资源简介

贵州省2025年中考化学真题
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·贵州）良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是（　　）
A．随意开采矿产资源 B．直接排放工业废气
C．乱砍乱伐森林树木 D．分类回收生活垃圾
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 随意开采矿产资源 ，会造成环境污染，A不符合题意；
B、工业废气中含有多种有害物质，直接排放会造成环境污染，B不符合题意；
C、 乱砍乱伐森林树木会造成水土流失，C不符合题意；
D、分类回收生活垃圾有利于资源再生利用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
2．（2025·贵州）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．加固体粉末 C．加热液体 D．溶液酸碱度
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，A不符合题意；
B、取用固体粉末时，应用纸槽将固体粉末伸入试管底部，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，B符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项中试管中的液体超过了试管溶剂的二分之一，C不符合题意；
D、pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对，不能将pH试纸直接放入试剂中，这样会污染试剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
3．（2025·贵州）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（　　）
A．熔点高 B．吸附性 C．可燃性 D．导电性
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
故答案为：B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
2.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；
3.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
4．（2025·贵州）氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3的物质类别是（　　）
A．酸 B．破 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物， 氧化铟符合氧化物的定义。
故答案为：D。
【分析】A、酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
B、碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
C、盐的定义为溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物。
D、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
5．（2025·贵州）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O)，促进身体健康。下列有关维生素D的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由 72个原子构成
C．氧元素质量分数最高 D．一个分子中含有22个氢分子
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、由维生素D3的化学式可知， 维生素D3是 由碳、氢、氧三种元素组成 ，A符合题意；
B、由维生素D3的化学式可知，维生素D3这种物质是由维生素D3分子构成，而一个维生素D3分子是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，共72个原子，B不符合题意；
C、由维生素D3的化学式可知， 碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×44）：（16×1）=81：11：44，碳元素质量分数最高，C不符合题意；
D、一个维生素D3分子含有44个氢原子，不含有氢分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
6．（2025·贵州）下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实脸目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、 将100mL水与100mL酒精混合，混合后的液体体积不足100mL，可以证明分子之间有间隔，A不符合题意；
B、氧气为气体，要验证质量守恒定律，因此要在密闭装置内进行，B不符合题意；
C、 比较高锰酸钾和碘的溶解性 ，应将等质量的高锰酸钾和碘分别加入到等质量的水中，选项中变量不唯一，C符合题意；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
7．（2025·贵州）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列说法不正确的是（　　）
A．操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B．滤液1中的溶质含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4
C．加热分解Li2CO3的温度比 LiHCO3低
D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、经过操作1、2后，固体与液体分开，因此操作1、2为过滤；二氧化硅与稀硫酸不反应，因此滤渣1为二氧化硅，A不符合题意；
B、二氧化硅与稀硫酸不反应，而碳酸锂、氧化铝可以，因此滤液1中的溶质含有碳酸锂和氧化铝；因此加入的是过量稀硫酸，因此滤液1中的溶质含有硫酸，B不符合题意；
C、碳酸氢锂的热稳定性差，容易分解，因此加热分解LiHCO3的温度比Li2CO3低 ，C不符合题意；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1.碳酸锂与硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳；
2.硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、硫酸钠；
3.碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠。
二、非选择题（本题共6个小题，共46分)
8．（2025·贵州）“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月·…人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　 　
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH-NO，等，其中属于钾肥的是　 　
（3）聚丙烯、聚氨酯属于　 　（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能　 　
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决　 　（答一点）问题。
【答案】（1）氧气
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源
【知识点】氧气的用途；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）供给人体呼吸的是氧气；
（2）钾肥需要含有钾元素，故属于钾肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯属于合成材料，蚕丝等属于天然材料；
（4）太阳温度极高，因此靠近太阳的探测器需要耐高温；
（5）氢气、甲烷属于可燃物，氧气属于助燃物，因此这三者有望为人类在月球上生存解决能源问题。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
9．（2025·贵州）燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴（热值12 kJ/g)→煤（热值 34 kJ/g)→天然气（热值 55 kJ/g)
①木柴的热值比煤　 　（填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是　 　
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是　 　
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是　 　
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为　 　kg.
