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本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作
答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不．合．理．的是
选项 生产、生活中现象和事实 分析
A 绚丽多彩的焰火 与原子核外电子跃迁有关
B 以高粱秸秆为原料生产乙醇燃料 与葡萄糖水解生成乙醇有关
C 植物油氢化得到人造奶油 与植物油中不饱和键与 H2加成有关
D 利用紫外线为餐具消毒 与紫外线可以使蛋白质变性有关
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式：
B. 的名称：2–甲基丁烷
C． 反-2-丁烯的结构简式：
D．乙炔的球棍模型为：
3．水杨酰甘氨酸的结构简式如右图所示，其中不．含．有．的官能团是
A．碳碳双键 B．羧基
C．羟基 D．肽键
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4．下列分子或离子的 VSEPR 模型和其空间结构一致的是
A．H2O B．SO2 C．NH +3 D．NH4
5．下列物质的变化，破坏的作用主要是离子键的是
A．干冰的升华 B．H2O2 受热分解
C．NaCl 溶于水 D．冰融化成水
6．下列事实不．能．用氢键解释的是
A．沸点：H2O＞H2S B．密度：H2O(l)＞H2O(s)
C．溶解性（水中）：CH3OH＞CH4 D．稳定性：HF＞H2O
7．汉黄岑素的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不．正．确．的是
A．能与 NaHCO3 溶液反应生成气体
B．能与 FeCl3溶液发生显色反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
D．1mol 汉黄岑素最多能与 8mol 氢气发生加成反应
8．下列反应没．有．C―H 键断裂的是
A．光照时 CH4与 Cl2的反应
B．溴乙烷与 KOH 的乙醇溶液共热生成乙烯
C． 与 HCHO 在酸催化下生成酚醛树脂
D．1，3-丁二烯在催化剂作用下发生加聚反应生成顺丁橡胶
9．下列实验操作不．能．达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚浊液中加入氢氧化钠溶液
加热乙醇与浓硫酸的混合物至 170℃，将生成的气体
证明乙醇能发生消去反
B 通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通入 Br2 的 CCl4
应
溶液
向溴乙烷中加入适量 NaOH 溶液，振荡，加热，冷
C 检验溴乙烷中的溴元素
却后取上层水溶液，滴加少量 AgNO3溶液
D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡
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10．下列过程中，没．有．发生酯化反应或酯的水解反应的是
A．氨基酸缩合生成多肽 B．核苷酸水解生成磷酸和核苷
C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
11．某冠醚分子 b 可识别 K+。合成氟苯甲烷的原理如下：
下列说法不．正．确．的是
A．a 发生了取代反应
B．K+与冠醚通过离子键形成超分子
C．b 可增加 KF 在有机溶剂中的溶解度
D．b 的核磁共振氢谱有一组峰
12．我国科学家研究出新型酚醛树脂 W 的合成方法，其合成路线如下。
经过反应③，1710 cm 1处红外吸收峰减弱。
已知：
官能团 醚键 碳碳双键
红外吸收峰位置 1100 cm 1 1710 cm 1
下列说法不．正．确．的是
A．合成 E 的单体是苯酚和甲醛
B．反应①有氯化氢生成
C．经过反应②，1100 cm 1 处红外吸收峰减弱
D．反应③为缩聚反应，W 可能为网状结构
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13．由CO2、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．环氧丙烷的核磁共振氢谱中有 3 组峰
B．合成 PPCLAs 的反应不属于缩聚反应
C．PPCLAs 完全水解后，可再生成内酯 X
D．环氧丙烷可能与 CO2合成聚合物
14．某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件，进行了如下实验。
已知：[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3
编号 实验 试剂 a 混合液 pH 现象
Ⅰ NaOH 10 常温产生银镜
Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜
Ⅲ 无 8 加热产生银镜
下列说法不．正．确．的是：
A．[Ag(NH3)2]+中，NH3提供孤电子对，与 Ag+形成配位键
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ，实验Ⅱ未产生银镜的原因是 CH3CHO 还原性较弱
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明碱性条件有利于银镜产生
D. 基于此实验推断，制备银氨溶液时，加氨水的量不是越多越好。
