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参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B A D C C C D
题号 11 12 13 14
答案 D D A C
15．(14分）每空2分
(1) O=O
(2)
(3) (4)
16．(14分）每空2分
(1) 增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3) SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 18.5
(4)
(5)脱水性、强氧化性
17．(14分）每空2分
(1) b 碱石灰
(2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (3)检验D中反应有水生成
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5)5:2
(6)3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2
18．(16分）除标注外每空2分
(1)②④⑤ (2)A
(3) 有气泡产生（1分) a(1分) 正(1分)
(4) 减弱 (1分)
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B B A D C C C D
题号 11 12 13 14
答案 D D A C
15．(14分）每空2分
(1) O=O
(2)
(3) (4)
16．(14分）每空2分
(1) 增大接触面积，加快反应速率
(2)
(3) SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 18.5
(4)
(5)脱水性、强氧化性
17．(14分）每空2分
(1) b 碱石灰
(2)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 (3)检验D中反应有水生成
(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5)5:2
(6)3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2
18．(16分）除标注外每空2分
(1)②④⑤ (2)A
(3) 有气泡产生（1分) a(1分) 正(1分)
(4) 减弱 (1分)
答案第1页，共2页2024级高一上学期第一次月考
化学试题
命题人：秦艳岭 审题人：孙凤梅
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Mg24 Cu64
一、单选题：本题共14小题，每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．化学与生产生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A．使用明矾净水，原因是铝离子能够杀菌消毒
B．碳纳米管可以看成由石墨片层卷成的，属于胶体
C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池
D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料
2．劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 具有氧化性
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热
3．下列“类比”“推理”正确的是
A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成
B．浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF
C．与反应生成和，则与反应生成和
D．的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，转移的电子数目为
B．由和组成的混合气体中含有的分子数目为
C．与足量完全反应，转移的电子数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目为
5．下列各组离子可能大量共存的是
A．加入铝粉产生的溶液中：
B．含有的溶液中：
C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：
D．无色的溶液中：
6．下列离子方程式书写正确的是
A．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：
C．向硫化钠溶液中通入过量的SO2：
D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：
7．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图所示。其中甲和X不可能是
A．甲为，X为Fe B．甲为，X为
C．甲为Al，X为NaOH溶液 D．甲为NaOH溶液，X为
8．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向某溶液中滴入溶液，观察是否有沉淀生成 溶液中是否有
B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀 溶液中是否有
C 向某溶液中先加入溶液，无现象，再加入氯水，观察溶液是否变红 溶液中是否含有
D 向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色的气体 溶液中是否有
9．天然气是一种清洁能源，但含有少量的气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说正确的是
A．可看作该脱硫过程的催化剂
B．高温条件有利于加快反应速率
C．过程乙中参加反应的与的物质的量之比为
D．过程甲中发生反应的离子方程式为
10．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
11.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)。下列说法正确的是(　　)
A．步骤①的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑
B．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
12．下列图示与对应的叙述相符的是
图甲装置，由于比活泼，所以为负极
B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少
C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为
D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化
13．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH 溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为12mol/L
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．混合气体中NO和的体积之比为1：2
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol
14．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
化学键 H2O2中的H—O键 O2中的O=O键 H2中的H—H键 H2O2中的O—O键 H2O中的O—H键
键能kJ/mol 463 496 436 138 463
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示：
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是
A．过程I吸收了926kJ能量 B．过程Ⅱ放出了574kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为
二、非选择题：本题共4个小题，共58分
15．(14分）在下图所示的物质转化关系中，是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(1)A的电子式为 ；B的结构式为 。
(2)反应①的化学方程式 ；反应④的离子方程式 。
(3)比较两物质的沸点 (填“>”或“<”)。
(4)现有的和混合气体，通入足量的水中，充分反应后气体剩余为(同温同压下)，则剩余的气体是 (填化学式)；原混合气体中D和B的体积之比是 。
16．（14分)硫酸在工业生产方面应用十分广泛。回答下列问题：
Ⅰ．工业上以黄铁矿(主要成分)制硫酸，流程如下：
(1)黄铁矿在“煅烧”前须粉碎，粉碎的目的是 ，“烧渣”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 。
(3)“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 。
已知“试剂”的密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 (保留到小数点后一位)。
Ⅱ．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性。将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
(4)用化学方程式解释产生刺激性气味气体的原因： 。
(5)上述实验现象表明浓硫酸具有 。
17．(14分）氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，回答下列问题：
(1)装置C用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为： 。
(2)写出氨气在D装置中发生反应的化学方程式 。
(3)E中的无水硫酸铜作用是 。
(4)A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式： 。
Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。
(5)氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含NO和NO2共7mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为 。
18．(16分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ．化学反应与热能
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。
①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应
(2)常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/() 414 489 565 155
A．放出1940 B．吸收1940
C．放出485 D．吸收485
Ⅱ．化学反应与电能
(3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题：
①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。
②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。
假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。
化学试卷第1页，共2页

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