资源简介

化学试题参考答案一、选择题：本题共
10 小
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
题，
B A A B C D D D C B
每小
题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
二、 选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选
项符 合题目要求，全部选对得 4
11 12 13 14 15
分， 选对但不全的得 2 分，有选错
AD C CD D BC
的得 0 分。
三、 非选择题：本题共 5 小题，共 60 分阅卷总体原则：
1、 答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位；
2、 学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为 N 个），以前 N 个为准；
3、 方程式给分原则：
a、 用“==”、“”、 “→”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分；
b、 反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分；
c、 要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4、名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
（1）4 2 （2）abc（2 分；答出其中两项得 1 分，1 项不得分，有错或大写不给分） 6 65
[Nb(C5H5)2]Cl2 中阳离子[Nb(C H ) ]2+5 5 2 的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱（2 分；体现
[Nb(C5H5)2]2+的离子体积大或阴阳离子间的距离大给全分）
（3）①LiNbOCl4（不区分 O 和 Cl、Li 和 Nb 的先后） 降低（答其他答案都不给分，如偏低）
1060
4 (14 16 93 35.5 4) 21 1021（2 分；转化为答案的式子都给分）
② 10 或 2
2
NA a c NA a c
17.（12 分）（除标记外，其余空均为 2 分）
（1） 醚键 硝基 (1 分；有错或只答出
一个不给分)
（2） bd （答出其中 1 项不得 1 分，有
错或
大写
不给 ＋2 I O(OR) ＋H 2 O
分）
（3） ＋
、
2IO2(OR)→
（4） （5）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}
（答出一种物质得 1 分；有错不给分）（6）C19H20O3 (1 分)
18.（12 分，除标记外每空 1 分）
（1）将 Fe3+还原为 Fe2+防止生成 Fe(OH) 沉淀，消耗 H+促使 TiO2+3 水解（2 分；“Fe3+还原为 Fe2+”和“促使 TiO2+
水解” 各 1 分）
高温
TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑（2 分）
（2）0.0042（2 分）
（3） Mn2+、Fe3+催化 H2O2分解，导致其用量大幅增加（答出“H2O2分解”给分）
3Mn2++2MnO －+2H O=5MnO ↓+4H+4 2 2 （2 分）
（4） 正 PO3 －4 转化为 HPO2 －4 、H2PO －4 或 H3PO4等形式，不易转化为 FePO4·2H2O（“PO 3－4 转化为 HPO 2－4 、H2PO －4
或
H3PO4中任意形式”给分）蒸发结晶，趁热过
滤
19.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化 H2O2 全部分解（“二氧化锰作催化剂”给分） 5.0×10-4
（2）冷却至 298K（“冷却至 298K 或室温”都给分） 22.6 或 22.7 L mol-1 （2 分；没有单位扣 1 分）
（3）偏大（其他答案不给分，如偏高）
（4）500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分；答出一项给 1 分；若没有 500mL 扣 1 分，有错别字不给分）
20V
（2 分；转化为答案式子都给分） ab（2 分；答出其中 1 项不得 1 分，有错或大写不给分） a
20.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
（1）－210（2 分）
反应Ⅲ的 ΔH3<0、ΔS>0，在任意温度都可自发进行（答出“ΔH3<0、ΔS>0”给分；只体现其中一个不得分）
（2）2/3 或 66.7（2 分；转化为答案式子都给分）
（0.1p0)2 (0.5p0)2 或 6075 （2 分；转化为答案式子都给分）
( p0 )4 ( p0 ) 4p0
15 12
减小（其他答案不给分） 增大（其他答案不给分）
（3）①X ②随着温度升高，反应 I 速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度（2 分；体现“反应 I 速率加快的程度小于
反应Ⅱ加快的程度”给分）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}化学试题参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A A B C D D D C B
