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高考模拟卷原卷（适用江西高考）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 B 11 0 16 K 39 Ca40
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、王阳明是明朝著名的“心学大家”，在赣州做巡抚时推崇的“知行合一”思想对赣南地区影响深远。实践有利于“知行合一”，下列实践活动与所述的化学知识有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用椰子油、食用油和NaOH反应制备肥皂 油脂和NaOH间发生皂化反应
B 宣传使用玉米质制造的包装袋 玉米是无机物，在自然界可生物降解
C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
D 使用蜂蜡和茶油及玫瑰油制唇膏 融化过程发生了化学反应
2、下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
② ③ ④
A.装置①由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
B.装置②除去CO2中混有的少量HCl
C.装置③混合浓硫酸和乙醇
D.装置④验证铁的吸氧腐蚀
3、ClO2是常见的自来水消毒剂，可以除去水中的硫化物，起到除臭的作用，反应的离子方程式是为：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+的说法正确的是（ ）
A.S2-做氧化剂
B.ClO2发生氧化反应
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8
D.1 mol ClO2发生反应,转移4 mol电子
4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.8gC2H4中含有σ键数目为0.5NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
5、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．溶液中加入产生沉淀：
6、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a nm。下列说法错误的是
晶体中与最近且距离相等的有12个
晶体最简化学式为KCaB6C6
该晶胞密度为g﹒cm-3
晶体中C原子的杂化类型为sp3
7、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
8、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 (　 )
进程Ⅱ分3步进行
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进程中平衡时P的产率相同
C.进程Ⅲ比进程Ⅱ更快达到平衡
D.进程Ⅲ中,Y为该过程的催化剂
9、巴以冲突已经造成大量的人员伤亡，阿莫西林作为一种良好的消炎药是现在急需的药品之一，其结构简式如下图所示。有关该有机物的叙述正确的是（ ）
A.分子式为C16H18N3O5S
B.与酸或碱溶液反应都可以生成盐
C.分子中含5个手性碳原子
D.分子中采取sp3、sp2杂化的碳原子数目分别为6、10
10、2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca－LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2++ 2LiFePO4 xCa + 2Li1－xFePO4+2x Li＋下列说法正确的是 （ ）
A．Li1－xFePO4中铁元素的价态为+2
B．LiPF6－LiAsF6电解质与Li2SO4溶液的主要作用都是传递Li+，可以用Li2SO4溶液替换左室的LiPF6－LiAsF6电解质
C．放电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量增重4.0 g
D．放电时，Li1－xFePO/LiFePO4电极发生Li+嵌入，充电时发生Li+脱嵌
11、已知：X、Y、Z和M为原子序数依次增大短周期元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，M可以与X形成化合物MX2、MX，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2：3，ZX4-离子的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Z>M>Y
B．原子半径：XC．氢化物的沸点：Z>Y>X
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
12、常温下，向100ml浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠和氨水的混合溶液中通入标况下体积为V的二氧化碳气体（一水合氨的电离平衡常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11）。下列说法不正确的是（ ）
A. V=224ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCO3-)
B. V=112ml时，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(NH4+)=c(OH-)
C. V=112ml时,反应的离子方程式为：2OH- + CO2 = CO32-
D. V=0ml时，溶液中c(NH4+)≈1.8×10-5mol/L
13．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
下列说法正确的是 ( )
A．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
B．“沉铁”过程滤渣成分是FePO4，为了加快反应速率应迅速加入过量30%Na2CO3溶液
C．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
D．K2S2O8中O为-2价，其作用是氧化MnSO4
14、T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是（ ）
A．Ksp(BaSO4)B．Y点是SrSO4的不饱和溶液，向Y点溶液加入Na2SO4固体可到A点
C．T℃时，用Na2SO4溶液滴定浓度均为Ba（NO3）2和
Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（14分）某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A盛装浓硫酸的仪器的名称是_______，装置的连接顺序是 。
(2) 装置C的作用 。
步骤Ⅱ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)
(3)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①装置F的作用_______；
②通入气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气的原因
③有同学提出在装置K后加一个装有碱石灰的干燥管，请问是否合理，为什么？
。
（4）被催化氧化的百分率为_______；
16、（14分）W是重要的战略性金属，也是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）请写出钨的任意两种用途 。