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是　 　。另一种储氢方式如图2，与的质量比是　 　
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有　 　（答两点)。
【答案】（1）低；将煤制成蜂窝煤；使温度达到燃料的着火点；要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氢原子；14：15；热值大、对环境污染小或无污染
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）有题干知，木柴的热值低于煤；煤无法与空气充分接触，为使煤充分燃烧，可以将煤制成蜂窝煤；电火花可以使可燃气体的温度达到其着火点； 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，所以为达到碳中和的目标，应使用天然气代替煤。
（2）设理论上能得到氢气的质量为x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由图1可知，氢分子分解为氢原子然后与单壁碳纳米管结合，因此在这个过程中碳原子、氢原子不发生改变。
由图2可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2=C2H6。因此C2H4与C2H6的质量比为（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由题意知，理想燃料应具有的特点为 热值大、对环境污染小或无污染 。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
10．（2025·贵州）自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取 CO2和 O2
①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化学方程式为　 　，收集装置是　 　验满的方法是　 　
②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为　 　，检验氧气的方法是　 　
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氣含量不同的原因是　 　
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是　 　
【答案】（1）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑；D；将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；2H2O22H2O＋ O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2）H2O＋CO2= H2CO3；水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1） ① 实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl＋CaCO3 =CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法，即装置D。二氧化碳不可燃也不支持燃烧，因此验满方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
② 装置B为固液常温型发生装置，因此应使用过氧化氢制取氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋ O2↑ ；氧气具有助燃性，因此检验氧气的方法为 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气。
（2） ① 鱼呼吸消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液的pH下降，因此化学方程式为H2O＋CO2=H2CO3；
② 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，使a中含量量上升；
③ 光合作用需要光作为条件，因此若要恢复鱼缸中的正常氧循环， 应补充光照。
【分析】1.呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，光合作用将二氧化碳转化为氧气；
2. 发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
5.二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。
11．（2025·贵州）氢化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氣化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过NaCl溶液中的　 　离子感知咸味。
（2）减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是　 　
（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCI的　 　(填“饱和”或“不饱和”溶液。)
（4）20 C时，配制 100 g质量分数为 16% 的NaCl 溶液，需要NaCl　 　g.
（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是　 　
（6）按右图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由　 　。
【答案】（1）钠
（2）加快
（3）饱和
（4）16
（5）少量 MgCl2 和 MgSO4 固体会溶解在饱和 NaCl 溶液中，NaCl 固体不会再溶解，得到的是纯净的 NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【知识点】物质的溶解；饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）由题意知， 味蕾通过NaCl溶液中的钠离子感知咸味；
（2）由题意知， NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾， 因此减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是加快；
（3）晶体从溶液中析出，因此该溶液是饱和溶液；
（4）由溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知， 配制100g质量分数为16%的NaCl 溶液，需要NaCl的质量=100×16%=16g；
（5）饱和的NaCl溶液无法溶解NaCl，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁，因此将大量NaCl、少量氯化镁、硫酸镁加入到饱和NaCl中，少量 MgCl2 和 MgSO4 固体会溶解在饱和 NaCl 溶液中，NaCl 固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl。
（6）见答案。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
12．（2025·贵州）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
（1）桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。
其中属于合金的是　 　(选填一种)。
②将赤铁矿（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为　 　
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是　 　(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是　 　。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为　 　。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是　 　。
②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理　 　
【答案】（1）钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑；铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可）；600~800s，460℃
（3）Zn 质量分数由 95 降低到 93.5，Mg 质量分数由 0 增大到 1.5 过程中，腐蚀速率下降；Zn 质量分数由 93.5 降低到 92，Mg 质量分数由 1.5 增大到 3 过程中，腐蚀速率上升；利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。因此属于合金的有钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝。
② 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
（2） ① 由题意知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
② 将Zn放入硫酸亚铁溶液，若有铁析出则锌的活动性强于铁；
③ 由图1，在480℃的条件下镀层厚度变化过于剧烈，因此应选择460℃，应控制600~800s；
（3）①见答案；
② 由图可知， 缆索主缆的防护原理是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
13．（2025·贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2点：
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-CU2O”催化剂
（1） 路径如下：
CuSO4Cu(OH)2Cu2O纳米笼-Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4 现象　 　 NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入　 　 方程式　 　 NaOH部分变质为NaCO3
（2）取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO).
