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黄冈市2025年高二年级期末联考质量检测
化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B D A C D B D A C B B C
16．（14分）
【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 6s26p2（1分）
(2)溶解Cu、Ni、Fe、Pb （2分，其中Cu、Ni、Fe、Pb四种金属未答全，只得1分）
(3)2[AuCl4] +3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl +6CO2↑（2分，“↓”未打、“↑”未打或均未打，其它正确，只得1分；“=”或“→”均可以）
< （2分）
(5)①2：3 （2分） ② 903：1382 （2分，其它表达式，正确也得2分）
③（，0，）（2分）
17．（14分）
【答案】（1） -5 （2分）（2）b（2分） （3）CH3COOH（2分，答案唯一）
（4）100.5：1 （写100.5、等，正确均可得分）（2分） 不变（2分）
（5）（2分）（写也可得2分）
四元环（张力大）不稳定；一般以五元环或六元环为稳定；空间位阻大；亲电性弱（答案合理，写一条即可得2分）。
18.（14分）
【答案】(1)①分液漏斗（2分） ②温度低于65℃，苯酚的溶解度较小，溶解速度较慢；温度高于70℃，苯酚易被氧化。（2分，以上两点各1分）
(2)①铁离子与苯酚显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅（答“C6H5OH C6H5O +H+，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制[Fe(C6H5O)6]3 的生成”也可得2分）。（2分）
② 5 （2分）
(3)①bc（2分，选对一个给1分，错选不给分） ②> （2分）
乙基的推电子能力大于甲基，使（酚）羟基氧更富电子，增强了其配位能力。（2分）
19．（13分）
【答案】（1）C8H8（1分） 氨基 （2分） （2）加成反应（2分，写“加成”不给分）
（3）（2分）（条件未写或写不全且其他正确的得1分）
（4）＞（2分）
（5）8 （2分） （2分）黄冈市２０２５年春季高二年级期末质量监测
化　学
本试卷共８页,１９题.全卷满分１００分.考试用时７５分钟.
★祝考试顺利★
注意事项:
１．答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
２．选择题的作答:每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
３．非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试
卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
４．考试结束后,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:H－１　C－１２　O－１６　Pd－１０６　Pt－１９５
一、选择题:本题共１５小题,每小题３分,共４５分.在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的.
１．化学与生活密切相关.下列说法错误的是
A．聚乙炔中存在共轭大π键,可用于制备导电高分子材料
B．液态氯乙烷汽化吸热,具有冷冻麻醉作用,可用于身体局部快速镇痛
C．甲醛具有强氧化性,其水溶液具有杀菌、防腐性能,可用于消毒和制作生物标本
D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性,可用于手术缝合线
２．下列方法不能用来测定分子结构的是
A．色谱法　　　　B．红外光谱　　　　C．核磁共振氢谱　　　　D．X射线衍射
３．关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是
A．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
B．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体
C．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
高二化学试卷 第　１ 页(共８页)
４．下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式:
B．乙烯的球棍模型:
C．KFe[Fe(CN)６]中阴离子的结构示意图:
D．聚丙烯的链节:—CH２—CH２—CH２—
５．下列关于晶体的说法正确的是
A．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成
B．玛瑙和石英玻璃都是晶体
C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
D．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性
６．下列事实与配合物无关的是
A．向 Mg(OH)２悬浊液中滴加FeCl３溶液,白色沉淀变成红褐色沉淀
B．向 AgCl悬浊液中滴加１mol L－１氨水,沉淀溶解
C．向CuSO４溶液中滴加饱和食盐水,溶液由蓝色变成黄绿色
D．先向FeCl３溶液中滴加几滴 KSCN溶液,再滴加几滴 KF溶液,溶液先变红后褪色
７．下列说法正确的是
冰 石墨 离子液体 超分子
A．冰中每个水分子紧邻的有４个水分子,体现了共价键具有方向性和饱和性
B．石墨层与层靠范德华力维系,所以晶体熔点:石墨＜金刚石
C．离子液体的阳离子半径大于 Na＋ ,所以该离子液体熔点比 NaBF４低
D．１８Ｇ冠Ｇ６通过离子键与 K＋ 作用,体现了超分子“分子识别”的特征
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８．下列装置能达到实验目的的是
用分水器分出生
A．检验溴乙烷中的溴 D．B．制备少量乙二酸 C．制备银氨溶液 成的水可提高反应元素
物的转化率
９．卤代烃在 KOH 醇溶液中发生消去反应的原理如图所示:
已知:卤代烃发生消去反应时,主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物.
