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自然界中的硫
第3章 物质的性质与转化
1.能从物质类别和元素化合价的角度预测硫、二氧化硫的性质及转化。
2.能从物质类别、元素价态的角度，预测硫单质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
3.能根据硫单质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的常见问题。
"魏书云盘盘国有火山,山旁皆焦,溶流数十里,乃凝坚。即石硫黄也.张华博物志云,西域硫黄出自(弓焉)山,去高昌八百里,有山高数十丈,昼则孔中状如烟,夜则如灯光。"
李时珍 《本草纲目》
H2S
SO3
H2SO4
H2S
SO2
H2SO3
S
微生物
O2
H2O
黄铁矿
FeS2
雄黄
As4S4
雌黄
As2S3
辰砂
HgS
石膏（CaSO4·2H2O）
芒硝（NaSO4·10H2O）
O2
H2O
一、自然界中的硫
硫
硫化物：黄铁矿FeS2、雄黄、雌黄、辰砂（丹砂）HgS
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)
煤、石油、蛋白质中
游离态：硫单质（存在于火山口附近与地壳岩层中）
化合态
二、认识硫单质
硫黄
颜色：
状态： ：
熔沸点：
溶解性：
黄色或淡黄色
固体，很脆易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
不高
思考：如何清洗沾有硫粉的试管？
用CS2洗涤
单斜硫
正交硫
同一种元素组成的性质不同的几种单质
同素异形体
熔点：112.8°C
熔点：119.3°C
观察 · 思考
观察 · 思考
硫单质的化学性质
酸
单质
盐
氧化物
+4
0
+6
硫元素化合价
物质类别
-2
氢化物
H2S
SO3
H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO4
Na2SO3
S
FeS
硫既有氧化性，又有还原性
观察 · 思考
观察 · 思考
硫单质的化学性质
混合物继续保持红热，生成黑色固体
实验现象
Fe + S FeS
║

氧化性
S与Cl2氧化性强弱：Fe与Cl2反应生成Fe3+，氧化性Cl2＞S
硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价化合物。
注意:
观察 · 思考
观察 · 思考
硫单质的化学性质
实验现象
发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体
S + O2 SO2
║

还原性
实验结论
S的化学性质
氧化性
还原性
与非金属反应
与金属反应
Fe + S FeS
║

S + O2 SO2
║

Hg + S HgS
║
可以用于除去不慎洒落的汞
知识拓展
歧化反应-S的氧化性与还原性
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
点燃
三、二氧化硫
颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性
无色
气体
刺激性
气味
比空
气大
易溶
于水
有毒
SO2
+4
酸性氧化物
与水反应
与碱反应
还原性
氧化性
与碱性氧化物反应
SO2+H2O H2SO3
1.与水反应
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色；
证明水溶液呈酸性，SO2不能使指示剂褪色
亚硫酸
可逆反应：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“ ”。
║
酸性氧化物通性
2.与碱反应
酸性氧化物通性
SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3
① SO2通入NaOH溶液中
② SO2通入Ca(OH)2溶液中
SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
注意：不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2
应用：吸收SO2尾气用NaOH溶液
酸性氧化物通性
3.与碱性氧化物反应
SO2 +CaO= CaSO3 （煤炭固硫）
SO2 +2Na2O= Na2SO3
固硫就是要把煤燃烧时氧化生成的SO2经固硫剂化学反应以硫酸盐的形式固定在煤中，以减少SO2对大气的污染。
氧化性
生成淡黄色或黄色固体
SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
4.SO2与H2S反应
还原性
5.SO2与O2反应
6.SO2通入酸性KMnO4溶液中
使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
2SO2+O2 2SO3

催化剂
与Cl2反应
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
漂白性
7.漂白性
[实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2）
[实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定
Cl2有漂白性，SO2也有漂白性，若两种气体以1：1的比例通入品红溶液中，品红是否会褪色？
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
不会
思考与讨论
常见的漂白剂及漂白原理
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、次氯酸 二氧化硫
漂白原理
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有机色质 具有选择性如
品红、棉、麻、草等
知识拓展
吸附漂白
利用强氧
化性漂白
与有色物质化合生成
不稳定的无色物质
加热恢复原色
漂白剂
防腐剂、抗氧化剂
1.下列关于硫的说法不正确的是（　　）
A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS
D
2.下列有关硫的氧化物说法中正确的是（　　）
A．SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色
C．SO2可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加D．SO2在空气中易被氧化为SO3
C
3.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( 　)
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D
硫的存在和转化
硫
二氧化硫
氧化性
自然界
硫单质、氢化物、氧化物
黄铁矿、雄黄、雌黄、辰砂
芒硝、石膏
还原性
与Fe反应
与O2反应
酸性氧化物
与水反应
与碱反应
氧化性
还原性
漂白性
与H2S
与O2、Cl2反应
使品红褪色

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