资源简介

宝坻一中2024-2025学年度第二学期高三年级
一模冲刺化学科目试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
1. 科技创新是国家赢得未来发展主动权必然选择。下列说法错误的是
A. 用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖属于多羟基醛
B. 合成纤维是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成
C. 碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料
D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同
2. 下列化学用语中正确的是
A. 基态的电子排布式：
B. 的离子结构示意图：
C. 次氨酸的电子式：
D. 的空间填充模型：
3. 物质结构决定物质性质。下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小
B 键角： 电负性差异
C 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型
D 溶解性：HCl在水中的溶解度大于其在中的溶解度 分子的极性
A. A B. B C. C D. D
4. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、、K+、
B. 新制饱和氯水中：、、Na+、
C. 遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
D. 与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl-、Na+、
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
6. 下列实验操作正确的是
A．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 B．制备硫酸四氨合铜晶体
C．量取8.10mLNaOH溶液 D．配制1.00mol/L NaCl溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C. 转化为的反应是
D. 每获得时，转移电子的数目为
8. 室温下，下列说法正确的是
A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小
B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：
C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同
D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：
9. 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，基态原子有3个单电子，的核外电子数等于核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 与形成的10电子微粒有2种
B. 的第一电离能由大到小的顺序为
C. 基态原子共有5种空间运动状态的电子
D. 由三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
10. 我国科学家开发出具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. X→Y的反应属于取代反应
B. 25℃时Y聚合为P，150℃时P水解为Y
C. X中的官能团提高了α-H的活泼性
D. 调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能
11. 电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是
A. 直流电源a极为正极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 每生成0.2mol对氨基苯甲酸，阳极室电解液质量减少9.6g
D. 生成的总反应为：
12. 室温时，向40 mL 0.05 mol· L-1NaHX溶液中逐滴滴入0.1 mol· L-1NaOH溶液，pH水为由水电离产生的氢离子浓度的负对数。pH水与所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。下列说法错误的是
A. M点溶液中，c(Na+ )>c(HX- )>c(H+ )>c(X2-)
B. N点和Q点溶液由水电离产生的氢离子浓度相同，溶液都呈中性
C. 图中N点至P点对应的溶液中始终减小
D. P点对应的溶液pH水<7，呈碱性
13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题：
（1）将的基态原子最外层轨道表示补充完整_______。
（2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。
（3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成中的P-I键是由磷的_______轨道与碘的_______轨道重叠形成键，的空间构型为_______。
（4）已知键角。从结构角度解释其原因：_______。
（5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。
①与K原子紧邻的O原子有_______个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是_______()。
14. CPAE是蜂胶的主要活性成分之一，对疱疹病毒有功效。合成该化合物的路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是___________。C中的管能团名称是醚键和___________。
（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是___________。
（3）设计反应②和反应④的目的是___________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）反应⑦的化学方程式为___________。
（6）化合物I与H互为同分异构体，同时满足下列条件的I有___________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②与溶液作用显紫色
其中核磁共振氢谱显示为～组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为___________。
（7）设计由制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。
15. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ 装置Ⅱ
烧瓶中 分液漏斗中
制备纯净Cl2 MnO2 浓盐酸 ①______
制备纯净NO Cu 稀硝酸 ②______
(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______(填同意或不同意)，原因是______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00 mL。
①样品的纯度为______%(保留1位小数)
②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是______。
16. 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，二氧化碳资源化利用倍受关注。
（1）催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
i．
ii．
iii．和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。
（2）以和催化重整制备合成气发生反应。在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内与的物质的量之比保持不变
C．反应速率：
D．断裂同时断裂键
②由图可知，压强___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；压强为时，对应温度下点速率___________。
（3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成2.24LCO(标况)，则铜极区溶液质量变化了___________g。
（4）大量会导致海水酸化，对贝壳类生物外壳造成溶解。已知的，的。若海水中的为___________。当___________时，开始产生沉淀。
宝坻一中2024-2025学年度第二学期高三年级
一模冲刺化学科目试卷
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】（1） （2）碘单质、CS2均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大
（3） ①. sp3杂化 ②. 5p ③. 三角锥形
（4）PI 3 和H2O都是sp3杂化，由于PI 3 只有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对的斥力大于σ键，所以键角PI 3 ＞H2O；
（5） ①. 12 ②.
【14题答案】
【答案】（1） ① 对羟基苯甲醛 ②. 醛基
（2）取代反应、加成反应
（3）保护酚羟基 （4）
（5）++H2O
（6） ① 9 ②.
（7）
【15题答案】
【答案】 ①. 饱和食盐水 ②. H2O ③. e→f→c→b→d(e，f可互换)； ④. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ⑤. 不同意 ⑥. NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 ⑦. 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 ⑧. NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O ⑨. 78.8 ⑩. 9.0×10-6 mol/L
【16题答案】
【答案】（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= 99.8kJ mol 1
（2） ①. AD ②. ＜ ③. ＜
（3） ①. ②. 1.8
（4） ①. ②.

展开更多......

收起↑