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湖北省孝感市部分高中2024—2025学年下学期期末联考
高二化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表：
序号 ① ② ③
实验 装置 及操 作
实验 现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法正确的是(　　)
A．KI对H2O2的分解无催化作用
B．对比实验②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明H2O2氧化KI的反应放出大量热
D．对比实验②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
2.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高
B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2
C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
3.向碘水中加入KI溶液，发生反应：I－(aq)＋I2(aq)??I(aq)，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如表：
微粒 I－ I2 I
浓度(mol·L－1) 2.5×10－3 2.5×10－3 4.0×10－3
下列说法不正确的是(　　)
A．向所得溶液中加入CCl4，振荡静置，水层c(I2)降低
B．向所得溶液中加入等体积水，c(I2)<1.25×10－3mol·L－1
C．该温度下，反应I－＋I2??I的K＝640
D．配制碘水时，加入少量KI，可促进I2的溶解
4.硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800～2000 ℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列说法正确的是(　　)
　　　反应 　　ΔH/ (kJ·mol－1) 　ΔS/(J· K－1·mol－1)
反应(1)：SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ＋687.27 359.04
反应(2)：SiO2(s)＋C(s)===Si(s)＋CO2(g) ＋514.85 183.35
A.反应(1)可证明Si的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能作光导纤维
C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行
D．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－172.42 kJ·mol－1
5.由于血液中存在如下平衡过程：
CO2(g)??CO2(aq)、CO2(aq)＋H2O(l)??H2CO3(aq)、H2CO3(aq)??H＋(aq)＋HCO(aq)，使血液的pH维持在7.35～7.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射NH4Cl或NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是(　　)
A．血液中CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大
B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中CO2浓度
C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射NH4Cl溶液
D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解
6.室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3
7.20 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
B．b点表示酸碱恰好完全反应
C．c点时c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．a、b、c、d点均有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8.一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．BaCO3的Ksp＝2.5×10－9
B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成
C．该温度下，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D．曲线BC段内，＝
9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
10.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　)
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5 170～220 Na＋(204)
18-冠-6 260～320 K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7 340～430 Cs＋(334)
A．冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并-18-冠-6也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种
D．一个配离子中配位键的数目为6
11.关于下列晶体的熔、沸点高低排列判断不正确的是(　　)
A．CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．金刚石>碳化硅>晶体硅
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
12.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)
A．含有碳碳三键的C4H6的同分异构体有3种
B．分子式是C6H12O2且属于羧酸的同分异构体有5种
C．含苯环的C8H10的同分异构体有3种
D．的一溴代物有5种
13.薰衣草醇的分子结构如图所示，下列有关薰衣草醇的说法不正确的是(　　)
A．分子式为C10H16O
B．含有两种官能团
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生取代反应、加成反应
14.N-乙基吲哚具有良好的储氢性能，其储氢析氢过程如下图所示。有关N-乙基吲哚的说法正确的是(　　)
A．分子式为C14H11N
B．属于芳香烃
C．存在一个手性碳原子
D．1 mol N-乙基吲哚最多能储6 mol H2
15.高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法错误的是(　　)
A．试剂a是甲醇，B分子中可能共平面的原子最多有8个
B．化合物B不存在顺反异构体
C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰
D．合成M的聚合反应是缩聚反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
反应 大气固氮N2(g) ＋O2(g)??2NO(g) 工业固氮N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)
温度/℃ 25 2000 25 350 400 450
平衡常 数K 3.84× 10－31 0.1 5× 108 1.847 0.504 0.152
常温下，大气固氮的倾向________工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为：___________________________________。
(3)T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示：
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)＝____________mol·L－1·min－1；
②有关工业固氮的说法正确的是________(填字母)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
③T ℃时，该反应的平衡常数为________；
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。
催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni
初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是________(填化学式)。
17.（14分）金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示。
难溶金属氢氧化物的S－pH图
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________(填字母)。
A．<1　 B．4左右　
C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。
18.（14分）(1)X、Y两者物理性质有差异的主要原因是_________________________。
物质 结构简式 水中溶解度 /g(25 ℃) 熔点/ ℃ 沸点/ ℃
X 0.2 45 100
Y 1.7 114 295
(2)CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为________________，1 mol该分子中σ键的数目为__________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g) ===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为____________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(4)维生素B1的结构简式如图，该晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__________________________________________。
19.（14分）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的高分子化合物D和富马酸。
(1)反应①的反应类型是_______________________________。
(2)第②步反应的试剂是_______________________________。
(3)写出B的结构简式：_______________________________。
(4)写出D的顺式结构：______________________________。
(5)写出第⑦步反应的化学方程式：_________________________。
(6)以上反应中属于消去反应的是________(填序号)。
高二化学试题答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C B C D A
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C D A D D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）
答案：(1)小于　
(2)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(l)　ΔH＝－132 kJ/mol
(3)①0.1125　②B　③6.25　(4)Fe
17.（14分）
答案：(1)Cu2＋　 (2)B 　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
18.（14分）
答案：(1)X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大　
(2)sp2　7NA　CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键　
(3)172　低　(4)离子键、氢键、范德华力
19.（14分）
答案：(1)加成反应　(2)NaOH的水溶液
(3)HOCH2CHClCH2CH2OH
(5)HOOCCHClCH2COOH＋3NaOHNaOOCCH===CHCOONa＋NaCl＋3H2O
(6)④⑦

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