资源简介

广东省深圳市2025年九年级二模物理化学合卷测试卷-初中化学
1．（2025·深圳模拟）2024年6月30日，深中通道正式通车，该工程创造了多个世界第一。下列环节中涉及化学变化的是
A．挖掘隧道 B．安装钻机 C．铺设钢筋 D．焊接钢梁
2．（2025·深圳模拟）从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料
B．分级处理生活污水，有助于合理利用水资源
C．监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境
D．开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径
3．（2025·深圳模拟）空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是
A．碳酸： B．氦气：He
C．2个氮原子：N2 D．水中氧元素的化合价：
4．（2025·深圳模拟）我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．氙属于稀有气体元素
B．氙原子的中子数是54
C．氙原子的相对原子质量为131.3
D．常温下，氙气的化学性质不活泼
5．（2025·深圳模拟）甲、乙是与空气中常见气体有关的两个实验，下列说法正确的是
A．甲说明水是由H2和O2组成的
B．甲中正极和负极产生气体的质量比为1∶2
C．乙实验结束后②中的气球变小
D．对比乙中的①和③，说明铁生锈需要水
6．（2025·深圳模拟）某化肥的外包装袋上的部分说明如图所示，下列说法正确的是
A．KH2PO4中H、O元素的质量比为1∶2
B．KH2PO4中P元素的质量分数最大
C．KH2PO4属于化肥中的复合肥料
D．该化肥是由4种元素组成的纯净物
7．（2025·深圳模拟）我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．的化学式为NH3 B．参加反应的分子个数比为1∶2
C．反应前后有两种非金属单质 D．该反应中光能转化为了化学能
8．（2025·深圳模拟）《开宝本草》记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO3的溶解度曲线分析下列说法正确的是
A．“冬月有霜”的主要原因是KNO3溶液降温结晶
B．上述制取过程中没有涉及到的实验过程是蒸发
C．t1℃时，10gKNO3溶于50g水中能形成饱和溶液
D．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为50%
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案设计不合理的是
A．去除CaCl2固体中的少量CaCO3
B．比较Al、Fe、Ag的金属活动性
C．区分木炭粉和MnO2
D．验证质量守恒定律
10．（2025·深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
11．（2025·深圳模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
I.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
II.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
III、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
IV.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是　 　。
（2）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体　 　(填化学式)。
（3）液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的　 　发生改变。
（4）在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有　 　(写一条)。
（5）完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO2质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有　 　。
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有　 　(写一条)。
12．（2025·深圳模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。兴趣小组开展“低碳有我”实践活动，寻找实验室中的CO2吸收剂。
【实验】
（1）兴趣小组按如图所示进行实验，记录如表。
操作 现象 结论
分别取20mL的水、NaOH溶液和澄清石灰水，加入到集满CO2的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。 ①甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显。 ②丙塑料瓶中溶液出现　 　，甲、乙瓶中液体无明显变化。 三种试剂都能作为CO2的吸收剂，且　 　(填化学式)的吸收效果最好。
【问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么CO2与NaOH溶液是否发生了反应？
【讨论】
（2）小深认为可通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，证明CO2与NaOH溶液发生反应。小深同学的观点是　 　(填“合理”或“不合理”)的，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
（3）小圳选择合适的用品，通过实验也证明了CO2与NaOH溶液发生反应。
信息：碳酸钠溶液呈碱性。
可选用的实验用品(均足量)：酚酞试液、稀盐酸、CaCl2溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。
请帮助小圳设计并写出实验方案：从乙塑料瓶中取少量液体于试管中，　 　。
【拓展】
（4）小组同学利用上述知识，设计了一个简易(CO2捕捉器。捕捉器中将NaOH溶液以喷雾形式喷出的目的是　 　。
（5）兴趣小组倡导从身边做起，践行低碳理念。写出一条生活中可行的“低碳”行为　 　。
13．（2025·深圳模拟）科研人员复原了一种以硫化锌精矿(主要成分ZnS)为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图所示。回答下列问题：
（1）焙烧时，ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是　 　，反应前后S元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）熔炼时，焦炭与ZnO反应生成锌和CO，该反应属于　 　(填基本反应类型)，反应后CO经分离后可返回至焙烧炉作为燃料供能，CO燃烧的化学方程式是　 　。
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是　 　。
（4）请写出一条该“火法炼锌”工艺的缺点　 　。
14．（2025·深圳模拟）兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
活动1：认识土壤的酸碱度
