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物质的量　摩尔质量
第1章 认识化学科学
1.认识物质的量(n)是描述微观粒子集体的一个物理量。
2.了解阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)的含义。
3.通过N、NA、n、M、m等之间的关系，体会物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁。
定性
实验现象
定量
化学计算
1mL水中到底有多少个水分子呢？
2个水分子电解会生成2个氢气分子和1个氧气分子
1 滴水≈0.05mL
…
…
＝
1.67×1021 个水分子
微观物质
可称量吗？
用数目更方便
数目太多了数不来，也难计算
一袋大米=600000粒大米
我们也可以将微粒数目按照一定标准“打包”起来！
一盒鸡蛋=30个鸡蛋
一、物质的量(n)
(1)物质的量是衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量，可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
炭
碳原子
微观粒子
宏观物质
物质的量
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
1 mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×1023
基本单元：
标准：
符号：
分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子或它们的特定组合
物理量 单位名称 单位符号
长度 l 米 m
质量 m 千克 kg
时间 t 秒 s
电流 I 安培 A
热力学温度 T 开尔文 K
物质的量 n 摩尔 mol
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
1 双
1 盒
1 mol
思考与讨论
“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？
　不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。
1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？
　含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。
二、阿伏加德罗常数(NA)
国际计量大会规定，1 mol 包含6.022 140 76×1023个基本单元。
6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，
可近似表示为6.02×1023 mol－1。
符号：NA
单位：mol－1
原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合
判断正误
1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
6.02×1023就是阿伏加德罗常数
注意 构成物质的微粒可以是分子、离子或原子；阿伏加德罗常数是有单位的，其单位是mol－1。
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系
(1)关系式：
n＝
1 mol 6.02×1023 mol-1
2 mol 6.02×1023 mol-1
3 mol 6.02×1023 mol-1
物质的量n
＝
阿伏加德罗常数NA
×
微粒数N
6.02×1023
12.04×1023
×
×
×
＝
＝
＝
18.06×1023
从物质的量的角度定量认识物质的组成，回答下列问题：
(1)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。
1.204×1024
6.02×1023
2 mol
1 mol
思考与讨论
(2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和
mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。
(3)0.2 mol NH3与 mol H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含有 个电子。
1
2
0.5
1
0.25
0.3
3NA
思考与讨论
(4)5 mol CO2约含__________个CO2分子，1.204×1024个CO2分子的物质的量为___ mol。
3.01×1024
2
(5)1 mol H2O2约含___________个原子，____ mol电子。
2.408×1024
18
(6)5 mol CO2与2 mol H2O2的分子数之比是______，
分子中原子总数之比是______。
5∶2
15∶8
思考与讨论
结论：
微粒之间的粒子数之比等于微粒的物质的量之比。
1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？
1 mol Pb
1 mol Cu
1 mol S
质量 相对原子质量/相对分子质量
1 mol Fe 56 g 56
1 mol NaCl 58.5 g 58.5
1 mol H2O 18 g 18
1 mol C2H5OH 46 g 46
1 mol S 32 g 32
1 mol Al 27 g 27
1 mol Zn 65 g 65
1 mol 任何物质的质量，以 g 为单位时，在数值上等于它的相对原子(分子)质量。
四、摩尔质量
概念：
符号：
单位物质的量的物质所具有的质量。
M
单位：
g· mol-1
kg· mol-1
数值：
关系：
以g· mol-1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
m
n
M＝
例：以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：
①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝____________。
②88 g干冰中含有：二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数：N(CO2)＝___________________。
44 g·mol－1
思：完成下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。
2 mol
2NA(或1.204×1024)
以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系：
反馈训练
1.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是
A.水的摩尔质量是18 g
B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子
C.2NA个CO2分子的摩尔质量为88 g·mol－1
D.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
√
反馈训练
2.3.2 g某气体含有的分子数为6.02×1022，则该气体的相对分子质量是
A.32 B.64
C.32 g·mol－1 D.64 g·mol－1
√
反馈训练
3.计算下列物质的摩尔质量(用NA代表阿伏加德罗常数的值)。
(1)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。
(2)8.8 g CO2与____ g H2O所含氧原子的数目相等。
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为___________。
(4)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。
64 g·mol－1
7.2
bNA g·mol－1

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