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广东省深圳市翠园东晓2025年(6月)中考第三次适应性物理化学联合测试-初中化学
1．（2025·深圳模拟）氢能作为最清洁的能源，近年来在我国的重视下得到突破性进展，现有“光伏制氢”、“生物质制氢”以及“海水制氢”等技术。完成下面小题。
（1）全球首台单机规模最大的海水制氢装置在深圳妈湾电厂成功投入运营，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢。下列关于“无淡化海水直接电解制氢”技术的说法不正确的是
A．制氢过程发生了化学反应
B．该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本
C．制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺
D．该技术在电源负极得到的是氧气
（2）下列与氢元素有关的化学用语正确的是
A．氢气中氢元素的化合价： B．碳酸氢钠：
C．氢离子： D．2个氢分子：
（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是
A．稀释浓硫酸
B．干燥
C．制取
D．收集
【答案】（1）D
（2）D
（3）C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A、制氢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、由题中信息可知，该技术 直接利用海水制氢，不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺，不符合题意；
D、该技术电解海水制氢时，在电源负极得到的是氢气，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式为，不符合题意；
C、氢离子表示为，右上角标所带电荷数时数字1省略，不符合题意；
D、2个氢分子表示为，符合题意。
故答案为：D；
（3）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、浓硫酸干燥氢气时，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入，不符合题意；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，符合题意；
D、氢气密度比空气小，收集时氢气时气体应从短导管口的一端通入，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据有新物质生成，属于化学变化，电解水正氧负氢，氢气的可燃性及文中资料分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，离子、分子符号表示方法分析；
（3）根据稀释浓硫酸时要酸入水中，干燥气体时要使药品充分接触，氢气密度小分析。
（1）A、制氢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、由题中信息可知，该技术 直接利用海水制氢，不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺，不符合题意；
D、该技术电解海水制氢时，在电源负极得到的是氢气，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式为，不符合题意；
C、氢离子表示为，右上角标所带电荷数时数字1省略，不符合题意；
D、2个氢分子表示为，符合题意。
故答案为：D；
（3）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、浓硫酸干燥氢气时，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入，不符合题意；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，符合题意；
D、氢气密度比空气小，收集时氢气时气体应从短导管口的一端通入，不符合题意。
故答案为：C。
2．（2025·深圳模拟）每年春天是槐花盛开的季节。槐花花朵淡雅，散发着怡人的清香，而且还能食用。槐花不仅口感甘甜，营养也颇为丰富。完成下面小题。
（1）槐花中铁元素含量较高，约是菠菜的1.2倍，适量食用槐花可预防缺铁性贫血。如图是铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铁是由铁原子构成的 B．铁原子的中子数为26
C．铁原子的相对原子质量为55.85g D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
（2）槐花中富含维生素C，约是苹果的10倍。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C由碳原子构成
C．维生素C中氢元素的质量分数最小
D．维生素C中碳元素和氧元素的质量比为
【答案】（1）A
（2）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、铁为金属，是由铁原子构成的，符合题意；
B、铁原子的原子序数=质子数＝26，相对原子质量约为56，相对原子质量质子数+中子数，则铁原子的中子数为，不符合题意；
C、铁原子的相对原子质量为55.85，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故答案为：A；
（2）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
（3）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据金属由原子构成，元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素C的分子构成及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）A、铁为金属，是由铁原子构成的，符合题意；
B、铁原子的原子序数=质子数＝26，相对原子质量约为56，相对原子质量质子数+中子数，则铁原子的中子数为，不符合题意；
C、铁原子的相对原子质量为55.85，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故答案为：A；
（2）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
3．（2025·深圳模拟）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，不符合题意；
C、天然气主要成分为甲烷，属于混合物，不符合题意；
D、化学反应前后元素种类和原子种类不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示各粒子的构成确定反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
4．（2025·深圳模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性农 业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；中和反应及其应用；原子的定义与构成；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、未来家用燃料需具备清洁、易调控、高热值的特点，符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，农业改良酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），不符合题意；
C、普通氢原子的原子核不含中子。不符合题意；
D、CO2是空气成分之一，不属于空气污染物。不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据家用燃料的发展方向分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据普通氢原子中无中子分析；
D、根据空气主要成分不是空气污染物分析。
5．（2025·深圳模拟）小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，不符合题意；
B、由图2可知，0℃~40℃时碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大，40℃~80℃时几乎保持不变，符合题意；
C、20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，Ⅲ中溶液50g水溶解了21.8克碳酸钠，降温后有碳酸钠晶体析出，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊溶液类似，则紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度确定一定量水中所加固体是否可完全溶解分析；
