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铁、铁的氧化物和
铁的氢氧化物
第3章 物质的性质与转化
1．掌握铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质。
2．了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
交流 · 研讨
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从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？
一、铁
物质类别：金属
与非金属单质反应
与酸反应
与盐溶液反应
与水反应
3Fe+2O2===Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3
点燃
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
？
实验：铁粉与水蒸气的反应
注：铁单质不能与冷水、热水发生反应，但能与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气。
放出大量的热，并产生一种无色无味、点燃产生爆鸣声的气体
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高温
‖
该实验体现了铁的什么性质？
铁元素化合价升高，Fe具有还原性
二、铁的氧化物
Fe2O3赤铁矿
Fe3O4磁铁矿
FeO
物质类别：金属氧化物+酸
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
与酸反应
Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3
高温
铁元素化合价：与还原剂反应（铝热反应）
离子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
得到2×3e-
失去2×3e-
三、铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
物质类别：碱+酸
如何制备铁的氢氧化物？
Fe(OH)3
→灰绿色沉淀
→红褐色沉淀
Fe(OH)2
Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？实验过程中要注意哪些问题？
Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰。
【具体措施】
1.在实验室中，常在亚铁盐溶液中加入少量铁粉，防氧化。
2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧。
3.向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物，以隔绝空气。
4.将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
1.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3
A
2.下列说法正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4。
B. Fe2O3,为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3,
C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2
D. Fe3O4是混合物
C
3.实验室用FeCl2 和烧碱制备Fe (OH)2，为了生成的产物不容易被氧化，
下列说法不正确的是 ( )
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe (OH) 2沉淀后，不能震荡试管
C
铁及其化合物
铁单质
铁的氧化物
铁的氢氧化物
与非金属单质反应
与酸反应
与盐溶液反应
与水蒸气反应
与酸反应
氢氧化亚铁
FeO、Fe2O3、Fe3O4
与酸反应
铝热反应
在空气中易氧化
应用
FeO用于瓷器制作
氢氧化铁
Fe3O4可做磁性材料
Fe2O3可做油漆、涂料
亚铁盐溶液中加铁粉防氧化

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