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第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（8 分）科学家用 CO2增长某些有机物的碳链。
（1）利用碘化物做催化剂，CO2、H2 可以与醚生成羧酸。乙酸（CH3COOH）与甲乙醚
（CH3OCH2CH3）相比，沸点较高，主要原因是_____。
（2）利用电化学方法，CO2 与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。1 个乙烯分子内σ键的个
数是_____，π键的个数是_____。
（3）利用钴的化合物做催化剂， 与 CO2 反应可生成 。该生成物
中苯环上的 C 原子和 N 原子的杂化轨道类型分别是_____和_____。
（4）CO2 可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 CO2
分子的说法正确的是_____（填字母）。
a．CO2 的 VSEPR 模型为平面三角形
b．非极性分子易溶于 CO2
c．CO2 易分离的原因是分子间只存在范德华力
16．（14 分）硫化物固态电解质因具有较高离子导电率（在电场作用下，正、负离子定向移动
的能力）获得广泛关注。Li2S 是合成硫化物固态电解质的关键材料，可利用 Na2S 作为硫
源进行制备。
（1）基态 Li 原子的电子排布式为 ，Li 元素在元素周期表中的位置为 。
（2）S 元素位于元素周期表 区，与同周期的 P 元素相比，电负性更大的是 。
（3）比较 Li 和 Na 的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由： 。
（4）Li2S 的晶胞如图，形状为立方体。
① 晶胞中的“ ”代表______（填“Li+”或“S2 ”）。
② 距离 Li+ 最近的 Li+ 有______个。
③ 已知：Li2S 的晶胞边长为 a nm（1 nm＝10 7 cm），
Li -12S 的摩尔质量是 M g mol ，阿伏伽德罗常数为 NA。
该晶体的密度为 g cm-3 （用代数式表示）。
（5）Li2S 固态电解质比 Li2O 固态电解质离子导电率更高，原因是 。
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17．（11 分）功能高分子 P 的合成路线如下：
A 试剂a / BCl2 /光照 C试剂b / D CH3
催化剂
CH CH
E OH
- / i.银氨溶液 nF ii.H+ G H COOCH2 NO2
高分子P
R'
OH-
已知：RCHO + R'CH2CHO RCH=CCHO + H2O (R、R'表示烃基或氢)
（1）高分子 P 中含有的官能团为______。
（2）A 的分子式是 C7H8，其名称为______。
（3）B → C 的反应类型为______。
（4）C → D 反应的化学方程式为______。
（5）E 的分子式是 C2H4O，E 与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为______。
（6）F 的结构简式为______。
（7）G → H 反应的化学方程式为______。
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OH
OH
18．（13 分）8-异戊烯基-7,3',4'-三羟基黄烷酮（ HO O ）可从紫罗兰中提取和分离
出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 O
O OH OCH2OCH3
A B HBr D Cl O
C2H2 多步 C5H
Br
8 一定条件 催化剂
C O OH O OH
E F
OH OCH2OCH3
OH Cl O OCH2OCH3
催
CHO CHO 加 化热
OH G 剂H
OH
HO O 去保护
环化 J I
O
8-异戊烯基-7,3',4'-三羟基黄烷酮
O H O R2 R3 O
已知：R1 C R2 + R3 C C R
催化剂
4 R1 C C C R4 + H2O（R 为 H 或烃基）加热
H
（1）实验室制备 A 的化学反应方程式为______。
（2）B → C 过程的反应类型为______。
（3）D 的化学式为 C8H8O3，写出 C → E 反应的化学方程式______。
（4）符合下列条件的 G 的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式____。
a．能发生水解反应 b．遇 Fe3+显色
（5）Cl O 在上述有机合成中的作用是______。
（6）A → B 经过多步反应完成（K 分子中含有羟基）
O
A H2 B
C H K L2 2 加 成 还原 消去 C5H8
① K 的结构简式为______。
② 用系统命名法为 B 命名______。
（7）E 生成 F 的产率大于 90%，E 分子中一个羟基未参与反应的主要原因为______。
（8）J 的结构简式为______。
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19.（12 分）小组同学探究深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的形成并测定晶体中铜的含量。
【实验 1】
（1）ⅰ中生成了 Cu(OH)2 沉淀，发生反应的离子方程式为______。
（2）实验证明蓝色针状晶体中含 SO2 -4 ，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状
晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，______。
小组同学推测ⅱ中发生反应：Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O+2OH-，
蓝色针状晶体可能含[Cu(NH3)4](OH)2。
【实验 2】
向 CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管 a 中，加氨
水，一段时间后，沉淀略有溶解。
（3）分析 a 中未充分形成[Cu(NH3)4]2+的原因，小组同学分析认为反应产物对[Cu(NH3)4]2+的
形成有影响。继续向试管 a 中______(填操作和现象)，证实分析合理。
（4）结合平衡移动原理分析ⅱ中蓝色沉淀能全部溶解的原因是______。
（5）测定深蓝色晶体中铜的含量
资料：2Cu2+ + 4I－ == 2CuI↓ + I 2－ － 2－2 ；I2 + 2S2O3 == 2I + S4O6
Ⅰ．称取 m g 晶体试样，溶解，配成 100 mL 溶液。
Ⅱ．取 10 mL 溶液，加入硫酸，加入过量 KI 溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入
淀粉溶液，用 b mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，接近终点时加入 KSCN 溶液（目的
是提高测量准确度），至终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v mL。
① Ⅱ中滴定至终点的现象是_________。
② 测得深蓝色晶体中铜的质量分数为______。
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2024—2025 学年第二学期高二年级期末
化学答案及评分标准
2025.07
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14题，每题 3分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C A D C D A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A B D C B
第二部分 非选择题（共 58 分）
15.（8 分）
（1）乙酸分子中含有羧．基．，易形成分．子．间．氢．键． （2 分）
（2）5，1（2 分， 每空 1 分）
（3）sp2 sp3 （2 分， 每空 1 分）
（4）bc （2 分）
16.（14 分）
（1）1s2 2s1（1 分），第二周期，IA 族（2 分）。
（2）p（1 分），硫或 S（1 分）。
（3）第．一．电．离．能．L．．i >． N．a．，Li 和 Na 位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数
Li ． N．a．，第一电离能
Li >Na。（2 分）。
（4）①S2 （1 分）
②6 （2 分）
③4M/(N ×a3A ×10-21)（2 分）
（．5．）．二者均为离子
2- 2-
．．晶．体．，结构相似，离子半径 S >O ，离．子．间．相．互．作．用．．(离．子．键．）．
L．．i2．S．<．L．．i2．O．，Li2S 中离子更易迁移，离子导电率更高。（2 分，带点字 1 分）
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17.（11 分）
（1）硝基 酯基（2 分）
（2）甲苯（1 分）
（3）取代反应（1 分）
（4） （主要产物 1 分，共 2 分）
△
（5）CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
（物质对 1 分，共 2 分）
（6）CH3CH=CHCHO（1 分）
CH3
一定条件
（7）n CH3CH=CHCOOH CH-CH （物质对 1 分，共 2 分）
n
COOH
18.（13 分）
（1）CaC2+2H2O Ca(OH)2 + H C C H ↑（物质 1 分，共 2 分）
（2）加成反应（1 分）
（3） （D 的结构 1 分，共 2 分）
HO OH
HO OOCH 或 OOCH或 OOCH（4）3 种 （1 分） （1 分）
（5）保护(酚)羟基（1 分）
OH
（6）①HC C C CH3（1 分） ② 2-甲基-1,3-丁二烯（1 分）
CH3
（7）羰基与羟基形成分子内．氢．键．,使羟基不容易断裂（或羰基使得．羟．基．活．性．降．低．）（1 分）
OH
OH
HO OH
（8） O （2 分）
19.（12 分）（其它合理答案酌情给分）
（1）2NH3·H 2+2O + Cu == Cu(OH)2↓+ 2NH＋（2 分） 4
（2）加入（．盐．酸．酸．化．的．）．B．a．C．．l2 溶液，有白．色．沉．淀．生成（2 分） ．
（3）加入．(N．H．4．)2．S．O．4．，沉．淀．溶．解．，溶液呈深蓝色（2 分）
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（4）用氨水制备 Cu(OH)2 时，溶液 c(NH +4 )较高，可与 OH-反应并产生 NH3·H2O，均可
促进反应 Cu(OH)2 + 4NH 2+ -3·H2O [Cu(NH3)4] + 4H2O + 2OH 的发生。（2 分）
（5）①滴加最后半滴蓝．色．褪．去．，且半．分．钟．内．不．变．色． （2 分）
② 16bv/25m （2 分）
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