任务三：深度认识光催化转化CO2
小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H2O，再通入CO2排尽N2，反应容器中CO2的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是　 　
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O2。
①A装置的作用是　 　
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是　 　
（4）评价反思
通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是　 　
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是　 　
【答案】（1）有气泡产生；酚酞溶液（合理即可）；Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
（2）排尽装置中的空气，避免 Cu2O 在潮湿环境下与氧气反应生成 CuO
（3）吸收混合气体中的水（或干燥混合气体）；方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；药品是否变质的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） ① NaOH固体长期暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以滴加稀硫酸，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象为有气泡产生；
② 过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且实验结论是NaOH部分变质，因此滤液中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，因此向滤液中加入的是酚酞试剂；
（2）已知Cu2O在潮湿空气中容易转化为CuO，所以为防止该转化，试验前应通入氮气将空气排尽；
（3） ① 浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用为干燥混合气体；
② 有两种方法可得出结论
方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；
判断依据：若，生成的气体中含碳物质只有CO，反之则含碳物质不全为CO。
方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；
判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）由以上实验可知， 通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 ；
（5）光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-Cu2O”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中CO接近100%，所以需要设计对照实验即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”
【分析】1.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
1 / 1贵州省2025年中考化学真题
一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（2025·贵州）良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是（　　）
A．随意开采矿产资源 B．直接排放工业废气
C．乱砍乱伐森林树木 D．分类回收生活垃圾
2．（2025·贵州）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．加固体粉末 C．加热液体 D．溶液酸碱度
3．（2025·贵州）净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是（　　）
A．熔点高 B．吸附性 C．可燃性 D．导电性
4．（2025·贵州）氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3的物质类别是（　　）
A．酸 B．破 C．盐 D．氧化物
5．（2025·贵州）合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3(C27H44O)，促进身体健康。下列有关维生素D的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由 72个原子构成
C．氧元素质量分数最高 D．一个分子中含有22个氢分子
6．（2025·贵州）下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　）
选项 实脸目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·贵州）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（成分为Li2CO3、Al2O3）、SiO2)制备Li2CO3的流程如下：
已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3
下列说法不正确的是（　　）
A．操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2
B．滤液1中的溶质含有 Li2SO4、AL(SO4)3、H2SO4
C．加热分解Li2CO3的温度比 LiHCO3低
D．若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多
二、非选择题（本题共6个小题，共46分)
8．（2025·贵州）“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月·…人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。
（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是　 　
（2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH-NO，等，其中属于钾肥的是　 　
（3）聚丙烯、聚氨酯属于　 　（填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。
（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能　 　
（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决　 　（答一点）问题。
9．（2025·贵州）燃料的使用推动了人类社会的发展。
（1）燃料变迁过程：木柴（热值12 kJ/g)→煤（热值 34 kJ/g)→天然气（热值 55 kJ/g)
①木柴的热值比煤　 　（填“高”或“低”)。
②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是　 　
③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是　 　
④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气（CH4）替代煤（C)作燃料的理由是　 　
（2）氢气是未来理想的能源。
①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为　 　kg.
②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是　 　。另一种储氢方式如图2，与的质量比是　 　
③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有　 　（答两点)。
10．（2025·贵州）自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。
（1）用图1装置制取 CO2和 O2
①用大理石（CaCO3）和稀HCl制取CO2的化学方程式为　 　，收集装置是　 　验满的方法是　 　
②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为　 　，检验氧气的方法是　 　
（2）探究鱼缸中氧循环
①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氣含量不同的原因是　 　
③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是　 　
11．（2025·贵州）氢化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氣化钠有益健康。
查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
（1）味蕾通过NaCl溶液中的　 　离子感知咸味。
（2）减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是　 　
（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCI的　 　(填“饱和”或“不饱和”溶液。)
（4）20 C时，配制 100 g质量分数为 16% 的NaCl 溶液，需要NaCl　 　g.
