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二、
非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分）氯化亚砜(SOC1,)是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着
非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将$O2
CL,通入SCl,中制备SOCL2
CaCl,
实验室制
干燥纯净的SO,
干燥纯净的C2
CL2的发生
装置
液态SCL2
活性液态
催化剂
已知：①SOCL,是一种液态化合物，沸点为77℃
②$OC1,遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
请回答以下问题
(1)仪器c的名称为
装置d中的试剂为
实验过程中冷凝水应从
其
(填“a”或“b”)口通入。
(2)该小组预选用下列固体药品与H,S0,反应制备SO,最不适合的是
A.BaSO;
B.Na,SO
C.Na,S,O3
(3)写出制备S0CL,的化学方程式
(4)本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是
(5)制备SOCL,的发生装置需要无水环境，原因是
(用化学
方程式解释)。
(6)某同学提出干燥管中的试剂改为
更好，原因是
(7)若反应中向过量SCL,中共通入S02的体积为1120mL(标况下)，C1,的体积为896mL
(标况下)，最后得到4.76gS0CL2,则S0C1,的产率为
高二化学试卷第5页（共8页)
16.(14分)氢氧化氧镍(OOH)有良好的电化学活性，是合战锂离子电池材料的前驱体。某
化工厂用含镍废料（主要成分为NiO,杂质为Fe,O,、FeO、CaO、CuO)制备NiOOH的
工艺流程如图。
NaOH
H,SO,溶液H,S气体
①H,O,溶液②NaOH溶液NaF
K,S,Og
废料
酸浸
除铜
除铁
沉钙
氧化
NiOOH
料渣1
CuS、S
料渣2
CaF,
料液
已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe
Fe2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有
A.研磨废料
B.加入大量水
C.搅拌
D.适当升高温度
(2)料渣1的主要成分是
(填化学式)。
(3)NiOOH中Ni的化合价为
基态Ni的价层电子排布式为
(4)“除铁”在40~50℃下进行，加入H,02的作用是
H20,的实际消
耗量比理论值高的原因之一是
,NaOH用于调节溶液的pH,
应调节pH的范围是
(5)“氧化”中会有$0？生成，反应的离子方程式为
(6)根据题目信息计算Fe(OHD3溶度积常数的数值为
17.(14分)C02是一种温室气体，研究C0,的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国
科学家利用MoS,作为催化剂，实现了CO2加氢制CHOH。
主反应为：I.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH,
同时伴随发生副反应：Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.4 kJ.mol
(1)己知C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H3=-94,1kJ·moP，则△H1=一kJmo1。
(2)一定温度下，向某容器中充入2molC0,和6molH2,假设只发生上述反应1，一段时
间后达到平衡。
①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是
高二化学试卷第6页（共8页）

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