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2024～2025学年度高二下学期期末质量检测
化 学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64Zn﹣65 Cd﹣112 Sn﹣119
一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是 ( )
A.制造华为麒麟芯片的主要材料是SiO
B.氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿
C.热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
D.化石燃料的燃烧会引起大气中 CO 含量上升
2.下列有关说法正确的是 ( )
A.2p 、2py、2p 的能量不相等
B.同周期元素，从左到右，电离能依次增大
C.不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
D.排布图违反了泡利原理
3.下列有关物质的性质和用途说法均正确，且性质和用途具有对应关系的是 ( )
选项 化学性质 实际应用
A 能与盐酸反应 用 治疗胃酸过多
B CaO为碱性氧化物 燃煤中添加生石灰减少( 的排放
C 能与NaOH溶液反应 实验室不能使用玻璃试剂瓶盛放 NaOH溶液
D 铁比铜金属性强 用 溶液腐蚀 Cu，制造印刷电路板
4. Na O 可用作供氧剂，反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( )
A.22 g CO 中含有π键的数目为 NA
B.每生成22.4 L O 转移电子数目为2NA
晶体中含离子数为0.3NA
溶液中CO 的数目小于0.1NA
5.下列有关实验操作错误的是 ( )
A.将浓硝酸保存在密闭的棕色试剂瓶中，并置于阴暗处
B.将盐酸点在一小块干燥pH试纸中央，测定该盐酸的pH
C.金属钠或金属钾着火时，应立即使用干燥的沙土盖灭
D.只用容量瓶、烧杯、玻璃棒配制质量分数为10%的NaCl溶液
6.第一代半导体材料以硅(Si)和Ge为代表；第二代半导体材料以GaAs为代表；第三代半导体材料以SiC及GaN、金刚石为代表。下列说法错误的是 ( )
A.酸性: B.原子半径:C< Si< Ge
C.第一电离能: Ga< Ge< As< Se D.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>晶体锗
7.下列实验能说明 HR为弱酸的是 ( )
A.25℃时NaR溶液:pH>7 B.加热 NaR溶液,pH变小
C.稀释 HR溶液,c(H )变小 D.加热 HR溶液,c(R )不变
8.下列有关 H O 的说法错误的是 ( )
A. H O 中氧元素呈-1价 B. H O 中氧原子采取 sp 杂化
C. H O 既含极性键，又含非极性键 D. H O 属于非极性分子
9.味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。已知谷氨酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.谷氨酸分子中C都采用sp 杂化 B.谷氨酸分子中有2个手性碳原子
C.谷氨酸中N的第一电离能最大 D.谷氨酸单钠是有机物，难溶于水
10.高压发电系统常用SF 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关SF 的说法错误的是 ( )
A.是非极性分子
B.键角∠FSF都等于 90°
C. S与F之间共用电子对偏向 F
D.基态硫原子的价层电子排布式为 3s 3p
11.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是 ( )
A.基态锰原子的价层电子排布式为|
B.该磁性材料的化学式为 SnMn C
C.体心处碳原子的分数坐标为
D.该晶体的密度为
12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅X、Y在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了8电子稳定结构。下列推断中正确的是 ( )
A. X的氢化物常温下一定是气体
B. X 与Z组成的化合物 XZ 为非极性分子
C. Y的氧化物对应的水化物的酸性一定比Z的弱
D.元素的第一电离能：X13.下列实验现象及得出的结论均正确的是 ( )
选项 实验现象 结论
A 等浓度的 溶液的 pH 比 NaF溶液的小
B 向漂白粉中滴入醋酸，产生黄绿色气体 醋酸具有还原性
C 向酸化的 溶液中加入过量的稀 ，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝 氧化性：
D 向两支试管中分别加入2mL[Ag(NH ) ]OH溶液，分别滴入相同浓度相同体积的 NaCl和KI，只有后者有沉淀
14.以白磷(P )为原料电解法制备 H PO的原理为 无色气体，难溶于水)，装置如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a极为电源的正极
B.装置工作时，阳极区的pH降低
C.阳极的电极反应式为
D.电解液中加乙醇的目的是降低 PH 的溶解度
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子的运动状态有 种，其最高能级的电子云轮廓图为 形。
(2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为( ，是牙釉的主要成分。
①基态F原子价层电子的轨道表达式为 。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为 。
(3)PF 在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与PCl 的空间结构及相应的键角如图一所示。
①PF 分子中中心原子的杂化方式为 ，其空间结构为 。