B、根据碳酸钠的溶解度曲线判断其溶解度随温度变化趋势分析；
C、根据溶解度确定降温后是否有晶体析出分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
6．（2025·深圳模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 生活中鉴别白醋和酒 闻气味
B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤
C 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、白醋和酒气味不同，闻气味可以区分，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会引入了新的杂质，符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故检验肥皂水具有碱性，可取样，滴加酚酞溶液时行验证，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度变化可以鉴别两物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
7．（2025·深圳模拟）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝表面有氧化铝薄膜，加入盐酸时，先氧化膜反应，然后铝再反应，0~50s内温度变化不明显，说明该段是氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，不符合题意；
B、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应属于放热反应，不符合题意；
C、BC段压强上升有反应生成气体的原因，还有温度升高的原因，符合题意；
D、CD段压强下降是因为反应结束，温度下降，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铝表面有氧化铝薄膜，加入盐酸时，先氧化膜反应，然后铝再反应，铝与盐酸反应放热分析。
8．（2025·深圳模拟）为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇（）是重要方向之一。和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下、反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图2所示。
深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024年末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等优点，并预计2025年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗150万升，相当于为深圳种下3.6万棵树的固碳量。
（1）实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）写出利用生成甲醇的化学方程式：　 　；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）请写出一个你在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：　 　。
【答案】（1）碳替代；全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防
（2）；温度为210℃、有分子筛膜
（3）
（4）骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
由题干信息可知，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有：全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等；
（2）由题干信息可知，和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物，即水，故该反应的化学方程式为；
由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是：温度为210℃、有分子筛膜；
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（4）在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和水，结合图示中数据的变化分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸钠分析；
（4）根据低碳出行、节约用电等都是减碳措施分析。
（1）由图1可知，实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
由题干信息可知，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有：全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等；
（2）由题干信息可知，和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物，即水，故该反应的化学方程式为；
由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是：温度为210℃、有分子筛膜；
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（4）在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。
9．（2025·深圳模拟）深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。
任务一：认识垃圾的分类
（1）同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是______。（填字母序号）
A. 塑料 B. 果皮 C. 旧电池
任务二：了解垃圾处理方式
小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图1所示）：
（2）生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为________。
（3）厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖是提供________（选填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：________。
（4）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属________（填化学式），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成
【查阅资料】a．塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl气体；
b．若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有。
【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有HCl？
【实验验证】
（5）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 该垃圾焚烧产生的气体中含有HCl
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 ________
【交流探讨】
（6）结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施：________。
【答案】(1) A
(2)
(3) 无氧 发酵液浓度越高，池溶产气率越低
(4) Hg
(5) 生成白色沉淀
(6) 减少使用一次性塑料购物袋
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A.塑料可以回收，重新加工，属于可回收垃圾，符合题意；
B.果皮属于厨余垃圾，不符合题意；
C.旧电池不可以回收，属于不可回收垃圾，不符合题意，
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：。