查阅资料：根据土壤溶液pH值的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误：________(填序号)。
（2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为________土壤。
活动2：改良土壤酸碱性
农业生产中常用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤。研究人员在某地进行实验，研究等质量的不同种类的改良剂对同区域、同面积的土壤酸化改良效果和萝卜产量的影响，记录如图：
（3）综合分析土壤pH改良效果和萝卜产量，上述改良剂中效果最好的是________(填名称)。
（4）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加100kg含Ca(OH)274%的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖掘隧道的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、安装钻机没的过程有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铺设钢筋没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、焊接钢梁的过程有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、金属材料包括合金和纯净，青铜是铜的合金，属于金属材料，故A错误；
B、 分级处理生活污水，可以减少水体污染，提高水资源利用率，有助于合理利用水资源，故B正确；
C、 监测并发布空气质量日报，实时监测空气污染状况，以便加强环境管理，有利于保护大气环境，故C正确；
D、氢气燃烧产物是水，对环境污染，是未来最理想的能源，开发风电制氢技术， 提供了未来清洁能源新途径 ，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；
B、根据分级处理生活污水，可以减少水体污染，有助于合理利用水资源进行分析解答；
C、根据检测并发布空气质量日报有助于环境管理进行分析解答；
D、根据氢燃料的优点， 风电制氢，使未来清洁能源的新途径进行分析解答。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，其化学式为H2CO3，而表示一个碳酸根离子， 故A错误；
B、氦气直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，所以氦气的化学式为He，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子表示为2N，而N2表示一个氮分子由2个氮原子构成，故C错误；
D、化合物中某元素的化合价表示方法为，先写出化学式，再在化学式相应元素符号的正上方标出化合价（符号在前，数字在后），水中氢元素显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得氧元素化合价为-2，所以水中氧元素的化合价表示为：，故D述错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸由氢离子和酸根离子构成及其化学式的书写进行分析解答；
B、根据稀有气体单质直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法为在化学式该元素符号的正上方先写"+"或"-"，再写数字进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，故A正确；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氙原子核内质子数为54；元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量为=131.3，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈131-54=77，故B错误
C、元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写，所以氙元素的相对原子质量为131.3，故C正确；
D、常温下，稀有气体元素的最外层电子数都已经排满，达到稳定结构，稀有气体单质直接由原子构成，用元素符号表示其化学式，所以稀有气体的化学性质都不活泼，故氙气的化学性质不活泼，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体包含的气体种类进行分析解答；
B、根据元素周期表一个格左上角的数字原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写进行分析解答；
D、根据稀有气体常温下化学性质不活泼进行分解解答。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲是电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成，故A 错误；
B、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2，质量比为8：1，故B 错误；
C、乙中②里铁丝同时与氧气和水接触，会生锈，铁丝生锈消耗氧气，烧瓶内气体压强减小，所以气球变小，故C 正确；
D、对比实验需要控制单一变量，乙中①是铁丝只与氧气接触，不会生锈，③铁丝与水和二氧化碳接触，不会生锈，出现了两组变量，且两个装置内的铁锈都没有生锈，不能说明铁生锈需要水，故D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据水电解生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，得出水由氢、氧元素组成进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2，质量比为8：1进行分析解答；
C、根据乙中②里铁丝生锈，消耗氧气，烧瓶内气体压强减小进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，KH2PO4中H、O元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1∶32，故A错误；
B、KH2PO4中钾、氢、磷、氧元素的质量比为39：（1×2）：31：（16×4）=39：2：31：64，氧元素所占质量比最大，所以氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、同时含有氮、磷、钾两种或三种营养元素的肥料叫复合肥，KH2PO4中含有钾、磷两种元素，属于复合肥，故C正确；
D、从包装袋的部分说明可知该化肥中KH2PO4占98%，还有2%是其他物质，故该化肥 属于混合物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
B、根据化合物中元素所占质量比越大大，该元素的质量分数也越大进行分析解答；
C、根据同时含有氮、磷、钾两种或三种营养元素的肥料叫复合肥进行分析解答；
D、根据由不同种物质组成的属于混合物进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据可知，一个分子由3个氢原子和1个氮原子构成，化学式为：NH3，故A正确；
B、由微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲和乙分子个数比为2：6=1：3，故B错误；
