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宏观与微观的桥梁——物质的量
序 方法或途径
1
2
3
4
… …
直接数数
先称量出一个水分子的质量，再用水的总质量除以一个是分子的质量。
先称量出100个水分子的质量，再用水的总质量除以
100个水分子的质量，再乘以100。
先测量出一个水分子的体积，再用水的总体积除以一个水分子的体积 。
宏观物质
质量体积
微观粒子
个 数
？
可见、易称量
不可见难称量
建立模型
模型一：——直接计量（方法一）
模型二：——引入中间物理量换算
（方法二~四）
建立模型
根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含
微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
物质所含微粒数＝ ×NA
12g
微粒
？
已知:一个碳原子（12C）的质量为 1.993 × 10－23g
求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？
解：
≈ 6.02214076×1023
12g
1.993 × 10－23g
碳原子个数=
[计算]
一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量(n)：是一种物理量，是宏观量与微观的粒子数量联系起来的物理量
注意：
①物质的量是一个基本物理量
②物质的量适用范围：微观粒子 。(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团）
③物质的量四个字是一个整体，不能拆开，缺一不可！
如长度、时间、质量、电流、温度等物理量相似
2.物质的量的单位：摩尔，符号mol
1 mol 任何粒子所含有的粒子数同0.012kg12C所含碳原子数目相等
3.阿伏加德罗常数(NA)：
0.012kg 12C所含碳原子数目为6.02×1023 ， 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。
1971年第14次国际计量大会规定了
七个基本物理量及其单位和符号
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安培 A
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
物质的量 摩尔 mol
这样规定有什么好处？
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。
4、物质的量（n）、实际微观粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA ）三者的关系。
二、摩尔质量
1mol物质的质量
1mol 任何物质的质量，以克为单位时，其数值都等于它的相对原子质 量或相对分子质量。
2. 摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
（2）单位：g mol-1或kg mol-1
（3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。
（4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系
类别 摩尔质量 相对分子（或原子）质量
相同点 对于同一物质或微粒来讲，摩尔质量以g mol-1为单位时，二者在数值上相等 符号 M Ar
含义 单位物质的量的物质具有的质量 该分子（或原子）的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的数值
单位 g mol-1 1
实例(Na2CO3) 106g mol-1 106
3. 物质的质量（m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
三、气体摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素
影响因素
粒子大小
粒子数目
粒子间距离
固体或液体体积
气体体积
微观解释：
（1）固体或液体：粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定其体积大小的因素是粒子大小和粒子数目
（2）气体：分子间的距离远远大于分子本身的“直径”，所以T、P相同，任何气体粒子之间的距离可以看成相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也就是说同T、P下，同V的任何气体都含有相同数目粒子。
决
定
决
定
水（液态）
水蒸气（气态）
2、气体摩尔体积
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积,符号：Vm
单位：L ·mol-1 或m3·mol-1
适用范围：气体（单一或混合气体均可用）
（2）标准状况下（0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L ·mol-1 。
（3）计算公式：
注意：
①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
② 适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
※在标准状况下，水、乙醇等都不是气体。
③22.4L气体在标准状况下其物质的量是1mol，非标准状况下，22.4L气体的物质的量可能是1mol也可能不是1mol.
①是否为气体
②是否为标况（ 0℃，101kPa）
③是否为1mol
t=0℃或T=273.15K
四、物质的量浓度
1.定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。
2.符号：cB
3.单位：mol·L-1或mol·m-3
4.表达式：
注：①B表示溶液中所含的溶质，还可以表示构成溶质分子的其他粒子。
②溶液的体积不等于溶剂的体积（以L为单位），且不同物质（尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的）
③ 溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
④用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。（如CuSO4·5H2O，溶质是CuSO4）
物质的量浓度与质量分数的区别与联系
物质的量浓度 溶质的质量分数
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
单位 mol·L-1 -
公式
特点 V相同，cB也相同的任何溶液中，所含nB 也相同，但wB 不一定相同 m相同，wB 也相同的任何溶液中，所含mB 相同，但nB 不一定相同。
换算公式 （ρ为g.mL-1 或g.cm-3)

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