（6）HClO4>HBrO4>HIO4
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
16．【答案】（1）1：2
（2）饱和食盐水
（3）3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
（5）b
（6）弱
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】(1) 装置①制取氯气的反应方程式为：，
，得电子为氧化剂，Cl由-1→0，失电子为还原剂，氯化锰中的氯没发生变价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2而不是1：4；
故答案为：1：2。
(2)装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水所以②中的试剂为饱和食盐水；
故答案为：饱和食盐水。
(3)装置③中氯气通入氢氧化钾溶液中，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，采用水浴加热；
故答案为：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。
(4)装置④中氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
(5)装置⑤是为了吸收多余氯气，所以试剂选用碱性试剂Ca(OH)2；
故答案为：b。
(6)1号试管颜色不变，则说明KClO3不与KI反应，2号试管变色说明NaClO与KI反应，则说明KClO3的氧化性比NaClO弱；
故答案为：弱。
【分析】（1）根据方程式中氧化剂和还原剂即可计算出物质的量（2）除去氯气中的氯化氢一般利用同离子效应，用的是饱和食盐水（3）加热下，氯气和氢氧化钾得到的是氯酸钾和氯化钾以及水即可写出方程式（4）低温下，氯气和氢氧化钾反应得到的是次氯酸钾和氯化钾，结合物质的溶解性即可写出离子方程式（5）尾气处理，可以选择碱性物质（6）根据加入四氯化碳出现紫色，说明有碘单质，即可判断氧化性强弱
17．【答案】（1）0.01
（2）
（3）15：32；32：15
（4）
（5）3.36
（6）正盐
（7）5：4
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】（1）50mL0.1mol/L稀硫酸中n(H+)=mol=0.01mol；故答案为：0.01；
（2）根据关系式，Al3+的质量为mg，则硫酸根的物质的量为=mol，硫酸根的物质的量浓度为mol/L；故答案为： ；
（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，NO和SO2的密度之比为30：64=15：32；若两者质量相等，体积之比等于摩尔质量的反比，为32：15；故答案为：15：32；32：15；
（4） 一个中， 电子数比质子数多2，当核外电子总数比质子总数多6.02×1023，的物质的量为0.5mol，的摩尔质量为60g/mol，则R的摩尔质量为60g/mol-3×16g/mol=12g/mol；故答案为： ；
（5）的物质的量为0.1mol，反应产生氧气的物质的量为0.15mol，标准状况下的体积为=3.36L；故答案为：3.36；
（6）H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应；故答案为：正盐；
（7）压强和温度相等，体积之比等于气体物质的量之比，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为共1.6mol，CO和NO都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8mol，左右两室体积之比为1：0.8=5：4；故答案为：5：4。
【分析】（1）根据n=cV计算；（2）根据计算；（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比；质量相等，体积之比为密度的反比；（4）根据计算；（5）根据V=nVm计算；（6）酸式盐会与过量的氢氧化钠继续反应；（7）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比。
18．【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2
（2）②③⑤；
（3）1~100nm；丁达尔现象
（4）Fe2O3或Fe3O4；FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4
（5）bc
【知识点】浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】解：（1）由题可知；a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，酸碱盐的化合物才是电解质，所以， 属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2（2）（2）①为置换反应；，②中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤为氢氧化亚铁被空气氧气氧化可以得到氢氧化铁，反应为： ；（3））将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象；（4）FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。（5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故答案为：bc；
【分析】难点分析：（1）电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）根据化合价是否升降进行判断是否为氧化还原反；据此解答即可；（3）鉴别是否为胶体方法为丁达尔效应；（4）根据质量守恒，可以判断 FeSO4·7H2O分解得到的X为铁的氧化物，三氧化二铁或者四氧化三铁；（5）一般用高沸点的浓硫酸制备低沸点的酸，如盐酸等。高一期末化学试卷
一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．下列离子组能够大量共存的是
A．Ba2+、CH3COO-、NH、OH- B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-
C．Na+、SO、Cl-、SO D．H+、SO、S2-、Cl-
2．下列装置中能组成原电池的是
A． B．
C． D．
3．2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号，的最外层电子数是7。下列说法中正确的是
A．和互为同位素
B．是第七周期第ⅥA族元素
C．中子数为176的，其核素符号是
D．在同族元素中非金属性最强
4．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，反应方程式为。在亚硒酸溶液中通入，有单质硒析出。下列说法错误的是
A．氧化性：
B．亚硒酸与生成单质硒的反应可能生成
C．析出硒需要消耗标准状况下
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
5．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法，下列说法正确的是
A．Na2O属于碱性氧化物
B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝
C．Ca(OH)2固体不能导电，故其不是电解质
D．Na2CO3与Ca(OH) 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
6．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A．溶于水并电离： B．的能量变化示意图
C．在水中电离： D．反应能量变化：
A．A B．B C．C D．D
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．氨水中：、、、
C．溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
8．某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO－、CN－（N为－3价）、HCO3－、N2 、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（　　)
A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24LN2则转移电子1mol
9．浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为
①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②
10．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B．a、c两点，溶液中均大量存在H+和
C．b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水
D．e点，两溶液中含有相同数量的OH-
11．下列化学用语表示正确的是
A．乙二酸的实验式：
B．基态C原子的轨道表示式：
C．的名称：3-甲基戊烷
D．聚丙烯的链节：
12．下列方程式书写不正确的是
A．氯化铁在水中电离：FeCl3=Fe3++3Cl-
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
D．氧化铁与稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
13．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
14．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
二、实验探究题（本大题共2个小题，15题14分，16题15分，共29分）
15．为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
已知：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。
实验过程：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是　 　。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是　 　。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用是　 　，反应的离子方程式为：　 　。
（4）过程Ⅲ实验的目的是　 　。
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是　 　，现象是　 　。
（6）结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是　 　(填化学式)。
16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
（1）装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为　 　。
（3）装置③中反应的化学方程式为　 　，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。
（4）装置④中反应的离子方程式为　 　。
（5）装置⑤可选用试剂　 　(填字母)。
a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4
（6）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色，可知该条件下KClO3的氧化能力比NaClO　 　(填“强”或“弱”)。
三、综合题（本大题共2个小题，17题14分，18题15分，共29分）
17．根据所学知识，回答下列问题：
（1）Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，　 　mol。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为　 　。
（3）Ⅱ.回答下列问题：在同温同压下，和两种气体，密度比为　 　，若两者质量相等，其体积比为　 　。
（4）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为　 　。
（5）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是　 　L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为　 　（（填“酸式盐”或“正盐”）。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为　 　。
18．铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
（1）a、b、c三种物质中属于电解质的是　 　(填化学式)。
（2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有　 　(填标号)。写出⑤的化学反应方程式　 　。
（3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　 　。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为　 　。
（4）Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
X为铁的氧化物，X的化学式可能为　 　，判断依据为　 　。
（5）③利用了浓硫酸以下性质　 　(填标号)。
a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性

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