C、从微观示意图可知，反应物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，N2和O2都是非金属单质，故C正确；
D、 该反应是氮气和水在光照的条件下反应生成氧气和氨气 ，所以反应中光能转化为了化学能，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子模型进行分析解答；
B、根据微观示意图书写化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
C、根据微观示意图可知，反应前后有氮气和氧气是属于非金属单质进行分析解答；
D、根据反应条件是光照，由光能转化为化学能进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、“冬月有霜”是因为KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，KNO3结晶析出，形成“霜”，故A正确；
B、《开宝本草》记载KNO3的制取过程“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，其中“煎炼”指的是蒸发浓缩，有涉及到蒸发的实验步骤，故B错误；
C、从图像可知t1℃时，KNO3的溶解度大于30克，即该温度下，100g水溶解30gKNO3不能达到饱和状态，则50gz水中溶解10gKNO3也不能形成饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时，KNO3的溶解度是110克，则 t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ：，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获取晶体进行分析解答；
B、根据题干“煎炼”步骤为蒸发浓缩进行分析解答；
C、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 去除CaCl2固体中的少量CaCO3 ，加过过量稀盐酸，充分反应，碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶的过程水蒸发，盐酸有挥发性，也挥发掉，最后得到较纯的氯化钙固体，该实验方案设计合理，故A不符合题意；
B、比较Al、Fe、Ag的金属活动性，把打磨后的铝丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，铝丝把铁和银都置换出来，说明Al 的金属活动性比Fe和Ag活泼，无法比较Fe和Ag的金属活动性强弱，该实验方案设计不合理，故B符合题意；
C、 区分木炭粉和MnO2 ，分别加入过氧化氢溶液，气泡产生产生的是二氧化锰，因为二氧化锰能使过氧化氢快速分解生成水和氧气，没有明显现象的是木炭粉，该实验方案设计合理，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后天平保持平衡，说明反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验方案设计合理，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再通过蒸发结晶除去水和盐酸进行分析解答；
B、根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
C、根据二氧化锰能催化氧化氢溶液分解生成水和氧气，木炭不能催化过氧化氢溶液分解进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质总质量不变进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、右边试管中浓盐酸挥发出HCl气体，进入左边试管，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，浓硫酸没有挥发性，不能把浓盐酸换成浓硫酸，故A错误；
B、从图像可知a点pH>7，说明盐酸反应完，氢氧化钠有剩，溶液中有大量的OH-，故B错误；
C、从图像可知b点溶液pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性溶液为无色，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，从图像可知c点pH<7，说明氢氧化钠反应完，盐酸有剩，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性，不能代替浓盐酸进行分析解答；
B、根据a点pH>7，氢氧化钠有剩，溶液中含有大量OH-进行分析解答；
C、根据b点溶液pH=7，溶液呈中性，酚酞在中性溶液为无色进行分析解答；
D、根据c点pH<7，盐酸有剩，溶液中的溶质有酚酞、氯化钠和氯化氢进行分析解答。
11．【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点(合理即可)
（2）不可再生；CO
（3）间隔
（4）有特殊气味
（5）热值更高
（6）环保（合理即可）
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点；
（2）煤是由古代的动植物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成，属于不可再生能源；
煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
（3）液化石油气加压储存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（4）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；
（5）通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的优点有：热值更高、产生CO2更少；
(6)结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有：燃料热值高，环保。
故答案为：（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点(合理即可)；(2)不可再生；CO；
（3）间隔； （4）有特殊气味；（5）热值更高，产生CO2更少；（6）环保（合理即可）。
【分析】（1）根据钻木克服摩擦力做功，温度升高，达到木柴着火点进行分析解答；
（2）根据化石能源都是不可再生能源，煤主要含碳元素，碳不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压之后间隔变小进行分析解答；
（4）根据乙硫醇应具有特殊气味，泄露能够被及时发现进行分析解答；
（5）根据图示信息可知天然气燃烧热值更高，产生CO2更少进行分析解答啊；
（6）根据未来燃料的优点是热值高，环保进行分析解答。
（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点；
（2）煤是由古代的动植物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成，属于不可再生能源；
煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
