资源简介

黄冈市２０２５年春季高二年级期末质量监测
化 学
本试卷共８页 ,１９题.全卷满分１００分.考试用时７５分钟.
★祝考试顺利★
注意事项:
１．答题前 ,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上 ,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
２．选择题的作答:每小题选出答案后 ,用２B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
３．非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.
４．考试结束后 ,请将答题卡上交.
可能用到的相对原子质量:H －１ C－１２ O－１６ Pd－１０６ Pt－１９５
一、选择题:本题共１５小题 ,每小题３分 ,共４５分.在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目要求的.
１．化学与生活密切相关.下列说法错误的是
A．聚乙炔中存在共轭大π键 ,可用于制备导电高分子材料
B．液态氯乙烷汽化吸热 ,具有冷冻麻醉作用 ,可用于身体局部快速镇痛
C．甲醛具有强氧化性 ,其水溶液具有杀菌、防腐性能 ,可用于消毒和制作生物标本 D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性 ,可用于手术缝合线
２．下列方法不能用来测定分子结构的是
A．色谱法 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X 射线衍射
３．关于物质的分离、提纯 ,下列说法错误的是 A．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸汽
B．用硫酸铜溶液除去乙炔中混有的硫化氢气体 C．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
高二化学试卷 第 １ 页(共８页)
４．下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式:
B．乙烯的球棍模型
C．KFe[Fe(CN)６]中阴离子的结构示意图 D．聚丙烯的链节:—CH２—CH２—CH２—
５．下列关于晶体的说法正确的是
A．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成 B．玛瑙和石英玻璃都是晶体
C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
D．缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCl 溶液中变成完美的立方体块体现了晶体的自范性
６．下列事实与配合物无关的是
A．向 Mg( O H )２悬浊液中滴加 FeCl３溶液 ,白色沉淀变成红褐色沉淀
B．向 AgCl 悬浊液中滴加１ mol L－１氨水 ,沉淀溶解
C．向 CuSO４溶液中滴加饱和食盐水 ,溶液由蓝色变成黄绿色
D．先向 FeCl３溶液中滴加几滴 KSCN 溶液 ,再滴加几滴 KF 溶液 ,溶液先变红后褪色
７．下列说法正确的是
冰 石墨 离子液体 超分子
A．冰中每个水分子紧邻的有４个水分子 ,体现了共价键具有方向性和饱和性 B．石墨层与层靠范德华力维系 ,所以晶体熔点: 石墨＜金刚石
C．离子液体的阳离子半径大于 Na＋ ,所以该离子液体熔点比 NaBF４低 D．１８Ｇ冠Ｇ６通过离子键与 K＋ 作用 ,体现了超分子“分子识别”的特征
８．下列装置能达到实验目的的是
A．检验溴乙烷中的溴元素 B．制备少量乙二酸 C．制备银氨溶液 D．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
９．卤代烃在 KO H 醇溶液中发生消去反应的原理如图所示:
已知:卤代烃发生消去反应时 ,主要生成双键碳原子上取代基更多的烯烃产物.下列卤代烃发生消去反应时 ,生成的主产物错误的是
H３ C
A．( CH３ )３ C— Br → C ＝ CH２
H３ C
H３ CH２ C
H３ C
D
CH２ CH３
CH３
１０．有机物分子中原子间( 或原子与原子团间)的相互作用会导致物质化学性质不同.下列事实解释错误的是
事实 解释
A 苯在５０~６０℃ 发生硝化反应 ,甲苯在 ３０℃时即可反应 甲基的推电子效应使甲苯苯环上电子云密度增加 ,更易发生硝化反应
B 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯环的大π 键使得甲基上的碳氢键极性增强 ,更易被氧化
C 丙酮能与 H２发生加成反应 ,丙酸不能与 H２发生加成反应 羧基中羟基氧原子上的孤对电子会向羰基方向偏移 ,使得羰基碳原子的正电性降低 ,稳定性增强 ,不易发生加成反应
D 苯酚能与 NaO H 溶液反应 ,乙醇不能与 NaO H 溶液反应 氧的 电 负 性 大 于 碳, 使 苯 环 上 的 C— H键极性增强 ,更易解离出 H＋
A．A B．B C．C D．D
１１．交错磁体有望大幅度提升信息存储的速度和密度. 某交错磁体晶胞结构如下图, 下列说法错误的是
A．基态 Cr 有４个未成对电子
B．该晶胞中 Cr∶Sb 粒子个数比为１∶１ C．该晶体是一种合金材料
D．Sb 的配位数是６
１２．向三颈烧瓶加入２０ mL 苯甲醛、２０ mL 乙醛、８０ mL NaOH 溶液,０~１０℃ 条件下反应
２小时,然后升温至５０~８０℃ ,反应１小时即可制得肉桂醛(
下列说法错误的是
A．搅拌可以增大反应物的接触面积 ,加快反应速率 B．冷凝水应该从 a 口进 b 口出
C．可以用新制的 Cu( O H )２检验苯甲醛和乙醛是否反应完全 D．为增大反应物的溶解度 ,可采用水与乙醇的混合溶液作溶剂
１３．５０２胶水的固化原理为:
CH ＝CHCH O ).
