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贵阳市第九中学2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷
一、单选题
1．与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是
A．往鸡蛋清水溶液中加入CuSO4 溶液不会改变其活性
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态
C．淀粉和纤维素的分子式均为 ，因此二者互为同分异构体
D．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．NaOH的电子式为
B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．乙醇的分子式为
D．氯离子的结构示意图为
3．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是
A．“萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯
4．工业上可用如下反应：将丁烷经过催化裂解转化为更有工业价值的乙烯。下列说法正确的(为阿 伏伽德罗常数的值)
A．乙烷中的轨道与的轨道相互重叠形成键
B．室温，下，乙烯中的键数目为
C．丁烷放入密闭容器充分反应后，所得的混合物中含有的电子数目为
D．每生成乙烯，转移的电子数为
5．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
7．下列化学用语或图示表达错误的是
A．基态Al原子能量最高的电子云轮廓图：
B．键的键的形成：
C．的系统命名：2-甲基苯酚
D．NaCl溶液中的水合离子：
8．硫化氢可与氧气发生反应：；生成的硫单质有多种组成形式，如：、：(冠状)等。下列有关说法中正确的是
A．熔点 B．键角
C．、中S原子均为杂化 D．生成的硫单质为共价晶体
9．磷酸奥司他韦作为治疗甲型和乙型流感常用药，其中奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．奥司他韦的分子式为 C16H26N2O4
B．奥司他韦分子中环上的一溴代物有4种
C．磷酸奥司他韦分子中含有3个手性碳原子
D．1 mol磷酸奥司他韦最多能能与4 mol NaOH反应
10．某种食品添加剂含有短周期元素A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如终所示
以下说法不正确的是
A．简单氢化物的稳定性E小于B
B．C是短周期中原子半径最大的原子
C．D的最高价氧化物的水化物为强碱
D．D、E分别与A形成的化合物均能与溶液反应
11．下列实验设计能达到对应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A 检验溶液中是否含 在待测液中滴加溶液，观察是否出现特征蓝色沉淀
B 检验含碘食盐中存在碘元素 在含碘食盐溶液中加入淀粉溶液，再滴加稀硝酸，观察溶液是否变蓝
C 验证溶度积： 在2mL 0.1溶液中先滴加5滴0.1溶液，再滴加5滴0.1溶液，观察是否出现沉淀
D 探究和氧化性强弱 在溶液中滴加酸化的过氧化氢溶液，观察溶液是否变为黄色
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是（　　）
A．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用
B．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应
C．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液
13．含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确的是
A．③④互为同系物 B．①②⑧⑨均为饱和烃
C．⑥⑦都含有碳碳三键 D．⑧⑨互为同分异构体
14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个
B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为
C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为
15．树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。
下列说法正确的是
A．P的重复单元中有四种官能团
B．M的结构简式为
C．P的强度比X的大
D．X比P更易因发生氧化反应而老化
16．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是（　　）
A．化合物I不属于芳香族化合物
B．化合物II能使的溶液褪色
C．化合物III不能发生水解反应
D．等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比为2：2：3
二、元素或物质推断题
17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
H元素位于元素周期表中的第八纵列
（1）的电子式为　 　(用元素符号表示，下同)，其易溶于水的原因为　 　。
（2）B元素的原子核外共有　 　种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈　 　形。B元素的一种单质分子中每个B原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为　 　个。
（3）E元素的原子远远大于，其原因是　 　。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是　 　(用离子符号表示)。
（5）H位于元素周期表中　 　区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子轨道表示式为　 　，实验室用一种含G元素的黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为　 　。
三、实验题
18．“Chemistry”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②的配合物通常为无色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。
（1）步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是　 　。
（2）步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是　 　。
（3）步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。
A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干
（4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：　 　。
关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
（5）下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
（6）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因　 　。
四、有机推断题
19．一种 pH 荧光探针(CpH)的合成路线如下：
（1）AB 的过程中发生反应的类型依次是加成反应、　 　 (填反应类型)。
（2）1 mol C 与足量 Na2CO3溶液反应，最多消耗 Na2CO3物质的量是　 　。
（3）物质 X 是 DE 过程的中间产物，且 X 与 D 互为同分异构体，写出 X 的结构简式：　 　 。
（4）CpH 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　 　。
① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但不能与溴水发生取代反应。
② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y，Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
（5）写出以 1，2﹣二溴乙烷(BrCH2CH2Br)、乙醇、尿素( )为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线流程图　 　 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
五、结构与性质
20．2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
（1）第三周期元素中第一电离能比P大的元素有　 　种。
（2）基态As原子的电子排布式为　 　。
（3）与的空间构型均为　 　，其中沸点较高的是　 　，键角较大的是　 　。
（4）Mn的一种配合物化学式为[]，该配合物中锰原子的配位数为　 　。
（5）中C原子的杂化类型为　 　。
（6）等物质的量的和CO中，π键数目之比　 　。
（7）NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为ρ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为　 　pm(列出计算式)。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】C
17．【答案】（1）；极性分子且和水分子间能形成氢键
（2）6；哑铃；30
（3）Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
（4）Cl->O2->Mg2＋
（5）d；；Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
18．【答案】（1）减缓反应速率、延长蒸发结晶时间
（2）溶液蓝绿色褪去
（3）C
（4）b→d→c→a→e
（5）B；C；D
（6）CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应
19．【答案】（1）取代反应/酯化反应
（2）2 mol
（3）
（4）
（5）
20．【答案】（1）2
（2）[Ar]
（3）三角锥形；；
（4）6
（5）、sp
（6）1∶1
（7）

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