（3）液化石油气加压储存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（4）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；
（5）通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的优点有：热值更高、产生CO2更少；
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有：燃料热值高，环保。
12．【答案】浑浊；NaOH；合理；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应；增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分（合理即可）；随手关灯（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以丙中溶液变浑浊；
通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好；
（2）甲中二氧化碳溶于水塑料瓶的变瘪，但变瘪程度没有乙塑料瓶严重，由此可证明乙塑料瓶变瘪是因二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠不能反应。设计检验碳酸钠的方案如下：用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应或用胶头滴管滴加适量CaCl2溶液，若观察到溶液中产生白色沉淀，则证明CO2与NaOH溶液发生反应；
（4）此方法中采用“喷雾”的优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，如：随手关灯；少开私家车，尽量乘坐公交车出行；提倡使用清洁能源等。
故答案为：（1）浑浊；；NaOH；（2）合理；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应（4）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分（合理即可）；
（5）随手关灯（合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；乙塑料瓶变瘪最明显，说明氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好进行分析解答；
（2）根据两个塑料瓶变瘪程度的对比，乙塑料瓶变瘪更明显，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水及其化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳或氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠进行分析解答；
（4）根据喷雾形式喷出可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（5）根据随手关灯、出门乘坐公共交通工具、使用清洁能源都是践行“低碳”生活进行分析解答。
13．【答案】（1）；升高
（2）置换反应；
（3）提高锌产量、减少资源浪费、节约原料（合理即可）
（4）耗能高，产生有害气体污染环境（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是：；反应前，在ZnS中硫元素显-2价，反应后，在SO2中硫元素显+4价，所以反应前后S元素的化合价升高；
（2）焦炭与ZnO反应生成锌和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是：提高资源利用率，减少原料浪费，降低生产成本；
（4）该“火法炼锌”工艺的缺点是生成大量二氧化硫（SO2），对环境造成污染。
故答案为：（1） ；升高；
（2）置换反应； ；
（3） 提高锌产量、减少资源浪费、节约原料（合理即可） ；
（4） 耗能高，产生有害气体污染环境（合理即可） 。
【分析】（1）根据硫化锌和氧气在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（2）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据工业流程循环使用某些物质可以减少资源的浪费，节约原料进行分析解答；
（4）根据“火法炼锌”需要高温条件并产生二氧化硫气体进行分析解答。
（1）ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是：；反应前，在ZnS中硫元素显-2价，反应后，在SO2中硫元素显+4价，所以反应前后S元素的化合价升高；
（2）焦炭与ZnO反应生成锌和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是：提高资源利用率，减少原料浪费，降低生产成本；
（4）该“火法炼锌”工艺的缺点是生成大量二氧化硫（SO2），对环境造成污染。
14．【答案】(1) ③
(2) 强酸性
(3) 熟石灰
(4) 100kg农用熟石灰中Ca(OH)2质量为100kg×74%=74kg，设反应的H2SO4质量为x，
x=98kg，
答：理论上可反应的H2SO4质量为98kg。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故①正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故②正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故③错误；
故答案为：③；
（2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8小于5.0，属于强酸性土壤；
故答案为：强酸性；
（3）由图可知，使用熟石灰时，最终土壤酸性最弱，萝卜产量最高；
故答案为：熟石灰；
【分析】（1）根据溶解、过滤、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作和注意事项进行分析解答；
（2）根据溶液pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
（3）根据图像信息可知改良效果最好的是熟石灰进行分析解答；
（4）先设未知数，正确写出氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是硫酸的质量，列比例式，求出硫酸的质量，最后简明写出答案。
1 / 1广东省深圳市2025年九年级二模物理化学合卷测试卷-初中化学
1．（2025·深圳模拟）2024年6月30日，深中通道正式通车，该工程创造了多个世界第一。下列环节中涉及化学变化的是
A．挖掘隧道 B．安装钻机 C．铺设钢筋 D．焊接钢梁
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、挖掘隧道的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、安装钻机没的过程有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、铺设钢筋没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、焊接钢梁的过程有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·深圳模拟）从古至今，化学在促进社会可持续发展中发挥着重要的作用。下列说法错误的是