下列说法错误的是
A．X 分子中有３种官能团
B．X 的同分异构体中不可能含有苯环
C．X→Y 的反应属于加聚反应
D．Y 可能既能溶于酸又能溶于碱
１４．我国科学家设计了一种苄位 C— H 键电羧化反应 ,最大限度地提高了原子利用率 , 其原理如图所示.下列说法正确的是
A．电解过程中 H＋ 向左移动
Cl
C O O H
B．阴极总反应式为
ph R
＋２e－ ＋CO２＋ H＋
ph R
＋Cl－
C．电解过程中 Cl－ 不断被消耗 ,需要及时补充 Cl－
D．理论上外电路每转移０．１ mol 电子 ,电解质溶液增重４．４ g
１５．全苯环互锁结构Ⅰ与Ⅱ的发现和合成为人们研究超分子打开了一条新思路.物质
Ⅲ和Ⅳ的转化 ,体现了互锁结构的一种应用.下列说法正确的是
A．Ⅰ与Ⅱ的原子构建和键连方式完全一致 ,因此它们是同一个分子的不同构象 B．Ⅱ所示的两个环之间并没有共价键相连 ,因此将两个环分开不需要断开化学键 C．利用Ⅲ与Ⅳ的转化 ,可分离提纯 Cu( Ⅰ)
D．与 Cu( Ⅰ)的配位能力:Ⅳ的 N 原子＞CN－ ＞Ⅳ的 O 原子
二、非选择题:本题共４个小题 ,共５５分.
１６．(１４分)钯(Pd)是在航空航天、汽车制造等领域应用广泛的稀有金属. 从镍阳极泥中回收钯及其他贵金属的工艺流程如下:
已知:①镍阳极泥含有大量 Cu、Ni、Fe、Pb 和少量 Pd、Pt、Au 等. ② “氧化酸浸”中浸出液的主要成分为 H AuCl４、H２PtCl６、H２PdCl４ ,其中 H AuCl４是强酸.③ 金属提炼过程中伴随有大量气泡 ,会形成类似海绵的孔隙结构.
(１)Ni 在元素周期表中的位置是 ,基态 Pb 的价电子排布式为 . (２)“酸浸”的目的是 . (３)写出“反萃取”时生成海绵金的离子方程式 .
(４)已知 C２O２－ 中所有原子共平面 ,则键角:C２ O２－ CO２( 填“＞ ”“＜ ”或
４ ４
“＝”).
(５)Pt、Pd 在一定条件下可形成多种铂钯合金 ,其中两种立方晶胞结构如下图所示.
①晶胞Ⅰ和Ⅱ中 Pd 的配位数之比为 ;
②晶胞Ⅰ和Ⅱ的密度之比为 ;
③晶胞Ⅱ中 ,A 点的原子分数坐标为 .
１７．(１４分)DielsＧAlder 反应是构建环状碳骨架的重要反应.
已知:异戊二烯与丙烯在 AlCl３作催化剂时 ,主要发生以下两个反应:
反应Ⅰ
(aq)＋
(aq) →
(aq) ΔH１＝－１０５ kJ mol－１
A B C
反应Ⅱ
(aq)＋
(aq) →
(aq) ΔH２＝－１００ kJ mol－１
A B D
(１)计算
(aq) →
(aq)的 ΔH＝ kJ mol－１.
(２)下列能提高 A 的平衡转化率的措施是 (填序号).
a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．使用更高效的催化剂 (３)B 与酸性 KMnO４ 溶液反应 ,其有机产物的结构简式为 . (４)反应Ⅰ和反应Ⅱ的 lgK 与温度(T)的关系曲线如图.
保持５０℃不变 ,A 与 B 的投料浓度均为１ mol L－１ ,达到平衡时 ,C 和 D 的浓
度比值为 ;其他条件不变 ,再投入１ mol A ,重新达到平衡时 ,C 和 D 的浓度比值 (填“增大”“减小”或“不变”).
(５)A 过量时 ,２分子的 A 可发生 DielsＧAlder 反应 ,请写出生成稳定产物的反应方程式 ;而 B 过量时 ,２分子的 B 不易发生 DielsＧAlder 反应 ,原因是 (写一条即可).
１８．(１４分)已知苯酚能与 Fe３＋ 形成[Fe( C６ H５ O )６]３－ 的紫色配合物. 学习小组探究
pH 与苯环上取代基对酚与 Fe３＋ 显色反应的影响. (１)配制１００ mL ０．１ mol L－１苯酚溶液
①下列仪器不需要的是 (填仪器名称).