（2）加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有 、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为 。
（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH。T1 K时，pCa= lg c(Ca2+)=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时，Ksp(CaWO4)= 。
（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式： 。
17、（15分）(2023湖北高考改编)纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：

回答下列问题：
(1)已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算C40H20(g)C40H10(g)+5H2(g)的 。
(2)图示历程包含 个基元反应，其中反应最大能垒是 。
(3)纳米碗和碗烯(C20H10)的碳骨架均可理解为C60的结构片段，且两个片段拼在一起（碳氢键替换成碳碳键）刚好可以拼出C60分子，则C60分子中五元环和六元环结构的数目分别为 、 。
(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡时气体平均摩尔质量比起始状态降了1/4，该反应的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 (填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
18、（15分）盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。
(2)B中碳原子杂化类型为 共平面的碳原子最多有 个。
(3)E中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，F分子中有 个手性碳。
(5)D→E反应的化学方程式为 。
(6)A的同分异构体X同时满足下列条件，其结构结构简式是 。
①含有苯环，与氯化铁溶液反应显紫色；
②能发生银镜反应，能发生水解反应；
③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1高考模拟卷解析卷（适用江西高考）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 B 11 0 16 K 39 Ca40
一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、王阳明是明朝著名的“心学大家”，在赣州做巡抚时推崇的“知行合一”思想对赣南地区影响深远。实践有利于“知行合一”，下列实践活动与所述的化学知识有关联的是（ A ）
选项 劳动项目 化学知识
A 利用椰子油、食用油和NaOH反应制备肥皂 油脂和NaOH间发生皂化反应
B 宣传使用玉米质制造的包装袋 玉米是无机物，在自然界可生物降解
C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成
D 使用蜂蜡和茶油及玫瑰油制唇膏 融化过程发生了化学反应
【解析】油脂在碱溶液中水解称为皂化，A正确；玉米是有机物，B错误；铁锅生锈生成氧化铁，C错误；融合是物理变化过程，D错误。
2、下列图示装置能达到实验目的的是（ D ）
② ③ ④
A.装置①由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体
B.装置②除去CO2中混有的少量HCl
C.装置③混合浓硫酸和乙醇
D.装置④验证铁的吸氧腐蚀
【解析】直接加热FeCl3·6H2O会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到FeCl3固体，A错误；Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，B项错误；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，D正确。
3、ClO2是常见的自来水消毒剂，可以除去水中的硫化物，起到除臭的作用，反应的离子方程式是为：8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+的说法正确的是（ C ）
A.S2-做氧化剂
B.ClO2发生氧化反应
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8
D.1 mol ClO2发生反应,转移4 mol电子
【解析】根据离子反应方程式，ClO2做氧化剂，发生还原反应，S2-做还原剂，发生氧化反应，A.B错误；SO42-是氧化产物，Cl-是还原产物，物质的量之比为5：8，C正确； ClO2中Cl由+4价变成-1价，所以1 mol ClO2发生反应,转移5 mol电子，D错误。
4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ A ）
A．2.8gC2H4中含有σ键数目为0.5NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【解析】1个C2H4(乙烯)中含有5个σ键和1个π键，2.8gC2H4的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.5NA，A正确；1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出醋酸根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。
5、下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ C ）
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．溶液中加入产生沉淀：
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，B正确；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此C不正确；+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，D正确；
6、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a nm。下列说法错误的是
晶体中与最近且距离相等的有12个
晶体最简化学式为KCaB6C6
该晶胞密度为g﹒cm-3
晶体中C原子的杂化类型为sp3
【解析】晶体最简化学式为KCaB6C6，根据与Ca2+最近且距离相等的K+有8个，可判断与K+最近且距离相等的Ca2+的个数也为8个，故A错误；根据“均摊法”，该晶胞中含K（位于顶点）：8×=1、Ca（位于体心）：1、B（位于面上）：12×=6、C（位于面上）：12×=6，则晶体最简化学式为KCaB6C6，B项正确；C位于面上，结合晶胞结构知，C的价层电子对数为4，C原子采取sp3杂化，D项正确；
7、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( A )
A．、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
D．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
【解析】、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深是由于浓度增大，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；转化为为放热反应，加热后向生成方向移动，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意.
