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考阅评·2025 年春季学期高一期末教学质量监测
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C A B D A C B C B A D B C D
1.【答案】C
【详解】A．制作包点所用面粉的主要成分为淀粉，A正确；
B．蒸煮牛肉丸时蛋白质受热发生变性，B正确；
C．麦芽糖属于二糖，能发生水解反应生成葡萄糖，C错误；
D．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，D正确；
2.【答案】A
【详解】解：A.粗盐提纯要通过过滤除去难溶性杂质，过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，故 A错误；
B.粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，故 B正确；
C.粗盐的溶解需在烧杯中进行，故 C正确；
D.蒸发结晶得到氯化钠晶体，故 D正确；
3.【答案】B
【详解】A．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷结构简式为CH3CH2CH3，则球棍模型可以表示为
，A正确；
B．NH3为共价化合物，氮原子满足 8电子稳定结构，其电子式为 ，B错误；
C．H2O分子为 V形结构，且氧原子半径大于氢原子，则空间填充模型为 ，C正确；
D．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其分子式为C4H8O2
4.【答案】D
【详解】A．维生素 C分子式 C6H8O6，A错误；
B．维生素 C中含有醇羟基、碳碳双键，它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能
用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，B错误；
C．高温会破坏维生素 C结构,C错误；
5.【答案】A
【解析】X、Y、Z、W分别为 H、C、O、Cl。
【详解】A．Z为 O、Y为 C，碳的氢化物很多种，比如烃类物质，很多常温下呈固态，所以氧的氢化物不
一定比 C的氢化物沸点高，A错误；
B．Y为 C、Z为 O，碳和氧同周期，能形成一氧化碳和二氧化碳，B正确；
C．Y为 C、W为 Cl，氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，所以 C正确；
D．氯气与水反应为可逆反应，1molCl2溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于 1mol，D正确；
6.【答案】C
【详解】A．14C中含 8个中子，故 0.1mol14C中含 0.8NA个中子，A正确；
B．100g质量分数 46%的乙醇溶液中含乙醇 46g，物质的量为 1mol，含 1molO-H键，而 54g水分子中也含
6molO-H键，即含有的 O-H的数目约是 7NA，B正确；C．17g—OH所含电子数目为 9NA，17gOH-所含电
子数目为 10NA，C错误；D．NO2和N2O4最简式均为NO2，故 4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为 0.1mol，
则含 0.1NA个氮原子，D正确；
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7.【答案】B
【详解】A.CO2气体过量，反应产生 NaHCO3晶体和 NH4Cl，反应的离子方程式应该为：
Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO ↓+NH+3 4 ，A错误；
C 3SO +2NO- +2H O=3SO2- +．电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为： 2 3 2 4 +2NO+4H ，C错误；
D -．该反应的离子方程式应该为：3FeO+10H++NO 3+3 =3Fe +NO↑+5H2O，D错误；
8.【答案】C
【分析】根据图示，a为 H2S，b为 S，c为 SO2，d为 SO3，e为 H2SO4，f为 H2SO3。
【详解】A．a为 H2S，只含共价键，属于共价化合物，H2S的电子式为 ，A项正确；
B．b为 S，硫粉是淡黄色的固体，可由 a为 H2S与 c为 SO2，发生归中反应为 2H2S+SO2=3S+2H2O，可生
成 S，B项正确；
C．b为 S，e为 H2SO4，工业上 S在空气(或氧气)中燃烧生成 SO2，SO2在 V2O5作催化剂、400~500℃条件
下发生催化氧化反应生成 SO3，SO3用 98.3%浓硫酸吸收制备 H2SO4，C项错误
D．h中硫元素化合价为+4价，处于中间价态，具有还原性，亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D
项正确；
9.【答案】B
【详解】
A. 图甲：“电子不下水”，故 A错误
C. 图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，故 C错误
D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故 D错误
10.【答案】A
【详解】①聚乙烯塑料无碳碳双键，故不能发生加成反应
②烷烃可燃烧，故可以发生氧化反应
③一氯代物有 9种
⑤羟基数目不同，所以不是同系物
11.【答案】D
【详解】 .单质铁可以还原少量 3+，故不能检验溶液中含有 3+，故 A错误；
