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专题2 化学反应速率与化学平衡
/ 温度变化对化学平衡的影响 勒夏特列原理 /
学习目标
1.通过实验探究说明温度变化对化学平衡移动的影响；
2. 能运用勒夏特列原理分析和推测化学平衡移动的方向；
3. 能综合应用化学反应速率、化学平衡和相关知识解释化工生产过程，并结合实例讨论工艺方案的优化。
温故知新
条件改变
若Q＜K
若Q＞K
若Q＝K
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
任意时刻的浓度商
Q ＝
cp(C)·cq(D)
cm(A)·cn(B)
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
平衡不移动
对于
浓度？
压强？
一、温度变化对化学平衡的影响
【实验探究】
(粉红色)
(蓝色)
[Co(H2O)6]2+ +4Cl [CoCl4]2-+6H2O　
H＞0
注意观察现象，
分析原因，
总结结论。
一、温度变化对化学平衡的影响
【实验探究】
(粉红色)
(蓝色)
[Co(H2O)6]2+ +4Cl [CoCl4]2-+6H2O　
H＞0
实验步骤
实验现象 溶液由紫色变为 。 溶液不变色 溶液由紫色变为
。
实验结论 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动 根据现象，分析实验，填空下表
蓝色
粉红色
正反应
逆反应
升温，平衡向吸热的方向移动；
降温，平衡向放热的方向移动。
一、温度变化对化学平衡的影响
(红棕色)
(无色)
2NO2 N2O4 ΔH＜0
根据前面的实验现象及结论，推测二氧化氮和四氧化二氮的混合气体，改变温度后的颜色变化？
二氧化氮平衡球
一、温度变化对化学平衡的影响
【实验现象】
浸到冰水中时混合物颜色_____，
浸到热水中时混合物颜色_____。
变浅
变深
视频
升温，平衡向吸热的方向移动；
降温，平衡向放热的方向移动。
一、温度变化对化学平衡的影响
规律：其他条件不变时，
升高温度，平衡向吸热的方向移动；
降低温度，平衡向放热的方向移动。
原理分析： 其他条件不变时，
改变温度，正逆反应速率改变倍数不同，平衡发生移动。
(红棕色)
(无色)
例如：2NO2 N2O4 ΔH＜0
v正= v逆
v正
v逆
t1
t(s)
升高温度
t2
v′正= v′逆
v′正
v′逆
v″正= v″逆
v″正
v″逆
降低温度
t3
一、温度变化对化学平衡的影响
特别提醒
1. 因为任何可逆反应都有能量变化，所以温度改变，平衡一定发生移动；
2. 其它条件不变，升高温度，正逆速率都增大；降低温度，正逆速率都减小；但改变的倍数不同。
3. 若改变温度，平衡正向移动，则v正>v逆；反之则v正4. 温度改变后，若平衡正向移动，则平衡常数K变大，反之变小。
一、温度变化对化学平衡的影响
例1. 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H ＜0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
B
思考交流
根据浓度、压强、温度三大因素对化学平衡移动的影响规律，填写下表
条件的改变 平衡移动方向 移动对改变条件影响 被改变条件最终变化
增大c(O2)
减小c(SO3)
增大压强
升高温度
平衡正向移动
平衡正向移动
迫使c(SO3)变大
迫使c(O2)变小
平衡向吸热方向移动
平衡向气体分子数变小方向移动
迫使温度变低
迫使压强变小
SO3浓度还是小了
O2浓度还是大了
温度还是高了
压强还是大了
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。”
勒 夏特列
适用于任何动态平衡体系
选择决策
工业合成氨 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
利用有关知识分析采取这些措施的原因
1．向反应器中注入过量N2
2．采用适当的催化剂
3．在高压下进行反应
4．在较高温度下进行反应
平衡正向移动，提高反应物的转化率
增大反应速率，提高单位时间内的产率
反应速率加快，反应物的转化率提高
反应速率加快
5．不断将氨液化并移去
平衡正向移动，提高原料利用率
D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
D
例2. 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( )
A．密闭、低温是存放氨水的必要条件
B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率
二、勒夏特列原理——化学平衡移动原理
课堂总结
反应
条件
对化
学平
衡的
影响
温度
浓度
压强
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动
改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
改变压强，若Q < K，平衡正向移动
改变压强，若Q > K，平衡逆向移动
勒·夏特列原理
提升训练
1．已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。
A．该反应为放热反应
B．降温后CO的浓度增大
C．降温后NO2的转化率增大
D．降温后NO的体积分数增大
E．增大压强混合气体的颜色不变
ACD
提升训练
2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)??zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题：
(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。
(2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。
(3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。
(4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。
正反应
不
x＋y＜z
不
惰性气体对化学平衡的影响
(1)恒温、恒容条件
原平衡体系
惰性气体
体系中各组
分浓度不变
Q = K
平衡不移动
(2)恒温、恒压条件
原平衡体系
平衡体系容
器容积增大
惰性气体
各组分浓度
同比例减小
减压

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