（3）小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖隔绝了空气，是提供无氧环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示，分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：发酵液浓度越高，池溶产气率越低。
（4）体温计里有重金属汞，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病，故填：Hg。
（5）HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。
（6）日常生活防止塑料污染的措施，可以减少使用一次性塑料购物袋。
【分析】（1）根据塑料属于可回收物，果皮属于厨余垃圾，旧电池属于有害垃圾分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据查阅资料及图示中所给信息分析；
（4）根据汞的危害分析；
（5）根据HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸分析；
（6）根据减少使用或循环使用塑料制品可减缓塑料污染分析。
10．（2025·深圳模拟）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。
查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。
（1）蛋壳要进行粉碎操作的目的是　 　。
（2）操作③中反应的化学方程式为　 　。
（3）操作1的名称是　 　。
（4）蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（5）要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格：
操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，　 　
现象 　 　
结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙
【答案】（1）增大反应物的接触面积
（2）
（3）过滤
（4）
（5）通入二氧化碳；有白色沉淀产生
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳经粉碎后颗粒变小，表面积变大，增大了反应物间的接触面积，使反应更加快速、充分。
（2）操作③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）③是将反应后的溶液与不溶性杂质分离的操作，即过滤；
（4）蛋壳粉（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为一氧化碳，方程式为：；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液（石灰水）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，可以通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成，说明燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙。（合理即可）
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
（1）鸡蛋壳经粉碎后颗粒变小，表面积变大，增大了反应物间的接触面积，使反应更加快速、充分。
（2）操作③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）③是将反应后的溶液与不溶性杂质分离的操作，即过滤；
（4）蛋壳粉（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为一氧化碳，方程式为：；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液（石灰水）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，可以通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成，说明燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙。（合理即可）
11．（2025·深圳模拟）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应　 　（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。
（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定的质量：。样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计算该样品中的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）小
（2）天然；物理
（3）小于
（4）解：设该样品中的质量为x。
答：该样品中的质量为14.2g。
【知识点】溶解度的影响因素；含杂质物质的化学反应的有关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”，用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小；
（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小；
【分析】（1）根据水中可溶性杂质随温度降低而减小分析；
（2）根据树皮，树皮属于天然有机高分子材料，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上的原理分析；
（4）根据反应生成的硫酸钡质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量分析。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”，用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小；
（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小；
（4）计算过程见答案。
1 / 1广东省深圳市翠园东晓2025年(6月)中考第三次适应性物理化学联合测试-初中化学
1．（2025·深圳模拟）氢能作为最清洁的能源，近年来在我国的重视下得到突破性进展，现有“光伏制氢”、“生物质制氢”以及“海水制氢”等技术。完成下面小题。
（1）全球首台单机规模最大的海水制氢装置在深圳妈湾电厂成功投入运营，该装置最大的亮点在于无需对海水进行淡化处理，直接利用海水制氢。下列关于“无淡化海水直接电解制氢”技术的说法不正确的是
A．制氢过程发生了化学反应
B．该技术不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本
C．制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺
D．该技术在电源负极得到的是氧气
（2）下列与氢元素有关的化学用语正确的是
A．氢气中氢元素的化合价： B．碳酸氢钠：
C．氢离子： D．2个氢分子：
（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取干燥氢气。下列操作规范的是
A．稀释浓硫酸
B．干燥
C．制取
D．收集
2．（2025·深圳模拟）每年春天是槐花盛开的季节。槐花花朵淡雅，散发着怡人的清香，而且还能食用。槐花不仅口感甘甜，营养也颇为丰富。完成下面小题。
（1）槐花中铁元素含量较高，约是菠菜的1.2倍，适量食用槐花可预防缺铁性贫血。如图是铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．铁是由铁原子构成的 B．铁原子的中子数为26
C．铁原子的相对原子质量为55.85g D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
（2）槐花中富含维生素C，约是苹果的10倍。维生素C的化学式为，下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C属于氧化物
B．维生素C由碳原子构成
C．维生素C中氢元素的质量分数最小
D．维生素C中碳元素和氧元素的质量比为
3．（2025·深圳模拟）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
4．（2025·深圳模拟）下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高
B 改良土壤的酸碱性农 业上使用氢氧化钠改良酸性土壤
