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贵州省遵义市第四中学2024-2025学年高二下学期期末模拟考试化学试卷
一、单选题
1．潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是
A．肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化
B．生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析
C．蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应
D．鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A．NaOH的电子式为
B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．乙醇的分子式为
D．氯离子的结构示意图为
3．为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是
A．图甲：分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)
B．图乙：提纯粗苯甲酸时，趁热过滤去除不溶物
C．图丙：完成乙酸乙酯制备后，分离有机相和水相
D．图丁：用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NA
B．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA
5．下列说法正确的是
A．钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C．电子云轮廓图是把电子在原子核外空间出现概率P=80%的空间圈出来得到的图形
D．同一原子中，2p、3d、4f能级的原子轨道数依次增多
6．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加溶液
B．反应ⅱ的离子方程式为：
C．该脱硫过程可在高温条件下进行
D．该脱硫过程消耗22.4LO2理论上可产生2moLS
7．下列化学用语或图示表达正确的是
A．激发态氮原子的轨道表示式：
B．3，3-二甲基戊烷的键线式：
C．固态HF中的链状结构：
D．丙烷的空间填充模型：
8．下列有关物质的结构与性质的说法错误的是（　　）
A．冠醚的空穴大小不同，可用于识别碱金属离子
B．F—F键长小于Cl—Cl键长，故F—F键能大于Cl—Cl键能
C．离子键的强度远大于分子间作用力，所以AlF3的熔点远高于AlCl3
D．NaHCO3晶体结构中存在氢键，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
9．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该有机物能与反应
D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．简单氢化物的热稳定性：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．原子半径：
D．含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子
11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4）2SO4溶液 溶液变浑浊，再加水浑浊消失 说明蛋白质发生了盐析
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，振荡 溶液紫色褪去 甲苯同系物均有此性质
C 在坩埚中加入，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量 质量为 加热后坩埚内固体为和混合物
D 在试管中加入溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热 没有砖红色沉淀生成 乙醛没有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．下列试剂能一次性鉴别出乙酸、乙醇和乙酸乙酯三种无色液体的是（　　）
A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．水
13．某烷烃完全燃烧消耗的为，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
A．图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个
B．图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为
C．图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为
15．树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。
下列说法正确的是
A．P的重复单元中有四种官能团
B．M的结构简式为
C．P的强度比X的大
D．X比P更易因发生氧化反应而老化
16．具有美白功效的某化妆品的主要成分的合成方法如图所示，下列分析正确的是
A．1molX与足量溴水反应消耗
B．该反应为加成反应
C．X与Y的核磁共振氢谱中峰数目相同
D．分子中共平面的碳原子数最多为14
二、元素或物质推断题
17．如图为元素周期表的一部分，请参照a~h在表中的位置，回答下列问题：
a 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　 　 　 　 b c d 　 　
e 　 　 　 　 f 　 g h 　
（1）g在周期表中的位置是　 　。
（2）元素d、g、h形成的简单离子中，离子半径最大的是　 　。(填离子符号)
（3）元素c和元素f形成的化合物的化学式为　 　，化学键为　 　。
（4）碲(52Te)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。已知Te与S元素同主族。
①碲及其化合物可能具有的性质为　 　(填标号)。
A．单质Te在常温下是固体
B．H2Te比H2O稳定
C．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
D．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
E．Te元素位于周期表中第六周期
②TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。写出TeO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
③工业上，把SO2通入TeCl4溶液中，可得到Te，该反应的化学方程式是　 　。
三、实验题
18．“Chemistry”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法：
实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程：
实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备
反应方程式：。
实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。
已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②的配合物通常为无色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。
（1）步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是　 　。
（2）步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是　 　。
（3）步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。
A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干
（4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：　 　。
关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。
a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气
（5）下列说法不正确的是_______。
A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜
B．步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系
C．步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤
D．实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行
（6）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙晴合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因　 　。
四、有机推断题
19．天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）化合物I的官能团名称为　 　。
（2）化合物II化学名称是　 　。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键
B．由化合物I到III的转化中，有键的断裂和形成
C．化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子
D．化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
（4）对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 、催化剂、加热 　 　 加成反应
② 　 　 　 　
（5）写出同时满足下列条件的AHPA的一种同分异构体的结构简式　 　。
①含苯环且苯环上只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有和；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。
（6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线(其他原料、试剂任选)。
①最后一步反应的化学方程式为　 　(不需注明反应条件)。
②第一步反应的化学方程式为　 　(注明反应条件)。
五、结构与性质
20．铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
（1）乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是　 　。
②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为　 　。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为　 　。
④C与O中，第一电离能较大的是　 　， O的第二电离能远大于第一电离能的原因是　 　。
（2）无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为　 　。
②NH3的空间构型是　 　，其中N原子的杂化方式是　 　。
（3）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该超导材料的化学式是　 　。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=　 　g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】B
16．【答案】B
17．【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）S2-
（3）Si3N4；极性共价键
（4）AC；TeO2+2OH-=+H2O；TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
18．【答案】（1）减缓反应速率、延长蒸发结晶时间
（2）溶液蓝绿色褪去
（3）C
（4）b→d→c→a→e
（5）B；C；D
（6）CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应
19．【答案】（1）醛基、羧基
（2）硝基甲烷
（3）A；D
（4）；银氨溶液、加热；氧化反应(或银镜反应)
（5）
（6）n；+NaOH+NaCl
20．【答案】（1）3d6；11∶1；O＞C＞H＞Fe；O或氧；O失去一个电子后，2p能级半充满，能量低，较稳定，再失去一个电子更困难
（2）6；三角锥形；sp3杂化
（3）KFe2Se2；；

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