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 12 13 14 15
AD C CD D BC
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分
16.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
（1）4 2 （2）abc（2 分） 6 6 5 [Nb(C5H5)2]Cl2 中阳离子[Nb(C 2+5H5)2] 的离子体积大，阴阳离子间的距离大，
离子之间的作用力弱（2 分）
4 (14 16 93 35.5 4) 21 1060 1021（2 分）
（3）①LiNbOCl4 降低 ② N 2 c 10 或 NA a2 c
a
A
17.（12 分）（除标记外，其余空均为 2 分）
（1）醚键 硝基 (1 分) （2）bd
＋2 IO(OR) ＋H 2 O
（3） ＋ 2IO2(OR)→
、
（4） （5）
（6）C19H20O3 (1 分)
18.（12 分，除标记外每空 1 分）
（1）将 Fe3+还原为 Fe2+防止生成 Fe(OH)3沉淀，消耗 H+促使 TiO2+水解（2 分）
高温
TiO2+B2O3+5C TiB2+5CO↑（2 分）
（2）0.0042（2 分）
（3）Mn2+、Fe3+催化 H2O2分解，导致其用量大幅增加 3Mn2++2MnO －4 +2H2O=5MnO2↓+4H+（2 分）
（4）正 PO3 －4 转化为 HPO2 －4 、H2PO－4或 H3PO4等形式，不易转化为 FePO4·2H2O 蒸发结晶，趁热过滤
19.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}
（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化 H2O2 全部分解 5.0×10-4
（2）冷却至 298K 22.6 或 22.7 L mol-1 （2 分）
（3）偏大
20V
（4）500mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） （2 分） ab（2 分）
a
20.（12 分）（除标记外，其余空均为 1 分）
（1）－210（2 分） 反应Ⅲ的 ΔH3<0、ΔS>0，在任意温度都可自发进行
（2）2/3 或 66.7（2 分） （0.1p0)2 (0.5p0)2 或 6075 （2 分） 减小 增大
( 0 )4 ( p0 ) 4p0 p
15 12
（3）①X ②随着温度升高，反应 I 速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度（2 分）
{#{QQABDYQgxgIwgBaACY5KQwkECkqQsIAhJeoExUAVuA4CQZFIBIA=}#}山东名校考试联盟2025年3月高考模拟考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Nb 93
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是（ ）
A.临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼
B.龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得
C.潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素
D.东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关
2.物质性质决定用途，两者对应关系错误的是（ ）
A.FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉
B.具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维
C.受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂
D.抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.的系统命名：2—甲基—3—苯基丙酸
B.邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为
C.天然橡胶的反式结构简式为
D.分子中键的形成
4.下列描述错误的是（ ）
A.的VSEPR模型为正八面体 B.：大于；
C.是含有极性键的极性分子 D.1mol金刚砂中含有4mol键
5.硫化氢（）是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是（ ）
已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，弱碱性条件下为。
A.纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于
B.弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为
