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2025-2026学年高三一轮复习 离子反应与离子共存学案
【知识归纳】
一、电解质
1． 电解质和非电解质的比较
定义 相同点 不同点 实例
电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离产生离子能导电 NaCl H2SO4 NaOH
非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离不能 导电 蔗糖酒精
注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu (OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 水
深度思考：
1． 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质不一定是电解质如Cl2的水溶液，CO2、SO2、NH3的水溶液
2． 某物质的水溶液导电性很强，该物质不一定是强电解质
电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3． 下列物质中，属于电解质的是①④⑦⑧ ，属于非电解质的是⑤⑨⑩ ；属于强电解质的是①④⑧ ，属于弱电解质的是⑦
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　 CO2 NaHCO3
　二、电离方程式的书写——理解离子反应的基石
三、离子反应
1.(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；
④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。
2． 离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
深度思考：
题组一　多重反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：NH＋HCO＋2OH－==NH3·H2O＋CO＋H2O
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)FeO溶于稀HNO3中： 3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
规律方法
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。
题组二　酸式盐与碱反应离子方程式的书写
2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
(1)NaHCO3少量 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(2)NaHCO3足量 Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
3．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量 2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO +2H2O
(2)Ca(HCO3)2足量 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
4． Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应
(1)Ca(HCO3)2少量 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
(2)Ca(HCO3)2足量 Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5.NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
6.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；
SO完全沉淀时：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
四、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO32-、SO32-等
(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。
（5）形成配合物：如Fe3+与苯酚、SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（MnO4-紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
练习:
1．依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是
A．证明对的配位能力强于
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体：
D．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵：
2．下列离子反应方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在碳酸镁上：
C．氢氧化钡与硫酸反应：
D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
3．化学学习中，离子反应方程式可以揭示反应的实质，下列工业制法和离子方程式都正确的是
A．冶炼金属镁时，电解熔融氧化镁：
B．为加快反应速率，用加热法制备漂白粉：
C．湿法炼铜时，用铁和硫酸铜溶液反应：
D．制备硫酸时，用水吸收制得浓硫酸：
4．下列化学或离子反应方程式，不正确的是
A．铁与水蒸气在高温下反应：
B．过量的通入“84”消毒液中：
C．向溶液中加入足量氨水：
D．少量氯气通入水中：
5．下列反应的离子反应方程式正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．工业用覆铜板印刷电路板：
C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全：
D．工业制漂白粉：
6．下列离子反应方程式书写不正确的是：
【已知：酸性强弱顺序：】
A．溶液中通入少量：
B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C．用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
D．明矾【】溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全：
7．下列离子反应方程式正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．石灰石与的反应：
D．溶液中滴加溶液：
8．下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的反应：
B．将金属钠加入到硫酸铜溶液中：
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
D．在熔融状态下的电离方程式：
9．含硫化合物的反应具有多样性，下列有关离子反应方程式书写错误的是
A．用少量的氨水溶液吸收SO2废气：SO2+NH3·H2O=NH+HSO
B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2：Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO
C．Fe(OH)3与HI反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．过量的次氯酸钠与SO2反应：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO
10．下列离子反应方程式书写正确的是
A．用白醋除铁锈：
B．向溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
C．工业上用石灰乳制漂白粉：
D．将加入足量溶液中：
11．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是
A．向溶液中通入：
B．氯气通入NaOH溶液的离子方程式为：
C．悬浊液置于空气中变成红褐色：
D．用浓盐酸制取氯气：
12．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A．少量与NaOH溶液反应的离子方程式是：
B．向溶液中滴加溶液：
C．钠与硫酸铜溶液反应：
D．醋酸除去水垢：
13．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH-=SO+H2O
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2++OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
D．实验室用稀硝酸清洗银镜：
14．下列化学反应或离子反应方程式书写正确的是
A．锂在空气中燃烧：
B．氧化亚铁在空气中加热：
C．工业上制单晶硅：
D．漂白液中加入少量白醋增强消毒效果：
15．下列离子反应方程式书写正确的是
A．溶液中加入过量溶液：
B．四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：
C．向溶液中加入溶液至沉淀完全
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
16．下列离子组能大量共存且加入(或通入)少量试剂发生的离子反应方程式正确的是
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 新制氯水中：、、、 KI
B 无色溶液中：、、、 硫酸
C 25℃水电离的水溶液中：、、、 KOH
D NaClO溶液中：、、、
A．A B．B C．C D．D
17．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是
A．乙酰胺与NaOH溶液混合共热：
B．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：
C．苯酚钠溶液中通入CO2出现浑浊：2 +CO2+H2O→2 +CO
D．以镁作电极电解MgCl2水溶液：
18．下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是
A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl
B．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
19．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH =Cu(OH)2↓
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH =BaSO4↓+2H2O
20．下列化学反应或离子反应方程式正确的是
A．苯与溴水反应：2
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．实验室制取乙炔的反应：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C D D A D C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A A B B B A B C D
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