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湖南省长沙市望城区雷锋学校2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸
2．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是
A．过程①涉及氧化还原反应
B．加水溶解时可适当加热，以增大的溶解度和溶解速率
C．的热稳定性很差，受热易分解生成
D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等
3．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A． B．
C． D．
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．水结成冰，水分子之间的间隙减小
B．火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子
C．光导纤维中的二氧化硅为共价晶体
D．三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果
5．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是
A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3
6．下列物质的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、
B．使石蕊变红色的溶液中：、、、
C．加入Na2O2的溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
8．下列实验的颜色变化中，与氧化还原反应无关的是
实验 现象
A 铜丝插入浓硝酸中 立即产生红棕色气体
B K2S溶液滴入AgCl浊液中 浊液中有黑色沉淀产生
C 浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红，随后褪色
D KOH溶液滴入FeSO4溶液中 立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S)
B．实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)
C．实验3说明HS-不能被氯气氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)
10．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4
B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解
C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性
D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN-
A．A B．B C．C D．D
11．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生
B．一定条件下，X水解可得到E和F
C．X中有1个氨基和m个酰胺基
D．E中存在手性碳原子
12．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
下列说法不正确的是
A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8
B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同
D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大
13．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
键
键能 745 436 462.8 413.4 351
已知：①温度为时，　
②实验测得：，，、为速率常数
下列说法错误的是
A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为
B．反应
C．若温度为时，，则
D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时
14．如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．X的第一电离能在同周期元素中排第三
C．简单氢化物键角：
D．已知电负性，则水解生成和
二、解答题
15．浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
(1)用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有
。
A．浓盐酸稀释 B．上下颠倒摇匀 C．定容 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
(2)写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式
。
(3)在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。
①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化
猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。
猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想。
恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。
组别 实验步骤 实验现象 实验结论 实验反思与评价
i 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 该操作不能验证猜想i，理由是① 。
ii 将实验步骤补充完整：② 。 预测现象：③ 。 猜想ii成立 正极的电极反应方程式为④ 。
……
iv 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤ ，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥ 。(填化学式) 电流表几乎无示数 猜想iv成立
16．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。
回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)装置B的作用是 。
(3)取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为 。
(4)装置D中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。
(5)某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？ （填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。
17．氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)元素第一电离能N O(填“>”或“<”或“=”)。
(2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是： 。
(3)尿素()中碳原子杂化类型 ；离子的空间构型为 。
(4)氨气极易溶于水的主要原因是 。
(5)H2O的键角 NH3的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断依据是 。
18．综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
Ⅰ.利用-干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
(1)-干重整反应的热化学方程式为 (选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是 (填“慢反应”或“快反应”)。
(2)在恒压条件下，等物质的量的(g)和(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应： ，则表示平衡转化率的是曲线 (填“A”或“B”)，判断的依据是 。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol 和3mol (g)发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
③
④
(3)如图所示，压强为kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是 。
(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为c(G) c(E)(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压力平衡常数 (用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(5)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式 。
湖南省长沙市望城区雷锋学校2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D D B D B
题号 11 12 13 14
答案 B B C D
15．(1)AB
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立 向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸 电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体 MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O MnSO4 NaCl
16．(1) 分液漏斗 (浓)
(2)除去氯气中的
(3)
(4) 溶液先变红后褪色
(5) 高坡上
17．(1)>
(2)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键
(3) sp2 V形
(4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应(任意作答两点即可)
(5) 小于 H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小
18．(1) +=2CO+ 2H2 =E3-E1 快反应
(2) B CO2的转化率大于
(3)加入CaO和反应使浓度降低，反应④平衡正向移动，平衡体系混合气中H2的物质的量增大
(4) >
(5)CH4-4e-+2O2-=CO2+2H2

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