（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是　 　
（6）按右图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由　 　。
12．（2025·贵州）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
（1）桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。
其中属于合金的是　 　(选填一种)。
②将赤铁矿（Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为　 　
（2）金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是　 　(用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是　 　。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图1，若需生产镀层厚度900 pm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为　 　。
（3）金属材料腐蚀及防护
①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAIMg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图2，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是　 　。
②某桥梁主缆采用ZnAIMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图3。说明缆索主缆的防护原理　 　
13．（2025·贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2点：
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质：最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-CU2O”催化剂
（1） 路径如下：
CuSO4Cu(OH)2Cu2O纳米笼-Cu2O
小组同学认为，用NaOH与CuSO4制取Cu(OH)2，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4 现象　 　 NaOH 已经变质
②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，向滤液中加入　 　 方程式　 　 NaOH部分变质为NaCO3
（2）取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成 Cu2O。让 Cu2O纳米颗粒生长在纳米笼上，得到 “纳米笼-CuO”。(已知CuO在潮湿的空气中容易发生反应：2Cu2O+O2=4CuO).
任务三：深度认识光催化转化CO2
小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2放入“纳米笼-CuO”催化剂，加入H2O，再通入CO2排尽N2，反应容器中CO2的质量为m，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m。实验过程中通入N的作用是　 　
（3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】上述容器中CO，是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。
【设计方案】装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O2。
①A装置的作用是　 　
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是　 　
（4）评价反思
通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是　 　
（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 随意开采矿产资源 ，会造成环境污染，A不符合题意；
B、工业废气中含有多种有害物质，直接排放会造成环境污染，B不符合题意；
C、 乱砍乱伐森林树木会造成水土流失，C不符合题意；
D、分类回收生活垃圾有利于资源再生利用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
2．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，A不符合题意；
B、取用固体粉末时，应用纸槽将固体粉末伸入试管底部，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，B符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项中试管中的液体超过了试管溶剂的二分之一，C不符合题意；
D、pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对，不能将pH试纸直接放入试剂中，这样会污染试剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】1.取用固体药品：打开瓶塞，用镊子夹取出药品，将试管横放，让药品放在试管口，慢慢的将试管竖起来，让药品滑到试管底部，不可直接放入试管或其他容器中，会砸破试管或容器；
2.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入。
2.检查装置气密性：将导管放入水中，用手紧握装置外壁，一段时间后，导管口有气泡产生；松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
3.pH试纸的使用方法：取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对
4.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。“两查”：检查灯心是否浸入酒精中，检查酒精灯中酒精是否多于容积的三分之一；“二禁”：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；“一不可”：不可用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭火焰。
5.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大，且稀释过程会放出大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
6.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到轻微的噗噗声，说明氢气纯净；听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯。
7.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一。
8.实验室闻气体的气味时应使用“扇闻法”即用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒。
9.胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽。
10.连接仪器时，应先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插进橡皮管。
3．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
故答案为：B。
【分析】1.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。
2.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降；
3.活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物， 氧化铟符合氧化物的定义。
