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2024～2025学年高二下学期期末调研考试
化 学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Cr-52 Cu-64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.下列化学用语或表述正确的是 ( )
2.下列各组物质均能发生加成反应的是 ( )
A.乙烷和乙酸 B.甲苯和大豆油
C.乙烯和聚乙烯 D.萘( )和环戊烷
3.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A.甲醛和乙酸乙酯的最简式相同 B.乙醇与乙醚互为同分异构体
C.苯酚、苯甲醇和苯乙醇互为同系物 D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和苯乙烯
4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是 ( )
选项 事实 结论
A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属 Mn等
B 具有强碱性 可用于制胃酸中和剂
C 都能使酸性 溶液褪色 表现氧化性， 表现还原性
D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应
5.下列说法正确的是 ( )
A.碱性环境中钢铁发生析氢腐蚀
B.电解MgCl 溶液可制备金属镁
C.蒸馏C H OH的稀溶液可以得到无水 C H OH
D.将过量氨水加入 Al (SO ) 溶液可以制备 Al(OH)
6.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述不正确的是 ( )
A.聚丙烯的链节是—
B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中试剂可吸收烯烃以制取卤代烃
D.最后收集的气体可作燃料
7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.1m ol 葡萄糖中含有羟基的数目为6.0NA
B.22.4 L N 分子中含有共用电子对的数目为3NA
C. pH=4的CH COOH溶液中含有 H 的数目为
D.0.5m ol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为2NA
8.下列晶体性质的比较中，正确的是 ( )
A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B.沸点:
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点:
9.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.该有机物的分子式为 C H O
B.该有机物分子中所有原子共平面
C.1m ol该有机物最多与3m ol H 发生加成反应
D.该有机物能发生加成、氧化和水解反应
10.下列实验操作与实验目的一致的是 ( )
选项 实验操作 实验目的
A 测定等浓度的 HCl、HNO 两溶液的 pH 比较 Cl、N的非金属性强弱
B 将少量 试样加水溶解，滴加稀 酸化，再滴加KSCN溶液 检验 试样是否变质
C 将产生的气体依次通过无水( 品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水 检验加热条件下木炭与浓硫酸反应后的气体产物
D 向 和 混合溶液中，滴加少量 溶液 比较 与 溶度积大小
11.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.甲分子中的碳原子杂化方式相同
B.甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子
C.甲、乙和羟甲香豆素均能与NaOH 溶液反应
D.1m ol羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2m ol Br 12. W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的的主族元素，部分性质如下表，下列说法正确的是 ( )
w 某种单质被称为地球生物的保护伞
x X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和
Z X和Z不在同一主族
A. Z的单质能与水反应生成氢气 B.简单离子半径: Z>Y>X>W
C. X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 D. W与X、Y、Z形成的化合物均有离子键
13.用惰性电极电解 K MnO 溶液可得 KMnO (装置如图所示)。下列说法错误的是 ( )
A. a极为电源的正极
B.阴极电极反应式为
C.离子交换膜应采用阳离子交换膜
D.当电路中有0.2mol电子转移时，阴极室溶液质量增加7.8g
14.常温下，用 的NaOH 溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A. HY的酸性强于 HX的酸性
B.常温下，HY电离常数约为10-5
C.点④和点⑤所示溶液中：
D.点②所示溶液中：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)由工业废铜屑制备胆矾晶体有关途径及CuSO 性质探究流程如图所示：
回答下列问题：
(1)途径③体现浓硫酸的性质是 ；途径①②③中， (填序号)更能体现绿色化学
思想；途径①发生反应的离子方程式为 ，所用混酸中 与HNO 的最佳物质的量之比为 。
(2)下列仪器在“操作”步骤中不需要使用的是 (填仪器名称)。
(3)若Y是乙醛溶液，可以发生反应 3H O,则生成 ，转移电子的物质的量为 。已知将Cu O固体加到稀硫酸溶液中充分反应，溶液变成蓝色并有紫红色固体产生，则发生反应的离子方程式为 。
(4)从氧化还原角度分析，硫酸铜在1100℃分解所得气体X不可能是仅含SO 和SO 的混合气体，理由是 ；硫酸铜在1100℃分解的化学方程式为 (X中含有SO 、SO 和另一种气体单质且三者的体积之比为1：1：1)。
16.(14分) Ni(OH) 广泛用于制备碱性蓄电池、催化剂等。以含镍废料[成分为 Ni(OH) 、Al、碳粉、 为原料,制取 Ni(OH) |的流程如下。
已知常温下，氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示(设完全沉淀时金属离子浓度不大于1×
氢氧化物
开始沉淀时 3.4 2.5 7.6
完全沉淀时 4.2 3.4 9.6
回答下列问题：
(1)写出一种能提高镍的浸出率的方法： 。
(2)固体2的成分是 (填化学式)，用) 调节pH的优点是 。
(3)“调pH”的范围是 ，由表中数据可知，常温下，
(4)“酸浸”时要有防火、防爆的意识与措施，原因是 ，写出生成 的离子方程式：
(5)用惰性电极电解“调pH”后的溶液可在阳极得到一种能氧化Ni2+|的有色气体，写出生成该气体的电极反应式： 。
17.(15分)丙烯 是重要的化工原料，用途之一为合成乳酸，其制备方法有丙烷脱氢法、丙烷氧化法等。回答下列问题：
(1)以丙烯( 为主要原料合成乳酸[ 其合成路线如下：
①反应i 的化学方程式为 。
②“一定条件”为 ，B发生分子内脱水生成有机物( 的结构简式为 。
③一定条件下，两分子乳酸发生分子间脱水生成环状内酯，该分子中含有 个手性碳原子。
(2)丙烷脱氢法制备丙烯的热化学方程式为 压强分别为10 Pa、10 Pa时由一定量丙烷脱氢制备丙烯，在不同温度下达到平衡时，丙烷、丙烯的物质的量分数与温度的关系如图1所示。
①有利于丙烷脱氢法制备丙烯自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
②10 Pa条件下反应达平衡时，丙烷的物质的量分数随温度变化的关系曲线是 (填字母)。
③Q点对应温度下该反应的平衡常数. (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3)丙烷氧化法制备丙烯的反应机理如图2所示。
①反应i 的化学方程式为 。
②铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料，其晶胞结构如图3所示。已知晶胞中 与Cr 的最短距离为 a nm。则该晶胞密度为 g·cm ((列出算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
18.(15分)阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下：
已知：:R——COOH-SOCl→R——COCl-NH ·H O→R——CONH 。
回答下列问题：
(1)A分子中σ键的数目为 ，物质B应选择 (填试剂名称)。
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且苯环上只有2个取代基；
②与C具有相同的官能团；
③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为1：1：1。
(3)D中含氧官能团的名称为 ，D→E的反应类型为 。
(4)H的结构简式为 ；I+J→K的化学方程式为 。
高二化学答案

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