B.淀粉水解后，加 中和硫酸，能检验葡萄糖，则能证明淀粉是否水解，B错误；
C.过量氯水可分别氧化 、 ，由实验操作和现象，不能比较 2和 2的氧化性强弱，故 C错误；
D.石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，发生了加成反应，则说明
气体中含不饱和烃，故 D正确；
12.【答案】B
【详解】酸浸时，用稀盐酸代替稀硫酸会引入 Cl-导致硫酸亚铁溶液不纯,故 B错误
13.【答案】C
【详解】A．达到平衡时 Y减少 8mol－2mol＝6mol，X增加 5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计
量数之比可知该反应的化学方程式为 2Y(g) X(g)，A错误
B．t3～(t3＋10)s时，同方向反应速率比等于计量系数比，故 2v(X)=v(Y)，v(X) C．同温同压，气体压强比等于前后气体总物质的量之比，反应前物质的量之和为 10mol，平衡后物质的
量之和和为 7mol,故选 C
D.平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，D错误
14.【答案】D
【详解】A．对比状态二前后物质变化可知，状态二表示为 ，A正确；
B．反应过程中CO2和S2 的浓度不断变化，当二者浓度不变时，说明该反应达到了化学平衡状态，B正确；
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C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确；
D．根据反应过程示意图可知，该反应为吸热反应，若将生成物中水的状态改成液态，反应物不变，则需
吸收能量降低，反应前后的能量变化数值减小，D错误；
15.（除特殊外，每空 2分，共 14分）
（1）Br2 SO2+2H2O=SO
2
4 2Br
4H
（2）浓缩、富集溴单质（1分）
（3）吹出时，若SO2流量过大，过量的SO2随“吸收 Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下
降（意思相近即可给分）
（4 2 ）3Br2 3CO3 =BrO3 5Br 3CO2
（5）水浴加热（1分）
（6）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分，写“降温结晶”也给 1分）
（7）MgCl 通电2 熔融 = Mg+ Cl2 ↑
（8）Cl2
16.（除特殊外，每空 2分，共 15分）
（1）坩埚（1分，答案唯一）
（2）D（1分）
（3）③（1分）
（4）5I-+IO 3 +6H+=3I2+3H2O
高温
（5）3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2
（6）浓硫酸（1分）防止水蒸气进入收集器中
（7）溶液未变为血红色（或“溶液不变色”、“溶液未变红”） ＞（1分）
（8）2Fe2++6I +4Cl2 =2Fe3++3I2+8Cl-
4.48L
【解析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量为 = 0.2mol -22.4l/mol ，I的还原性强于 Fe
2+，往含 0.15mol FeI2的溶
液中通入 0.2molCl2，先发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗 0.15mol Cl2，然后发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
0.05mol Cl2反应 0.1mol Fe2+，则参与反应的 n(I-):n(Fe2+)=3:1，则离子方程式为：2Fe2++6I +4Cl2 =2Fe3++3I2+8Cl-。
17.（除特殊外，每空 2分，共 15分）
（1）放出（1分） 17.8（1分）
（2）D
（3）B、C
（4）①1.5 ②17.9
2.5mol
【解析】0 ~ 5min内，CO2物质的量减少 2.5mol，则v CO2 0.5mol L 1 min 1，根据反应速率之比1L 5min
等于计量数之比，v(H2)=1.5mol·L-1·min-1。
③根据已知条件列出“三段式”
2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) 3H2O(g)
起始量(mol) 3 9 0 0
变化量(mol) 2.5 7.5 1.25 3.75
平衡量(mol) 0.5 1.5 1.25 3.75
1.25mol
平衡时气体总物质的量为7.00mol，CH3OCH3 g 的体积分数为： 100% 17.9%；7mol
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（5）正(1分） CH3OCH3 12e
3H2O 2CO2 12H
4
【解析】Y电极通入 O2为正极，Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：
O 4e 2 4H
2H2O，燃料电池中通入燃料二甲醚的 X电极为负极，CH3OCH3失去电子转化为 CO2，根据得

失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH3OCH3 12e 3H2O 2CO2 12H
18.（除特殊外，每空 2分，共 14分）
（1）酯基（1分），取代反应（1分）
Cu
（2）2CH3CH2CH2OH+O 2 △ 2CH3CH2CHO+2H2O
一 定条件（3）nCH3CH=CH2
（4）bc（选对一个得“1分”，错选“扣 1分”）