故答案为：D。
【分析】A、酸的定义为溶于水后电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
B、碱的定义为溶于水后电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。
C、盐的定义为溶于水后电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物。
D、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
5．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、由维生素D3的化学式可知， 维生素D3是 由碳、氢、氧三种元素组成 ，A符合题意；
B、由维生素D3的化学式可知，维生素D3这种物质是由维生素D3分子构成，而一个维生素D3分子是由27个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，共72个原子，B不符合题意；
C、由维生素D3的化学式可知， 碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×44）：（16×1）=81：11：44，碳元素质量分数最高，C不符合题意；
D、一个维生素D3分子含有44个氢原子，不含有氢分子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
6．【答案】C
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、 将100mL水与100mL酒精混合，混合后的液体体积不足100mL，可以证明分子之间有间隔，A不符合题意；
B、氧气为气体，要验证质量守恒定律，因此要在密闭装置内进行，B不符合题意；
C、 比较高锰酸钾和碘的溶解性 ，应将等质量的高锰酸钾和碘分别加入到等质量的水中，选项中变量不唯一，C符合题意；
D、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
7．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、经过操作1、2后，固体与液体分开，因此操作1、2为过滤；二氧化硅与稀硫酸不反应，因此滤渣1为二氧化硅，A不符合题意；
B、二氧化硅与稀硫酸不反应，而碳酸锂、氧化铝可以，因此滤液1中的溶质含有碳酸锂和氧化铝；因此加入的是过量稀硫酸，因此滤液1中的溶质含有硫酸，B不符合题意；
C、碳酸氢锂的热稳定性差，容易分解，因此加热分解LiHCO3的温度比Li2CO3低 ，C不符合题意；
D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1.碳酸锂与硫酸反应生成硫酸锂、水和二氧化碳；
2.硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、硫酸钠；
3.碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠。
8．【答案】（1）氧气
（2）KCl
（3）合成
（4）耐高温
（5）能源
【知识点】氧气的用途；常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）供给人体呼吸的是氧气；
（2）钾肥需要含有钾元素，故属于钾肥的是KCl；
（3）聚丙烯、聚氨酯属于合成材料，蚕丝等属于天然材料；
（4）太阳温度极高，因此靠近太阳的探测器需要耐高温；
（5）氢气、甲烷属于可燃物，氧气属于助燃物，因此这三者有望为人类在月球上生存解决能源问题。
【分析】1.氮、磷、钾，是植物生长需要的三种营养元素。化学肥料通常可以分为钾肥、氮肥、磷肥和复合肥料。复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥。铵态氮肥通常不能与显碱性的物质混用，如草木灰。
2.氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶绿浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；磷肥的作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力；钾肥促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。
3.材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
9．【答案】（1）低；将煤制成蜂窝煤；使温度达到燃料的着火点；要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多
（2）2；碳原子和氢原子；14：15；热值大、对环境污染小或无污染
【知识点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）有题干知，木柴的热值低于煤；煤无法与空气充分接触，为使煤充分燃烧，可以将煤制成蜂窝煤；电火花可以使可燃气体的温度达到其着火点； 要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，所以为达到碳中和的目标，应使用天然气代替煤。
（2）设理论上能得到氢气的质量为x，
36 4
18 x
所以x=2kg
由图1可知，氢分子分解为氢原子然后与单壁碳纳米管结合，因此在这个过程中碳原子、氢原子不发生改变。
由图2可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2=C2H6。因此C2H4与C2H6的质量比为（12×2+4）：（12×2+6）=14：15。
由题意知，理想燃料应具有的特点为 热值大、对环境污染小或无污染 。
【分析】1.物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
（1）物质本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物与充足的氧气接触；
（3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
2.根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。化学方程式计算的基本思路：
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
10．【答案】（1）2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑；D；将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；2H2O22H2O＋ O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气
（2）H2O＋CO2= H2CO3；水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气；补充光照
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的实验室制法；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1） ① 实验室用稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为2HCl＋CaCO3 =CaCl2＋H2O＋CO2↑；二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法，即装置D。二氧化碳不可燃也不支持燃烧，因此验满方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
② 装置B为固液常温型发生装置，因此应使用过氧化氢制取氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋ O2↑ ；氧气具有助燃性，因此检验氧气的方法为 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气。
（2） ① 鱼呼吸消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液的pH下降，因此化学方程式为H2O＋CO2=H2CO3；
