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广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试
化学试题
本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
答题前, 务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上, 将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号;。
非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试卷上答题无效。
保持卡面清洁, 不要折叠, 不要弄破、弄皱, 不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后, 只将答题卡交回。
以下是可能会用到的相对原子质量：
H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139
Ce—140、S—32、N—14
第I卷（共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合要求。
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇()，该过程中发生了氧化反应
B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小
C．可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
D．维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的
2．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)= TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子
B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3
C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA
3．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
4．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”
B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C．向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全
D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中所含的原子数目为
B．常温常压下，所含的分子数目为
C．溶液中所含的数目为
D．与足量反应时，转移的电子数目为
6．右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是
A．M代表“化合物”
B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐
C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b
D．的转化过程必须加入还原剂
7．脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是
A．存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团
B．若发生分子内酯化反应，所得产物分子具有两个六元环
C．1mol脱落酸最多能消耗1mol NaOH
D．1mol脱落酸与H2按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)
8．下列有关方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加稀盐酸：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C．向溶液中滴加稀溶液：
D．醋酸滴在大理石上产生气泡
9．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A．测定中和热 B．实验室制Fe(OH)2 C．吸收氨气并防止倒吸 D．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
10．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2-在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。
以下说法正确的是
A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子
B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8
C．O2-在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化
D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：4
11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸 B．非金属性：
C．中，Z的化合价为+2价 D．原子半径：
12．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是
A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上
B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团
D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种
13．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是
A．放电时，NiOOH转化为
B．充电时，通过交换膜从右室向左室迁移
C．充电时，阴极电极反应为：
D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
14．生产磨砂玻璃时可以用 HF 溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是
A．H2O 的 VSEPR 模型是四面体形
B．SiF4晶体可能是共价晶体
C．基态 Si 原子的价电子排布图为
D．固体 HF 中含有的链状结构为(虚线表示氢键)
15．室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为10 8
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)第II卷（共55分）
二、非选择题：共4小题，满分55分。
16．（14分）
酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺：
所用装置如图所示(省略夹持装置等)：
相关物质信息列表如下：
物质 性状 沸点/℃ 溶解性
冰乙酸 无色液体 118 与水、乙醇、苯等互溶
苯胺 浅黄色液体 184 微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等
乙酰苯胺 白色固体 304 微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等
有如下实验步骤：
Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。
Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。
Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。
回答下列问题：
(1)接液管的c出口的作用是 。
(2)步骤①中，加入锌粉的主要目的是 。
(3)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式 。
(4)步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的 (填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是 。
(5)粗产品提纯的最佳方法是 ，所选溶剂为 。
(6)产品的产率为 %(反应物以苯胺计算)。
17．（15分）
乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I． 制备FeCO3
(1)仪器c的名称是 。
(2)组装仪器， （补充操作），加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K3，打开K2。
(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为 。 此法所得产品纯度更高，原因是 。
(4)干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
(5)将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75 ℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，
(补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。
Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定
(6)用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98 mL、33.10 mL、34.00 mL和34.02 mL。 滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。产品纯度为 %。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．（12分）
让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
(1)我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ． CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
Ⅲ． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①反应Ⅲ中 ；该反应在 条件下自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是 。
a．混合气体密度不再改变
b．混合气体平均相对分子质量不再改变
c．容器内的压强不再改变
d．容器中与的物质的量之比不再改变
(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率 。
②分析a点至b点CO2转化率降低的原因： 。
(3)科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的 极。
②写出生成的电极反应式 。
19．（14分）
伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。
(1)A中含有的含氧官能团有 。
(2)的化学方程式是 。
(3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 。
(4)推测的反应中的作用是 。
(5)K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是 。
(6)的过程如下。
中间产物2的结构简式是 。
(7)和反应物中的键、的反应物中α位的
键，极性强，易断裂，原因分别是 。
广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试
化学试题答案解析与评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D A C B D B A
题号 11 12 13 14 15
答案 D A D A C
第II卷（共55分）
二、非选择题：共4小题，满分55分，各个小题除特别标注外均为每空2分。
16．（14分）
(1)平衡装置中压强，利于收集馏分（1分）
(2)防止反应过程中苯胺被氧化
(3)+NaOH→+CH3COONa
(4) H2O（1分） 使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率
(5) 重结晶 水
(6)68.0%
17．（15分）
(1)三颈烧瓶（1分）
(2)检查装置气密性
(3) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质
(4)4FeCO3 +6H2O+O2 =4Fe(OH)3 +4CO2
(5)冷却结晶，过滤
(6) 乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 85%（1分） 偏小（1分）
18．（12分）
(1) -90.2 低温（1分） BC
(2) 0.36mol/(L·min) b点温度较低，5min时未达平衡状态，a点温度较高，化学反应速率较快，转化率更高
(3) 正（1分）
19．（14分）
(1)醚键、羟基
(2)2+O22+2H2O
(3)
(4)作还原剂，将—N=O转化为—NH2
(5)
(6)或
(7)
(8)的电负性较大，键邻位的为吸电子基团

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