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四川省宁南中学2024—2025学年度高二化学下期期末模拟试题（三）
满分100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求）
1. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用．下列说法正确的是
A. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料直接进行生产
B. 酚醛树脂通过缩聚反应制得，可用于制作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料
C. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热固性塑料
D. 由羟基丁酸生产的可降解塑料——聚羟基丁酸酯的结构简式为
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. O3分子的球棍模型：
B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C. 基态S原子核外电子空间运动状态有16种
D. 基态的价层电子排布图：
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.和光照下充分反应生成HCl分子数目为
B. 2.0gH218O与D216O混合物中含有的中子数为NA
C. 40g SiC晶体中含有Si-C键数目为4NA
D. 标准状况下，22.4L乙炔中π键数为2NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液吸收NO：
B．向BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．甲苯光照下与反应：+Cl2+HCl
D．向大理石中加入CH3COOH溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
5．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．的一氯代物有4种
B．的名称为：2-乙基-1，3-二丁烯
C．分子中所有原子不可能共平面
D．分子式为且属于芳香族化合物的同分异构体共有10种
6. 中山大学药学院巫瑞波、罗海彬和广州中医药大学中药学院何细新等人合作报道了PDE4抑制剂（抑制炎症的一种药物）的优化（过程如图所示）。下列说法错误的是
A. 甲中碳原子有两种杂化类型
B. 乙分子中含5种官能团
C. 等物质的量的甲、乙分别与过量反应，消耗的物质的量之比为3∶2
D. 该药物的优化过程只涉及取代反应和加成反应
7．硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是
可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B. 配位键中B原子提供空轨道
C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应
D. 调节可实现和的相互转化
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D. Y和M简单氢化物的稳定性：
9.下列说法中不正确的是（ ）
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
10．绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，以沸石笼为载体对NO进行催化的机理如图所示。下列说法错误的是
A．物质A是和
B．是反应的催化剂，反应过程中有3种中间体
C．反应⑤中既是氧化剂又是还原剂
D．反应过程中存在极性键与非极性键的断裂和生成
11．进行有机化合物组成、结构、性质和应用的研究，首先要获得纯净的有机化合物。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法正确的是
A．饱和溶液可用NaOH溶液代替
B．通过该流程可知苯甲酸钠比苯甲酸在水中的溶解度大
C．操作b需用到球形冷凝管
D．操作a为蒸馏，操作c为重结晶
12．下列实验方案设计，现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙炔的氧化反应 向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水，将产生的气体先经过硫酸铜溶液洗气后，再通入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B 检验有机物是否为氯代烃 将该有机物加入乙醇溶液中，充分加热。冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液 若未产生沉淀，则该有机物不可能是氯代烃
C 探究蔗糖是否属于还原糖 向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热 若没有砖红色沉淀产生，则说明蔗糖不属于还原糖
D 检验2-丁烯醛中存在醛基 向酸性溶液中滴加2-丁烯醛() 若紫色褪去，则说明该有机物中存在醛基
13．1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是
A．图一中18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6
B．图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
C．18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体
D．利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子
14. 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是
A. 在装置甲试管中加入和固体加热制取
B. 装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸
C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D. 与相比，更易与形成配位键
15.对羟基苯甲醛是一种用途极为广泛的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法错误的是
A．①的反应类型为加成反应
B．两种途径获得的对羟基苯甲醛中都可能引入副产物
C．对羟基苯甲醛和对甲基苯酚可以用饱和溴水、银氨溶液鉴别
D．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)
二、非选择题（共4道题，共55分）
16. （14分）Ⅰ．汽车尾气的处理：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g) H=—620.4kJ/mol，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如下图所示：
（1）反应_______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
（2）反应③的焓变 H_______kJ/mol。
Ⅱ．向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g) + 2NO (g) 2CO2(g) + N2 (g)，下图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。
（3）图中表示投料比为2∶1的曲线是_______。
（4）m点NO的逆反应速率_______n点NO的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（5）已知T1条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3 MPa，则T1℃时该反应的平衡常数_______(MPa)-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO2，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）TiO2-aNb是常见的光学活性物质，由TiO2通过氮掺杂反应生成，表示如下图：
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_______g·cm-3(写计算式， NA代表阿伏加德罗常数)。
②图乙TiO2-aNb晶体中a：b=_______。
17.（14分）实验室制备环己烯的流程如下：
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，可用 检验，现象为 。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①仪器B的作用是 。
②烧瓶中主反应的化学方程式为 。
(3)①操作2的名称是 ，用到的玻璃仪器有 。操作3的名称是 。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和 。
(4)测定环己烯的纯度：向10.00 g环己烯样品中加入0.105 mol Br2，充分反应后，剩余的 Br2与足量KI反应生成KBr和I2，用0.5000 mol·L-1 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。已知：。则样品中环己烯的质量分数为 。
18.（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有、、、和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：。
回答下列问题：
(1)铬的价电子轨道表示式为
与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。
(2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，则熔点：NiO MgO（1分）(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)滤渣1的主要成分为 （1分）(填化学式)。
(4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是 。（1分）
(5)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为 。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃
晶体形态 NiSO4 7H2O NiSO4 6H2O 多种结晶水合物 NiSO4
由NiSO4溶液获得NiSO4 7H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、 （1分）、过滤、洗涤、干燥。
(7)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：
①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为 （1分），该氧化物的化学式为 。（1分）
②设NA表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为anm，则该晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)。
19. （14分）白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_____。
（2）B的结构简式为_____。
（3）由C生成D的反应类型为_____。
（4）由E生成F的化学方程式为_____。
（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。
（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。
（7）I同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。
①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；
②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应
2024—2025学年度高二化学下期期末模拟试题（三）
参考答案
选择题
BBADD DCCCB BACDC
非选择题
16、【答案】（1）① （2）—306.6
（3）D （4）>
（5） ①. 4.44 ②. 不变
（6） ①. ②. 7：2
17、
18、
19、【答案】（1）硝基 （2）
（3）取代反应 （4）+P(OC2H5)3→+C2H5Br
（5）4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛)
（6）鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I固体用于水配制成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I
（7）9

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