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辽宁省沈阳市第一二〇中学2024-2025学年高二下学期第三次质量监测化学试卷
一、单选题
1．化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中错误的是
A．常见食用油在空气中被氧化产生异味，与其分子中含有酯基有关
B．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钾、锶、钡等金属元素的焰色
C．漂白粉可以漂白棉、麻、纸张等，也可作游泳池等场所的消毒剂
D．Ti-Fe合金易与氢气形成金属氢化物，稍加热又能分解，故可用于储氢
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的名称：3-异丙基戊烷
B．葡萄糖的一种结构简式：
C．乙醚的分子式：C2H6O
D．乙醇的质谱图中，质荷比为的峰归属粒子：CH3CH2OH
3．下列实验操作或处理方法错误的是
A．金属锂保存在煤油中防止氧化
B．观察铝与氢氧化钠溶液反应时，要戴护目镜
C．银镜反应后的试管可用稀硝酸清洗
D．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
4．类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
B．乙炔与水加成生成乙醛，则1-丁炔与水加成可生成丁醛
C．单质的熔点：Na＞K，则单质的熔点：Br2＞I2
D．沸点CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl，则密度CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2CH2CH2Cl
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(HCO3)2溶液：H+++Ba2++=BaSO4+CO2+H2O
B．铝条插入硫酸铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu
C．Fe3O4溶于氢溴酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．pH=5时，用KMnO4溶液除去ZnSO4溶液中混有的Fe2+：5Fe2+++11H2O=5Fe(OH)3+Mn2++7H+
6．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
7．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B．若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8．吲哚美辛是非甾体抗炎、解热及镇痛药，结构简式如下图。下列对该有机物的说法正确的是
A．该有机物中含有6种官能团
B．该有机物为固体，且易溶于水
C．在NaOH的醇溶液中加热，可发生消去反应
D．1mol该物质可与7molH2发生加成反应
9．下列除杂试剂和方法正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 乙醚(水) 金属钠 蒸馏
B CuCl2（Fe2+） 加CuO调pH至4 过滤
C HCl(Cl2) 饱和食盐水 洗气
D C2H5Br(Br2) NaOH溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸苯酚
将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液变成红色 红热的铁能与水蒸气反应生成Fe3O4
试管中加入的溶液，再加滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
已知3+是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A． B． C． D．
11．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M的合成方法如下。下列说法错误的是
A．K和M中均含有手性碳原子
B．依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物
C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱
D．生成1mol M参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol
12．某废旧金属材料中主要含、、、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。下列说法正确的是
A．“碱浸”时发生反应的固体为Al2O3
B．“焙烧”的目的仅是除去可燃性有机物
C．“操作Ⅲ”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D．“酸浸1”后加入试剂发生的反应均为置换反应
13．下列实验可达到实验目的的是
选项 A B
实验 由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 检验FeSO4是否被氧化
装置
选项 C D
实验 用丙酮萃取溴水中的溴 在用玻璃塞密封的锥形瓶中用无水Na2SO4干燥乙酸乙酯
装置
A．A B．B C．C D．D
14．碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为
二、多选题
15．下列物质的性质、用途及其分类均正确的是
选项 物质 性质 用途 分类
A 氧化钠 白色固体 用于制氢氧化钠 离子晶体
B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物
C 酚醛树脂 耐高温，隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 网状高分子
D 明矾 无色透明的八面体晶体 用作饮用水的杀菌消毒及净化 复盐
A．A B．B C．C D．D
三、解答题
16．纯碱(碳酸钠)是一种重要的无机化工原料。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
Ⅰ．路布兰制碱法，流程如下：
(1)用化学或离子方程式表示碳酸钠的一种用途 。
(2)“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异一是原料来源不同，二是对“滤液”的处理方法不同，流程如下：
(3)该流程的原理是利用各化学物质的 不同进行制备和分离。
(4)滤液的成分有： (用离子符号表示，不考虑水解和弱电解质的电离)
(5)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。
(6)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是 (写出一条即可)。
(7)过滤得到的小苏打（含少量NaCl）。取一定量的小苏打样品溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
17．某化学小组对乙醛和溴水的反应兴趣浓厚。查阅文献发现该过程中存在两个反应并对慢反应提出猜想：
Ⅰ.快反应：乙醛和次溴酸发生氧化反应；
Ⅱ.慢反应：猜想 a：乙醛Br2发生取代反应；猜想 b：乙醛和Br2发生加成反应。
已知：液溴极易挥发，实验室难以储存。
(1)写出Ⅰ中反应的离子方程式： 。
(2)化学小组为了对“慢反应”进行探究，提出应将反应试剂“乙醛和溴水”更换为“无水乙醛和 ”
(3)更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1：

实验步骤如下：
a.按图组装仪器，检查 ；
b.调整三通阀为，来回推动左、右注射器的活塞，使反应物充分混合，最后将混合液推到右注射器中；
c.待混合液 (实验现象)后，开始数据采集；
d.待曲线稳定后，调节三通阀为 (填标号)，将混合液推入；
e.一段时间后停止数据采集，得图2。
①补全横线。
②)根据实验结果，猜想 (填“a”或“b”)正确；请从结构角度解释该反应可以发生的原因： 。
18． HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧—水浸取法从HDS废催化剂(含MoS2、Al2O3、V2O5、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。
已知：①滤液1中的阴离子主要是、、、[Al(OH)4]-、。
②NH4VO3难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。
(1)验证HDS中的钼元素可使用的方法为 。
A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射
(2)写出“焙烧”过程中MoS2参与反应的化学方程式： 。
(3)当滤液1浓度较大时，通入过量CO2会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因： (用离子方程式和必要的文字说明)。
(4)“沉钒”时控制溶液pH约为 ，生成偏钒酸铵(NH4VO3)固体。
(5)“沉钼、陈化”加入HNO3表现的性质是 。
(6)某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。
该晶体的化学式为 。钒原子周围紧邻的锑原子数为 。
19．英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)由F和K生成L的反应类型是 。
(3)E的结构简式为 。
(4)写出G→H的化学方程式 。
(5)I中含氧官能团的名称为 。
(6)符合下列条件的B的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。
①分子中含环状结构
②核磁共振氢谱显示2组峰
(7)1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。
参考答案
1．A
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．C
8．D
9．A
10．D
11．B
12．A
13．D
14．A
15．AC
16．(1)或（其它合理答案也可）
(2)
(3)溶解度
(4)Na+、、、Cl-
(5)CO2、NH3
(6)食盐的转化率高、缩短了生产流程、减少了环境污染、可制得氮肥NH4Cl（与这4个答案同义即可）
(7)偏高
17．(1)CH3CHO+HBrO→CH3COOH+H++Br-
(2)Br2的CCl4溶液
(3) 检查装置气密性 颜色褪去(或“由橙色褪为无色”) B a O的电负性大，-CHO为吸电子基团，使-CH3中C-H 极性增大，易断裂发生取代反应（合理即可）
18．(1)A
(2)2MoS2+6Na2CO3+9O22Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4
(3)CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，过量的CO2与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，容易析出成为杂质
(4)7
(5)酸性
(6) CsV3Sb5 6
19．(1)4-硝基溴苯或对硝基溴苯
(2)加成反应
(3)
(4)+→+CH3COOH
(5)酰胺基、醚键
(6) 4 或或或
(7)

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