②稳定性:PF (填“>”“<”或“=”)PCl ;键角: 的原因是 。
(4)三苯基膦与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.均为极性分子 B. B、P的杂化方式相同
C.两种分子中所有原子均可共面 D.三苯基膦的沸点比三苯基硼的高
(5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标,图中A点 Zn原子的坐标为(0,0,0),B点P原子的坐标为(0.25,0.25,0.125)。
①C点P原子的坐标为 。
②磷锗锌晶体的化学式为 。
16.(14分)甘氨酸亚铁| 常用作治疗缺铁性贫血的药物。实验室中可利用新制备的FeCO 与甘氨酸反应制备。制备装置如下(加热装置已略去)：
相关物质性质：
甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇、两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
实验步骤：
步骤1：向新制备的FeSO 溶液中滴加NH HCO 溶液，边加边搅拌，充分反应后过滤并洗涤沉淀，制得 FeCO 。
步骤2：利用装置A中生成的CO 排尽装置中的空气，将制得的 和过量的甘氨酸水溶液加入到装置C中，然后滴入柠檬酸溶液并加热。
步骤3：充分反应后，将装置C中混合物过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得产品。回答下列问题：
(1)配制 FeSO 溶液时,为了防止FeSO 被氧化,最好加入 (填名称)。
(2)用装置A制取CO ，且达到“随开随用，随关随停”的目的，从下列选项中选出合适的反应物： (填字母)，装置B中盛放的试剂是 (填名称)。
a.纯碱和稀硫酸 b.石灰石和稀硫酸
c.石灰石和稀盐酸 d.小苏打和稀盐酸
(3)FeSO 溶液和NH HCO 溶液反应制备FeCO 的离子方程式为 。
(4)柠檬酸可调节溶液的pH，体系的pH与产率的关系如下表所示：
体系 pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.68
pH过低或过高会导致产率下降的原因是 ，柠檬酸的作用还有 (填字母)。
a.促进FeCO 溶解 b.作催化剂
c.防止Fe 被氧化 d.指示反应达到终点
(5)装置D中澄清石灰水的作用是 。
17.(15分)我国黄铜矿的储量比较丰富。在火法冶炼黄铜矿的过程中发生的重要化学反应方程式是 回答下列问题：
(1)O、S、Cu三种元素电负性由大到小的顺序为 ；Cu O与Cu S比较，熔点较高的是 ，原因是 。
(2)SO 的中心原子上的孤电子对数为 ，S原子采取的杂化方式为 ，其空间结构为 ；SO 的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)SO 的键角。
(3)Cu O的晶胞如图所示，其中O 的配位数为 。Cu O 晶胞参数为a nm,则Cu O 晶体的密度为 g·cm ((列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
18.(14分)工业上采用菱锌矿(主要成分为ZnCO ,还含有 CdCO 、FeCO 、MnCO 和少量不溶于酸的杂质)制取ZnO，工艺流程如下：
已知：①相关金属离子[ 开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表：
金属离子
开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1
沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1
②弱酸性溶液中 KMnO 能将 Mn 氧化生成MnO 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是 ，过滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有 。
(2)“氧化除杂”的目的是 。
(3)“调pH”时,使用ZnO的优点是 。
(4)“还原除镉”时，Zn的实际用量是理论用量的1.3倍，若需置换出56.0kg镉，实际加入的 Zn应为 kg。
(5)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ 沉淀，写出加入 Na CO 溶液沉锌的化学方程式： 。形成的沉淀要用水洗，洗涤的方法是 。
高二化学答案
1. A 2. C 3. A 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. B 13. D 14. B
15.(1)15;纺锤(或哑铃)(各1分)
(2)①↑↓(2分)②F>O>P> Ca(1分)
(3)①sp ；三角锥形(各1分) ②>(1分)；F的电负性比 Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小(或其他合理描述，2分)
(4)D(1分)
(5)①(0.75,0.25,0.875)(2分) ②ZnGeP (2分)
16.(1)铁粉(1分)
(2)c；饱和碳酸氢钠溶液(各2分)
(3分)
(4)甘氨酸是两性化合物，既能与H 又能与OH 反应；ac(各2分)
(5)判断装置内的空气是否排尽(2分)
与Cu S都是离子化合物，离子所带电荷数相同，(O 半径小于 S 半径,所以
Cu O的离子键强，熔点更高(各2分)
(2)1(1分);sp (1分);V形(1分);大于(2分)
(各2分)
18.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；
(2)将]Mn 氧化为MnO |除去，并将Fe 氧化为Fe +,便于“调pH”除去
(3)提高 ZnO产量且不引入其他杂质
(4)42.25
(5 ) ↑;沿着玻璃棒向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流下，重复操作2~3次(每空 2分)

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