A．青铜是人类最早使用的合金，属于合成材料
B．分级处理生活污水，有助于合理利用水资源
C．监测并发布空气质量日报，有利于保护大气环境
D．开发风电制氢技术，提供了未来清洁能源新途径
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、金属材料包括合金和纯净，青铜是铜的合金，属于金属材料，故A错误；
B、 分级处理生活污水，可以减少水体污染，提高水资源利用率，有助于合理利用水资源，故B正确；
C、 监测并发布空气质量日报，实时监测空气污染状况，以便加强环境管理，有利于保护大气环境，故C正确；
D、氢气燃烧产物是水，对环境污染，是未来最理想的能源，开发风电制氢技术， 提供了未来清洁能源新途径 ，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据金属材料包括合金和纯金属进行分析解答；
B、根据分级处理生活污水，可以减少水体污染，有助于合理利用水资源进行分析解答；
C、根据检测并发布空气质量日报有助于环境管理进行分析解答；
D、根据氢燃料的优点， 风电制氢，使未来清洁能源的新途径进行分析解答。
3．（2025·深圳模拟）空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是
A．碳酸： B．氦气：He
C．2个氮原子：N2 D．水中氧元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、碳酸由氢离子和碳酸根离子构成，其化学式为H2CO3，而表示一个碳酸根离子， 故A错误；
B、氦气直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示，所以氦气的化学式为He，故B正确；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子表示为2N，而N2表示一个氮分子由2个氮原子构成，故C错误；
D、化合物中某元素的化合价表示方法为，先写出化学式，再在化学式相应元素符号的正上方标出化合价（符号在前，数字在后），水中氢元素显+1价，根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可得氧元素化合价为-2，所以水中氧元素的化合价表示为：，故D述错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸由氢离子和酸根离子构成及其化学式的书写进行分析解答；
B、根据稀有气体单质直接由原子构成，化学式直接用元素符号表示进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中某元素化合价的表示方法为在化学式该元素符号的正上方先写"+"或"-"，再写数字进行分析解答。
4．（2025·深圳模拟）我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．氙属于稀有气体元素
B．氙原子的中子数是54
C．氙原子的相对原子质量为131.3
D．常温下，氙气的化学性质不活泼
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，故A正确；
B、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以氙原子核内质子数为54；元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量为=131.3，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈131-54=77，故B错误
C、元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写，所以氙元素的相对原子质量为131.3，故C正确；
D、常温下，稀有气体元素的最外层电子数都已经排满，达到稳定结构，稀有气体单质直接由原子构成，用元素符号表示其化学式，所以稀有气体的化学性质都不活泼，故氙气的化学性质不活泼，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体包含的气体种类进行分析解答；
B、根据元素周期表一个格左上角的数字原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
C、根据元素周期表一格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位“1”经常省略不写进行分析解答；
D、根据稀有气体常温下化学性质不活泼进行分解解答。
5．（2025·深圳模拟）甲、乙是与空气中常见气体有关的两个实验，下列说法正确的是
A．甲说明水是由H2和O2组成的
B．甲中正极和负极产生气体的质量比为1∶2
C．乙实验结束后②中的气球变小
D．对比乙中的①和③，说明铁生锈需要水
【答案】C
【知识点】电解水实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、甲是电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成，故A 错误；
B、电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极产生气体的体积比是1：2，质量比为8：1，故B 错误；
C、乙中②里铁丝同时与氧气和水接触，会生锈，铁丝生锈消耗氧气，烧瓶内气体压强减小，所以气球变小，故C 正确；
D、对比实验需要控制单一变量，乙中①是铁丝只与氧气接触，不会生锈，③铁丝与水和二氧化碳接触，不会生锈，出现了两组变量，且两个装置内的铁锈都没有生锈，不能说明铁生锈需要水，故D 错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据水电解生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，得出水由氢、氧元素组成进行分析解答；
B、根据电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正、负极气体体积比为1：2，质量比为8：1进行分析解答；
C、根据乙中②里铁丝生锈，消耗氧气，烧瓶内气体压强减小进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答。
6．（2025·深圳模拟）某化肥的外包装袋上的部分说明如图所示，下列说法正确的是
A．KH2PO4中H、O元素的质量比为1∶2
B．KH2PO4中P元素的质量分数最大
C．KH2PO4属于化肥中的复合肥料
D．该化肥是由4种元素组成的纯净物
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，KH2PO4中H、O元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1∶32，故A错误；
B、KH2PO4中钾、氢、磷、氧元素的质量比为39：（1×2）：31：（16×4）=39：2：31：64，氧元素所占质量比最大，所以氧元素的质量分数最大，故B错误；
C、同时含有氮、磷、钾两种或三种营养元素的肥料叫复合肥，KH2PO4中含有钾、磷两种元素，属于复合肥，故C正确；
D、从包装袋的部分说明可知该化肥中KH2PO4占98%，还有2%是其他物质，故该化肥 属于混合物，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
B、根据化合物中元素所占质量比越大大，该元素的质量分数也越大进行分析解答；
C、根据同时含有氮、磷、钾两种或三种营养元素的肥料叫复合肥进行分析解答；
