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二氧化硫
第3章 物质的性质与转化
1.能从物质类别和元素化合价的角度预测二氧化硫的性质及转化。
2.能设计实验进行初步验证二氧化硫的性质，并能分析有关实验现象。
葡萄酒中通常加入二氧化硫充当保鲜剂
银耳产品中的二氧化硫主要来自“硫磺熏蒸”这种漂白加工工艺。
颜色：
状态：
气味：
毒性：
密度：
溶解度：
无色
气体
有刺激性
有毒
比空气大
易溶于水（常温、常压下， 1 : 40）
一、二氧化硫的物理性质
向上排空气法
排饱和NaHSO3溶液
二、二氧化硫的化学性质
物质分类
核心元素价态
中间价态 +4
酸性氧化物
与水反应、
与碱性氧化物反应、
与碱溶液反应
既有氧化性
又有还原性
提示：CO2
常见还原剂：H2S、KI、金属单质等。
常见氧化剂：酸性KMnO4、氯水、O2等。
类比酸性氧化物CO2，尝试写出SO2与水、碱性氧化物、碱的反应化学方程式
二、二氧化硫的化学性质
1.酸性氧化物的通性
SO2 +2Na2O= Na2SO3
SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3
SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
SO2+H2O H2SO3
亚硫酸
SO2 +CaO= CaSO3 （煤炭固硫）
二、二氧化硫的化学性质
2.弱氧化性
生成淡黄色或黄色固体
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中
二、二氧化硫的化学性质
3.还原性
SO2与O2反应
SO2通入酸性KMnO4溶液中
使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
2SO2+O2 2SO3

催化剂
与Cl2反应
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
二、二氧化硫的化学性质
4.漂白性
[实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2）
[实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色。
思考与讨论
(1) SO2能漂白石蕊溶液吗？Cl2 呢？
(2) SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？
(3) SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？
SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。
不能说明，是SO2还原性的体现。
SO2的漂白性有选择性，不能漂白指示剂
归纳整合：漂白原理的比较
类型 原理 特点 举例 适用对象
氧化型 将有色物质氧化分解 永久性 (不可逆) HClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2 等 主要适用于漂白纺织品
加合型 与有色物质结合生成无色物质 暂时性 (可逆) SO2或H2SO3 常用于漂白纸张、草编制品、纺织品等
吸附型 将有色物质的分子吸附在其表面 部分吸附剂可重复使用 活性炭 吸附色素、一些有毒气体或微粒
思考与讨论
若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？
不是
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？
思考与讨论
①嗅闻法：二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无色无味
②品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
③用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
④用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
⑤用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
思考与讨论
CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2为什么能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀？
如何除去CO2中混有的SO2？
SO2具有还原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。
除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。（酸性KMnO4溶液也可以）
3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+
氧化性：
酸性氧化物通性：
+H2O；+碱性氧化物；+碱等
还原性：
SO2 SO3/SO42-
SO2 S
SO2
物质类别
价态转化
物质特性
漂白性：非氧化还原反应。

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