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氨的转化与生成
第3章 物质的性质与转化
1.认识氨气、铵盐的物理性质、化学性质以及典型的实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道它们的主要应用.
2通过对氨气的转化与生成的实验探究以及NH4＋的检验方法,培养科学探究与创新意识。
喷泉实验
一、氨气的物理性质
氨气无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味，极易溶于水且能快速溶解。
[实验原理]少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内而形成喷泉
[实验现象]烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色
[实验操作]打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶
[实验结论]NH3极易溶于水，水溶液呈碱性
二、氨气的化学性质
1.与H2O反应：
NH3+H2O NH3· H2O
一水合氨
NH3· H2O NH4++OH-
NH3· H2O电离方程式：
NH3· H2O是一元弱碱，能使酚酞试液变红；不稳定，受热易分解
氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、氨气的化学性质
2.与酸反应：
NH3+HCl = NH4Cl
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3 = NH4NO3
大量白烟（NH4Cl或NH4NO3小颗粒）
化合反应：氨+酸→盐
注：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，硫酸等难挥发性酸也能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。
3.氨的还原性：
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化剂
① 氨的催化氧化（工业上制硝酸的基础）
②氨和氯气的反应：
氨气过量：8NH3 + 3Cl2 = N2+6NH4Cl
2NH3+3CuO = N2+3Cu+6H2O
③氨还原氧化铜：
④氨还原一氧化氮：
4NH3+6NO =5N2+6H2O
用于检验氯气是否泄露
氨气不足：2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
[现象]黑色固体变为紫红色
三、氨气的用途
液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料（氮元素是叶绿素的组成成分之一）
四、氨水的性质
NH3·H2O是一种可溶性的一元弱碱，具有碱的通性，能使指示剂变色，使酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液显蓝色。
化学性质：
①NH3·H2O易分解：
NH3·H2O == NH3↑＋H2O
②和盐的反应：
Al3+＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
Fe3+＋3NH3·H2O = Fe(OH)3↓＋3NH4+
氨水中的微粒：三分子：NH3、H2O、NH3· H2O
三离子：NH4+、OH-、H+
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)
(2)氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验(　　)
(3)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质(　　)
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟(　　)
√
√
×
×
1、正误判断
2. 关于氨水的叙述中错误的是( )
A．氨水的主要成分是NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和两种离子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
C
五、铵盐及其性质
铵盐全部易溶于水
（一）物理性质
（二）化学性质
1.铵盐不稳定，受热易分解
[结论]NH4Cl === NH3↑+ HCl ↑
△
[结论]NH4HCO3===NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
①NH4Cl受热
[实验现象]固体逐渐减少，产生有刺激性气味气体，试管口有白色固体生成。
②NH4HCO3受热
NH3+ HCl=NH4Cl
注：不是所有的铵盐都受热分解，不是所有的铵盐受分解都产生氨气
不能用加热氯化铵的方法获取氨气
2.铵盐和碱反应
[结论]NaOH＋NH4Cl = NH3↑＋NaCl＋H2O
△
[实验现象]试管中有刺激性气味气体产生，试纸变蓝
NaOH和NH4Cl反应
注：①铵盐和碱在溶液中反应：加热：
△
NH4+ + OH- ===NH3↑+ H2O
不加热：NH4+ + OH- = NH3 H2O
②检验铵根离子：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
（三）铵盐性质的应用
1.碳酸氢铵在常温下就有明显的分解。在储存碳酸氢铵化肥时，应密封包装并放在阴凉通风处，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。
2.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，如石灰、草木灰等碱性物质混合施用。
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应
C 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O可以部分电离出OH－，使红色石蕊试纸变蓝
D 氯化物溶液变浑浊 可能是MgCl2溶液与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2
3、利用培养皿进行如图所示实验，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所给出的解释不正确的是(　　)
B
4.判断正误
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解(　　)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　)
(3)向溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸验证，试纸未变蓝，则溶液中一定无NH4＋ (　　)
(4)实验室可以用加热NH4Cl固体的方法获得NH3(　　)
(5)除去NaCl中少量的NH4Cl，可采用加热的方法(　　)
×
√
×
×
×
六、氨气的实验室制备
（一）制备原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（二）实验装置
1.反应装置：固固加热型
2.收集装置：向下排空气法
3.棉花作用：
①防止NH3与空气的对流
②蘸有水或稀硫酸，吸收多余的NH3
4.验满方法：
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，说明氨气已收集满。
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟生成，说明氨气已收集满。
5.干燥装置：用碱石灰干燥（或氢氧化钠固体、氧化钙固体）
6.尾气处理装置：防倒吸
7.实验室制取氨气另外一种方法：在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气(装置如图乙)。
5、实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。
请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是____________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为________________________________________________________。
(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。
①③
NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑
B
A
(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。 A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．固体CaO F．无水CaCl2
(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是：____________________________________________________________
(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。
将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满
BDE
②④

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