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2025赣榆区高一化学期末参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D A C C D B C
题号 11 12 13
答案 B B D
14．(1) 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色
(2)边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀
(3) 过量将还原为Cu
15．(1) 加成反应 水解反应（或取代反应）
(2)
(3)
(4)碳碳双键
(5)H2O
16．(1) 取反应后溶液适量，加入溶液，没有蓝色沉淀产生，说明Fe(Ⅱ)已被完全氧化 除去过量的双氧水
(2) 加入无水乙醇，过滤
(3) 溶液 热到100℃并不断搅拌 直至取最后一次少量洗涤滤液滴加稀盐酸酸化的溶液无白色沉淀产生 142℃
(4)
17．(1)
(2) 与反应生成，与NO反应更快 或与NO反应都是放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行 温度过高NO在吸收液中的溶解度降低
(3) 当温度超过后，与反应生成NO
CI2024-2025学年连云港市赣榆区第二学期期末学业质量监测
高一化学试题
注意事项
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单选题（共13小题 满分39分）
1．“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体
B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族
C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量
D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅
2．有关化学用语正确的是
A．甲烷的空间填充模型： B．乙醇的结构式：
C．中子数为8的氧原子： D．氯原子的结构示意图：
3．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅲ只生成了
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．总反应方程式为：
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．能与酸反应，可用作红色颜料. B．具有还原性，可用作制冷剂
C．易分解，可用于治疗胃酸过多. D．MgO熔点高，可用作耐高温材料
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．制HCl：NaCl溶液H2和Cl2HCl
B．制Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2
C．制Mg：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
D．制H2SO4：SSO3H2SO4
6．某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是
A．该物质含有三种官能团. B．该物质的分子式
C．1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气. D．该物质可以发生取代、加成和氧化反应
阅读下列材料，完成下面小题：
氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个原子被取代可形成羟胺，被—取代可形成肼，具有强还原性，可由尿素、和溶液一起反应制得。
7．下列说法正确的是
A．侯氏制碱法的原理可表示为饱和溶液
B．氨气催化氧化制取属于氮的固定中的一种
C．由尿素、和溶液制时，应将溶液滴加到尿素溶液中
D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成
8．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取 B．干燥
C．收集 D．制沉淀
9．下列化学反应的表示正确的是
A．金属钠和液氨反应
B．过量氨水和反应：
C．尿素、、溶液制取的离子方程式：
D．肼燃烧的化学方程式：
10．是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是
A．电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应式为
C．当反应生成时，理论上消耗了
D．当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区
11．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 检验铁锈中是否含有Fe2＋ 将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
B 比较S与C的非金属性强弱 向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L 稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C 检验CH4和Cl2取代产物是否含有HCl 将反应一段时间后的混合气体直接通入水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入钠块，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
12．黄铁矿的主要成分为为-1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应I后溶液的酸性增强
B．反应II中被NO氧化
C．反应III中每生成1molNO分子，转移1mol电子
D．该过程的总反应为
13．以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下：
已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是
A．废液中的可用KSCN溶液检验
B．过二硫酸钠含有过氧键数目为
C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有
D．“沉锌”反应为
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。
(1)“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。
①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为 。
②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是 。
③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是 。
(2)补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中 ，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液)
(3)由溶液制备的装置如题图所示。
.
①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为 。
②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是 。
15．乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。
已知：(环己烷)可以简写成。
(1)A→B的反应类型： ，C→D的反应类型 。
(2)写出C物质的结构简式： 。
(3)写出流程中生成F的步骤的化学方程式： 。
(4)CH2=CH2中含有的官能团的名称： 。
(5)已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为 。
16．为易溶于水而难溶于乙醇的翠绿色晶体，可用于制备负载型活性铁催化剂。实验室以为原料制备的流程如下：
已知：①)为淡黄色晶体，难溶于水而溶于稀硫酸，真空下142℃开始失去结晶水。
②溶液与反应产生蓝色沉淀，与不反应。
(1)氧化配位。将加入过量饱和溶液中，保持温度40℃缓缓加入，获得含配离子和的悬浊液。
①检验悬浊液中Fe(Ⅱ)已被完全氧化的实验方法为 。
②反应结束后，需要将悬浊液煮沸30s，其目的是 。
(2)酸溶配位。加入饱和溶液所发生反应的化学方程式为 。从溶液中获得，除了蒸发浓缩、降温结晶，还可选择的方法为 。
(3)某研究性学习小组拟用已提纯的溶液为原料制备高纯。已知：、的溶解度曲线如图所示；100℃时生成大颗粒便于过滤。
请完成实验方案：取一定体积：溶液置于锥形瓶中，在搅拌下加入等体积相同浓度的 ，将所得溶液 ，过滤，用蒸馏水多次洗涤， ，低于 真空干燥得到(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、稀盐酸、蒸馏水)。
(4)测定高纯)纯度的方法如下：准确称取样品，加入适量水、浓硫酸、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和，转化为)，消耗标准溶液。
①该过程中总反应的离子方程式 。
②计算样品中的纯度： (写出计算过程。))。
17．含尾气需要处理后才能排放。
(1)实验室中可使用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液吸收，化学方程式为 。
(2)湿法氧化法处理含烟气。碱性条件下，用将氧化成并放出热量。
①写出该反应的离子方程式： 。
②向溶液中加入，会发生反应：。在相同条件下，分别以溶液和含少量的溶液为吸收剂，测得相同时间内，的氧化率随起始溶液浓度的变化如图所示。已知温度升高不利于正向放热反应的进行。
i．起始溶液浓度相同时，当用无的溶液作吸收剂时，的氧化率明显降低，其原因是 。
ii．以溶液为吸收剂，的氧化率随温度的变化情况如图所示。温度超过后，氧化率下降，试解释其原因： 、 。
(3)有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为。
①在钒基催化剂()作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为 。
②按上图进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和的转化率与温度的关系如图所示。超过200℃后，转化率急剧下降，而仍维持较高的原因是 。

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