资源简介

贵州省遵义市第四中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。
1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是
A．华为Mate60Pro搭载9000S麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同
B．某些特产食品中适当添加SO2，SO2可以起到杀菌、防腐和抗氧化作用
C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，是因为聚乙烯燃烧生成CO2和H2O，对环境没有污染
D．日本政府向海洋排放经处理后的核污水，不会对人类健康和环境造成影响
2．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是
A．和均是硫元素的同素异形体
B．的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为
D．的结构示意图为
3．幸福生活是劳动创造的，同学们要积极参与劳动。下列劳动项目没有运用相关原理的是
选项 劳动项目 相关原理
A 家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒 加热使蛋白质变性，失去生理活性
B 体育比赛志愿者：向伤者受伤部位喷氯乙烷降温镇痛 氯乙烷易挥发，挥发过程吸热
C 环保活动：宣传使用无磷洗涤剂 含磷洗涤剂伤皮肤
D 清洁活动：用NaOH溶液除污剂清洗抽油烟机 油脂在碱性条件下易水解为可溶物
A．A B．B C．C D．D
4．下列工业过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．橡胶硫化 C．湿法炼铜 D．煤的干馏
5．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是
A．a能使溴水褪色
B．d具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥c
D．e→c→b→a的转化均能一步完成
6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下己烷所含分子数为
B．和光照下充分反应所得混合物中分子数为
C．重水中所含电子数为
D．将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为
7．乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液（脱碳液）脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子
C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（　　）
A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备 D．实验室制备
A．A B．B C．C D．D
9．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是（　　）
A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
B．所有碳原子有可能共面
C．存在芳香烃的同分异构体
D．与甲苯是同系物
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将滴入酸性溶液中：
B．将少量氯气通入溶液中：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．过量通入饱和碳酸钠溶液：
11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象 产生气泡，且溶液变红 过氧化钠与水反应生成O2和NaOH
C 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 纸条红色褪去 氯气具有漂白性
D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应
A．A B．B C．C D．D
12．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（　　）
A．试剂X可以是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作I是蒸发结晶
D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
13．韦斯顿标准电池具有高度稳定性，常用测量或校准其他类型的电池的电动势，其装置如图所示，已知Cd的金属性强于Hg。下列说法不正确的是
A．该装置把化学能转化为电能
B．Cd汞齐为含Hg的混合物
C．正极的电极反应：
D．放电过程中质量保持不变
14．一定温度下，向三个体积分别为、、()的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．bc曲线上反应均达到平衡状态
B．容器内的压强：
C．a、c两点时气体的颜色相同
D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)
（1）B中所用试剂为　 　
（2）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为　 　，充分反应后得到紫色固体，化学方程式为　 　。
（3）C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用　 　。
a．冰水　　　　　b．KOH溶液　　　　　c．异丙醇
（4）反应中KOH必须过量的原因是　 　。
16．立德粉(主要成分为BaSO4ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如图所示：
（1）写出“酸浸”过程中CuO发生反应的化学方程式：　 　。
（2）加入H2O2发生反应的离子方程式为　 　。
（3）分离出Fe(OH)3的实验操作名称为　 　。
（4）“除杂Ⅱ”中加入过量的锌粉主要除去　 　(填离子符号)，该反应的反应类型为　 　。
（5）“滤渣”的成分是　 　。
（6）8.34 g绿矾()晶体样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：
温度为 时固体N的化学式为　 　，取适量 时所得的样品P，隔绝空气加热至 得到一种红棕色固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，请写出该反应的化学方程式　 　。
17．工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题：
（1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是___________。
A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．氯化铵与的反应
C．锌片与稀硫酸的反应 D．盐酸和碳酸氢钠的反应
（2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是___________。
A．充入He使容器压强增大，提高反应速率
B．，说明反应达到平衡状态
C．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态
D．容器中水蒸气与氢气的体积比为1∶1时，说明反应达到平衡状态
（3）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示：
①甲容器中，0~1min内的平均反应速率　 　。
②甲容器中，A点正反应速率　 　B点的逆反应速率(填“<”“>”或“=”)。
③反应过程中，两个容器温度：甲　 　乙(填“<”“>”或“=”)。
④乙容器中C点时，CO的物质的量百分数为　 　。
（4）成都顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的(酒精)检测仪，负极上的反应为　 　。
18．药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是　 　。
(2)B→C是硝化反应，试剂a是　 　(填名称）。
(3)C→D转化的化学方程式是　 　。
(4)E的结构简式是　 　。
(5)F含有的官能团是　 　(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有　 　种。
(6)G→X的化学方程式是　 　。
(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是　 　。
(8)P的结构简式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】（1）饱和食盐水
（2）冷水浴；
（3）c
（4）保持溶液碱性，防止K2FeO4变质
16．【答案】（1）
（2）
（3）过滤
（4）Cu2+；置换反应
（5）Cu和Zn
（6）FeSO4·H2O；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
17．【答案】（1）B；D
（2）B；C
（3）；>；>；30%
（4）
18．【答案】C6H6；浓硫酸、浓硝酸；+2NH3+NH4Cl；；碳碳双键、酯基；4；+nH2O+nCH3COOH；；

展开更多......

收起↑