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1.2离子反应 练习
一、单选题
1．下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是
A．CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O
2．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是
A．NaCl溶液中，分子的H靠近 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质
C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电
3．依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是
A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH
C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2
4．某溶液中含有和M离子；四种离子的个数之比为；则M有可能为
A． B． C． D．
5．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO=CaCO3↓
C．检验SO是否除净的方法：取上层清液，加BaCl2溶液 ，观察是否产生沉淀
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
B．CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．H++OH-=H2O，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
7．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁与溶液反应：
B．小苏打与溶液反应：
C．稀溶液与稀溶液混合：
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
8．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（ ）
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于电解质
9．含有二价铜离子的电解质溶液会呈现出蓝色且溶液颜色随着铜离子浓度加大而加深。若想知道铜离子浓度，可以用 测量。
A．比色计 B．酸碱指示剂 C．pH计 D．pH试纸
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：
B．金属钠和水反应：
C．向(溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴入溶液：
13．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
14．在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是
A． B． C．Cl D．
二、解答题
15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 溶液、 溶液、 溶液。(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要 。
（3）加盐酸的作用
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为
16．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是 。
（2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；② ；③Cl－、同时存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。
（4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。
17．Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于 酸；NaH2PO2为 盐(填序号)
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
18．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；(写化学式)
(2)写出各步变化的离子方程式：
① ；
② 。
《1.2离子反应 练习》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B B A D D B A C
题号 11 12 13 14
答案 C B A C
15． NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 搅拌、加速溶解
16． 、 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 只存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 1：2
17． Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
18．(1) Ba(NO3)2和Na2CO3 CuSO4 NaCl
(2) Ba2++ =BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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