【解析】a．根据流程图可知 B是 CH3CH2CH2OH，该物质属于醇，能够与金属钠发生置换反应产生 H2；物质
D是 CH3CH2COOH，属于羧酸，也能够和 Na发生置换反应放出 H2，1molB和 D混合物和足量 Na反应放出
0.5molH2，a错误；
b．CH3CH2CH2OH含有亲水基-OH，CH3CH2COOH含有亲水基-COOH，二者均易溶于水，b正确；
c．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都能和 O2在一定条件发生氧化反应，c正确；
d．CH3CH2CH2OH属于醇，无酸性，不能和 NaHCO3反应放出 CO2，d错误；
故合理选项是 bc。
（5）
（6）8 （CH3)3CCH2COOH
【解析】G的同分异构体可以和碳酸氢钠反应放出 CO2，说明其中含有-COOH，可以表示为 C5H11-COOH，C5H12
共有 8种不同环境的 H原子，-C5H11有 8种，则 C5H11COOH有 8种同分异构体。
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{#{QQABZQAh5wAwgBQACI7bAQn+CkmQkIATLSoGQRAWKAxqyRFAFCA=}#}考阅评
2025年春季学期高一年级期末教学质量监测
化学
(考试时间：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16
Zn—65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）
1.两广美食享誉全国。下列说法错误的是()
A.都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉
B.潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C.东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解
D.玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类
2.实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是(
A
B
C
D
淄
过滤
滴加试剂除杂
溶解
蒸发结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列化学用语表述错误的是(
)
Q
A.丙烷的球棍模型：OQ
H
B.NH分子的电子式：H:N:H
C.HO分子的空间填充模型：
D.乙酸乙酯的分子式：C4HO,
高一化学试卷第1页（共8页）
Q。夸克扫描王

极速扫描，就是高效百
4.广西百色芒果富含维生素C,维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简
式如下图所示。下列关于维生素C的说法正确的是()
HO
OH
A.维生素C的分子式为C6HO。
B,可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
HO
C.高温烹饪能增强其营养价值
OH
D.维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应
5.一种杀虫剂的分子结构如下图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元
素，且X、Y、W处于不同周期，只有Y的单质常温下呈固态，Y原子的核外电子总数等
”Z原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是()
A.氢化物的沸点：Z>Y
W一Y
B.Y、Z同周期且两者可形成两种常见的气态化合物
Y-Z-X
C.最高价含氧酸的酸性：W>Y
D.1molW的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于1mol
6.设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法错误的是()
A.0.1mol的14℃中，含有的中子数为0.8NA
B.100g质量分数46%的乙醇溶液含有O一H的数目约是7NA
C.17g一OH与17gOH所含电子数目均为10NA
D.常温下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.1NA
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写
正确的是()
A.将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+H,O+2NH=CO+2NH
B.将少量NO2通入NaOH溶液中：NO2+2OH=NO,+NO,+H2O
C.将S0,通入稀硝酸溶液：3S0,+2NO;+8H=3S0+2N0+4H,O
D.Fe0溶于稀硝酸：Fe0+2H=Fe2++H,O
8.部分含疏物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()
化合价
61
化
物
b
单
盐
分
类
a
质
化
物
酸
A.a的电子式为H:S:H
B.b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C.工业上由b制备e的路线：b烧c0℃s00℃
V205
)d水)e
D.h可被氧气氧化成g
高一化学试卷第2页（共8页）
口
○夸克扫描王
极速扫描，就是高效

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