C.表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变
D.适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率
6.下列图示实验中，能达到实验目的的是（ ）
用二氧化锰和浓盐酸制氯气 比较非金属性： 灼烧海带 分离苯酚和水
7.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是（ ）
A.基态原子未成对电子数：
B.气态氢化物的稳定性：
C.该离子中X原子采取杂化，Y原子采取sp杂化
D.与相比，与配位的能力更强
8.一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是（ ）
A.不含手性碳原子
B.除H原子外其他原子可能共平面
C.1mol该物质最多与4mol发生加成反应
D.通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子
9.乙硼烷（）是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是（ ）
已知：化学键①（B—H键）为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。
A.含有两种不同环境的氢原子
B.硼原子的杂化方式为杂化
C.化学键②可表示为“3c—4e”
D.氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性
10.向饱和溶液（有足量固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示（其中M代表、或）。比如，。
已知。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示的变化关系
B.时，溶液中
C.总反应的平衡常数
D.时，
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液 溶液变澄清
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取某溶液，进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液
D 一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液 甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象 相同介质中，负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率
12.己二酸是工业上最有应用价值的脂肪族二元羧酸。我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔（）复合电催化剂，利用该催化剂实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a极电势高于b极
B.制备己二酸的电极反应式为
C.该装置工作一段时间后，b极区需补充水
D.该装置工作中至少涉及三种能量转化形式
13.ZnS俗称荧光粉，在光电领域有重要应用，利用含锌硅酸盐矿（，还含有CuO、、）为原料制备ZnS和高纯镓的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
已知：①镓及其化合物性质类似于铝，溶液中的氯离子会影响镓电解析出；
②；
③时，开始溶解；时，。
A.“滤渣1”的主要成分为
B.“电解”操作中，阴极电极反应式为
C.金属A为Zn，目的是置换
D.“沉铁”的离子反应为
14.某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下：
编号 实验操作 实验现象
实验Ⅰ 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色
实验Ⅱ 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色
实验Ⅲ 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色
已知：①易溶于KI溶液，发生反应（红棕色），和氧化性几乎相同；
②（蓝色）；（无色）；（无色）易被空气氧化。
下列说法错误的是（ ）
A.根据实验Ⅰ中白色沉淀可知，Cu能被氧化为
B.根据实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积
C.实验Ⅲ中加入的目的是除去（或），防止干扰后续实验
D.通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和
15.一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol，发生反应： ，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B.该反应的逆反应在低温下自发进行
C.b点时的平衡常数小于 D.b点逆反应速率大于c点逆反应速率
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌（Nb）、Cl和O元素组成。回答下列问题：