8、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:
下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 (　C )
进程Ⅱ分3步进行
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进程中平衡时P的产率相同
C.进程Ⅲ比进程Ⅱ更快达到平衡
D.进程Ⅲ中,Y为该过程的催化剂
【解析】由图可知进程Ⅱ出现三个波峰，所以进程Ⅱ分3步进行，A正确;Ⅱ和Ⅲ进程中分别使用了催化剂X与Y,但是催化剂不能改变平衡产率,因此在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个进程中,平衡时P的产率相同,B正确;由图可知,进程Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能高于进程Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能,由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤,生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ,因此Ⅱ先达到平衡，C不正确;由图中信息可知,进程Ⅲ中S与Y生成S·Y,然后S·Y转化为产物P·Y,最后P·Y转化为P+Y,因此Z是该过程的催化剂,D正确。
9、巴以冲突已经造成大量的人员伤亡，阿莫西林作为一种良好的消炎药是现在急需的药品之一，其结构简式如下图所示。有关该有机物的叙述正确的是（ B ）
A.分子式为C16H18N3O5S
B.与酸或碱溶液反应都可以生成盐
C.分子中含5个手性碳原子
D.分子中采取sp3、sp2杂化的碳原子数目分别为6、10
【解析】阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，故A错误；分子中含有羧基和酚羟基可以与碱反应，含有氨基可以与酸反应，B正确；手性碳原子指的是碳原子上连有4个不同的原子或基团，该分子中含有的手性碳原子有4个，C错误；根据杂化轨道理论，分子中sp3杂化的碳原子有7个，sp2杂化的有9个，D错误。
10、2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca－LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：xCa2++ 2LiFePO4 xCa + 2Li1－xFePO4+2x Li＋下列说法正确的是 （ D ）
A．Li1－xFePO4中铁元素的价态为+2
B．LiPF6－LiAsF6电解质与Li2SO4溶液的主要作用都是传递Li+，可以用Li2SO4溶液替换左室的LiPF6－LiAsF6电解质
C．放电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解质的质量增重4.0 g
D．放电时，Li1－xFePO/LiFePO4电极发生Li+嵌入，充电时发生Li+脱嵌
【解析】钙是活泼金属，与水反应，因此LiPF6－LiAsF6为非水电解质，B错误；放电时，当转移0.2 mol电子时，有0.1mol钙单质变为钙离子进入到电解质中，有0.2mol Li＋向右移动，则理论上左室中电解质的质量增重0.1mol×40g mol 1 0.2mol×7g mol 1=2.6 g，故C错误；
充电时，LiFePO4 变为Li1－xFePO4和x Li＋，则Li1－xFePO/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入，D正确。
11、已知：X、Y、Z和M为原子序数依次增大短周期元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，M可以与X形成化合物MX2、MX，基态X、Y原子的未成对电子数之比为2：3，ZX4-离子的空间结构为平面四边形。下列说法正确的是( B )
A．电负性：X>Z>M>Y
B．原子半径：XC．氢化物的沸点：Z>Y>X
D．Y元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，基态X原子存在未成对电子，因此X是O元素，态X原子中未成键电子数为2，因此M的未成键电子数为1，Z的未成键电子数为3，Z可能是N、P元素，又因为X、Y、Z、M原子序数依次增大，故Z为P元素，M可以形成化合物MX2、MX，M是Ca，ZX4-离子的空间结构为平面四边形，Z元素中价电子数为7，结合原子序数变化，Z为Cl；电负性O、Cl、P、Ca，A错误；原子半径Ca>P>Cl>O，B正确；氢化物因为H2O中存在氢键，C错误；P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，没有强氧化性，D错误。
12、常温下，向100ml浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠和氨水的混合溶液中通入标况下体积为V的二氧化碳气体（一水合氨的电离平衡常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离平衡常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11）。下列说法不正确的是（ A ）
A. V=224ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCO3-)
B. V=112ml时，c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(NH4+)=c(OH-)
C. V=112ml时,反应的离子方程式为：2OH- + CO2 = CO32-
D. V=0ml时，溶液中c(NH4+)≈1.8×10-5mol/L
【解析】向氢氧化钠和氨水的混合溶液中通入二氧化碳，二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再和一水合氨反应生成碳酸铵，二氧化碳过量才和碳酸根反应生成碳酸氢根，通入CO2体积224ml时，溶液中溶质为碳酸钠和碳酸铵，物质的量浓度之比为1：1，此时溶液呈碱性，c(HCO3-)>c(H+)，A符合题意；通入112ml时，溶质是碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式是2OH- + CO2 = CO32-，质子守恒c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(NH4+)=c(OH-)
