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灵活多变的新法——化学计算
以物质的量为核心的计算
n
m
V(g)
N
c
×NA
×Vm
÷Vm
÷NA
×V(aq)
÷V(aq)
×M
÷M
（宏观）
（宏观）
（宏观）
（微观）
概括：一点四面
（见量化摩 ）
1、物 质 的 量
2、阿伏伽德罗常数
3、摩 尔 质 量
4、气体摩尔体积
5、物质的量浓度
基本概念
一、理清概念体系，重在理解记忆
二、物质的量与微粒之间的相互关系计算
（1）阿伏加德罗定律
同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律中有“四同”：同T、同P、同V、同分子数。只要其中“三同”便可确定另外“一同”。
（2）阿伏加德罗定律的推论
相同条件 结论 公式 语言表述
T、P相同 同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比
T、P相同 同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量（或摩尔质量）之比
T、V相同 同温、同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比
阿伏加德罗定律及其推论
化学计量数(γ ) 之比
扩大NA倍
物质的量(n)之比
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2
2
2
：
：
：
1
2NA
2NA
2NA
：
：
NA
：
2mol
2mol
2mol
：
：
1mol
：
化 学 计 量 数 之 比
物 质 的 量 之 比
=
微粒数之比
2个 : 2个 : 2个 : 1个
二、物质的量应用于化学方程式的计算
二、物质的量应用于化学方程式的计算
根据化学方程式计算的步骤
设
设未知数
写
写化学方程式
标
标出已知量和未知量
列
列比例式
解
解出未知数
答
简明地写出答案
三、思维建模：
二、物质的量应用于化学方程式的计算
(1)根据化学方程式确定关系式。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2,
CO2＋Ca(OH)2 == CaCO3↓＋H2O
则3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。
(2)根据原子守恒确定关系式。 根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。
△
====
1.关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系。
四、化学计算方法简介
2.守恒法
质 量 守 恒
反应前后元素质量、原子个数不变
得失电子守恒
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数
电 荷 守 恒
阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。
该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
3.差量法

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