下列卤代烃发生消去反应时,生成的主产物错误的是
H３C
A．(CH３)３C—Br → C＝CH２
H３C
B．
H３CH２C CH２CH３
C． →
H３C CH３
D．
１０．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同.
下列事实解释错误的是
事实 解释
苯在
A ５０~６０℃
发生硝化反应,甲苯在 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电
３０℃时即可反应 子云密度增加,更易发生硝化反应
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙 苯环的大π键使得甲基上的碳氢键B 烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 极性增强,更易被氧化
羧基中羟基氧原子上的孤对电子会
丙酮能与 H２发生加成反应,丙酸不能 向羰基方向偏移,使得羰基碳原子的C 与 H２发生加成反应 正电性降低,稳定性增强,不易发生
加成反应
苯酚能与
D NaOH
溶液反应,乙醇不能 氧的 电 负 性 大 于 碳,使 苯 环 上 的
与 NaOH 溶液反应 C—H键极性增强,更易解离出 H＋
A．A　　　　　　　B．B　　　　　　　C．C　　　　　　　D．D
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１１．交错磁体有望大幅度提升信息存储的速度和密度.某交错磁体晶胞结构如下图,
下列说法错误的是
A．基态Cr有４个未成对电子
B．该晶胞中Cr∶Sb粒子个数比为１∶１
C．该晶体是一种合金材料
D．Sb的配位数是６
１２．向三颈烧瓶加入２０mL苯甲醛、２０mL乙醛、８０mLNaOH 溶液,０~１０℃条件下反应

２小时,然后升温至５０~８０℃,反应１小时即可制得肉桂醛( CH＝CHCHO ).
下列说法错误的是
A．搅拌可以增大反应物的接触面积,加快反应速率
B．冷凝水应该从a口进b口出
C．可以用新制的Cu(OH)２检验苯甲醛和乙醛是否反应完全
D．为增大反应物的溶解度,可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂
１３．５０２胶水的固化原理为:
下列说法错误的是
A．X分子中有３种官能团
B．X的同分异构体中不可能含有苯环
C．X→Y的反应属于加聚反应
D．Y可能既能溶于酸又能溶于碱
１４．我国科学家设计了一种苄位C—H 键电羧化反应,最大限度地提高了原子利用率,
其原理如图所示.下列说法正确的是
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A．电解过程中 H＋ 向左移动
Cl COOH
B．阴极总反应式为 ＋２e－ ＋CO ＋H＋２ ＋Cl－
ph R ph R
C．电解过程中Cl－ 不断被消耗,需要及时补充Cl－
D．理论上外电路每转移０．１mol电子,电解质溶液增重４．４g
１５．全苯环互锁结构Ⅰ与Ⅱ的发现和合成为人们研究超分子打开了一条新思路.物质
Ⅲ和Ⅳ的转化,体现了互锁结构的一种应用.下列说法正确的是
A．Ⅰ与Ⅱ的原子构建和键连方式完全一致,因此它们是同一个分子的不同构象
B．Ⅱ所示的两个环之间并没有共价键相连,因此将两个环分开不需要断开化学键
C．利用Ⅲ与Ⅳ的转化,可分离提纯Cu(Ⅰ)
D．与Cu(Ⅰ)的配位能力:Ⅳ的 N原子＞CN－ ＞Ⅳ的 O原子
二、非选择题:本题共４个小题,共５５分.
１６．(１４分)钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属.从镍阳极泥
中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下:
已知:①镍阳极泥含有大量Cu、Ni、Fe、Pb和少量Pd、Pt、Au等.②“氧化酸浸”中
浸出液的主要成分为 HAuCl４、H２PtCl６、H２PdCl４,其中 HAuCl４是强酸.③金属提
炼过程中伴随有大量气泡,会形成类似海绵的孔隙结构.
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(１)Ni在元素周期表中的位置是　　　　,基态Pb的价电子排布式为　　　　.
(２)“酸浸”的目的是 　.
(３)写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式 　.
(４)已知CO２－２ ４ 中所有原子共平面,则键角:C O２－２ ４ 　　　　CO２(填“＞”“＜”或
“＝”).
(５)Pt、Pd在一定条件下可形成多种铂钯合金,其中两种立方晶胞结构如下图所示.
①晶胞Ⅰ和Ⅱ中Pd的配位数之比为　　　　　　　　 ;
②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为　　　　　　　　　　;
③晶胞Ⅱ中,A点的原子分数坐标为　　　　　　　　　　　　.