，B、C两选项不符合题意，未通入CO2，溶液中c(OH-)约为0.1mol/L，一水合氨的浓度约为0.1mol/L，通过一水合氨的电离平衡常数可以计算c(NH4+)≈1.8×10-5mol/L，D选项不符合题意。
13．锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)
下列说法正确的是 ( C )
A．反应器Ⅱ中产生的气体是CO2
B．“沉铁”过程滤渣成分是FePO4，为了加快反应速率应迅速加入过量30%Na2CO3溶液
C．NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁
D．K2S2O8中O为-2价，其作用是氧化MnSO4
【解析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，再加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO4与K2S2O8反应，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；将MnO2与Li2CO3混合反应得到锰酸锂。A. 反应器Ⅱ中二氧化锰与碳酸锂反应生成LiMn2O4，Mn的化合价降低，C的化合价最高，则O的化合价升高，应有氧气产生，则产生的气体是CO2和O2混合气体，A说法正确；B. “沉铁”过程，所得滤渣中铁为+3价，且为白色，不是氢氧化亚铁，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，碳酸钠加多会与三价铁离子双水解；C. 分析可知，NaClO3的作用是将二价铁氧化为三价铁，C说法错误；D. K2S2O8中S的化合价为+6价，K为+1价，O的化合价有-2、-1价，则 S2O82- 中存在“-O-O-”键，作用是氧化MnSO4，D说法错误；
14、T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是（ A ）
A．Ksp(BaSO4)B．Y点是SrSO4的不饱和溶液，向Y点溶液加入Na2SO4固体可到A点
C．T℃时，用Na2SO4溶液滴定浓度均为Ba（NO3）2和
Sr（NO3）2的混合溶液，Sr2+先沉淀
D．BaSO4在任何条件下都不可能转化为PbSO4
【解析】已知，，结合C、B、A点数据，则Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c(SO)=10-10，Ksp(PbSO4)= c(Pb2+)·c(SO)=10-7.6，Ksp(SrSO4)= c(Sr2+)·c(SO)=10-6.4。Ksp(BaSO4)浓度相等，向溶液中加硫酸钠固体，应当在A点的左上方，B错误；BaSO4的溶度积小于SrSO4，所以Ba2+先沉淀，C错误；尽管Ksp(BaSO4)二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15、（14分）某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A盛装浓硫酸的仪器的名称是_______，装置的连接顺序是 。
(2) 装置C的作用 。
步骤Ⅱ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)
(3)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①装置F的作用_______；
②通入气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气的原因
③有同学提出在装置K后加一个装有碱石灰的干燥管，请问是否合理，为什么？
。
（4）被催化氧化的百分率为_______；
【答案】(1)圆底烧瓶，adecbh
(2) 除去甲酸
(3) ①除去空气中CO2气体 ②将未被氧化的一氧化碳赶入后面的装置③合理，可以避免外界水蒸气进入K中，使I2O5潮解。
(4) 60%
【解析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，用A装置制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收。根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率。（1）装置A为圆底烧瓶。（2）用C除去甲酸（3）①除去空气中CO2气体 ②通入氮气是将未被氧化的一氧化碳赶入后面的装置（4）一氧化碳被氧气氧化生成二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊。碘的物质的量为 ，则结合方程式分析，还有0.002mol一氧化碳未被氧气氧化，11.2L气体为0.5mol其中一氧化碳为0.005mol，则被氧化的一氧化碳为0.005-0.002=0.003mol，则被氧化的百分率为 。
16、（14分）W是重要的战略性金属，也是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
（1）请写出钨的任意两种用途 。
（2）加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有 、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。
（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率 (填“升高”“降低”或“不变”)。
（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为 。
（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH。T1 K时，pCa= lg c(Ca2+)=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时，Ksp(CaWO4)= 。
