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吉林省长春市第二实验中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于硅酸盐的是
A．航天员饮水所用玻璃杯 B．太阳能电池中的单晶硅
C．外表的高温结构碳化硅陶瓷 D．外层热控保温材料石墨烯
2．近年来，我国新能源产业蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．铅酸蓄电池、锂离子电池等常见电池都是二次电池
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
3．下列物质常温下见光易分解的是
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C． D．
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 硫化橡胶具有更好的强度、韧性和弹性 橡胶硫化后形成了线型结构
B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
C 葡萄酒中添加少量 有氧化性
D 用铁桶装冷的浓硝酸 浓硝酸常温下不与铁反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关乙烯、乙炔和苯的共同点的描述错误的是
A．分子中各原子都处在同一平面内 B．都难溶于水，且密度比水小
C．都属于不饱和烃 D．都含有碳碳双键或碳碳三键
阅读材料，氨气是一种重要的化工原料，工业上根据反应获取氨。氨的催化氧化——在加热和有催化剂的条件下，氨被氧气氧化生成一氧化氮和水——是工业制硝酸的基础。完成问题。
6．下列有关说法错误的是
A．断开需要较多能量，所以氮气的化学性质稳定
B．可以用液化的方法从合成氨混合气体中分离出氨
C．上述两个反应都需要加热，所以都是吸热反应
D．常温下，浓硝酸可以用铁制容器盛装，稀硝酸则不能
7．对于反应，下列说法正确的是
A．催化剂和高温都可以加快该反应速率
B．催化剂和高温都可以提高氨的产率
C．工业生产中应尽可能采用更高的反应温度和压强
D．1molH-H断裂的同时有生成，说明反应达到平衡状态
8．烷烃分子中每个碳原子都与氢原子或其他碳原子形成四个共价键。1个丙烷分子中共价键的总数为
A．4个 B．8个 C．10个 D．12个
9．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A．洗衣粉中添加酶 B．口香糖中添加木糖醇
C．将鲜肉存放冰箱中 D．制硫酸时将黄铁矿石粉碎
10．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是
组别实验条件 A B C D
过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10
过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6%
温度/℃ 20 40 40 40
MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0
A．A B．B C．C D．D
11．实验室用如图所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是
A．该反应生成4种物质
B．该实验不能在阳光直射下进行
C．生成的和是同一种物质
D．若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生相同类型的反应
12．是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法错误的是
A．电池工作时，电子从电极a经过负载流向电极b
B．电极a上发生的电极反应式为
C．当反应生成时，理论上消耗了
D．当电路中通过4mol电子时，有4mol质子经质子膜进入正极区
13．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应
D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量相等
14．粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是
A．滤渣的成分只有3种物质
B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶
C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液
D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液
15．足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为2.24L
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol D．参加反应的铜的质量是6.4g
二、解答题
16．ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。
回答下列问题：
(1)装置C中的现象为 ；装置D中的现象为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E中 (填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为 。
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。
(5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是 。
(6)写出装置E中发生反应的离子方程式： 。
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式： 。
17．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。
(2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185
沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
(3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。
(4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。
(5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
(6)若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有 (答一点即可)。
三、填空题
18．汽车发动机工作时会引发吸入空气中的和反应生成氮氧化物。
(1)发动机工作时生成NO的反应能量变化如图所示：
图中三种分子最稳定的是 ；若反应生成气体应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
(2)氮氧化物是重要的大气污染物，下图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为 。
(3)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低的排放，就是其中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入、，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①由图中数据分析，曲线Ⅰ表示的是 (填分子式)的物质的量随时间变化的曲线；0~2min内，NO的平均反应速率为 ；反应达到平衡时，CO的转化率为 。
②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率： B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D．混合气体的密度不再改变
19．如图所示A、B、C、D四种烃，其中白球代表H原子，灰球代表C原子，回答下列问题：
(1)A与C的关系是 ；为了鉴别C和D，可选用 (填试剂名称)。
(2)写出一个A与反应的化学方程式： 。
(3)D可发生如下转化：
①已知E分子中有两个甲基，则E的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。
②下列有关F的说法正确的是 (填标号)。
A．聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大
B．聚丙烯的结构单元是
C．聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品
D．丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键
③D在Ag催化下与反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式： 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A B D C A C B B
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C C D
16．(1) 品红溶液由红色褪为无色 溴水褪色
(2)(浓)
(3)酸性溶液紫红色变浅甚至褪去
(4)
(5)排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化
(6)
(7)
17．(1) 2NA
(2)蒸馏
(3)SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl
(4)H2、HCl
(5)
(6)造成爆炸(导致硅被氧化)
18．(1) 吸收 180
(2) 氧化
(3) 0.5 80% BC
19．(1) 互为同系物 溴水或酸性溶液等
(2)
(3) 加成反应 A 2CH3CH=CH2+O22

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