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贵阳市第九中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。
1．我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是
A．太阳能 B．石油 C．风能 D．海洋能
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．H2O2的结构式为H-O-O-H
B．的电子式为
C．氯的原子结构示意图为
D．电子式表示形成过程：
3．化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体
C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关
D．注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关
4．下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A．石油分馏所得的馏分都是纯净物
B．煤的干馏属于化学变化
C．石油分馏可以获得大量的芳香烃
D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法不正确的是
A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色
B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D．Z在空气中较稳定，不易被氧化
6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下己烷所含分子数为
B．和光照下充分反应所得混合物中分子数为
C．重水中所含电子数为
D．将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为
7．乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液（脱碳液）脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下：①；②。下列说法错误的是（　　）
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子
C．V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
8．实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是
A．用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱
B．用图2装置制取乙酸乙酯
C．用图3装置制取并收集干燥的氨气
D．缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深
9．是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
A．能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应
B．与互为同系物
C．苯环上的一氯代物共有3种
D．分子中所有原子在同一平面上
10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的负极反应：
B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：
C．溶液中通入少量
D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：
11．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水交浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是
A．SO2和浓H2SO4 B．Cl2和NaHCO3溶液
C．CO2和Na2CO3溶液 D．SO2和NaHCO3溶液
12．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（　　）
A．试剂X可以是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作I是蒸发结晶
D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
13．Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．当电极上析出时，电路中转移的电子为
B．溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动
C．电极的电极反应式为
D．该电池的总反应为
14．X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1℃时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应速率：(正)(逆)
B．L点反应达到平衡状态
C．升高温度，减小，增大
D．℃时发生反应，测得，则
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为　 　，A装置中发生反应的离子方程式为　 　。
（2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面　 　(填“下降”或“不下降”)，则说明装置气密性良好。
（3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　。
（4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为　 　。
（5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　 　。
16．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）将黄铜矿粉碎的目的是　 　。
（2）高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是　 　。
（3）操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有　 　。
（4）写出滤液A中通入Cl2的离子方程式　 　。
（5）滤液C的主要成分是　 　(填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，　 　，则证明沉淀已经洗涤干净。
（6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为　 　、pH为　 　。
17．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是　 　(填字母)。
a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．
（3）在体积为密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如下图所示。
①反应到达时，　 　(填“>”“<”或“=”)。
②内，　 　。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为　 　%(保留1位小数)。
④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为　 　(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为　 　。
18．药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。
已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl
②R-NO2R-NH2
③-NH2+
(1)A的分子式是　 　。
(2)B→C是硝化反应，试剂a是　 　(填名称）。
(3)C→D转化的化学方程式是　 　。
(4)E的结构简式是　 　。
(5)F含有的官能团是　 　(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有　 　种。
(6)G→X的化学方程式是　 　。
(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是　 　。
(8)P的结构简式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）分液漏斗；
（2）不下降
（3）1：2
（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2
（5）1：3
16．【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）Cu、SO2
（3）玻璃棒
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）NH4Cl；加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成
（6）30℃；2.0
17．【答案】（1）放热
（2）ac
（3）>；0.5；17.9；负；
18．【答案】C6H6；浓硫酸、浓硝酸；+2NH3+NH4Cl；；碳碳双键、酯基；4；+nH2O+nCH3COOH；；

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