资源简介

(共20张PPT)
电解质的电离
第2章 元素与物质世界
1. 理解并掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。
3．学会用电离方程式的书写。
为什么用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备时容易发生触电？
人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这时湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。
NaCl能导电吗？
联想 · 质疑
联想 · 质疑
研究氯化钠的导电性
观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
装置及操作
现象
结论
电灯泡不发光
电灯泡发光
氯化钠固体不导电
熔融状态的氯化钠导电
固态氯化钠
熔融状态的氯化钠
氯化钠溶液
电灯泡发光
氯化钠溶液导电
【思考】固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。
固体不导电原因：晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动
熔融状态或溶液导电原因：晶体受热熔化或溶于水时，会产生自由移动的Na＋、Cl－。
一、电离
②表示方法——电离方程式
①概念：像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
例：NaCl熔融状态下或在水溶液中的电离方程式。
用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。
熔融状态：NaCl===Na＋＋Cl－
在水溶液中：NaCl===Na＋＋Cl－
书写规则：
1、左边写化学式，右边写离子符号
2、遵循原子守恒（等号前后原子种类 和数目相等）
3、遵循电荷守恒
②表示方法——电离方程式
写出下列电解质的电离方程式
H2SO4、CH3COOH、H2S、HBr、HClO4、H2CO3
NH3·H2O、Al(OH)3、H2O
NaHSO4、NaHSO3、CH3COONH4、K2SO3、AgCl、KAl(SO4)2
3.从电离角度认识酸、碱、盐
KOH===K＋＋OH－
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
练习：书写HNO3、H2SO4 、KOH、 Ca(OH)2、 NH4NO3、Al2(SO4)3的电离方程式。
HNO3===H＋＋
H2SO4===2H＋＋
酸
碱
盐
电离时生成的阳离子
全部是H+的化合物
电离时生成的阴离子
全部是OH－的化合物
电离时能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物
NH4NO3===＋
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3
二、电解质与非电解质
1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见的电解质
①酸：HCl、H2SO4、 H2CO3 、HNO3 等。
②碱：KOH、NaOH、 Ca(OH)2等。
③盐：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水
常见的非电解质。
①部分非金属氧化物 ：CO、CO2、SO3、P2O5等。
②气态氢化物：NH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙酸
易错辨析：
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
(4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质
(5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
×
×
×
×
×
（3）能导电不一定是电解质，电解质本身必须是本身电离
金属和石墨能导电，它们既不是电解质，也不是非电解质
CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质，类似的还有SO3、SO2、NH3等
（4）难溶于水的盐属于电解质
（1）电解质和非电解质都是化合物，是纯净物
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质不一定导电，导电的条件：水溶液或熔融状态下
电解质本身不一定能导电，必须有自由移动的离子。
小结
定义：在水溶液中部分电离的电解质
定义：在水溶液中能完全电离的电解质
强电解质
弱电解质
电解质
3.电解质的分类(从电离程度)
类别：强酸：H2SO4、HNO3、HCl等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
大部分盐：NaCl、CaCO3等
类别：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱：NH3·H2O等
水
(1)盐酸与醋酸溶液中存在的微粒有区别吗？
有区别。
盐酸是强酸，属于强电解质，盐酸中HCl以H＋、Cl－的形式存在；
醋酸是弱电解质，在溶液中主要以CH3COOH分子存在，少部分电离出H＋、CH3COO－。
思考与讨论
(2)小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱。他从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？
不对。因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3，溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。
电解质溶液中离子浓度测定
(2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。
(1)含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。
电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度。
2.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（ ）
A.NaNO3 B.Ba(OH)2
C.KMnO4 D.KCl
B
1.下列叙述中正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D
B
3.强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的的是（ ）
A.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质
B.NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质
C.铜、NaCl、稀硫酸导电能力很强，是强电解质
D.不溶于水的盐都是弱电解质
物质
混合物
纯净物
既不是电解质也不是非电解质
非电解质
电解质
电离
单质
化合物
溶于水或熔融状态
自身不电离
自身电离
电解质导电的前提
电离方程式

展开更多......

收起↑