C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成
D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·深圳模拟）小深用碳酸钠、水和紫罗兰花（变色规律与紫色石蕊溶液类似）进行了如图1所示的实验，并连续观察几天。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解
B．碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大
C．Ⅲ中有碳酸钠晶体析出
D．紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色
6．（2025·深圳模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 生活中鉴别白醋和酒 闻气味
B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤
C 检验肥皂水具有碱性 取样，滴加酚酞溶液
D 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 加水溶解，比较温度变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·深圳模拟）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是
A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应
B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应
C．BC段压强上升只是因为反应生成气体
D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降
8．（2025·深圳模拟）为应对等温室气体引起的气候变化问题，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
在工业领域，资源化利用备受关注，其中将转化为甲醇（）是重要方向之一。和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物；为探究不同条件对该反应的影响，科研人员研究了在有分子筛膜和无分子筛膜两种情况下、反应温度对甲醇产率的影响，相关数据变化趋势如图2所示。
深圳，作为科技之城、创新之城、生态之城，更是一座用新能源重构发展逻辑的“减碳”先锋城市。2024年末，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站建成投产，其具有全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等优点，并预计2025年底前将现有柴油拖车全部更换为电动拖车，届时港区每年减少柴油消耗150万升，相当于为深圳种下3.6万棵树的固碳量。
（1）实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有　 　（写出一点即可）。
（2）写出利用生成甲醇的化学方程式：　 　；由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）请写出一个你在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：　 　。
9．（2025·深圳模拟）深圳积极探索破解“垃圾问题”，走出了一条“无害化、减量化、资源化”的垃圾处理之路。为深入了解垃圾处理流程与环保理念，某学校组织同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，并完成以下任务。
任务一：认识垃圾的分类
（1）同学们参观深圳某垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列垃圾属于可回收物的是______。（填字母序号）
A. 塑料 B. 果皮 C. 旧电池
任务二：了解垃圾处理方式
小深同学在参观完垃圾分类处理厂后，绘制了各类垃圾处理方式的流程图（如图1所示）：
（2）生锈铁制品是最常见的可回收物，可通过与稀盐酸反应除锈，其反应的化学方程式为________。
（3）厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖是提供________（选填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示。分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：________。
（4）部分垃圾中存在有害物质，如破损的体温计里有重金属________（填化学式），会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病。
任务三：探究塑料垃圾焚烧后所产生气体的成分组成
【查阅资料】a．塑料焚烧时会产生多种有害气体，其中含氯元素的塑料焚烧后会产生HCl气体；
b．若往溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液含有。
【提出问题】某塑料垃圾焚烧后产生的气体中是否含有HCl？
【实验验证】
（5）
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该垃圾置于焚烧炉中进行焚烧，将焚烧产生的气体通入水中 该垃圾焚烧产生的气体中含有HCl
②取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变为红色
③另取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸 ________
【交流探讨】
（6）结合日常生活经验进行交流，写出一条防止塑料污染的措施：________。
10．（2025·深圳模拟）碳酸钙是常见的补钙剂之一。小圳查阅资料发现鸡蛋壳中含有碳酸钙，于是尝试通过利用生活中常见的鸡蛋壳自制碳酸钙“钙片”，实现蛋壳中钙源的回收利用，达到变废为宝的目的。经研究，目前存在家庭、实验室及工业场景下利用蛋壳制备碳酸钙的四种实验方案，具体如下图所示。
查阅资料：鸡蛋壳中含有碳酸钙及其他杂质，其他杂质不溶于水且不参与反应。
（1）蛋壳要进行粉碎操作的目的是　 　。
（2）操作③中反应的化学方程式为　 　。
（3）操作1的名称是　 　。
（4）蛋壳粉在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，该反应的化学方程式为　 　。
（5）要检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，请填写如下表格：
操作 将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，　 　
现象 　 　
结论 燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙
11．（2025·深圳模拟）造纸术是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图所示。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”。用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“楮”指树皮，树皮属于　 　（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的过程属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上、据此推测竹帘的缝隙应　 　（选填“大于”或“小于”）纸浆大小。
（4）现代工业造纸会用到元明粉（主要成分为）。现获得一定量的该样品，加水使其完全溶解，利用下述反应测定的质量：。样品充分反应后得到沉淀23.3g。请计算该样品中的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】（1）D
（2）D
（3）C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）A、制氢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、由题中信息可知，该技术 直接利用海水制氢，不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺，不符合题意；
D、该技术电解海水制氢时，在电源负极得到的是氢气，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式为，不符合题意；
C、氢离子表示为，右上角标所带电荷数时数字1省略，不符合题意；
D、2个氢分子表示为，符合题意。
故答案为：D；
