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枞阳中学高二化学测试题（－）
2025.03.01
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分)
1．基本概念和理论是化学思维基石。下列叙述错误的是( )
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
2．下列Li原子电子排布图表示的状态中，电离最外层一个电子所需能量最小的是　(　　)
A. B.
C. D.
3．下列说法中正确的是(　　)
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列对原子结构的描述正确的是(　　)
A．Cu原子的价电子排布式为3d94s2
B．Fe的基态原子核外电子共有15种不同空间运动状态
C．S的基态原子的轨道表示式为
D．4f、4s、3d原子轨道的能量关系：E(4f)>E(4s)>E(3d)
5．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子2p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是(　　)
A．元素的第一电离能：X>R>Q B．电负性：X>R>Q
C．Z2＋基态的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半径：Y>X>R>Q
6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．CH4和H2O的空间构型均为四面体
B．SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形
C．CF4和SF4中心原子的杂化方式不同
D．XeF2和XeO2的键角相等
7．下列说法中正确的是(　　)
A．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28′
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H—FD．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
8．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是(　　)
A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的小
B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高
C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大
D．NO3－和PO43－中N 和P都是SP3杂化,但空间构型不同
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B CO2、CH2O、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 氟元素的电负性大于氯元素的电负性 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D 逐个断开CH4中C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同
10．以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，下列判断错误的是(　　)
元素代号 I1 I2 I3 I4
R 496 4 562 6 912 9 543
W 578 1 817 2 745 11 575
T 738 1 451 7 733 10 540
A.元素R是第ⅠA族元素
B．元素T位于元素周期表s区
C．元素W价电子排布式为ns2np1
D．I1(T)>I1(W)，故金属性：W>T
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．Y、Z、W三种元素电负性：YB．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
12．由O、F、I组成化学式为IOF2的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A．图中O代表F原子 B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等
13．某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是(　　)　
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是sp2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S—O键之间的夹角约为120°
14．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则( )
A．沸点：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W
C．第一电离能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空间结构均为平面三角形
二、非选择题
15.(16分)
根据下列一部分元素周期表中的信息,回答有关问题:
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 a b c d
3 e f g h i j k l
(1)在上表中,第一电离能最小的元素是　______　　(写元素名称,下同),电负性最大的元素____________　。
(2)元素g与c元素形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)在e~k元素的原子中，未成对电子数最多的是　　　　__________(填元素符号),有两个未成对电子的元素是_____　　　(填元素符号), 第三周期中离子半径最小的是　　　　___(填离子符号)。 ,该离子的电子排布式为　　　　 _____________　　。
(4)在上表所列元素的原子中电子所排布的能级数目相同的有　　　　　　。
①a和b　 ②b和c　 ③f和g　 ④i和l
16．(15分)
铜锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。
(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2＋的核外电子排布式__________________________，ZnCO3中C原子的杂化形式为___________， Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是_____________。
(2)铜元素位于周期表的_____________(填周期和族),Cu的价电子排布式是_______________。
(3)“此物(‘锌火’)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907 ℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：
Cu(g)Cu＋(g)Cu2＋(g)
Zn(g)Zn＋(g)Zn2＋(g)
铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)________I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因____________________________________________________________。
17. .(15分)
(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①.N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　___　　。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是
N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H断裂,则形成的π键有　　　 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同,则N2H6SO4晶体内不存在_________(填标号)。
a.离子键　 　b.共价键　　 c.分子间作用力
(2)第ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
①H2Se的酸性比H2S　 　　(填“强”或“弱”)。气态SeS3分子的空间结构为　 　　　,SeO32-的空间结构为　　　　　　　　　　　。
②下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是(　 　)
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键
18．(12分)
酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：
回答下列问题：
（1）砷的原子结构示意图为______________。的结构简式为 ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为____________mol。
（2）“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）加热时“再还原”的化学方程式为____________________。
（4）该流程中可以循环使用的物质为_______________________。
（5）设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______________________________________________________________________________________________。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
A C B B B C B
8 9 10 11 12 13 14
D B D C C B D
15. (16分) (每空2分)
(1)钠 　氟
(2)Al2O3+2OH-+3H2O== 2[Al(OH)4]- (2分)
(3) 　　 P　 　Si、S 　 Al3+　 1s22s22p6
(4)①②④
16. (14分) (除注明外，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 　sp2　 Zn(2)第四周期IB族， 3d104s1
(3)①< 　(1分)
Cu＋的3d轨道为全满结构，能量低，更稳定，再失去一个电子时需要的能量更多(3分)
17 .(15分) (除有标注的外,每空2分)
(1) ①　sp3　 ②3 　③c
(2) ①强　 平面三角形　 三角锥形　 ②ABD (3分)
18．(13分) (除有标注的外,每空2分)
（1） 0
（2）
（5）
（6）和
（7）取少量“还原”后的溶液于试管中，先加入几滴淀粉溶液，再加入足量氢碘酸，若溶液变为监色，说明存在正五价砷元素，反之，不存在(3分)

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