D、根据由不同种物质组成的属于混合物进行分析解答。
7．（2025·深圳模拟）我国科研人员发现一项新的光催化固氮合成氨技术，有效地提高了合成氨的效率，该反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．的化学式为NH3 B．参加反应的分子个数比为1∶2
C．反应前后有两种非金属单质 D．该反应中光能转化为了化学能
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、根据可知，一个分子由3个氢原子和1个氮原子构成，化学式为：NH3，故A正确；
B、由微观示意图可知该反应的化学方程式为，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲和乙分子个数比为2：6=1：3，故B错误；
C、从微观示意图可知，反应物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，N2和O2都是非金属单质，故C正确；
D、 该反应是氮气和水在光照的条件下反应生成氧气和氨气 ，所以反应中光能转化为了化学能，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子模型进行分析解答；
B、根据微观示意图书写化学方程式，再根据化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
C、根据微观示意图可知，反应前后有氮气和氧气是属于非金属单质进行分析解答；
D、根据反应条件是光照，由光能转化为化学能进行分析解答。
8．（2025·深圳模拟）《开宝本草》记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，结合KNO3的溶解度曲线分析下列说法正确的是
A．“冬月有霜”的主要原因是KNO3溶液降温结晶
B．上述制取过程中没有涉及到的实验过程是蒸发
C．t1℃时，10gKNO3溶于50g水中能形成饱和溶液
D．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】A
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、“冬月有霜”是因为KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，KNO3结晶析出，形成“霜”，故A正确；
B、《开宝本草》记载KNO3的制取过程“所在山泽，冬月地上有霜(KNO3)，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，其中“煎炼”指的是蒸发浓缩，有涉及到蒸发的实验步骤，故B错误；
C、从图像可知t1℃时，KNO3的溶解度大于30克，即该温度下，100g水溶解30gKNO3不能达到饱和状态，则50gz水中溶解10gKNO3也不能形成饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时，KNO3的溶解度是110克，则 t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ：，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，通过降温结晶获取晶体进行分析解答；
B、根据题干“煎炼”步骤为蒸发浓缩进行分析解答；
C、根据固体溶解度的含义进行分析解答；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
9．（2025·深圳模拟）下列实验方案设计不合理的是
A．去除CaCl2固体中的少量CaCO3
B．比较Al、Fe、Ag的金属活动性
C．区分木炭粉和MnO2
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；盐的化学性质；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、 去除CaCl2固体中的少量CaCO3 ，加过过量稀盐酸，充分反应，碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蒸发结晶的过程水蒸发，盐酸有挥发性，也挥发掉，最后得到较纯的氯化钙固体，该实验方案设计合理，故A不符合题意；
B、比较Al、Fe、Ag的金属活动性，把打磨后的铝丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，铝丝把铁和银都置换出来，说明Al 的金属活动性比Fe和Ag活泼，无法比较Fe和Ag的金属活动性强弱，该实验方案设计不合理，故B符合题意；
C、 区分木炭粉和MnO2 ，分别加入过氧化氢溶液，气泡产生产生的是二氧化锰，因为二氧化锰能使过氧化氢快速分解生成水和氧气，没有明显现象的是木炭粉，该实验方案设计合理，故C不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应前后天平保持平衡，说明反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，该实验方案设计合理，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再通过蒸发结晶除去水和盐酸进行分析解答；
B、根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答；
C、根据二氧化锰能催化氧化氢溶液分解生成水和氧气，木炭不能催化过氧化氢溶液分解进行分析解答；
D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后物质总质量不变进行分析解答。
10．（2025·深圳模拟）某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、右边试管中浓盐酸挥发出HCl气体，进入左边试管，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，浓硫酸没有挥发性，不能把浓盐酸换成浓硫酸，故A错误；
B、从图像可知a点pH>7，说明盐酸反应完，氢氧化钠有剩，溶液中有大量的OH-，故B错误；
C、从图像可知b点溶液pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，酚酞在中性溶液为无色，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，从图像可知c点pH<7，说明氢氧化钠反应完，盐酸有剩，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据浓硫酸没有挥发性，不能代替浓盐酸进行分析解答；
B、根据a点pH>7，氢氧化钠有剩，溶液中含有大量OH-进行分析解答；
C、根据b点溶液pH=7，溶液呈中性，酚酞在中性溶液为无色进行分析解答；
D、根据c点pH<7，盐酸有剩，溶液中的溶质有酚酞、氯化钠和氯化氢进行分析解答。
11．（2025·深圳模拟）家用燃料的变迁和利用
我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。
I.柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。
II.煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。
III、液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。液化石油气是石油化工的一种产品，需通过加压储存在密封钢瓶中。