（1）基态O原子价电子的空间运动状态有________种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有________种。
（2）二氯二茂铌广泛应用于化工、医药等行业，其中为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有________（填标号），中心原子的配位数为________，物质中含有的大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键可表示为________，二氯二茂铌熔点低于的原因为________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.金属键
（3）由Li、铌（Nb）、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。
①若固体电解质中Nb的化合价为价，该电解质化学式为________，放电过程中随着迁入，Nb化合价将________（填“升高”“降低”或“不变”）；
②当固体电解质的晶胞空隙充满时，晶体的密度为________（设为阿伏伽德罗常数的值；用含、a、c的计算式表示）。
17.（12分）总丹参酮是从中药丹参中提取的治疗冠心病的新药，其衍生物K的合成路线如下：
已知：①；②
回答下列问题：
（1）F中含氧官能团名称为________。
（2）下列说法正确的是________。
a.C→E的反应类型为加成反应 b.B和E均能使酸性溶液褪色
c.沸点顺序： d.化合物F为顺式结构
（3）DMP是一种含碘化合物，其化学式可以简写为（是一种阴离子），反应生成，写出J→K的化学方程式________。
（4）制备G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，的结构简式为________（不考虑立体异构）。
（5）在一定条件下还原得到化合物M（），写出所有符合下列条件的M的同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应 ②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示有四组峰，且面积比为
（6）总丹参酮的另一种衍生物为丹参酮ⅡA，合成过程中有如下转化。已知X含三种官能团，不与金属Na反应放出，丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳原子均为杂化。
写出X的分子式________，丹参酮ⅡA的结构简式________。
18.（12分）常用于电极材料，工业利用制备产生的废渣[含、、、、等]和有机合成废旧还原剂（含、）合成电池级流程如图所示：
已知：①发生水解；②为难溶于水的黑色沉淀；③当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；③常温下，几种沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“加热除钛”操作中加入铁粉的目的是________，“滤渣Ⅰ”经脱水处理后，在电弧炉中高温加热可与、碳粉（稍过量）反应制备导电陶瓷材料（），写出制备的化学方程式________。
（2）“净化”操作时，若溶液体积为200mL，为，其他金属阳离子浓度为，为了达到流程目的，加入NaF物质的量至少为________mol。
（3）“氧化Ⅰ”操作时，若加入速率过快，会导致用量大幅增大，其原因是________，“氧化Ⅱ”操作中发生反应的离子方程式为________。
（4）、与足量NaOH溶液反应生成、，则有机废旧还原剂中含、属于________盐（填“酸式”“碱式”或“正”），“沉铁”操作中如果体系pH值过高或过低，均导致产量降低，pH过低导致产量降低的原因是________。“沉铁”后的余液中含有大量的，溶解度与温度关系如图所示，从余液中提取的操作是________。
19.（12分）某学生实验小组用如图所示简易装置测定101kPa、298K下的气体摩尔体积。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不计。已知：双氧水分解是放热反应。
实验步骤：
①检查装置的气密性后，向注射器筒中加入少量二氧化锰颗粒（固体体积忽略不计）；
②打开止水夹，将20mL玻璃注射器活塞推到0刻度处，关闭止水夹；
③缓缓推动5mL注射器活塞，向注射器筒内注入1mL3%双氧水（密度约为）；
④充分反应后，……，读取玻璃注射器中的气体体积为12.3mL。
回答下列问题：
（1）步骤①中加入少量二氧化锰就能达到实验目的，其原因是________，产生氧气的物质的量为________mol（保留2位有效数字）。
（2）步骤④中省略的操作步骤为________，101kPa、298K下气体摩尔体积为________（保留3位有效数字）。
（3）若反应器中不再产生气泡，立即读取玻璃注射器中的气体体积，则测定的101kPa、298K下的氧气的气体摩尔体积________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）另一化学实验小组提出分解与浓度密切相关，随着浓度降低分解速率降低，当浓度低于一定程度，不再发生分解，同时其浓度随着放置时间也会发生改变。因此提出新的实验方案：
Ⅰ.利用排水法收集VmL101kPa、298K下的氧气，将其缓慢通入稍过量碱性悬浊液，反应生成；
