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第六讲 化学实验之气体的实验室制备
活动1:推陈出新——回顾二氧化碳的实验室制取
实验室制取CO2:
反应原理：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
启普发生器
CO2的实验室制备的装置
问题1:这样的装置有什么不足之处？用这样的装置能否制得纯净干燥的二氧化碳？
分析反应原理可知：
CO2中混有的HCl、H2O
问题1:这样的装置有什么不足之处？用这样的装置能否制得纯净干燥的二氧化碳？
通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶反应除去CO2中混有的HCl
通过装有浓H2SO4溶液的洗气瓶吸收H2O干燥CO2
洗气瓶
分析反应原理可知：CO2中混有的HCl、H2O
常见气体实验室制备装置的安装顺序
活动2：知类通达——总结气体实验室制备的基本流程
根据反应原理分析应使用的气体发生装置——分析可能会有的杂质并进行除杂、干燥——收集装置或气体性质实验装置——怎样检验——多余气体的处理即尾气的处理。
一、气体发生装置
1.固液(或液液)不加热型
（例：用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2；用锌与稀硫酸反应制H2）
启普发生器
一、气体发生装置
2.固固加热型（例：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气）
二、气体除杂净化装置
CO2中混有的HCl、SO2等酸性气体：饱和NaHCO3溶液
CO2中混有的SO2：酸性高锰酸钾溶液Cl2中混有的HCl：饱和NaCl溶液
二、气体净化除杂装置
氧化还原法：
用灼热铜丝网除去O2（2Cu＋O2＝2CuO）
用加热的CuO除去H2、CO等。
酸碱法：
通过装碱石灰的干燥管除去酸性气体CO2等
(CaO＋CO2＝CaCO3)
三、气体干燥装置
四、气体收集装置
1.排气集气法
2.排水集气法
五、尾气处理装置
——通常有毒和有污染的尾气必须适当处理
用于NaOH吸收SO2、氯气（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）
收集极易溶且溶解速度很快的气体如HCl、HBr、NH3等（防止倒吸）
五、尾气处理装置
——通常有毒和有污染的尾气必须适当处理
用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等
用于收集少量气体然后处理
关键步骤：装置气密性的检查
微热法
原理：升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀
操作方法：塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶
现象说明：导气管口有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降
关键步骤：装置气密性的检查
液差法
原理：压缩装置中气体的体积，增大压强
操作方法：塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水
现象说明：长颈漏斗中的液面高于试管中的液面后停止加水，一段时间内液面高度差不变
关键步骤：装置气密性的检查
气压法
原理：封闭气体压强增大，使液滴不能滴下
操作方法：塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水
现象说明：一段时间后，液滴不能滴下
活动3：类推应用——氯气的实验室制备
固液(或液液)加热型
2.除杂：
3.干燥：
4.收集：
5.尾气处理：
1.实验室制氯气的原理：
MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
活动3：类推应用——氯气的实验室制备
问题2：B瓶、F瓶中发生的反应？A-F各个装置的作用？
MnO2+4HCI（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯气的实验室制备的装置
谢
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