（3）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、浓硫酸干燥氢气时，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入，不符合题意；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，符合题意；
D、氢气密度比空气小，收集时氢气时气体应从短导管口的一端通入，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据有新物质生成，属于化学变化，电解水正氧负氢，氢气的可燃性及文中资料分析；
（2）根据单质中元素化合价为0，离子、分子符号表示方法分析；
（3）根据稀释浓硫酸时要酸入水中，干燥气体时要使药品充分接触，氢气密度小分析。
（1）A、制氢过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、由题中信息可知，该技术 直接利用海水制氢，不需要淡化海水，大大降低了能耗和成本，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，制氢技术的发展可缓解化石燃料短缺，不符合题意；
D、该技术电解海水制氢时，在电源负极得到的是氢气，符合题意。
故答案为：D；
（2）A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，不符合题意；
B、碳酸氢钠的化学式为，不符合题意；
C、氢离子表示为，右上角标所带电荷数时数字1省略，不符合题意；
D、2个氢分子表示为，符合题意。
故答案为：D；
（3）A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
B、浓硫酸干燥氢气时，为使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管口的一端通入，不符合题意；
C、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，符合题意；
D、氢气密度比空气小，收集时氢气时气体应从短导管口的一端通入，不符合题意。
故答案为：C。
2．【答案】（1）A
（2）C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；元素周期表的特点及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）A、铁为金属，是由铁原子构成的，符合题意；
B、铁原子的原子序数=质子数＝26，相对原子质量约为56，相对原子质量质子数+中子数，则铁原子的中子数为，不符合题意；
C、铁原子的相对原子质量为55.85，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故答案为：A；
（2）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
（3）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】（1）根据金属由原子构成，元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（2）根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，维生素C的分子构成及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）A、铁为金属，是由铁原子构成的，符合题意；
B、铁原子的原子序数=质子数＝26，相对原子质量约为56，相对原子质量质子数+中子数，则铁原子的中子数为，不符合题意；
C、铁原子的相对原子质量为55.85，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。
故答案为：A；
（2）A、维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、维生素C由维生素C分子构成，不符合题意；
C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、维生素C中碳元素和氧元素的质量比为，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，不符合题意；
C、天然气主要成分为甲烷，属于混合物，不符合题意；
D、化学反应前后元素种类和原子种类不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示各粒子的构成确定反应物和生成物化学式，从而写出反应方程式分析；
B、根据催化剂一变两不变特点分析；
C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；
D、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
4．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；中和反应及其应用；原子的定义与构成；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、未来家用燃料需具备清洁、易调控、高热值的特点，符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，农业改良酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），不符合题意；
C、普通氢原子的原子核不含中子。不符合题意；
D、CO2是空气成分之一，不属于空气污染物。不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据家用燃料的发展方向分析；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
C、根据普通氢原子中无中子分析；
D、根据空气主要成分不是空气污染物分析。
5．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、40℃时碳酸钠的溶解度为48.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，Ⅰ中21.8g碳酸钠能全部溶解，不符合题意；
B、由图2可知，0℃~40℃时碳酸钠的溶解度随着温度的上升不断增大，40℃~80℃时几乎保持不变，符合题意；
C、20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，则该温度下50g水中最多能溶解碳酸钠的质量为，Ⅲ中溶液50g水溶解了21.8克碳酸钠，降温后有碳酸钠晶体析出，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊溶液类似，则紫罗兰花放在Ⅲ中，一段时间后变为蓝色，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钠的溶解度确定一定量水中所加固体是否可完全溶解分析；
B、根据碳酸钠的溶解度曲线判断其溶解度随温度变化趋势分析；
C、根据溶解度确定降温后是否有晶体析出分析；
D、根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
6．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、白醋和酒气味不同，闻气味可以区分，不符合题意；
B、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会引入了新的杂质，符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故检验肥皂水具有碱性，可取样，滴加酚酞溶液时行验证，不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，加水溶解，比较温度变化可以鉴别两物质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、铝表面有氧化铝薄膜，加入盐酸时，先氧化膜反应，然后铝再反应，0~50s内温度变化不明显，说明该段是氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水，不符合题意；
B、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应属于放热反应，不符合题意；
C、BC段压强上升有反应生成气体的原因，还有温度升高的原因，符合题意；
D、CD段压强下降是因为反应结束，温度下降，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据铝表面有氧化铝薄膜，加入盐酸时，先氧化膜反应，然后铝再反应，铝与盐酸反应放热分析。
8．【答案】（1）碳替代；全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防