Ⅱ.向反应后悬浊液加入稍过量KI溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置5min，将其配成500mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用标准溶液滴定生成的（）。
①配成500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________，则达到滴定终点时消耗溶液的体积为amL，则101kPa、298K下气体摩尔体积为________；
②下列操作导致101kPa、298K下气体摩尔体积偏大的是________（填标号）。
a.步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快
b.步骤Ⅱ中，配制500mL溶液时，仰视定容
c.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡
20.（12分）甲烷催化氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
已知：①的选择性；②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数。
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ：的________，反应Ⅲ能够自发进行的原因是________。
（2）向刚性容器中充入4mol和2mol，起始压强为、温度为TK条件下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，达到平衡后，测得反应体系总压强为，的分压为，则的选择性为________，反应Ⅰ的分压表示的平衡常数________（用含代数式表示），若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，则分压将________（填“增大”“减小”或“不变”），将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）向刚性容器中，充入4mol和2mol，分别在催化剂A、催化剂B作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，反应tmin时测得转化率、选择性与温度关系如图所示：
①在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是________（填“X”或“Z”）；
②在催化剂B的作用下，曲线Q随温度升高逐渐降低的可能原因是________。
山东名校考试联盟
2025年3月高考模拟考试
化学试题答案详解
1.【答案】B
【解析】铝的还原性比锰强，在高温下铝能将锰从其氧化物中置换出来，发生氧化还原反应，反应放出的大量热能够使生成的锰熔化并流出，A正确；陶瓷的制作过程涉及了物理变化和化学变化，B错误；竹篾主要成分为纤维素，C正确；当黄河水流至入海口时，河水中的胶体与含有大量电解质的海水相遇，使胶体粒子发生聚沉现象，D正确。
2.【答案】A
【解析】为黑色粉末状固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，故A错误。
3.【答案】A
【解析】图中所画虚线右侧的H原子连在C原子上，不能形成氢键，B错误；图中所示为顺式结构，C错误；键是头碰头形成的，D错误。
4.【答案】B
【解析】A.中S原子的价层电子对数为6，其VSEPR模型为正八面体，A正确；B.中S原子为杂化，中S原子为杂化，故：小于，B错误；C.中含有大键，O—O键为极性键，为极性分子，C正确；金刚砂SiC为原子晶体，呈现空间网状结构，根据均摊法，1molSiC中含有4mol键，D正确。
5.【答案】C
【解析】碳酸钠吸收是由于与的反应可能生成，A正确；高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为，B正确；表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到、的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，C错误；适当提高活性炭表面水膜的碱性，有利于的吸收，可以提高的氧化去除率，D正确。
6.【答案】D
【解析】二氧化锰和浓盐酸制氯气需加热，且二氧化锰为粉末状固体，A错误；硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也可与溶液反应生成硅酸，应在锥形瓶和试管之间加一盛有饱和溶液的洗气瓶除去挥发的，B错误；应在坩埚中灼烧海带，C错误；常温下，苯酚和水混合后形成乳浊液，静置分层，可采用分液的方法进行分离，D正确。
7.【答案】D
【解析】X、Y、Z、M、Q分别代表C、N、O、F、S元素。C、S基态原子未成对电子数均为2个，A错误；元素的非金属性，因此气态氢化物的稳定性，B错误；O与N均采取杂化，C错误；中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，D正确。
8.【答案】D
【解析】D.红外光谱用于测定特征官能团，不能确定氢原子种类数，需借助核磁共振氢谱，D错误。
9.【答案】C
【解析】化学键②应表示为“3c—2e”，C错误。
10.【答案】B