１７．(１４分)DielsＧAlder反应是构建环状碳骨架的重要反应.
已知:异戊二烯与丙烯在 AlCl３作催化剂时,主要发生以下两个反应:
反应Ⅰ (aq)＋ (aq) → (aq)　ΔH －１１＝－１０５kJ mol
　　　　A　　　　　B　　　　 　　　C
反应Ⅱ (aq)＋ (aq) → (aq)　ΔH －１２＝－１００kJ mol
　　　　A　　　　　B　　　　 　　　D
(１)计算 (aq) → (aq)的ΔH＝ kJ mol－１.
(２)下列能提高 A的平衡转化率的措施是 (填序号).
a．升高温度　　b．降低温度　　c．增大压强　　d．使用更高效的催化剂
(３)B与酸性 KMnO４ 溶液反应,其有机产物的结构简式为 .
(４)反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgK与温度(T)的关系曲线如图.
保持５０℃不变,A与B的投料浓度均为１mol L－１,达到平衡时,C和 D的浓
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度比值为 ;其他条件不变,再投入１molA,重新达到平衡时,C和D的
浓度比值 (填“增大”“减小”或“不变”).
(５)A过量时,２分子的 A可发生 DielsＧAlder反应,请写出生成稳定产物的反应方
程式　　　　　　　;而B过量时,２分子的B不易发生DielsＧAlder反应,原因
是　　　　　　　　　　　　(写一条即可).
１８．(１４分)已知苯酚能与 Fe３＋ 形成[Fe(C H O)]３－６ ５ ６ 的紫色配合物.学习小组探究
pH 与苯环上取代基对酚与Fe３＋ 显色反应的影响.
(１)配制１００mL０．１mol L－１苯酚溶液
①下列仪器不需要的是　　　　　(填仪器名称).
②溶解苯酚时,所加蒸馏水的温度控制在６５~７０℃,原因是 　.
(２)pH 影响
i．Na＋ 对苯酚与Fe３＋ 的显色反应无影响.
i．[Fe(C６H５O)６]３－对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C６H５O)]３－６
浓度在一定范围内成正比.
实验Ⅰ　常温下,向２．５mL０．１mol L－１苯酚溶液中滴加０．５mL０．１mol L－１
FeCl３溶液,用 HCl或 NaOH 调节溶液pH(忽略溶液体积变化),充分反应后,测得
pH 与吸光度关系如下.
pH 现象 吸光度
pH＝１ 溶液呈浅黄色 ０．００
pH＝３ 溶液呈浅紫色 ０．０２
pH＝５ 溶液呈深紫色 ０．２８
pH＝７ 溶液呈浅紫色,有少量红褐色沉淀生成 ０．１０
①从平衡移动原理角度解释pH＝１时,混合溶液中未观察到紫色的原因是 　
　.
②根据以上实验可知,pH 为　　　左右,苯酚与Fe３＋ 的显色反应效果最好.
(３)苯环上取代基影响
实验Ⅱ　常温下,向２．５mL０．１mol L－１不同酚溶液中滴加０．５mL０．１mol L－１
FeCl３溶液,用 NaOH 调节溶液pH＝５(忽略溶液体积变化),充分反应后,测得
不同酚与吸光度关系如下.
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酚 吸光度
对氯苯酚 ０．２５
对甲基苯酚 ０．４０
对硝基苯酚 ０．００
２,６－二叔丁基苯酚 ０．００
①结合实验Ⅱ,下列说法正确的是　　　　(填序号).
a．含有酚羟基的有机物均能与FeCl３溶液反应显紫色
b．叔丁基属于大位阻基团,阻碍Fe３＋ 与酚羟基配位
c．氯原子是吸电子基,使羟基氧提供孤电子对的能力减弱
d．对硝基苯酚中硝基属于大位阻基团,阻碍Fe３＋ 与酚羟基配位
②预测　相同条件下,用对乙基苯酚做上述实验,吸光度的值　　　　０．４(填
“＞”“＜”或“＝”),原因是 　.
１９．(１３分)某药物中间体的合成路线如下:
(１)C的分子式为 ,G中官能团的名称为 　.
(２)A→B的反应类型为 .
(３)由苯生成F的化学方程式为 　.
(４)G的碱性 (填“＞”“＜”或“＝”)苯胺.
(５)X是E的同系物,同时满足下列条件的X有 种(不考虑立体异构).其
中核磁共振氢谱有５组峰的X的结构简式为 　.
①X比E少一个碳原子
②苯环上只有一个支链
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