（2）；温度为210℃、有分子筛膜
（3）
（4）骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张
【知识点】化学方程式的书写与配平；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）由图1可知，实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
由题干信息可知，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有：全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等；
（2）由题干信息可知，和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物，即水，故该反应的化学方程式为；
由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是：温度为210℃、有分子筛膜；
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（4）在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。
【分析】（1）根据题中所给信息分析；
（2）根据和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和水，结合图示中数据的变化分析；
（3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸钠分析；
（4）根据低碳出行、节约用电等都是减碳措施分析。
（1）由图1可知，实现碳中和的4种主要途径中，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
由题干信息可知，深圳港大铲湾码头首座重卡充换电站的优点有：全自动快速换电、智能交互、灵活投建、多重消防等；
（2）由题干信息可知，和氢气在一定条件下发生反应，生成甲醇和一种常见的液体氧化物，即水，故该反应的化学方程式为；
由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是：温度为210℃、有分子筛膜；
（3）海洋封存是碳封存的一种重要方式，但会引起海水酸化，其原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为；
（4）在生活中能助力深圳“减碳”先锋城市的措施：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。
9．【答案】(1) A
(2)
(3) 无氧 发酵液浓度越高，池溶产气率越低
(4) Hg
(5) 生成白色沉淀
(6) 减少使用一次性塑料购物袋
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A.塑料可以回收，重新加工，属于可回收垃圾，符合题意；
B.果皮属于厨余垃圾，不符合题意；
C.旧电池不可以回收，属于不可回收垃圾，不符合题意，
（2）铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：。
（3）小型堆肥桶如图2所示，堆肥桶加盖隔绝了空气，是提供无氧环境，有利于发酵。查阅资料，不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾发酵产生沼气性能的影响如图3所示，分析图中数据可知发酵液浓度与池溶产气率的关系：发酵液浓度越高，池溶产气率越低。
（4）体温计里有重金属汞，会通过水、土、空气进入人体，引起各种疾病，故填：Hg。
（5）HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。
（6）日常生活防止塑料污染的措施，可以减少使用一次性塑料购物袋。
【分析】（1）根据塑料属于可回收物，果皮属于厨余垃圾，旧电池属于有害垃圾分析；
（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据查阅资料及图示中所给信息分析；
（4）根据汞的危害分析；
（5）根据HCl和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸分析；
（6）根据减少使用或循环使用塑料制品可减缓塑料污染分析。
10．【答案】（1）增大反应物的接触面积
（2）
（3）过滤
（4）
（5）通入二氧化碳；有白色沉淀产生
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常用盐的用途；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳经粉碎后颗粒变小，表面积变大，增大了反应物间的接触面积，使反应更加快速、充分。
（2）操作③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）③是将反应后的溶液与不溶性杂质分离的操作，即过滤；
（4）蛋壳粉（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为一氧化碳，方程式为：；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液（石灰水）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，可以通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成，说明燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙。（合理即可）
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据过滤原理分析；
（4）根据碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
（1）鸡蛋壳经粉碎后颗粒变小，表面积变大，增大了反应物间的接触面积，使反应更加快速、充分。
（2）操作③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为：；
（3）③是将反应后的溶液与不溶性杂质分离的操作，即过滤；
（4）蛋壳粉（主要成分碳酸钙）在高温条件下分解为氧化钙及另一种氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物为一氧化碳，方程式为：；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液（石灰水）能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故检验燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中是否含有氧化钙，将高温煅烧后的粉末溶解于水中，静置，取上层清液于试管中，可以通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀生成，说明燃气灶高温煅烧鸡蛋壳得到的粉末中含有氧化钙。（合理即可）
11．【答案】（1）小
（2）天然；物理
（3）小于
（4）解：设该样品中的质量为x。
答：该样品中的质量为14.2g。
【知识点】溶解度的影响因素；含杂质物质的化学反应的有关计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”，用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小；
（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小；
【分析】（1）根据水中可溶性杂质随温度降低而减小分析；
（2）根据树皮，树皮属于天然有机高分子材料，没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（3）根据水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上的原理分析；
（4）根据反应生成的硫酸钡质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量分析。
（1）“寒溪浸楮”意思为“在寒冷的（表面结冰）溪水中浸泡楮树皮”，用纯度较高的水浸泡有利于制得质量上佳的纸张，说明冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度小；
（2）“楮”指树皮，树皮属于天然有机高分子材料，“舂捣”的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，据此推测竹帘的缝隙应小于纸浆大小；
（4）计算过程见答案。
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