②溶解苯酚时 ,所加蒸馏水的温度控制在６５~７０℃ ,原因是 . (２)pH 影响
i．Na＋ 对苯酚与 Fe３＋ 的显色反应无影响.
ii．[Fe(C６H５O)６]３－ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与[Fe(C６ H５O)６]３－浓度在一定范围内成正比.
实验Ⅰ 常温下 ,向２．５ mL ０．１ mol L－１苯酚溶液中滴加０．５ mL ０．１ mol L－１ FeCl３溶液 ,用 HCl 或 NaO H 调节溶液 pH( 忽略溶液体积变化),充分反应后 ,测得 pH 与吸光度关系如下.
pH 现象 吸光度
pH ＝１ 溶液呈浅黄色 ０．００
pH ＝３ 溶液呈浅紫色 ０．０２
pH ＝５ 溶液呈深紫色 ０．２８
pH ＝７ 溶液呈浅紫色 ,有少量红褐色沉淀生成 ０．１０
①从平衡移动原理角度解释 pH ＝１时 ,混合溶液中未观察到紫色的原因是
.
②根据以上实验可知 ,pH 为 左右 ,苯酚与 Fe３＋ 的显色反应效果最好. (３)苯环上取代基影响
实验Ⅱ 常温下,向２．５ mL ０．１ mol L－１不同酚溶液中滴加０．５ mL ０．１ mol L－１ FeCl３溶液 ,用 NaO H 调节溶液 pH ＝５( 忽略溶液体积变化),充分反应后 ,测得不同酚与吸光度关系如下.
酚 吸光度
对氯苯酚 ０．２５
对甲基苯酚 ０．４０
对硝基苯酚 ０．００
２,６－二叔丁基苯酚 ０．００
①结合实验Ⅱ ,下列说法正确的是 (填序号). a．含有酚羟基的有机物均能与 FeCl３溶液反应显紫色 b．叔丁基属于大位阻基团 ,阻碍 Fe３＋ 与酚羟基配位
c．氯原子是吸电子基 ,使羟基氧提供孤电子对的能力减弱
d．对硝基苯酚中硝基属于大位阻基团 ,阻碍 Fe３＋ 与酚羟基配位
②预测 相同条件下 ,用对乙基苯酚做上述实验 ,吸光度的值 ０．４( 填
“＞”“＜”或“＝”),原因是 .
１９．(１３分)某药物中间体的合成路线如下:
(１)C 的分子式为 ,G 中官能团的名称为 . (２)A→B 的反应类型为 .
(３)由苯生成 F 的化学方程式为 . (４)G 的碱性 (填“＞”“＜”或“＝”)苯胺.
(５)X 是 E 的同系物 ,同时满足下列条件的 X 有 种(不考虑立体异构).其中核磁共振氢谱有５组峰的 X 的结构简式为 .
①X 比 E 少一个碳原子
②苯环上只有一个支链
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化学试卷参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B D A C D B D A C B B C
16．（14分）
【答案】(1) 第四周期第Ⅷ族（1分） 6s26p2（1分）
(2)溶解Cu、Ni、Fe、Pb （2分，其中Cu、Ni、Fe、Pb四种金属未答全，只得1分）
(3)2[AuCl4] +3H2C2O4=2Au↓+6H++8Cl +6CO2↑（2分，“↓”未打、“↑”未打或均未打，其它正确，只得1分；“=”或“→”均可以）
< （2分）
(5)①2：3 （2分） ② 903：1382 （2分，其它表达式，正确也得2分）
③（，0，）（2分）
17．（14分）
【答案】（1） -5 （2分）（2）b（2分） （3）CH3COOH（2分，答案唯一）
（4）100.5：1 （写100.5、等，正确均可得分）（2分） 不变（2分）
（5）（2分）（写也可得2分）
四元环（张力大）不稳定；一般以五元环或六元环为稳定；空间位阻大；亲电性弱（答案合理，写一条即可得2分）。
18.（14分）
【答案】(1)①分液漏斗（2分） ②温度低于65℃，苯酚的溶解度较小，溶解速度较慢；温度高于70℃，苯酚易被氧化。（2分，以上两点各1分）
(2)①铁离子与苯酚显色时，存在反应Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3 +6H+，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，[Fe(C6H5O)6]3 的浓度减小，溶液颜色变浅（答“C6H5OH C6H5O +H+，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，抑制[Fe(C6H5O)6]3 的生成”也可得2分）。（2分）
② 5 （2分）
(3)①bc（2分，选对一个给1分，错选不给分） ②> （2分）
乙基的推电子能力大于甲基，使（酚）羟基氧更富电子，增强了其配位能力。（2分）
19．（13分）
【答案】（1）C8H8（1分） 氨基 （2分） （2）加成反应（2分，写“加成”不给分）
（3）（2分）（条件未写或写不全且其他正确的得1分）
（4）＞（2分）
（5）8 （2分） （2分）

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