【解析】有题干信息可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表、、、与pH的变化关系，，。B.由图可知，时，，结合电荷守恒：，物料守恒：，可得，因为时，，，所以，B正确：C.的平衡常数，C错误；D.由图可知，时，根据物料守恒，，D错误。
11.【答案】AD
【解析】A.向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液发生的反应，说明苯酚酸性强于碳酸氢根，即，A正确；
B.加入NaOH溶液至碱性后再滴加少量碘水，碘水被溶液中过量氢氧化钠消耗，即使存在淀粉，溶液也不变蓝，因此无法确定淀粉是否完全水解，B错误；
C.焰色试验火焰为黄色，只能说明该溶液中存在钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，C错误；
D.甲池是原电池装置，Fe作负极，电极反应为，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液，溶液变蓝，Fe发生吸氧腐蚀，乙装置是电解池装置，Fe作阴极，取该电极附近的溶液滴加铁氰化钾溶液，溶液不变蓝，因此可以得出结论，相同介质中负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率，D正确。
12.【答案】C
【解析】A.该装置为电解池装置，目的是利用环己醇通过电解法制备己二酸，电极a的反应为，发生氧化反应，因此a电极为阳极，b电极为阴极，阳极电势高于阴极电势，A正确；
B.根据A项分析可知B正确；
C.b极反应为，a极产生的氢离子通过质子交换膜向右侧迁移，当外电路通过相同的电量时，迁移到b极区的恰好在阴极上全部放电，因此b极区不消耗水，无需补充，C错误；
D.该装置中太阳能电池作电源，将太阳能转变成电能，该装置工作时将电能转变成化学能，同时伴随太阳能和热能、电能和热能、化学能和热能的转换，因此至少涉及三种能量转化形式，D正确。
13.【答案】CD
【解析】含锌硅酸盐矿中的在稀硫酸酸浸时硅酸根转变成沉淀进入滤渣，滤液中含有、、、、、、，加入后将转化成，有利于后续加入溶液将转化成沉淀除去，加入“金属A”的目的是除去，而根据已知信息①“溶液中的氯离子会影响镓电解析出”可知，在该“除杂”步骤中需将一并除去，再根据已知信息②“”可知，加入金属铜即可达到此目的，加入NaOH溶液调pH，使沉淀成沉淀，然后经过转化最后得到ZnS，根据信息③“时，开始溶解”知当调时，滤液中元素Ga以形式存在，则电解时阴极得到高纯Ga的电极反应式为，据此解答。
A.根据上述分析可知，“滤渣1”的成分为，A正确；
B.“电解”操作中，阴极的电极反应式为，B正确；
C.根据分析知，“金属A”为Cu，加入后发生的反应，目的是除去和，C错误；
D.“沉铁”时溶液为酸性，所以离子反应为，D错误。
14.【答案】D
【解析】A.实验的目的是探究Cu被氧化的产物，根据实验Ⅰ中现象“极少量的溶解”可知发生的反应为，溶液中含显浅红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉淀为CuI，说明Cu被氧化为，A正确；
B.实验Ⅱ中现象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶解”可知实验Ⅱ反应速率比实验Ⅰ快，实验Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆盖在Cu表面，降低了Cu与溶液接触面积，B正确；
C.根据实验Ⅱ加入浓度大的KI，以及“充分反应后，红色的铜粉快速溶解”的现象和实验Ⅰ可知发生反应，根据实验Ⅲ中现象“深红棕色溶液加后分层，下层为溶液显紫红色”可知未反应的由水层进入层，根据“静置一段时间后溶液变为深蓝色”以及易被空气氧化可知发生反应，“无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象”可知上层溶液中的发生反应，若不除去溶液中的（或），则深红棕色的溶液对观察深蓝色的离子有影响，C正确；
D.根据上述实验可知在一定条件下Cu能被氧化，无法确定能否被氧化为，D错误。
15.【答案】BC
【解析】反应为气态物质系数减小的反应，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol，若维持温度不变，则随着反应的进行，容器内气体的物质的量在减小，压强减小，乙线代表恒温下的反应过程，绝热过程中，若反应是放热反应，随反应的进行，容器内压强随温度升高压强有可能增大，若是吸热反应，容器内温度降低物质的量减小，体系压强只能减小，所以甲线代表的是绝热过程，且可确定该反应是放热反应，据此进行分析。
A.根据以上分析，A正确；
B.该反应的正反应，，根据反应自发可知，该反应的正反应在低温下自发，B错误；
C.恒容容器中压强和物质的量成正比，所以根据起始压强和a点压强列三段式如下：
4 1 2 2 1
起始/kPa 40 10
转化/kPa 24 6 12 12 6
平衡/kPa 16 4 12 12
所以a点，由b点温度高于a点且b点压强等于a点压强可知，b点气体总物质的量小于a点，b点正向进行的程度大于a点，所以b点的值大于，C错误；
D.由图可知：温度：b点c点，反应物浓度：b点c点，所以可得，所以，D正确。
16.【答案】（1）4 2 （2）abc 6 中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱
（3）① 降低 ②或
【解析】（1）基态氧原子价电子排布为，因此空间运动状态有4种；V价电子排布为，基态价电子排布单电子数同为3个的还有、。