IV.煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇。
V.天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。“西气东输工程”使天然气成为了我国家庭的主要燃料。
随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。
（1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是　 　。
（2）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体　 　(填化学式)。
（3）液化石油气加压储存时，从分子的角度分析，分子的　 　发生改变。
（4）在煤气中加入乙硫醇能有助于用户及时发现煤气的泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有　 　(写一条)。
（5）完全燃烧1kg液化石油气和天然气释放的热量和产生的CO2质量如图所示。通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的意义有　 　。
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有　 　(写一条)。
【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点(合理即可)
（2）不可再生；CO
（3）间隔
（4）有特殊气味
（5）热值更高
（6）环保（合理即可）
【知识点】灭火的原理和方法；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点；
（2）煤是由古代的动植物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成，属于不可再生能源；
煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
（3）液化石油气加压储存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（4）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；
（5）通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的优点有：热值更高、产生CO2更少；
(6)结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有：燃料热值高，环保。
故答案为：（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点(合理即可)；(2)不可再生；CO；
（3）间隔； （4）有特殊气味；（5）热值更高，产生CO2更少；（6）环保（合理即可）。
【分析】（1）根据钻木克服摩擦力做功，温度升高，达到木柴着火点进行分析解答；
（2）根据化石能源都是不可再生能源，煤主要含碳元素，碳不完全燃烧生成一氧化碳进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，加压之后间隔变小进行分析解答；
（4）根据乙硫醇应具有特殊气味，泄露能够被及时发现进行分析解答；
（5）根据图示信息可知天然气燃烧热值更高，产生CO2更少进行分析解答啊；
（6）根据未来燃料的优点是热值高，环保进行分析解答。
（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点；
（2）煤是由古代的动植物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成，属于不可再生能源；
煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素，煤燃烧后会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体；
（3）液化石油气加压储存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；
（4）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，则乙硫醇应具有特殊气味、无毒等性质；
（5）通过该数据分析，用天然气代替液化石油气作燃料的优点有：热值更高、产生CO2更少；
（6）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有：燃料热值高，环保。
12．（2025·深圳模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。兴趣小组开展“低碳有我”实践活动，寻找实验室中的CO2吸收剂。
【实验】
（1）兴趣小组按如图所示进行实验，记录如表。
操作 现象 结论
分别取20mL的水、NaOH溶液和澄清石灰水，加入到集满CO2的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，立即盖紧瓶盖，振荡。 ①甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显。 ②丙塑料瓶中溶液出现　 　，甲、乙瓶中液体无明显变化。 三种试剂都能作为CO2的吸收剂，且　 　(填化学式)的吸收效果最好。
【问题】乙塑料瓶中液体无明显变化，那么CO2与NaOH溶液是否发生了反应？
【讨论】
（2）小深认为可通过对比甲、乙塑料瓶的变瘪程度，证明CO2与NaOH溶液发生反应。小深同学的观点是　 　(填“合理”或“不合理”)的，CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　。
（3）小圳选择合适的用品，通过实验也证明了CO2与NaOH溶液发生反应。
信息：碳酸钠溶液呈碱性。
可选用的实验用品(均足量)：酚酞试液、稀盐酸、CaCl2溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。
请帮助小圳设计并写出实验方案：从乙塑料瓶中取少量液体于试管中，　 　。
【拓展】
（4）小组同学利用上述知识，设计了一个简易(CO2捕捉器。捕捉器中将NaOH溶液以喷雾形式喷出的目的是　 　。
（5）兴趣小组倡导从身边做起，践行低碳理念。写出一条生活中可行的“低碳”行为　 　。
【答案】浑浊；NaOH；合理；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应；增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分（合理即可）；随手关灯（合理即可）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以丙中溶液变浑浊；
通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好；
（2）甲中二氧化碳溶于水塑料瓶的变瘪，但变瘪程度没有乙塑料瓶严重，由此可证明乙塑料瓶变瘪是因二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠不能反应。设计检验碳酸钠的方案如下：用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应或用胶头滴管滴加适量CaCl2溶液，若观察到溶液中产生白色沉淀，则证明CO2与NaOH溶液发生反应；
