资源简介

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B.加入Na,CO,溶液的作用是中和过量的盐酸
C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
14.(原创)有机物A分子式为CH1O且能被催化氧化成醛，链状有机物B分子式为
CHO2且能与碳酸钠反应。A和B发生酯化反应得到的有机产物可能结构有（不包含
立体异构)()
A.6种
B.8种
C.10种
D.12种
第Ⅱ卷（非选择题
共58分)
二、填空题（共58分)
15.(原创)(14分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序
数依次增大。A的基态原子价层电子排布为ns"np”；液态的B2经常用于手术的冷冻
麻醉：C的原子最外层电子数是其内层的3倍：D单质通常为淡黄色固体；E的基
态原子未成对电子数为4：2的3d轨道中有10个电子；G单质在金属活动性顺序
表中排在最末位。
(1)写出AD2的电子式
(2)写出E在元素周期表中的位置
(3)B、C元素能形成多种离子，如BC2、BC2、BC;,BC2中B原子的杂化方式
为
,BC2离子空间结构名称为
,BC2+、BC2、BC;的键
角由大到小的顺序为
(用相应离子的元素符号表示)。
(4)F、G均能与AB形成配离子，已知F2+与AB形成配离子时，配位数为4；G
与AB形成配离子时，配位数为2。工业上常用G和AB形成的配离子与F单
质反应，生成F2+与AB形成的配离子和G单质来提取G,写出上述反应的离子
方程式
(用相应离子的元素符号表示)。
(5)关于上述某些元素的相关说法正确的的是
(填字母)。
a.元素C形成的单质都是非极性分子，均易溶于四氯化碳溶剂。
b.元素A形成的气态氢化物的稳定性小于元素C形成的气态氢化物的稳定性
c.元素A可形成多种单质，这些单质的熔点均很高，硬度均很大
d.基态D原子中具有9种不同能量的电子，占据最高能级的电子云轮廓图的
形状为哑铃形
16.(改编)(15分)Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的Co、Ni、
Fe,以及一定量的Mg、Pb、Mn(IⅡ)等元素)提取Co、Ni,并获得一系列化工产品的
七校联盟2025年表的的土考试高二化学试题第5页共8页
Pb204
工艺流程如图：
稀HSO4Fe
P204
酸
氨水
S02
水相2
镍矿
氨浸→还原2
→CoSO4
浸渣1
水相1
浸渣2→酸浸→沉镍→NiC0,
NH.HCO
已知：①Pb2O4对Co2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性。
②萃取的原理为M2+(水相+2HR=MR,(有机相+2H(M=Co、Ni)。
③[CoNH)]2+易被氧化成[CoNH3)]3+
(1)基态Ni原子的简化电子排布式为
。钴在火焰上灼烧产生的淡蓝
色光是一种
(填“吸收光谱”或“发射光谱)。
(2)浸渣1的主要成分为
(填化学式)，水相1中主要含有的金属离
子有
(填离子符号)。
(3)从平衡移动角度分析，“反萃取”中加入酸的目的是
(4)“氨浸时生成CoNH3)6]3#的离子方程式为
(5)“沉镍”时怎样判断沉淀是否完全
(6)已知一定条件下，某萃取剂R)萃取N+的分配系数(
有机相中NR,的浓度
)为3，
水相中N2+的浓度
有机相中NR,的总物质的量
则用等体积该萃取剂萃取N2+的萃取率
×100%
Ni的总物质的量
为
,(保留三位有效数字)
17.(改编)(14分)丙酮(HC一
)是重要的化工试剂，某实验小组利用
2-丙醇氧化法合成丙酮，实验步骤如下：
已知：①丙酮的沸点为56℃，不与水形成恒沸物：2-丙醇的沸点为82.6℃。
②在水溶液中，Cr20呈橙红色，Cr3+呈绿色。
步骤一：制备氧化剂
称取6.00gCO(过量)充分溶解于80.00mL水中，小心加入3.00mL浓硫酸，得到橙红色
溶液。
步骤二：制备丙酮
组装如图1所示的实验装置，将4.50g2-丙醇注入三颈烧瓶，向仪器Y中加入步骤
七校联盟2025年春期期末考试高二化学试题第6页共8页

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