（2）中存在内外界阴阳离子间的离子键作用，碳氢原子、碳碳原子间的共价键作用，配体与中心离子间的配位键作用；中心原子配位数为；在中，大键的电子数来自于5个碳原子共提供5个电子、从外界得到一个电子，因此大键表示为；中阳离子的离子体积大，阴阳离子间的距离大，离子之间的作用力弱，使得其熔点低于。
（3）①根据四方晶胞沿x轴和z轴的投影图可知，八面体共用顶点氧，一个八面体对应的化学式为，根据化合价代数和为0，可知在一个晶胞中有4个，因此化学式为；放电过程中随着迁入，个数增多，Nb化合价将降低。
②当固体电解质的晶胞空隙充满时，根据填充空隙判断，一个晶胞中最多填充8个，因此填满后的晶体化学式为，因此晶体的密度为。
17.【答案】（1）醚键 硝基 （2）bd
（3）
（4） （5）、 （6）
【解析】由A的结构简式和反应条件可知B的结构简式为，根据已知信息①及E中的碳原子数可确定C的结构简式为，对比C和E的分子式及醇的性质可知，C到E发生了羟基被溴原子取代的反应，E的结构简式为，因此试剂D为HBr，根据已知信息②可知G的结构简式为，
（1）根据F的结构简式可知F中含有的官能团为醚键和硝基；
（2）C→E为取代反应，a错误；B和E中苯环上的异丙基均能被能酸性溶液氧化，所以B和E能使酸性溶液褪色，b正确；物质A中的羧基可以形成分子间氢键，沸点顺序为，c错误；化合物F中含有碳碳双键，氢原子位于双键的同一侧，为顺式结构，d正确，因此选bd；
（3）在反应时生成，减少一个氧原子，J→K的反应为；
（4）根据已知信息②可知的结构简式为；
（5）根据M（）的分子式可知其不饱和度为5，根据信息“①能发生银镜反应”可知M中含有醛基；根据“②遇溶液显紫色”可知M中含有苯环且含有酚羟基；
根据“③核磁共振氢谱显示有四种氢，且个数比为”可知还含有氨基且有两个酚羟基，分布在苯环对称位置上，因此M的结构简式和；
（6）根据“X含三种官能团，不与金属Na反应放出”可知X中不含羟基，再结合X到丹参酮ⅡA的反应可知X的结构简式为，X分子式为；
由到，观察结构的变化可知多了两个氢原子，再结合丹参酮ⅡA的分子式和丹参酮ⅡA分子中所有与氧原子连接的碳原子均为杂化可知其结构简式为。
18.【答案】
（1）将还原为防止生成沉淀，消耗促使水解
（2）0.0042 （3）、催化分解，导致其用量大幅增加
（4）正 转化为、或等形式，不易转化为 蒸发结晶，趁热过滤
【流程分析】
【解析】
（1）结合题干信息及流程可知，加入铁粉的目的是消耗促使水解成为生成，同时将还原为；由于加入稍过量的碳粉，故碳的氧化产物为CO，该方程式为。
（2）设加入NaF的物质的量为xmol，可列下列三段式：
初始浓度（） 0.01
转化浓度（） 0.01 0.02
平衡浓度（）
故存在，解得，故加入NaF的物质的量至少为0.0042mol。
（3）、催化分解，导致其用量大幅增加；由流程分析可知，“氧化Ⅱ”操作中发生反应的离子方程式为。
（4）足量NaOH溶液与酸反应生成的盐为正盐；为弱酸根，pH值过低时，较大，会与结合，转化为、或等形式，不易转化为；由溶解度与温度关系图可知，溶解度随温度升高而降低，故应在较高温度下蒸发结晶、趁热过滤来获得固体。
19.【答案】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化全部分解
（2）冷却至298K 22.6或 （3）偏大
（4）500mL容量瓶、胶头滴管 ab
【解析】（1）二氧化锰作催化剂，少量可催化全部分解；由题意可知向注射器简内加入的物质的量为，。
（2）由于双氧水分解是放热反应，且温度会影响气体的体积，故应冷却至298K后再读取气体的体积；气体摩尔体积。
（3）由于双氧水分解是放热反应，反应结束后立即读取气体的体积会导致测得的偏大，从而导致偏大。
（4）①配制500mL溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶；经过分析可知存在如下计量关系：，故。
②a.步骤Ⅰ中，氧气通入速率太快，会导致氧气和反应不充分，使得滴定消耗的标准溶液体积偏小，导致偏大；b.配制500mL溶液时仰视定容，会导致配制的溶液浓度偏小，使得滴定消耗的标准溶液体积偏小，导致偏大；c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致滴定消耗的的读数偏大，导致偏小。
20.【答案】（1） 反应Ⅲ的、，在任意温度都可自发进行
（2）2/3或66.7 或 减小 增大
（3）①X ②随着温度升高，反应Ⅰ速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度
【解析】（1），由于反应Ⅲ的、，在任意温度都可自发进行。
（2）根据题干列出分压三段式如下，设在反应Ⅰ中消耗xkPa、Ⅱ中消耗ykPa，
利用反应前后体系总压强的变化可求得，利用达平衡后的分压可求得。达平衡时，，，，由此可求出的选择性；反应Ⅰ；
若再向刚性容器中充入一定量的，重新达平衡后，根据勒夏特列原理，作为另一反应物的分压会减小；，充入一定量的，重新达平衡后，减小，不变，因此增大。
（3）根据图中催化剂A与B曲线均不重合，可知反应Ⅰ、Ⅱ均未达到平衡，因此应从速率角度分析问题。①在tmin内转化率会随温度升高而不断增大，因此在催化剂A的作用下，表示转化率与T关系曲线是X。②曲线Q代表在催化剂B的作用下，选择性与温度的关系，由于反应Ⅰ、Ⅱ均未达到平衡，则原因是随着温度升高，反应Ⅰ速率加快的程度小于反应Ⅱ加快的程度。

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