（4）此方法中采用“喷雾”的优点是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，如：随手关灯；少开私家车，尽量乘坐公交车出行；提倡使用清洁能源等。
故答案为：（1）浑浊；；NaOH；（2）合理；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）用胶头滴管滴加足量稀盐酸，若观察到溶液中产生气泡，则证明CO2与NaOH溶液发生反应（4）增大NaOH溶液与CO2的接触面积，使反应更充分（合理即可）；
（5）随手关灯（合理即可）。
【分析】（1）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；乙塑料瓶变瘪最明显，说明氢氧化钠吸收二氧化碳效果最好进行分析解答；
（2）根据两个塑料瓶变瘪程度的对比，乙塑料瓶变瘪更明显，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水及其化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳或氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 和氯化钠进行分析解答；
（4）根据喷雾形式喷出可以增大反应物的接触面积，使反应更充分进行分析解答；
（5）根据随手关灯、出门乘坐公共交通工具、使用清洁能源都是践行“低碳”生活进行分析解答。
13．（2025·深圳模拟）科研人员复原了一种以硫化锌精矿(主要成分ZnS)为原料火法炼锌的工艺，其主要流程如图所示。回答下列问题：
（1）焙烧时，ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是　 　，反应前后S元素的化合价　 　(填“升高”“降低”或“不变”)。
（2）熔炼时，焦炭与ZnO反应生成锌和CO，该反应属于　 　(填基本反应类型)，反应后CO经分离后可返回至焙烧炉作为燃料供能，CO燃烧的化学方程式是　 　。
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是　 　。
（4）请写出一条该“火法炼锌”工艺的缺点　 　。
【答案】（1）；升高
（2）置换反应；
（3）提高锌产量、减少资源浪费、节约原料（合理即可）
（4）耗能高，产生有害气体污染环境（合理即可）
【知识点】有关元素化合价的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是：；反应前，在ZnS中硫元素显-2价，反应后，在SO2中硫元素显+4价，所以反应前后S元素的化合价升高；
（2）焦炭与ZnO反应生成锌和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是：提高资源利用率，减少原料浪费，降低生产成本；
（4）该“火法炼锌”工艺的缺点是生成大量二氧化硫（SO2），对环境造成污染。
故答案为：（1） ；升高；
（2）置换反应； ；
（3） 提高锌产量、减少资源浪费、节约原料（合理即可） ；
（4） 耗能高，产生有害气体污染环境（合理即可） 。
【分析】（1）根据硫化锌和氧气在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，化合物中正、负化合价代数和为0进行分析解答；
（2）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据工业流程循环使用某些物质可以减少资源的浪费，节约原料进行分析解答；
（4）根据“火法炼锌”需要高温条件并产生二氧化硫气体进行分析解答。
（1）ZnS与O2在高温下反应生成SO2和ZnO，该反应的化学方程式是：；反应前，在ZnS中硫元素显-2价，反应后，在SO2中硫元素显+4价，所以反应前后S元素的化合价升高；
（2）焦炭与ZnO反应生成锌和CO，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
CO燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是：；
（3）该流程中回收ZnO循环利用的目的是：提高资源利用率，减少原料浪费，降低生产成本；
（4）该“火法炼锌”工艺的缺点是生成大量二氧化硫（SO2），对环境造成污染。
14．（2025·深圳模拟）兴趣小组围绕“探究土壤酸碱性”开展跨学科实践活动。
活动1：认识土壤的酸碱度
查阅资料：根据土壤溶液pH值的不同，土壤酸碱度可分为以下几个等级：
土壤等级 强酸性土壤 酸性土壤 中性土壤 碱性土壤 强碱性土壤
pH范围 ＜5.0 5.0-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 ＞8.5
甲同学将某地多点选取的土样混合，研成粉末状，按以下步骤测定其溶液pH：
（1）甲同学实验步骤中有一处错误：________(填序号)。
（2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8，说明该土壤等级为________土壤。
活动2：改良土壤酸碱性
农业生产中常用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤。研究人员在某地进行实验，研究等质量的不同种类的改良剂对同区域、同面积的土壤酸化改良效果和萝卜产量的影响，记录如图：
（3）综合分析土壤pH改良效果和萝卜产量，上述改良剂中效果最好的是________(填名称)。
（4）假设土壤中的酸性物质为H2SO4，计算若施加100kg含Ca(OH)274%的某农业用熟石灰，理论上可反应的H2SO4质量为多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
【答案】(1) ③
(2) 强酸性
(3) 熟石灰
(4) 100kg农用熟石灰中Ca(OH)2质量为100kg×74%=74kg，设反应的H2SO4质量为x，
x=98kg，
答：理论上可反应的H2SO4质量为98kg。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）步骤①是溶解，溶解过程中需要用玻璃棒不断搅拌，故①正确；
步骤②是过滤，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故②正确；
步骤③用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，若溶液显酸性或碱性，则使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故③错误；
故答案为：③；
（2）乙同学用pH计测得土壤溶液的pH为4.8小于5.0，属于强酸性土壤；
故答案为：强酸性；
（3）由图可知，使用熟石灰时，最终土壤酸性最弱，萝卜产量最高；
故答案为：熟石灰；
【分析】（1）根据溶解、过滤、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作和注意事项进行分析解答；
（2）根据溶液pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强进行分析解答；
（3）根据图像信息可知改良效果最好的是熟石灰进行分析解答；
（4）先设未知数，正确写出氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钙的质量，未知量是硫酸的质量，列比例式，求出硫酸的质量，最后简明写出答案。
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