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化学试卷
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后、请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟
一、选择题:本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol B. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
C. CH4的摩尔质量为16 g D. 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L
2.(2023·山东东营高一上学期期末)膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列有关实验的叙述不正确的是(　　)
碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量
测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
C. 若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可
D. 装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气
3.下列选项中各组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是(　　)
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2＋Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4(过量)
D. Fe和稀盐酸；Fe和稀硫酸
4.元素A、B的核电荷数都小于18,A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为 (　　)
A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2
5.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　)
A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH
6.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，同时打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(　　)
左导管液面上升，右导管液面无明显变化
左导管液面无明显变化，右导管液面上升
C. 左、右导管液面均上升
D. 左、右导管液面均下降
7.现有同温同压下1 mol H2和1 mol O2，下列关于二者的说法正确的是(　　)
A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同
C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同
8.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A. 、Mg2＋、、Cl－ B. K＋、OH－、、Fe3＋
C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
9.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是(　　)
A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化
C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快
10.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（　　）
A. 澄清透明溶液：
B. 氨水溶液：
C. 的溶液：
D. 酸性溶液：
11.日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是(　　)
A. 和互为同位素 B. 的中子数为38
C. 90Sr的中子数与核电荷数之差为12 D. 90Sr转变为87Sr属于化学变化
12.下列过程没有发生化学键变化的是（ ）
A. 生石灰投入水中 B. Cl2通入水中
C. 冰融化成水 D. 高锰酸钾固体受热分解
13.如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是（ ）
A. Q最简单氢化物呈正四面体形
B. 物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
D. M与Z形成的化合物属于离子化合物
14.根据如下框图分析，下列说法不正确的是(已知氨水显碱性，为NH3溶于水形成的溶液)(　　)
E3＋的氧化性比M2＋的氧化性强
在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性
C. 反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3
D. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成
二、非选择题
15.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为________________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________。
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有________、________(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有________(任举一例)。
16.某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。
回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是　　　 ，该仪器使用的第一步操作是　　　 。
(2)将浓硫酸滴加至三颈烧瓶中的操作是　　　 。
(3)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是　　　 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 。
(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是　　　 　　　　 。
(6)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下　　LO2，可使试管内充满液体。
(7)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10 m酸性溶液与20.00 mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00 mL，则B中为　　　 (保留两位小数)。
17.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)A中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　，证明产物中有　　　　　　　。
(2)B中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　，证明产物中有　　　　　　　。
(3)装置C和D的作用是什么
18.下列物质：①Na2CO3 10H2O　　②熔融KCl　　③KClO3晶体　　④SO2　　⑤液氯　　⑥NaHSO4溶液　　⑦Cu片　　⑧氢氧化铁胶体
(1)在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。
(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。
(3)加热KClO3晶体使其充分分解，当有2个KClO3充分分解，反应过程中转移的电子数为____个。
(4)配平：_____________
______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O
一、单选题
1. B 2. D 3. D 4. D 5. A 6. A 7. B 8. A 9. D 10. B 11. A 12. C 13. D 14. B
15.【答案】(1)①Cu2＋　②Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3　③锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
(2)Fe　Mg（或其他合理答案）　(3)Ba(NO3)2 （或其他合理答案）
16.【答案】(1)分液漏斗　 检查是否漏水
(2)打开分液漏斗颈上的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，然后拧开分液漏斗下面的活塞，缓慢滴入70%浓硫酸]
(3)排尽装置中的空气，防止实验时干扰气体性质验证
(4)
(5)
(6)0.168
(7)0.45 m
17.【答案】(1)白色固体变蓝色　水蒸气
(2)溶液由红色变为无色　SO
(3)C用于除去SO 　D检验产物中有CO
18.【答案】(1)②⑥⑦⑧　　①②③　　④vNa2CO3=2Na++
(2)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
(3)12
(4)2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

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