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第二章 第三节 化学反应的快慢和限度
【课标要求】体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。知道化学反应平均速率的表示方法，通过实验探究影响化学反应速率的因素。认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【核心概念】化学反应存在限度，正逆反应是同时进行进行的。
【学习目标】
1. 通过实验体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在。
2. 通过探究认识可逆反应是一个双向的同时进行的存在一定限度的反应；认识到化学平衡是在一定条件下建立的，能描述平衡状态的建立并能由多角度判断化学平衡。
3.通过实验知道条件改变时化学平衡会发生移动，认识到学习化学反应限度的意义。
【学习重难点】
1. 通过实验体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在。
2. 通过探究认识可逆反应是一个双向的同时进行的存在一定限度的反应；认识到化学平衡是在一定条件下建立的，能描述平衡状态的建立并能由多角度判断化学平衡。
【学习过程】
二、化学反应的限度
任务2-1
写出2L 1mol·L-1 KI与1L 1mol·L-1 FeCl3反应的离子反应方程式，计算反应中过量物质。
任务2-2 结合课本64页交流与·研讨小组讨论完成下列问题
1.由信息1可知
2.由信息2可知
3.SO2、O2 、 SO3浓度保持不变说明了什么？
时间(min) 0 10 20 30 40 50 60
c(SO2) 10 6 3 2 1.2 1 1
c(O2) 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5
c(SO3) 0 4 7 8 8.8 9 9
【小结】
1. 可逆反应：在 条件下同时向 两个方向进行的反应称为 。在可逆反应方程式中用“ ”代替“===”，如氨气与水反应、氮气氢气生成氨气、二氧化硫与氧气生成三氧化硫。
2. 化学平衡状态：在 条件下 反应进行到一定程度时， 和 浓度不在随 的延长而发生 ， 和 相等，这种状态的化学平衡状态，简称 。
【课堂评价1】
反应2Al+3O2===Al2O3和Al2O3===2Al+3O2↑，是否为可逆反应？为什么？
14CO2+ C 2CO，达到最大限度后，混合物中含14C的粒子有哪些？
任务2-3
1.结合任务2-2表格，画出SO2、SO3 浓度随时间变化图像
反应开始时：反应物浓度 ，生成物浓度
反应过程中：反应物浓度 ，生成物浓度
反应达到平衡：反应物浓度 ，生成物浓度
2.画出SO2速度随时间变化图像
反应开始时：V（SO2正） ，V（SO2逆）
反应过程中：V（SO2正） ，V（SO2逆）
反应达到平衡：V（SO2正） ，V（SO2逆）
任务2-4
将封装有二氧化氮（NO2 ）和四氧化二氮（N2O4）混合气体的装置两端的球形容器分别浸入热水和冷水中，观察实验现象。
实验现象 浸到冰水中时混合物颜色_____，浸到热水中时混合物颜色_____
实验结论 降低温度平衡 ，升高温度平衡 化学平衡实在 建立的，当条件改变 被破坏，并在新条件下建立 。
【小结2】
、 、 等因素均会影响化学平衡状态
【课堂评价2】
1.在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.6 mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是(　　)
A．SO2为1.2 mol·L－1、O2为0.6 mol·L－1 B．SO2为0.75 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.45 mol·L－1 D．SO3为1.2 mol·L－1
2.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应: ,下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.反应混合物中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
B. 消耗SO2的速率和生成SO3的速率相等
C. 反应混合物中SO2、O2、SO3的百分组成不再改变
D. 生成O2的速率和生成SO3的速率相等
2

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