② 水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，使a中含量量上升；
③ 光合作用需要光作为条件，因此若要恢复鱼缸中的正常氧循环， 应补充光照。
【分析】1.呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，光合作用将二氧化碳转化为氧气；
2. 发生装置的选择：需要根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，可分为固体加热型装置和固液常温型装置。
3.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
4.收集装置的选择：需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；
5.二氧化碳既不可燃也不支持燃烧。
11．【答案】（1）钠
（2）加快
（3）饱和
（4）16
（5）少量 MgCl2 和 MgSO4 固体会溶解在饱和 NaCl 溶液中，NaCl 固体不会再溶解，得到的是纯净的 NaCl
（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【知识点】物质的溶解；饱和溶液和不饱和溶液；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【解析】【解答】（1）由题意知， 味蕾通过NaCl溶液中的钠离子感知咸味；
（2）由题意知， NaCl粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾， 因此减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是加快；
（3）晶体从溶液中析出，因此该溶液是饱和溶液；
（4）由溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%可知， 配制100g质量分数为16%的NaCl 溶液，需要NaCl的质量=100×16%=16g；
（5）饱和的NaCl溶液无法溶解NaCl，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁，因此将大量NaCl、少量氯化镁、硫酸镁加入到饱和NaCl中，少量 MgCl2 和 MgSO4 固体会溶解在饱和 NaCl 溶液中，NaCl 固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl。
（6）见答案。
【分析】1.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。比较物质的溶解度大小必须指定具体温度，否则没有意义。
2.溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
3.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
12．【答案】（1）钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑；铁片和硫酸锌溶液（或锌片和硫酸亚铁溶液，合理即可）；600~800s，460℃
（3）Zn 质量分数由 95 降低到 93.5，Mg 质量分数由 0 增大到 1.5 过程中，腐蚀速率下降；Zn 质量分数由 93.5 降低到 92，Mg 质量分数由 1.5 增大到 3 过程中，腐蚀速率上升；利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1） ① 合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。因此属于合金的有钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝。
② 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；
（2） ① 由题意知，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
② 将Zn放入硫酸亚铁溶液，若有铁析出则锌的活动性强于铁；
③ 由图1，在480℃的条件下镀层厚度变化过于剧烈，因此应选择460℃，应控制600~800s；
（3）①见答案；
② 由图可知， 缆索主缆的防护原理是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【分析】1.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
2.金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。金属活动性顺序规律
（1）在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，其金属活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（4）钾、钙、钠三种金属不能将位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，原因是他们太活泼
（5）一种金属若能与两种盐溶液反应，遵循“远距离的先置换”的规律；一种盐溶液若能与两种金属反应，遵循“远距离的先置换”的规律。
（6）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，不能得到+3价的铁盐。
13．【答案】（1）有气泡产生；酚酞溶液（合理即可）；Na2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl
（2）排尽装置中的空气，避免 Cu2O 在潮湿环境下与氧气反应生成 CuO
（3）吸收混合气体中的水（或干燥混合气体）；方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类
（5）增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；药品是否变质的探究；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） ① NaOH固体长期暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以滴加稀硫酸，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳，现象为有气泡产生；
② 过量的氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且实验结论是NaOH部分变质，因此滤液中含有氯化钡、氯化钠和氢氧化钠，因此向滤液中加入的是酚酞试剂；
（2）已知Cu2O在潮湿空气中容易转化为CuO，所以为防止该转化，试验前应通入氮气将空气排尽；
（3） ① 浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用为干燥混合气体；
② 有两种方法可得出结论
方法1：收集的实验证据：反应前后A装置质量；
判断依据：若，生成的气体中含碳物质只有CO，反之则含碳物质不全为CO。
方法2：收集的实验证据：反应前后A、C、D装置质量；
判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO。
（4）由以上实验可知， 通过对催化剂改良（或添加其他物质），可控制生成物的种类 ；
（5）光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-Cu2O”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中CO接近100%，所以需要设计对照实验即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”
【分析】1.氢氧化钠在空气中的变质的产物为碳酸钠，根据变质情况可分为未变质（NaOH）、部分变质（NaOH、Na2CO3）、完全变质（Na2CO3）三种情况。
2.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
3.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
1 / 1

展开更多......

收起↑