（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式： 。
【答案】制作钨丝灯、用做航天材料
CaWO4+Na2CO3+SiO2Na2WO4+CaSiO3+CO2↑ 降低
2∶2∶3 < 1.0×10 11 WC 10e +6H2OH2WO4+CO2↑+10H+
【详解】（1）略
（2）依题意，除题目给出的反应外，还有两个反应：CaWO4+Na2CO3CaO+Na2WO4+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3，两个反应相加得总反应方程式。
（3）如果反应液酸性太强，可能将钨转化成钨酸，与硅酸混在一起，导致W的产率降低。
（4）将WO3还原为W，1 mol一氧化碳、氢气、铝分别失去2 mol、2 mol、3 mol电子。等物质的量的还原剂失去的电子数与生成W的质量成正比。
（5）类似pH，pCa越大，c(Ca2+)越小。升高温度，c(Ca2+)减小，说明正反应是放热反应。T2 K时，c(Ca2+)=c( )=1.0×10 5.5 mol·L 1，Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c( )=1.0×10 11。
（6）题述流程中，滤渣D为H2WO4。WC中W为+4价，C为 4价，阳极发生氧化反应，氧化产物有H2WO4和CO2，W的化合价升高2，C的化合价升高8，有水参与反应并生成H+，电极反应式为WC 10e +6H2OH2WO4+CO2↑+10H+。
17、（15分）(2023湖北高考改编)纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：

回答下列问题：
(1)已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算C40H20(g)C40H10(g)+5H2(g)的 。
(2)图示历程包含 个基元反应，其中反应最大能垒是 。
(3)纳米碗和碗烯(C20H10)的碳骨架均可理解为C60的结构片段，且两个片段拼在一起（碳氢键替换成碳碳键）刚好可以拼出C60分子，则C60分子中五元环和六元环结构的数目分别为 、 。
(4)1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡时气体平均摩尔质量比起始状态降了1/4，该反应的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是 。

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是 (填标号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
【答案】(1)640
(2) 3 141.3
(3) 12 20
(4)/8
(5)在反应过程中，断裂和形成的化学键相同
(6)a
【详解】（1）由和的结构式和反应历程可以看出，中断裂了2根碳氢键，形成了1根碳碳键，所以的=，五个位置等效分析乘以5倍，故答案为：640；
（2）由反应历程可知，包含3个基元反应，分别为：，,,其中第三个的活化能最大，反应速率最慢，故答案为：3；141.3；
（3）设C60中五元环、六元环的个数依次为x、y，根据富勒烯的结构，每个碳原子被3个五元环或六元环共用，每个碳碳键被2个五元环或六元环共用，则顶点数V=60=（5x+6y）/3（①式），棱数E为（5x+6y）/2，面数F为x+y，根据关系式V-E+F=2列式：60-（5x+6y）/2+x+y=2（②式），联立①式和②式，解得x=12，y=20，五元环与六元环的数目比为12:20=3:5。
（4）1200K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，设起始量为1mol，则根据信息可得平衡时总物质的量为4/3mol，列出三段式计算；
（5）及反应的(为平衡常数)随温度倒数的关系如图。图中两条线几乎平行，说明斜率几乎相等，根据(R为理想气体常数，c为截距)可知，斜率相等，则说明焓变相等，因为在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，故答案为：在反应过程中，断裂和形成的化学键相同；
（6）a．由反应历程可知，该反应为吸热反应，升温，反应正向进行，提高了平衡转化率反应速率也加快，a符合题意；b．由化学方程式可知，该反应为正向体积增大的反应，加压，反应逆向进行，降低了平衡转化率，b不符合题意；c．加入催化剂，平衡不移动，不能提高平衡转化率，c不符合题意；故答案为：a。
18、（15分）盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 ，E→F的反应类型是 。
(2)B中碳原子杂化类型为 共平面的碳原子最多有 个。
(3)E中所含的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序是 。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，F分子中有 个手性碳。
(5)D→E反应的化学方程式为 。
(6)A的同分异构体X同时满足下列条件，其结构结构简式是 。
①含有苯环，与氯化铁溶液反应显紫色；
②能发生银镜反应，能发生水解反应；
③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1
【解析】（1）A中官能团名称是羧基和醚基（或醚键），反应类型为取代反应。
（2）苯环中的碳原子以sp2杂化构建平面形成大Π键，酰氯中的碳原子价电子对数（4+2）÷2=3,为sp2杂化，其余碳原子均为sp3杂化；苯环为平面结构，单键可以旋转，因此共平面的碳原子最多有9个。
（3）B中所含的第二周期元素是C、N、O，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，则第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C。
（4）由结构简式可知，F分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：
（5）+ → +HI
（6）

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